浙江省溫州市育英國際實驗學(xué)校高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析

浙江省溫州市育英國際實驗學(xué)校高三化學(xué)知識點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.右圖為元索周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W為主族元素。下列說法正確的是

A．Y單質(zhì)一定既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

B．五種元素的原子最外層電子數(shù)一定都大于2

C．單質(zhì)X的熔點(diǎn)一定比單質(zhì)Z的熔點(diǎn)高

D．R的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸參考答案：B2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．PH=1的硫酸溶液1L,則該硫酸溶液中氫離子數(shù)目為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個碳原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲烷中含有C—H鍵的數(shù)目為4NA參考答案：B3.(08東莞調(diào)研)下圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸X，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液Y滴定的圖示，據(jù)圖推出NaOH溶液和鹽酸的物質(zhì)的量的濃度是（

）

ABCDC(HCl)（mol/L）0.120.040.180.09C(NaOH)（mol/L）0.040.120.060.03參考答案：答案：D4.參考答案：B5.有關(guān)下圖所示化合物的說法不正確的是

A．既可以與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)，又可以在光照下與Br2發(fā)生取代反應(yīng)高考B．1mol該化合物最多可以與3molNaOH反應(yīng)高考資源網(wǎng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考資源網(wǎng)D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D略6.下列有關(guān)化學(xué)用語，正確的是

A．用銅電極做鹽酸溶液的電解實驗：

B．向Ca(HCO3)2溶液加少量氫氧化鈉溶液：Ca2+＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－＋2H2O

C．少量CO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋CO2＋H2O＝C6H5OH＋HCO3－

D．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：參考答案：C略7.電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當(dāng)生成0.1molFe(OH)3沉淀時，共消耗amolH2O，產(chǎn)生bLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況).則a和b分別為(

)A．a(chǎn)＝0.25，b＝2.24；

B．a(chǎn)＝0.05，b＝2.24；C．a(chǎn)＝0.25，b＝4.48；

D．a(chǎn)＝0.3，b＝3.36.參考答案：A略8.下列說法中正確的是（）

A、把SO2通入溴水中,溴水立即褪色,這是由于SO2具有漂白作用.B、在SiO2晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵C、稀硫酸不與銅反應(yīng),但把Cu片放在濃H2SO4中立即發(fā)生激烈反應(yīng).D、硫化亞鐵不能存在于鹽酸中,而硫化銅能存在于鹽酸中.參考答案：答案：D9.鎳氫電池（NiMH）目前已經(jīng)成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在充電過程中的總反應(yīng)方程式是：Ni(OH)2+MNiOOH+MH已知：6NiOOH+NH3+H2O+OH－6Ni(OH)2+NO2－。下列說法正確的是A．NiMH電池放電過程中，正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e－Ni(OH)2+OH－B．充電過程中OH－離子從陽極向陰極遷移C．充電過程中陰極的電極反應(yīng)式：H2O+M+e－MH+OH－，H2O中的H被M還原D．NiMH電池中可以用KOH溶液、氨水等作為電解質(zhì)溶液參考答案：A試題分析：鎳氫電池中主要為KOH作電解液充電時，陽極反應(yīng)：Ni（OH）2+OH-=NiOOH+H2O+e-、陰極反應(yīng)：M+H2O+e-=MH+OH-，總反應(yīng)：M+Ni（OH）2=MH+NiOOH；放電時，正極：NiOOH+H2O+e-=Ni（OH）2+OH-，負(fù)極：MH+OH-=M+H2O+e-，總反應(yīng)：MH+NiOOH=M+Ni（OH）2以上式中M為儲氫合金，MH為吸附了氫原子的儲氫合金。A、正極的電極反應(yīng)式為：NiOOH+H2O+e-═Ni（OH）2+OH-，故A正確；B、電解時陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，所以O(shè)H-離子從陰極向陽極，故B錯誤；C、H2O中的H得電子，不是被M還原，故C錯誤；D、不能用氨水做電解質(zhì)溶液，因為NiOOH能和氨水發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤。考點(diǎn)：本題考查原電池和電解池原理。10.2008年奧運(yùn)會即將在北京舉行，下列有關(guān)說法中不正確的是

（

）

A．北京奧運(yùn)吉祥物——福娃的材質(zhì)是PVC（聚氯乙烯），其單體的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCl

B．北京奧運(yùn)火炬——祥云火炬的燃料為丙烷，其分子式為C3H8

C．北京奧運(yùn)將使用鋰電池為奧運(yùn)村、媒體村等處服務(wù)，這種高能電池的最顯著的特點(diǎn)之處是提供相同的電量所需的金屬正極質(zhì)量最小

D．北京奧運(yùn)獎牌——“金鑲玉”獎牌玉的化學(xué)成分多為含水鈣鎂硅酸鹽，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物表示為2CaO·5MgO·8SiO2·H2O參考答案：C略11.下列敘述不正確的是

A．電解法精煉銅時粗銅連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．銅鋅原電池中銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D．工業(yè)上電解飽和食鹽水的陽極反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑參考答案：C略12.下列關(guān)于銅電極的敘述，不正確的是

A．電池反應(yīng)為2Ag＋＋Cu===2Ag＋Cu2＋的原電池中，銅作負(fù)極B．電解法精煉粗銅時，精銅作陰極C．電解飽和食鹽水制H2、Cl2、NaOH時，銅作陽極D．在鍍件上鍍銅時，銅作陽極參考答案：D略13.人類已進(jìn)入信息化社會，光導(dǎo)纖維是傳遞信息的必不可少的材料。光導(dǎo)纖維屬于

A．無機(jī)非金屬材料

B．金屬材料

C．有機(jī)高分子材料

D．復(fù)合材料參考答案：A略14.．科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動力的生物燃料電池。該電池包括兩個涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的玻璃槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A．左邊為該電池的負(fù)極

B.該電池可在高溫環(huán)境下使用C.該電池負(fù)極反應(yīng)為：H2—2e-＝2H+

D．該電池正極反應(yīng)為O2＋4e-＝2O2-－參考答案：C15.相同溫度和相同濃度下的各種稀溶液中，下列各項排列不正確的是（）

A．溶液的酸性：H2SO4＞Al2(SO4)3＞NH4NO3

B．溶液的pH

：Na2CO3＞NaHCO3＞CH3COONa

C．由水電離出的c(OH－)：NaCl＞HCl＞NaOH

D．帶電微粒數(shù)：Na2S＞H2SO4＞Mg(OH)2

參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.考生注意：此題為分叉題，分A、B兩題，考生可任選一題。若兩題均做，一律按A題計分。A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。（A）如下圖所示，將甲、乙兩個裝有不同物質(zhì)的針筒用導(dǎo)管連接起來，將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi)，進(jìn)行下表所列的不同實驗（氣體在同溫同壓下測定）。實驗序號甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象110mLFeSO4溶液10mLNH3生成白色沉淀，后變色220mLH2S10mLSO2

330mLNO2（主要）10mLH2O(l)剩有無色氣體，活塞自動向內(nèi)壓縮415mLCl240mLNH3

試回答下列問題：（1）實驗1中，沉淀最終變?yōu)開__________色，寫出沉淀變色的化學(xué)方程式_______________。（2）實驗2甲針筒內(nèi)的現(xiàn)象是：有________生成，活塞___________移動（填“向外”“向內(nèi)”或“不”）。反應(yīng)后甲針筒內(nèi)有少量的殘留氣體，正確的處理方法是將其通入__________溶液中。（3）實驗3中，甲中的30mL氣體是NO2和N2O4的混合氣體，那么甲中最后剩余的無色氣體是__________，寫出NO2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。（4）實驗4中，已知：3Cl2+2NH3N2+6HCl。甲針筒除活塞有移動、針筒內(nèi)有白煙產(chǎn)生外，氣體的顏色變化為___________，最后針筒內(nèi)剩余氣體的體積約為______________mL。（B）某實驗小組用下列裝置進(jìn)行乙醇催化氧化的實驗。（1）實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)紅色和黑色交替的現(xiàn)象，請寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________________________________________________________________________________________________________________________________。在不斷鼓入空氣的情況下，熄滅酒精燈，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該乙醇氧化反應(yīng)是________反應(yīng)。（2）甲和乙兩個水浴作用不相同。甲的作用是____________________；乙的作用是_____________________。（3）反應(yīng)進(jìn)行一段時間后，干燥試管a中能收集到不同的物質(zhì)，它們是____________________________。集氣瓶中收集到的氣體的主要成分是______________。（4）若試管a中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有__________。要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入______________（填寫字母）。a.氯化鈉溶液

b.苯c.碳酸氫鈉溶液

d.四氯化碳然后，再通過_____________（填實驗操作名稱）即可除去。參考答案：（A）（1）紅褐

4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3（2）黃色固體

向內(nèi)

