浙江省溫州市樂清芙蓉中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析

浙江省溫州市樂清芙蓉中學(xué)2022年高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是（

）①Cl2+H2O＝HCl+HClO

②4Fe(OH)2+O2+2H2O＝4Fe(OH)3③2F2+2H2O＝4HF+O2

④2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑A.③④ B.①④ C.①③ D.②④參考答案：A【詳解】①水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故①錯(cuò)誤；②水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故②錯(cuò)誤；③水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故③正確；④水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故④正確；③④正確，故選A；答案：A

2.下圖錐形瓶中裝滿了cmol·Lˉ1的Na2SO4溶液，經(jīng)測定其中含有amolSO42-，則錐形瓶容積為

A．L

B．L

C．a(chǎn)cL

D．2acL參考答案：A3.X、Y是元素周期表ⅦA族中的兩種元素．下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強(qiáng)的是()A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．X的氫化物的沸點(diǎn)比Y的氫化物的沸點(diǎn)低C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來參考答案：C略4.進(jìn)行物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)測定時(shí)，按照?qǐng)Da、圖b分別接通線路，下列敘述正確的是

A．NaCl是電解質(zhì)，圖a、圖b燈泡均會(huì)發(fā)光B．圖a燈泡不會(huì)發(fā)光，NaCl固體中不含Na+、Cl-C．NaCl溶液在通電后發(fā)生：NaClNa++Cl-D．通電前圖b溶液由大量H2O、Na+、Cl-構(gòu)成參考答案：D略5.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為

(

)

A．(b-a)/Vmol·L-1

B．(2b-a)/Vmol·L-1C．2(b-a)/Vmol·L-1

D．2(2b-a)/Vmol·L-1參考答案：D略6.做金屬鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)不能用體積很大的金屬鈉塊，原因是A.鈉會(huì)沉于水底

B.鈉不會(huì)熔化

C.容易發(fā)生爆炸

D.會(huì)使水沸騰參考答案：C7.氮化鋁（AlN）廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)Al2O3＋N2＋3C2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是（

）A.上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C.AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D.CO是還原產(chǎn)物參考答案：B【詳解】A.反應(yīng)方程式可知，Al、O的化合價(jià)反應(yīng)前后沒有變化，N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，而C的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?2”價(jià)，因此N2是氧化劑，Al2O3既不是氧化劑又不是還原劑，故A錯(cuò)誤；B.N的化合價(jià)由“0”價(jià)變?yōu)椤?3”價(jià)，故每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C.氮化鋁中Al的化合價(jià)為“+3”價(jià)，根據(jù)化合物中各元素的正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零計(jì)算，氮元素的化合價(jià)是“-3”價(jià)，故C錯(cuò)誤；D.在反應(yīng)過程中C由“0”價(jià)變?yōu)?2價(jià)，所以CO是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B?！军c(diǎn)睛】在氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑。8.下列各組物質(zhì)中，只用溴水就能鑒別的一組是：（A）甲烷、乙烯、乙炔

（B）苯、甲苯、二甲苯（C）甲醇、乙醇、苯酚

（D）己烯、苯、苯酚參考答案：D9.二硫化碳(CS2)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2.今用0.228gCS2在448mL氧氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的體積是

(

)A．112mL

B．224ml

C．336mL

D．448mL參考答案：D略10.(雙選)下列關(guān)于銣（Rb）的敘述正確的是（）A．它位于周期表的第五周期，第IA族B．氫氧化銣?zhǔn)侨鯄AC．在鈉、鉀、銣3種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D．硝酸銣?zhǔn)请x子化合物參考答案：AD考點(diǎn)：堿金屬的性質(zhì)．專題：金屬概論與堿元素．分析：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C．金屬晶體中，金屬鍵越強(qiáng)其熔沸點(diǎn)越高，金屬鍵與原子半徑成反比；D．活潑金屬和酸根離子之間易形成離子鍵．解答：解：A．Rb和K位于同一主族，且在K元素下一周期，所以Rb位于第五周期第IA族，故A正確；B．元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，金屬性Rb＞K，KOH是強(qiáng)堿，所以Rb也是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．金屬晶體中，金屬鍵越強(qiáng)其熔沸點(diǎn)越高，金屬鍵與原子半徑成反比，金屬鍵Na＞K＞Rb，所以單質(zhì)的熔沸點(diǎn)中鈉最高，故C錯(cuò)誤；D．Rb是活潑金屬，易和硝酸根離子之間形成離子鍵，所以硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，故D正確；故選AD．點(diǎn)評(píng)：本題以銣為載體考查堿金屬元素，側(cè)重考查同一主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律及知識(shí)遷移能力，以鈉、鉀為例采用知識(shí)遷移的方法解答即可，題目難度不大．11.甲、乙、丙、丁分別是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)先有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時(shí)。無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可判斷丙物質(zhì)是

