福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣第三中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

福建省龍巖市長(zhǎng)汀縣第三中學(xué)高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3參考答案：B略2.右圖是常用的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志之一，它表示的類(lèi)型是

A．氧化劑

B．易燃品

C．放射性物品

D．腐蝕品參考答案：D

略3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.滴人酚酞溶液顯紅色的溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO2－4B.能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、CO2－3、NO－3、AlO－2C.水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液中：Na+、Cl－、NO－3、CH3COO－D.pH=l的溶液中：Na+、Fe2+、NO－3、Cl－參考答案：BA、滴入酚酞溶液顯紅色說(shuō)明溶液呈堿性，故不能和Cu2+共存，故A錯(cuò)誤；B、能使紅色石蕊試紙變藍(lán)色的溶液中說(shuō)明呈堿性，沒(méi)有不能存在的離子，故B正確；C、水電離產(chǎn)生的C（H+）=10－13mol/L的溶液既可以呈酸性也可以呈堿性，若呈酸性CH3COO－不能存在，故C錯(cuò)誤；D、pH=l溶液呈酸性，酸性條件下NO－3具有強(qiáng)氧化性，可氧化Fe2+，故D錯(cuò)誤；4.背景材料：①2006年5月信息時(shí)報(bào)報(bào)道：世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000mg，長(zhǎng)期過(guò)量攝入鈉可能引起高血壓腎病胃病；②2007年7月，廣西加大人工降雨作業(yè)強(qiáng)度，使夏季旱情得以緩解；③空氣是人類(lèi)生存所必需的重大資源改善空氣質(zhì)量稱為“藍(lán)天工程”；④2008年夏季奧運(yùn)會(huì)將在我國(guó)舉行，這次奧運(yùn)會(huì)要突出“綠色奧運(yùn)科技奧運(yùn)人文奧運(yùn)”的理念，下列相應(yīng)說(shuō)法不正確的是（

）A．鈉是活潑金屬，常常保存在煤油中，人們每天可提取少于2000mg的金屬鈉B．AgI和干冰都可用于人工降雨C．加大石油煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量不利于“藍(lán)天工程”的建設(shè)D．把環(huán)境保護(hù)作為奧運(yùn)設(shè)施規(guī)劃和建設(shè)的首要條件之一參考答案：答案：A5.下列物質(zhì)按照純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是A．鹽酸、天然氣、醋酸、干冰

B．膽礬、漂白粉、氯化鉀、氯氣C．氯化鈉、福爾馬林、硫酸鈉、乙醇

D．單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、石灰參考答案：C6.下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到預(yù)期目的的是①實(shí)驗(yàn)室保存FeCl3溶液應(yīng)加少量稀鹽酸，并且放入少量的Fe粉②氫氧化鈉溶液保存在配有橡膠塞的細(xì)口瓶中③向溶液中滴入氯化鋇溶液，再加稀硝酸能檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42－④用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液⑤工業(yè)上可用金屬鋁與V2O5在高溫下冶煉礬，鋁作還原劑A．②④⑤B．①②⑤

C．①②④

D．②③④參考答案：A略7.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略8.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說(shuō)法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。

9.下列是某學(xué)生總結(jié)的一些規(guī)律，其中正確的是（

）A.氧化物不可能是還原產(chǎn)物，只可能是氧化產(chǎn)物B.有些化學(xué)反應(yīng)不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解中的任何一種反應(yīng)C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物D.將Mg(HCO3)2溶液加熱，最終得到Mg(OH)2沉淀，由此可知sp[Mg(OH)2]＞sp[MgCO3]參考答案：B略10.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．處理廢水時(shí)加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)B．垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：B略11.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．c（H+）>c（OH一）的溶液一定顯酸性

B．常溫下，pH=6的溶液一定是酸溶液

C．電解稀硫酸或氫氧化鈉溶液的產(chǎn)物不同

D．水電解生成氫氣和氧氣，證明水是弱電解質(zhì)參考答案：A略12.將SO2通入CuSO-4-和NaCl的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應(yīng)中作用是

