貴州省貴陽市花溪第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

貴州省貴陽市花溪第四中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列兩種氣體的原子數(shù)一定相等的是（

）

A．質(zhì)量相等、密度不等的N2和C2H4

B．等體積等密度的CO和N2

C．等溫等體積的O2和Cl2

D．等壓等體積的NH3和CO2

參考答案：B略2.為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項操作：①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液、⑥蒸發(fā)、結(jié)晶。正確的操作順序是A．①④②⑤③⑥

B．④①②⑤③⑥

C．⑤④①②③⑥

D．⑤②④①③⑥參考答案：D試題分析：粗鹽提純的步驟為：第一步，加水溶解并過濾，除去泥沙等難溶物質(zhì)；第二步，加入過量的NaOH和過量的BaCl2溶液，無先后順序，以除去溶液中的Mg2+和SO42-；第三步，加入過量的Na2CO3溶液，以除去溶液中的Ca2+和過量的Ba2+；第四步，過濾，向?yàn)V液中加入適量的鹽酸，以除去溶液中過量的OH-和CO32-；第五步，過濾，并將濾液蒸發(fā)，結(jié)晶。故答案D。3.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)為下圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是①可以燃燒；②能使酸性KMnO4溶液褪色；③能跟NaOH溶液反應(yīng)；④能發(fā)生酯化反應(yīng)；⑤能發(fā)生加聚反應(yīng)；⑥能發(fā)生水解反應(yīng)A．①④

B．只有⑥

C．只有⑤

D．④⑥[來源:

]參考答案：B略4.X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（

）

A、原子半徑：W>Z>Y>X

B、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC、4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D、W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)參考答案：D略5.金屬冶煉中不會涉及到的反應(yīng)類型是A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略6.下列物質(zhì)的用途錯誤的是

A．硅是制造太陽能電池的常用材料

B．常溫下可用鐵罐或鋁罐裝運(yùn)稀硝酸C．小蘇打和氫氧化鋁均可治療胃酸過多

D．工廠廢氣中的SO2可回收生產(chǎn)硫酸參考答案：B7.已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18，它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-具

有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是（

）A．原子序數(shù)：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A(n+1)+＞Bn+＞C(n+1)-＞Dn-C．離子還原性：A(n+1)+＞Bn+

離子氧化性：C(n+1)-＞Dn-D．單質(zhì)還原性：B＞A

單質(zhì)氧化性：D＞C參考答案：D略8.三聚氰酸[C3N3(OH)3]可用于消除汽車尾氣中的NO2。其反應(yīng)原理為：①

②

已知C3N3(OH)3、HNCO中N的化合價均為－3，則下列說法正確的是

A．三聚氰酸可用作食品添加劑

B．反應(yīng)①、反應(yīng)②均為氧化還原反應(yīng)

C．反應(yīng)②中HNCO是氧化劑，CO2是氧化產(chǎn)物

D．反應(yīng)②中，每轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗的NO2為0.25mol參考答案：D9.下列說法中，正確的是

A．周期表中的主族都有非金屬元素

B．周期表中的主族都有金屬元素

C．周期表中的非金屬元素都位于短周期

D．周期表中的非金屬元素都位于主族和0族參考答案：D10.對于工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2＋3H22NH3，下列說法錯誤的是

(

)A．使用合適的催化劑可以加快反應(yīng)速率B．升高溫度可以加快反應(yīng)速率C．增大N2濃度可以使H2轉(zhuǎn)化率達(dá)到100%D．增大N2濃度可以加快反應(yīng)速率參考答案：C略11.核外電子數(shù)相等的原子一定是

①同種元素

②同種核素

③質(zhì)子數(shù)相同

④質(zhì)量數(shù)相同

A.①②③

B.①③

C.①③④

D.全部參考答案：B12.下列變化需加入氧化劑才能進(jìn)行的是

(

)

A.Cu2+→Cu

B.Cl-→Cl2

C.H2SO4→SO2

D.CO2→CO32-參考答案：B略13.下列各裝置能構(gòu)成原電池的是（

）參考答案：AC略14.X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是

A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大

B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR

D．元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸參考答案：C略15.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（

）A．銅

B．食鹽水

C．燒堿

D．蔗糖參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)小組欲進(jìn)行如下的實(shí)驗(yàn)探究金屬與濃硫酸反應(yīng)。試回答下列問題：（1）利用上圖裝置研究銅與濃硫酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（2）C裝置的作用___________________。（3）將上述實(shí)驗(yàn)中的銅改為鐵，在常溫下進(jìn)行，無明顯現(xiàn)象，其原因是_______________。在加熱條件下，實(shí)驗(yàn)的后階段可觀察到倒立的漏斗邊沿有氣體冒出，該氣體可能為_______。（4）利用黃銅礦冶煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、Al2O3及不溶于強(qiáng)酸的SiO2）可制備Fe2O3。①用稀鹽酸浸取爐渣，過濾；②濾液先氧化，再加入過量NaOH溶液，過濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得Fe2O3。據(jù)以上信息回答下列問題：a．除去Al3＋的離子方程式是______________________________。b．步驟②中濾液氧化的目的是_____________________________。參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(2)吸收多余的SO2，防止污染空氣，防倒吸

(3)在常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化

氫氣或H2

(4)Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O

將Fe2+氧化為Fe3+【詳解】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；（2）SO2是有毒氣體，裝置C中溶液可吸收多余的SO2，防止污染空氣；SO2在水中溶解度較大，裝置C中倒置漏斗可防倒吸；（3）常溫下，鐵在濃硫酸中會鈍化表面形成致密氧化膜。加熱條件下，鐵與濃硫酸的反應(yīng)能持續(xù)進(jìn)行，使硫酸濃度減小。反應(yīng)后期，鐵與稀硫酸的反應(yīng)放出氫氣；（4）a．過量NaOH溶液將Al3+變成AlO2－，離子方程式是Al3+＋4OH－=AlO2－＋2H2O。b．爐渣中FeO在酸溶時生成了Fe2+，而產(chǎn)品是Fe2O3。故濾液氧化的目的將Fe2+氧化為Fe3+?！军c(diǎn)睛】鐵與濃硫酸，常溫時會鈍化，加熱時會放出二氧化硫。隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度會降低。鐵與稀硫酸反應(yīng)放出氫氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(4分)看圖并回答下列問題：（1）圖中a，b分別代表什么意義？a．

；b．

。

（2）該反應(yīng)是

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），△H

（填<0或>0）參考答案：(4分)（1）a．反應(yīng)物斷鍵時吸收的能量b．反應(yīng)中放出的熱量（2）放熱,<0略18.(10分)已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，計算下列中和反應(yīng)中放出的熱量。⑴用20gNaOH配成稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)，放出____________

熱量。⑵用0.1molBa(OH)2配成稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)放出____________熱量。⑶用1mol醋酸稀溶液和足量NaOH溶液反應(yīng)，放出的熱量____________(大于、小于、等于)57.3kJ，理由是_______________________(4)實(shí)驗(yàn)測得苯(l)的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為3265kJ/mol，寫出苯(l)燃燒時燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________參考答案：

略19.(5分)請觀察下圖裝置,回答下列問題: