湖北省宜昌市三峽中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析

湖北省宜昌市三峽中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)分別與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相同，則下列說法中錯誤的是A．它們可能是不同的分子

B．它們可能是不同的離子C．它們可能是一種離子和一種分子

D．它們可能是一種分子和一種原子參考答案：C2.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質(zhì)的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發(fā)生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。3.亞硝酸（HNO2）參加反應時，既可作氧化劑，也可作還原劑。當它作還原劑時，可能生成的產(chǎn)物是A．NH3

B．N2

C．N2O3

D．HNO3參考答案：D略4.下列各項比較中，正確的是（

▲

）

A、酸性：H2CO3<H2SO4<HClO

B、堿性：Ba(OH)2<Ca(OH)2<KOH

C、熔點：MgBr2<SiCl4<SiC

D、沸點：PH3<NH3<H2O參考答案：D5.在下列反應中，HCl作氧化劑的是A．NaOH+HCl＝NaCl+H2OB．Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C．MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D．CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略6.下列有關說法正確的是（）A．將一小塊鈉投入硫酸銅溶液，會析出紫紅色的銅B．將金屬鈉放置在空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉C．鐵在氧氣中燃燒，可以得到紅色的三氧化二鐵D．硫在過量的氧氣中燃燒，可以得到產(chǎn)物SO3參考答案：B【考點】鈉的化學性質(zhì)．【分析】A．根據(jù)鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應；B、根據(jù)金屬鈉暴露在空氣中發(fā)生的反應來回答；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫．【解答】解：A．鈉與鹽溶液反應時，先與水反應，然后生成的堿再與鹽反應，所以Na不能從硫酸銅溶液中置換出紅色金屬Cu，故A錯誤；B、金屬鈉暴露在空氣中：鈉與空氣中氧氣極易反應，致使鈉表面變暗，氧化鈉與空氣中的水蒸氣反應生成白色固體氫氧化鈉，氫氧化鈉易潮解表面變成溶液，氫氧化鈉是強堿與空氣中的酸性氣體反應，生成白色帶結(jié)晶水的固體Na2CO3.10H2O，十水碳酸鈉易風化生成白色粉末碳酸鈉，故B正確；C、鐵在氧氣中燃燒，生成四氧化三鐵，而不是氧化鐵，故C錯誤；D、硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故D錯誤；故選B．7.為了檢驗某FeCl2溶液是否變質(zhì)，可向溶液中加入A．NaOH溶液

B．鐵片

C．KSCN溶液

D．石蕊溶液參考答案：C8.已知短周期元素的離子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C3－>D－>B＋>A2＋ D.單質(zhì)的還原性A>B>D>C參考答案：C【詳解】aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則存在a-2=b-1=c+3=d+1，所以原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c，A、B在C和D元素下一周期，

A.原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大,同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,所以原子半徑大小順序是B>A>C>D,故A錯誤；

B.結(jié)合以上分析可知，原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,故B錯誤；

C.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,原子序數(shù)大小順序是a>b>d>c,所以離子半徑大小順序是C3－>D－>B＋>A2＋，故C正確；D.元素的金屬性越強,其單質(zhì)的還原性越強,同一周期元素金屬的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱,這幾種元素金屬性強弱順序是B>A>C>D，故D錯誤；

綜上所述，本題選C。9.下列溶液中，在指定條件下能大量共存的離子組是A.無色透明溶液中：Na＋、Cu2＋、Cl－、S2?B.遇酚酞試劑變紅的溶液：Fe3＋、K＋、SO42?、NOC.含有大量CO32-的溶液：K＋、Ba2+、OH－、SO42?D.含有大量H+的溶液：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－參考答案：D【分析】根據(jù)離子間的相互反應判斷。離子間能反應就不能大量共存，注意題目或選項中特定要求。【詳解】A項：Cu2＋（藍色）不能存在于無色溶液中。且Cu2＋與S2?生成CuS沉淀。A項錯誤；B項：遇酚酞變紅的溶液呈堿性，F(xiàn)e3＋不能大量存在于堿性溶液中。B錯誤；C項：CO32-與Ba2+生成BaCO3沉淀而不能大量存在。C項錯誤；D項：Mg2+、NH4+、NO3－、Cl－彼此不反應，且與H+也不反應。D項正確。本題選D。10.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至過量，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，藍色溶液變?yōu)辄S褐色。再向反應后的溶液中通入過量的SO2氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是（

）A.滴加KI溶液時，KI被氧化，CuI是氧化產(chǎn)物B.通入SO2后溶液逐漸變成無色，體現(xiàn)了SO2的漂白性C.滴加KI溶液時，轉(zhuǎn)移1mole-時生成0.5mol白色沉淀D.上述實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2參考答案：DCuSO4溶液中逐滴加入KI溶液反應的化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI。則A、2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2反應中Cu2+化合價降低是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，CuI是還原產(chǎn)物，A錯誤；B、向反應后的混合物中不斷通入SO2氣體，反應方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，二氧化硫不表現(xiàn)漂白性，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，B錯誤；C、CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化學方程式為2CuSO4+4KI＝2K2SO4+2CuI↓+I2，由方程式可知每轉(zhuǎn)移1mol電子生成1molCuI，C錯誤；D、氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以根據(jù)以上分析可知物質(zhì)的氧化性：Cu2+＞I2＞SO2，D正確；答案選D。11.下列有關硅及其化合物的說法，正確的是A.硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在B.單質(zhì)硅常用作半導體和光導纖維材料C.SiO2與純堿高溫生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強D.SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應參考答案：A本題考查了硅單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、用途和存在。硅在自然界中只以二氧化硅。硅酸鹽的形式存在，故A正確。二氧化硅廣泛用于制作光導纖維，故B錯。酸性強弱的比較只有在沒有外界條件干擾化學反應時才能比較，Na2CO3+SiO2CO2+Na2SiO3中反應條件為高溫干擾化學反應，所以不能說明硅酸酸性比碳酸酸性強，一般在溶液中強酸可制得弱酸，即硅酸鈉溶液中通入CO2，制得硅酸說明碳酸酸性強于硅酸，故C錯。二氧化硅可與氫氟酸反應，故D錯。

12.下列各組金屬的冶煉最適合用H2或CO把它從化合物中還原出來的是A.Ca、Mg B.Al、Fe C.Hg、Ag D.Fe、Cu參考答案：DA、Ca和Mg通常用電解方法冶煉，故A錯誤；B、Al通常采用電解方法冶煉，F(xiàn)e采用CO還原法冶煉，故B錯誤；C、Hg和Ag一般采用熱分解法冶煉，故C錯誤；D、Fe和Cu一般采用熱還原法冶煉，故D正確。13.下列關于熱化學反應方程式的描述正確的是（

）A．HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ·mol-1,則H2SO4和Ba(OH)2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol-1，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)的反應的△H=+(2×283.0)kJ·mol-1C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應D．１mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱參考答案：B略14.已知原子序數(shù)為a的ⅡA族元素X和原子序數(shù)為b的ⅢA族元素Y位于元素周期表中同一周期，下列的量值關系不正確的是（）A．a(chǎn)=b﹣1 B．a(chǎn)=b﹣11 C．b=a+25 D．b=a+30參考答案：D【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應用．【分析】同周期的ⅡA族元素、ⅢA族元素若在短周期為相鄰；在四、五周期，中間有10個縱行；在五、六周期應注意存在鑭系和錒系，以此來解答．【解答】解：A、若為短周期，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差1，即a=b﹣1，故A正確；B、若元素在四、五周期，中間有10個縱行，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11，即a=b﹣11，故B正確；C、若元素在五、六周期，中間有10個縱行，且存在鑭系（14種元素）和錒系，ⅡA族元素、ⅢA族元素的原子序數(shù)相差25，即b=a+25，故C正確；D、由以上分析可知，無論元素在短周期還是長周期，都不存在b=a+30，故D錯誤；故選D．15.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是A.150mL1mol·L－1的NaCl溶液

B.50mL3mol·L－1的KClO3溶液C.25mL1mol·L－1的FeCl3溶液

D.75mL2mol·L－1NH4Cl溶液參考答案：C50mL1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1。150mL1mol·L－1的NaCl溶液中Cl－濃度是1mol·L－1

；50mL3mol·L－1的KClO3溶液中不含Cl－；25mL1mol·L－1的FeCl3溶液中Cl－濃度是3mol·L－1；75mL2mol·L－1NH4Cl溶液中Cl－濃度是2mol·L－1，故C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某校探究學習小組同學用含有少量雜質(zhì)（主要為少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等）的粗鹽制取較純凈的NaCl，實驗前他們設計了如下圖方案。請回答：（1）請寫出操作第④、⑤步所加試劑名稱：④________________⑤________________；（2）寫出第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式：___________；_________________。（3）如何用最簡單方法檢驗第⑤步實驗是否達到了目的：________________________________________；（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：______________________________；（5）有同學認為上述實驗設計步驟可以簡化，請你提出簡化的一種設想：________。參考答案：(1)Na2CO3溶液

鹽酸

(2)BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl

CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl(2個反應方程式順序可調(diào)換)

(3)用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH﹣、CO32﹣存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH﹣、CO32﹣存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性