NaOH（3）NO

3NO2+H2O2HNO3+NO（4）黃綠色變?yōu)闊o色

5（B）（1）2Cu+O22CuO

CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

放熱（2）加熱

冷卻（3）乙醛

乙醇

水

氮?dú)猓?）乙酸

c

蒸餾（A）（1）由于空氣能溶解在溶液中，所以白色的Fe(OH)2最終會變?yōu)榧t褐色的Fe(OH)3。（2）反應(yīng)為：2H2S＋SO23S↓＋2H2O，因為是氣體分子總數(shù)減小的反應(yīng)，所以，氣體體積應(yīng)當(dāng)減小，活塞向內(nèi)運(yùn)動。（3）由于存在化學(xué)平衡：N2O42NO2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，N2O4會全部轉(zhuǎn)化為2NO2，NO2與H2O反應(yīng)最后無色氣體是NO。（4）據(jù)所給的數(shù)據(jù)和方程式可判斷，氨氣過量，所以最后的氣體為無色。白煙為NH4Cl，總反應(yīng)為：3Cl2＋8NH3N2＋6NH4Cl。所以，15mL氯氣消耗40mL氨氣，產(chǎn)生5mL氮?dú)?，最后剩余氣體：5mL氮?dú)?。（B）（1）鼓入空氣是加入O2，氣體是間歇性的進(jìn)入，而空氣開始進(jìn)入并且量比較少時，乙醇蒸氣是主要成分，氧化銅被還原。當(dāng)空氣量大時，氧氣過量，導(dǎo)致銅被氧化。（2）甲杯的作用是加快乙醇的揮發(fā)，所以是加熱；而乙杯的作用是收集產(chǎn)物，所以是冷卻。（3）由于乙醇的氧化反應(yīng)有一定的轉(zhuǎn)化率，且空氣量不易控制等因素，試管a中收集到的應(yīng)是產(chǎn)物乙醛和水，以及沒有反應(yīng)的乙醇。集氣瓶中收集的主要是氮?dú)?，還有少量的氧氣，由于氧氣量少，所以答出氮?dú)饩托辛恕＃?）C2H5OHCH3CHOCH3COOH是連續(xù)的氧化反應(yīng)，并且CH3CHOCH3COOH比C2H5OHCH3CHO來的更容易，所以產(chǎn)物中一定會有少量的乙酸。要除去乙酸，加入的物質(zhì)應(yīng)既能與乙酸反應(yīng)，又便于與乙醇和乙醛分離。在四個選項中只有碳酸氫鈉溶液能與乙酸反應(yīng)，再通過蒸餾的方式把乙醇和乙醛分離出來。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2002·上海卷）31.比賽中，當(dāng)運(yùn)動員肌肉挫傷或扭傷時，隊醫(yī)隨即對準(zhǔn)球員的受傷部位噴射藥劑氯乙烷（沸點(diǎn)12.27℃），進(jìn)行局部冷凍麻醉應(yīng)急處理。乙烯和氯化氫在一定條件下制得氯乙烷的化學(xué)反應(yīng)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡式表示）是。該反應(yīng)的類型是反應(yīng)。決定氯乙烷能用于冷凍麻醉應(yīng)急處理的具體性質(zhì)是。參考答案：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl加成氯乙烷沸點(diǎn)低，揮發(fā)時吸熱略18.在一容積為2升的密閉容器內(nèi)加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)+Q（Q﹥0）。反應(yīng)中NH3的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如下圖所示：

⑴.根據(jù)上圖，計算從反應(yīng)開始到平衡時，平均反應(yīng)速率v(NH3)=

。⑵.反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應(yīng)溫度，則NH3的物質(zhì)的量濃度不可能為

（選填字母編號）。a.0.20mol/L

b.0.16mol/L

c.0.10mol/L

d.0.05mol/L

⑶.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為___________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡

移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學(xué)平衡常數(shù)K

（選填“增大”、“減小”或“不變”）。⑷.第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達(dá)到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol/L），請在上圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達(dá)新平衡時NH3濃度的變化曲線。參考答案：⑴.

0.025mol/L.min

⑵.

a、c

⑶.

；正向

；

不變⑷.

略19.過氧化氫和臭氧都是常見的綠色氧化劑，在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的用途。（1）據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4（B的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源。負(fù)極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，其工作原理如圖7所示。寫出該電池放電時的電極反應(yīng)式,正極：

；負(fù)極

（2）火箭發(fā)射常以液態(tài)肼（N2H4）為燃料，液態(tài)過氧化氫為助燃劑。

已知：N2H4（g）+O2（g）＝N2（g）+2H2O（g）

△H=–534kJ·mol—1H2O2（l）=H2O（l）