山東省臨沂市姚店子職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析

山東省臨沂市姚店子職業(yè)中學高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.近代化學科學誕生的標志是A、1869年元素周期律的發(fā)現(xiàn)

B、1803年原子學說的建立C、1771年氧化學說的建立

D、1661年提出了化學元素的概念參考答案：D2.下面關于電解質(zhì)的敘述中錯誤的是

A．在水溶液中或熔融狀態(tài)下均不導電的化合物叫非電解質(zhì)B．電解質(zhì)、非電解質(zhì)都指化合物而言，單質(zhì)不屬于此范疇C．電解質(zhì)在水中一定能導電，在水中導電的化合物一定是電解質(zhì)D．純水的導電性很差，所以水不是電解質(zhì)參考答案：CD3.下列關于膠體的敘述中不正確的是A.丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液B.溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小C.膠體在一定條件下會發(fā)生聚沉D.膠體粒子能通過半透膜，不能通過濾紙參考答案：D【詳解】A.膠體能產(chǎn)生丁達爾效應，而溶液無法產(chǎn)生丁達爾效應，故可以利用分散系是否能產(chǎn)生丁達爾效應區(qū)分溶液與膠體，正確；B.分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑的大小分為溶液（直徑<1nm）、膠體（直徑介于1100nm之間）、濁液（直徑>100nm），正確；C.向膠體中加入少量電解質(zhì)溶液時，由于加入的陽離子（陰離子）中和了膠體粒子所帶的電荷，使膠體粒子聚集成較大的顆粒，從而形成沉淀從分散劑里析出，該過程為聚沉，正確；D.膠體粒子不能透過半透膜，但能夠透過濾紙，常用半透膜分離膠體與溶液，錯誤。4.下列粒子中，核外電子總數(shù)相同的是

①F－

②Na＋

③Ne

④K＋

⑤A．①②③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．②③④⑤參考答案：A略5.已知反應X+Y=M+N為吸熱反應，對這個反應的下列說法中正確的是

A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的

B．因為該反應為吸熱反應，故一定要加熱反應才能進行

C．破壞反應物中的化學鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學鍵所放出的能量

D．X和Y的總能量一定低于M和N的總能量參考答案：D略6.下列各個裝置中能組成原電池的是（）A．

B．

C．

D．參考答案：BA．兩電極的活潑性相同，所以不能構成原電池，故A錯誤；B．符合原電池的構成條件，所以能構成原電池，故B正確；C．酒精是非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能構成原電池，故C錯誤；D．該裝置不能形成閉合回路，所以不能構成原電池，故D錯誤；故選B?！军c睛】明確原電池的構成條件是解題關鍵，原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應。7.下列說法正確的是（）①非極性分子中一定含有非極性鍵；②S﹣Sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀相同；③含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，其立體構型不一定是正四面體⑤氫鍵不僅存在于分子之間，有時也存在于分子內(nèi)

⑥3p2表示3p能級有兩個軌道．A．③④⑤

B．①②③④⑤

C．②③④

D．②③④⑤⑥參考答案：A考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型；原子核外電子的運動狀態(tài)；極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；含有氫鍵的物質(zhì)．分析：①非極性分子中可能只含極性鍵；②s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵；⑥3p2表示3p能級有兩個電子．解答：解：①非極性分子中可能只含極性鍵，如四氯化碳，是極性鍵形成的非極性分子，故錯誤；②S能級電子云是球形，P能級電子云是啞鈴型，所以s﹣sσ鍵與s﹣pσ鍵的電子云形狀不同，故錯誤；

③π鍵和σ鍵的活潑性不同導致物質(zhì)的化學性質(zhì)不同，含有π鍵的物質(zhì)性質(zhì)較活潑，故正確；④中心原子采取sp3雜化的分子，VSEPR模型是正四面體，但其立體構形不一定是正四面體，如：水和氨氣分子中中心原子采取sp3雜化，但H2O是V型，NH3是三角錐型，故正確；⑤有的分子內(nèi)也含有氫鍵，所以不是僅存在于分子之間，故正確；⑥3p2表示3p能級有兩個電子，而不是兩個軌道，故錯誤；故選A．點評：本題考查的知識點較綜合，離子晶體中離子配位數(shù)的判斷是學習的難點，明確離子晶體中配位數(shù)的判斷及分子晶體中原子的雜化類型是高考的熱點，要重點掌握．8.在相同條件下總質(zhì)量為2g的CO和H2的混合氣體，在O2中完全燃燒后全部通過足量的Na2O2固體，則固體質(zhì)量增加（

）A．2g

B．1g

C．18g

D．無法確定參考答案：A9.下列事實與膠體性質(zhì)無關的是（）A．在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐B．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀C．一束平行光線照射蛋白質(zhì)溶液時，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．在河流入海處易形成沙洲參考答案：B略10.下列屬于鹽的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3參考答案：B試題分析：由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯誤；D、碳酸是酸，D錯誤，答案選B。11.一定溫度下,對于反應N2+O22NO在密閉容器中進行,下列措施能增大反應速率的是(

)。A．降低溫度B．恒容充入氮氣C．恒壓充入氦氣D．恒容充入氦氣參考答案：B12.某溶液中滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，則該溶液中（