(4)②和③或③和④

(5).用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步【詳解】(1)操作第④步除鈣離子加Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，同時碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，Ba2++CO32-=BaCO3↓，離子都形成沉淀，再進行過濾，操作第⑤步加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉，故答案為：Na2CO3溶液；鹽酸；(2)根據(jù)(1)的分析，第④步操作中可能發(fā)生反應的化學方程式有BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl、CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，故答案為：BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；(3)第⑤步實驗的目的是除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以檢驗第⑤步實驗是否達到了目的，需檢驗OH-、CO32-存在，方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性，故答案為：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙中部，若變紅，說明溶液呈酸性，無OH-、CO32-存在；若變藍，說明溶液仍呈堿性，有OH-、CO32-存在，需繼續(xù)滴加鹽酸至呈酸性；(4)先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，Ca2++CO32-=CaCO3↓，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，故答案為：②和③或③和④；(5)根據(jù)鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用BaCl2沉淀，所以，用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步，故答案為：用Ba(OH)2代替BaCl2和NaOH，使②③步合并為一步?！军c睛】本題考查了粗鹽提純的過程中所選用除雜和凈化的方法。本題的易錯點和難點為(5)，要注意從離子反應的角度分析解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某混合物A，含有KAl(SO4)2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的物質(zhì)之間的變化：據(jù)此回答下列問題：（1）I、II、III、IV四步操作采取的分離方法是___________________。（2）根據(jù)上述框圖反應關系，寫出下列B、C、D、E所含物質(zhì)的化學式沉淀固體B____________________；C_________________________；沉淀D

______________；溶液E中的溶質(zhì)____________________。（3）寫出①、②、③、④四個反應方程式（是離子反應的寫離子方程式）①____________________________________________________________________。②__________________________________________________________。③____________________________________________________________________。④__________________________________________________。參考答案：(1)過濾

(2)Al2O3

Al2O3、Fe2O3

Fe2O3

K2SO4、(NH4)2SO4

(3)Al2O3＋2OH-＝2AlO2-＋H2OAl3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+AlO2-＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓

2Al(OH)3Al2O3＋3H2O解析：Al2O3和Fe2O3不溶于水，則沉淀C為Al2O3和Fe2O3，氧化鐵與堿不反應，則沉淀D為Fe2O3，反應②③中生成的沉淀為Al(OH)3，氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁，則B為Al2O3，反應②為KAl(SO4)2、氨水的反應，則溶液E為K2SO4、(NH4)2SO4以及過量的NH3·H2O。（1）分離不溶性固體和溶液的方法為過濾，所以Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中對于溶液和沉淀的分離方法為過濾；（2）由上述分析可知，B為Al2O3，C為Al2O3和Fe2O3，D為Fe2O3，溶液E中的溶質(zhì)主要是K2SO4、(NH4)2SO4；（3）反應①是氧化鋁與氫氧化鈉溶液的反應：Al2O3＋2OH－＝2AlO2－＋H2O；反應②是鋁離子與氨水的反應：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+；反應③是偏鋁酸鈉與適量鹽酸的反應：AlO2－＋H+＋H2O＝Al(OH)3↓；反應④是氫氧化鋁分解：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O。點睛：本題考查了物質(zhì)的分離和提純，明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解本題的關鍵，知道氧化鋁、氫氧化鋁的特殊性即可解答，根據(jù)氫氧化鋁的特性確定實驗室制取氫氧化鋁的方法，即如果是用鋁鹽制備，則需要氨水或通入氨氣；如果是用偏鋁酸鹽制備，則需要通入CO2；另外也可以用偏鋁酸鹽和鋁鹽混合反應制備氫氧化鋁：Al3＋＋3AlO2－＋6H2O＝4Al(OH)3↓。18.針對以下A～D四個涉及H2O2的反應(未配平)填空：

A．Na2O2+HCl→H2O2+NaCl

B．Ag2O+H2O2→Ag+O2+H2O

C．H2O2→H2O+O2

D．H2O2+Cr2(SO4)3+KOH→K2CrO4+K2SO4+H2O(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)

H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)

H2O2既體現(xiàn)氧化性，又體現(xiàn)還原性的反應是(填代號)

H2O2既不做氧化劑又不做還原劑的反應是(填代號)

(2)配平反應D并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

H2O2+

Cr2(SO4)3+

KOH→

K2CrO4+

K2SO4+

H2O

反應中氧化劑是

，被氧化的元素是

，還原產(chǎn)物是

參考答案：(1)D，B，C，A(2)配平反應D并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

2H2O2+1Cr2(SO4)3+10KOH→

2K2CrO4+3K2