A．Al2（SO4）3

B．NaOH

C．FeSO4

D．BaCl2參考答案：C略12.已知1.505×1023個(gè)某氣體分子的質(zhì)量為8g，則該氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32g

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略13.常溫常壓下，下列各組氣體不能共存的是（）A．SO2與O2 B．CO與O2 C．O2與N2 D．NO與O2參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮．【解答】解：A．二氧化硫與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故A不選；B．一氧化碳與氧氣常溫下不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故B不選；C．氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常溫下與氧氣不反應(yīng)，所以二者常溫下能夠共存，故C不選；D．一氧化氮不穩(wěn)定，與氧氣常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，方程式：2NO+O2=2NO2，所以二者常溫下不能共存，故D選；故選：D．14.用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（）A．3：1：1：2 B．2：2：2：1 C．3：1：4：2 D．2：1：1：1參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】①2KClO32KCl=3O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑④2H2O2O2↑+2H2O制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，結(jié)合反應(yīng)及轉(zhuǎn)移的電子數(shù)計(jì)算．【解答】解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則①2KClO32KCl+3O2↑～12e﹣；

3

12②2HgO2Hg+O2↑～4e﹣；

3

12③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑～4e﹣；

3

12④2H2O2O2↑+2H2O～2e﹣；

3

6所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：12：12：6=2：2：2：1，故選B．15.下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是(

)A.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處B.分液時(shí)，分液漏斗內(nèi)的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出C.從碘水中萃取碘時(shí)，萃取劑應(yīng)不溶于水，且比水更容易使碘溶解D.蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證元素周期律．用過氧化氫的水溶液和二氧化錳制備氧氣，并將其通入到氫硫酸（Ｈ２Ｓ的水溶液）中．

圖1

圖2（1）過氧化氫的電子式:________________________;（2）從圖1中選擇氧氣的制備裝置______，反應(yīng)前需要的操作是:________________;（3）該實(shí)驗(yàn)如何證明O的非金屬性強(qiáng)于S（用化學(xué)方程式表示）_____________;（4）你認(rèn)為能證明Cl的非金屬性強(qiáng)于S的是___________a．S在常溫下為固體而Cl2為氣體

b．H2S不如HCl穩(wěn)定c．H2SO3的酸性弱于HClO3

d．S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈參考答案：(1)

(2)A

檢驗(yàn)裝置氣密性

(3)O2+2H2S=2S↓+2H2O

(4)bd解析：（1）過氧化氫是共價(jià)化合物，電子式為；（2）反應(yīng)不需要加熱，根據(jù)裝置圖可知選擇A裝置了制備氧氣。反應(yīng)前需要的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性；（3）氧氣能把H2S氧化為單質(zhì)S，說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為O2+2H2S=2S↓+2H2O；（4）a．非金屬性強(qiáng)弱與單質(zhì)的狀態(tài)沒有關(guān)系，a錯(cuò)誤；b．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，H2S不如HCl穩(wěn)定說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，b正確；c．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，H2SO3與HClO3均不是最高價(jià)含氧酸，c錯(cuò)誤；d．非金屬性越強(qiáng)，越容易與氫氣化合，S與H2化合不如Cl2與H2化合劇烈說明氧元素非金屬性強(qiáng)于硫，d正確，答案選bd?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，難點(diǎn)是非金屬性強(qiáng)弱比較。注意掌握比較的角度，除了題干中的方法以外，還有①由對(duì)應(yīng)陰離子的還原性判斷：還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬性越弱。②按元素周期律，同周期元素由左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；同主族元素由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱。③非金屬單質(zhì)與具有可變價(jià)金屬的反應(yīng)。能生成高價(jià)金屬化合物的，其非金屬性強(qiáng)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D、E五種元素，A元素形成的－2價(jià)陰離子比氦的核外電子數(shù)多8個(gè)。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質(zhì)。C為原子核內(nèi)有12個(gè)中子的二價(jià)金屬，當(dāng)2.4gC與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L。D的原子M層上有7個(gè)電子，E與A同周期且最外層比次外層多3個(gè)電子。（1）C離子的結(jié)構(gòu)示意圖

。（2）A、E氫化物的穩(wěn)定性比較

。（填化學(xué)式）（3）A、B、C、D四種離子半徑由大到小順序

（用離子符號(hào)表示）（4）寫出D單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：

。（5）寫出Cu與E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物稀溶液反應(yīng)的離子方程式：

。（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制E的氫化物的化學(xué)方程式

：

。參考答案：略18.現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無色溶液A、B、C、D，只知道它們是K2CO3、K2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2，為了鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①A＋D―→溶液＋氣體

②B＋C―→溶液＋沉淀③B＋D―→溶液＋沉淀

④A＋B―→溶液＋沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無