）A.一定有SO42-

B.一定無Ag+

C.可能有SO42-或Ag+

D.可能有CO32-參考答案：C略13.宋代著名的醫(yī)學家宋慈《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O，下列說法中，不正確的是A.銀針驗毒時，空氣中的氧氣得到電子B.每生成1molX，反應轉(zhuǎn)移2mole-C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4D.反應中Ag和H2S均為還原劑參考答案：DA．銀針驗毒時，空氣中氧氣分子得到電子，化合價從反應前的0價變?yōu)榉磻蟮腍2O中-2價，化合價降低，選項A正確；B．在反應方程式中，每生成2molX，即Ag2S，轉(zhuǎn)移電子4mol，所以生成1mo1Ag2S，反應轉(zhuǎn)移2mo1電子，選項B正確；C．反應中O2為氧化劑，Ag為還原劑，根據(jù)反應可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:4，選項C正確；D．反應中Ag化合價升高被氧化作還原劑，H2S中各元素化合價不變，既不是氧化劑也不是還原劑，選項D不正確。答案選D。14.下列裝置中能組成原電池的是A. B. C. D.參考答案：B【分析】原電池的構成條件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，據(jù)此分析解答?！驹斀狻吭姵氐臉嫵蓷l件是：①有兩個活潑性不同的電極，②將電極插入電解質(zhì)溶液中，③兩電極間構成閉合回路，④能自發(fā)的進行氧化還原反應，A．該裝置中電極材料相同，所以不能形成原電池，選項A錯誤；B．該裝置符合原電池的構成條件，所以能形成原電池，選項B正確；C．酒精為非電解質(zhì)，該裝置不能自發(fā)的進行氧化還原反應，所以不能形成原電池，選項C錯誤；D．該裝置沒有形成閉合的回路，所以不能形成原電池，選項D錯誤；答案選B?！军c睛】本題考查了原電池原理，明確原電池的構成條件是解本題關鍵，注意對基礎知識的積累，易錯點為選項B，注意必須為電解質(zhì)溶液，滿足原電池形成的條件。

15.下列說法不正確的是A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應D.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D【詳解】A.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，故A說法正確；B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化，酯化反應也是取代反應，故B說法正確；C．甲苯的硝化反應為硝基替代甲苯的氫原子的反應，為取代反應，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應，故C說法正確；D．蔗糖分子中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D說法不正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們設計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應的離子方程式為_____________________（2）要將此反應后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是___________(填字母編號)A.鹽酸

B.四氯化碳

C.氫氧化鈉溶液

D.酒精該分離方法稱為___________。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作，該分離方法稱為___________。(填分離操作名稱)①指出圖中的兩處明顯錯誤_________________；___________________。

②寫出儀器名稱：A_____________，B________________。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序______________(有多少選多少)①過濾②加過量NaOH溶液③加適量鹽酸④加過量Na2CO3溶液⑤加過量BaCl2溶液A.⑤②④①③

B.④①②⑤③

C.②⑤④①③

D.②⑤③④①

參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl-

(2)B

分液

(3)蒸餾

①溫度計水銀球不應插入溶液中，(應在蒸餾燒瓶支管口)

冷凝水方向錯(應該下進上出)

②蒸餾燒瓶

冷凝管

(4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.元素周期表是學習物質(zhì)結構和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，請參照元素①﹣⑩在表中的位置回答下列問題．（1）畫出⑩的原子結構示意圖：______（2）③、④、⑧的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由小到大的順序是：______（填化學式）（3）⑧、⑨的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱順序是：______（填化學式）（4）②、④兩元素形成的AB2型物質(zhì)的電子式是：______（5）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：______（6）寫出⑦的單質(zhì)與⑤的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式：______參考答案：(1)

(2)PH3＜NH3＜H2O

(3)HClO4＞H3PO4

(4)

(5)NaOH或NaClO或Na2O2

(6)2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑（4）C、O兩元素形成的AB2型物質(zhì)是CO2，屬于共價化合物，電子式是；（5）H、O、Na、Cl中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，可以是NaOH或NaClO或Na2O2。（6）⑦的單質(zhì)鋁與⑤的最高價氧化物對應水化物氫氧化鈉反應的離子方程式為2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑。18.某?；瘜W研究性小組，利用下列提供的實驗裝置和試劑對某種燃煤所含元素進行定性和定量檢測，試回答：

（1）將燃煤充分燃燒,產(chǎn)生氣體經(jīng)化學分析主要含有CO2、H2O、SO2、N2四種氣體

（2）稱取該燃煤樣品Wg，通入純氧使其充分燃燒，檢測該燃煤中所含上述元素的質(zhì)量分數(shù)。利用下列裝置進行實驗：①指出上述裝置中D、E的作用D

，E

為了測得相應數(shù)據(jù)，進行如下操作（忽略CO2在C、D中的溶解）a．實驗前用托盤天平稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為W1、W2、W3、W4b．實驗完成后稱得B、C、D、E的質(zhì)量分別為m1、m2、m3、m4c．通過正確實驗操作，用F裝置測得收集氣體體積為VL②為了準確測量F中收集到的氣體體積，正確的實驗操作是

③測定燃煤中的硫的質(zhì)量分數(shù)，當觀察到溴水不完全褪色，品紅不褪色時，燃煤中含硫元素的質(zhì)量分數(shù)的表達式為

。當觀察到

現(xiàn)象時，無法測定燃煤中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。參考答案：（2）①檢驗SO2是否完全被吸收（1分）；吸收CO2（1分）；②將氣體冷卻到室溫，使F裝置中廣口瓶中液面與量筒中水面相平；讀數(shù)時視線與凹液面相平（3分）

③×100%；（2分）

品紅溶液褪