A．酸性

B．漂白劑

C．還原劑

D．氧化劑參考答案：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述中，不正確的是

A．航天飛機(jī)上的隔熱陶瓷瓦屬于復(fù)合材料

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理相同

C．食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除鐵銹

D．SO2和NO2都能使雨水的pH<5.6，造成酸雨參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)正確的是A.實(shí)驗(yàn)I:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，碳棒上有紅色固體析出B實(shí)驗(yàn)II:電流表A指針偏轉(zhuǎn)，鐵極上有無(wú)色氣體產(chǎn)生C. 實(shí)驗(yàn)III:碳棒上有無(wú)色氣體產(chǎn)生，鐵極上有黃綠色氣體產(chǎn)生D. 實(shí)驗(yàn)IV:粗銅溶解，精銅上有紅色固體析出參考答案：AD15.研究性學(xué)習(xí)小組做銅與濃硫酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍(lán)色，黑色固體未溶解。過(guò)濾、洗滌后，向黑色固體中加入過(guò)量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍(lán)色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結(jié)論正確的是（）A．銅與濃硫酸反應(yīng)所得白色固體是CuSO4B．加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD．白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中含元素Cu、S參考答案：答案;AD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有________、________等．（2）若用圖所示的裝置來(lái)制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為_(kāi)_______、________等．（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會(huì)造成________、________等問(wèn)題．（4）目前對(duì)該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)作用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．同一反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*4077．81006092．31008092．610012094．598．7

同一反應(yīng)溫度反應(yīng)時(shí)間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*280．2100387．8100492．3100693．0100*選擇性100%表示反應(yīng)生成的產(chǎn)物是乙酸乙酯和水

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列________（填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．

A．120℃，4h

B．80℃，2h

C．60℃，4h

D．40℃，3h

②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時(shí)，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為_(kāi)_____________．參考答案：（1）增大乙醇的濃度及時(shí)分離出生成物

（2）溫度過(guò)高，發(fā)生了副反應(yīng)冷凝效果不好，部分原料被蒸出（或部分產(chǎn)物揮發(fā)）

（3）部分原料炭化留有酸性廢液污染環(huán)境（或產(chǎn)生SO2污染環(huán)境）催化劑重復(fù)使用困難催化效果不理想（任填兩種）（4）①C②乙醇脫水生成了乙醚略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖是兩個(gè)電池外殼上的說(shuō)明文字某型號(hào)進(jìn)口電池某型號(hào)國(guó)產(chǎn)電池RECHARGEABLE1.2V

500mAhSTANDARD

CHARGE

15hat50mA

GNY0.6(KR-AA)1.2V

600mAhRECHARGEABLESTANDARDCHARGE15hat60mA上述進(jìn)口電池的電動(dòng)勢(shì)是伏。上述國(guó)產(chǎn)電池最多可放出毫安時(shí)的電量：若該電池平均工作電流為0.03安，則最多可使用小時(shí)。參考答案：1.2；60；20略18.根據(jù)下列框圖關(guān)系填空。已知反應(yīng)①、③是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，D、E常溫下為氣體、X常溫下為五色液體，H與E相對(duì)分子質(zhì)量之間的關(guān)系為：Mr(H)-Mr(E)=34，又知C的焰色反應(yīng)呈黃色。(1)化合物B中所包含的化學(xué)鍵有___________________(2)反應(yīng)④的離子方程式：________________________________

反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：________________________________(3)已知每生成16gE，放出106.5kJ熱量，則反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：______________________________________

參考答案：(1)離子鍵、非極性鍵(或共價(jià)鍵)

(2)Fe203+6H+=2Fe3++3H20，

Fe2(S04)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2S04(3)FeS2(s)+

02=Fe2O3(s)+2SO2(g)；△H=-852kJ／mol略19.（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：

（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，來(lái)驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號(hào)）：

→

→

→

．（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．A瓶溶液的作用是

，B瓶溶液的作用是

，C瓶溶液的作用是

．（4）裝置②中所加固體藥品是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是

（5）裝置③中所盛溶液是

，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是

．參考答案：（1）C+2H2SO4（濃）=CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）④→②→①→③；（3）驗(yàn)證產(chǎn)物氣流中是否有SO2；將SO2全部氧化吸收；確定產(chǎn)物中SO2已被B瓶溶液全部氧化；（4）無(wú)水硫酸銅；水蒸氣；由于產(chǎn)物氣流通過(guò)①、③會(huì)帶出水蒸氣，所以②必須在①、③之前；（5）澄清石灰水；CO2．考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）碳可以和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫以及水；（2）檢驗(yàn)二氧化碳和二氧化硫時(shí)用到的溶液中均含有水，所以先檢驗(yàn)水的存在，二氧化碳和二氧化硫均可以使澄清石灰水變渾濁，所以先檢驗(yàn)二氧化硫，再除去，最后檢驗(yàn)二氧化碳；（3）可以用品紅來(lái)檢驗(yàn)溶液是否褪