福建省漳州市康美中學2022年高一化學期末試題含解析

福建省漳州市康美中學2022年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列性質的遞變規(guī)律不正確的是A．NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強

B．F、Cl、Br、I的得電子能力逐漸增強C．Al、Mg、Na的原子半徑依次增大

D．HF、H2O、PH3的穩(wěn)定性依次增強參考答案：BD略2.Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2↑，下列有關說法正確的是A．該反應有三種元素的化合價發(fā)生了變化B．每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子C．Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑D．Cu既是氧化產物又是還原產物參考答案：C【名師點晴】注意把握元素的化合價的變化，為解答該題的關鍵，從化合價變化的角度理解相關概念。注意氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。3.有一混合溶液，其中只含有Fe2＋、Cl－、Br－、I－(忽略水的電離)。其中Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣，使溶液中Cl－和Br－的個數(shù)比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2＋物質的量之比為:(已知還原性：I－>Fe2＋>Br－>Cl－)A.9：1

B.6：2

C.7：3

D.7：4參考答案：C【詳解】溶液呈電中性，因此可得Fe2＋、Cl－、Br－、I－的個數(shù)比為9：4：6：8。根據(jù)還原性的強弱可知，通入氯氣后，氯氣先將I－氧化成I2，設Fe2＋、Cl－、Br－、I－的物質的量分別為9x、4x、6x、8x，則氧化I－時，消耗氯氣的物質的量為4x，生成Cl－的物質的量為8x，此時Cl－和Br－的物質的量之比為(4x+8x):6x=2:1，繼續(xù)通入氯氣后，F(xiàn)e2＋被氧化為Fe3＋，因此需加入氯氣的物質的量為3x，消耗Fe2＋

的物質的量為6x，剩余Fe2＋的物質的量為3x，所以通入氯氣的物質的量與溶液中剩余的Fe2＋物質的量之比為(4x+3x):3x=7:3，故C項正確。綜上所述，本題正確答案為C。4.某種能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，則此金屬可能是（）A．Mg B．Fe C．Al D．Cu參考答案：B【考點】原電池和電解池的工作原理．【分析】根據(jù)金屬的活潑性來判斷兩種金屬與酸構成的原電池中的負極，活潑金屬作負極．【解答】解：因金屬活潑性為Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Cu，該金屬與鋅組成原電池時，鋅為負極，能與稀鹽酸反應放出H2的金屬與鋅組成原電池時，則該金屬為Fe；故選B．5.關于實驗室制取乙烯的實驗，下列說法正確的是A.反應容器（燒瓶）注入酒精和濃硫酸的體積比為3：1B.反應物是乙醇和過量的3mol/LH2SO4混合液C.溫度計應插入反應溶液液面下，以便控制溫度D.為檢驗生成的乙烯，可將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液參考答案：C分析：A．反應藥品濃硫酸與乙醇按3：1的體積比混合；B．反應藥品濃硫酸（18.4mol/L）與乙醇按3：1的體積比混合；C．反應溫度在140℃時，生成乙醚，170℃時生成乙烯；D．生成的乙烯中含有二氧化硫。詳解：A．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，A錯誤；B．所用的反應藥品為1體積酒精和3體積濃度為18.4mol/L的硫酸，不能是稀硫酸，B錯誤；C．溫度計要插入反應液體的液面下，以控制溫度在170℃時生成乙烯，C正確；D．濃硫酸具有強氧化性，生成的乙烯中含有二氧化硫，二氧化硫也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，因此將生成的氣體直接通入酸性KMnO4溶液中不能檢驗生成的乙烯，D錯誤；答案選C。6.下列反應一定不會產生氣體的是（

）（A）鹽與堿的反應

（B）氧化物與水的反應

（C）酸溶液和堿溶液的中和反應

（D）金屬與堿溶液的反應參考答案：C略7.觀察右圖，下列敘述錯誤的是A.右圖實驗中發(fā)生了化學變化B.液體X的pH＞7，液體Y是一種黑色黏稠狀液體C.氣體Z易燃，可還原CuO，也可使溴水褪色D.試管A中產生濃的白煙參考答案：D8.下列試劑中，一次就能鑒別出MgSO4、NH4Cl、KNO3三種溶液的是（

）

A．AgNO3溶液

B．BaCl2溶液

C．NaOH溶液

D．CuCl2溶液參考答案：C略9.常溫下，2L物質的量濃度為0.5mol·L-1KOH溶液含有A.0.5mol的K+

B．0.5mol的H+C．1.0mol的H+

D．1.0mol的OH－

參考答案：A略10.下列各組物質中，不能按（“→”表示一步完成）關系轉化的是（

）選項ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4參考答案：D略11.將同體積同物質的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中的Cl-完全沉淀，則需同物質的量濃度的AgNO3溶液的體積比為

A.1∶2∶3

B.3∶2∶1

C.1∶1∶1

D.6∶3∶2參考答案：A12.海帶中富含碘元素，有人設計如下步驟來提取碘：①通足量氯氣；②將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌；③加入CCl4振蕩；④過濾；⑤用分液漏斗分液。合理的操作順序為A．②①④③⑤

B．②④①③⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④參考答案：B試題分析：從海帶中提取單質的順序為：先將海帶燒成灰，向灰中加水攪拌，使碘離子充分溶解，然后再過濾，除掉不溶物，再取濾液，向濾液中通入足量氯氣，將碘離子氧化成碘單質，接著加入CCl4振蕩，將碘單質萃取出來，最后用分液漏斗分液，所以正確的操作順序為：②一④一①一③一⑤，答案選B。13.（8分）下列物質中屬于強電解質的是

，屬于弱電解質的是

。

屬于非電解質是

。既不是電解質也不是非電解質的是

①CO2氣體

②FeCl3溶液

③NH3氣體

④NH4Cl晶體

⑤蔗糖溶液

⑥銅

⑦熔融的BaSO4

⑧CH3COOH

⑨NaOH固體

⑩乙醇參考答案：(每空2分)

電解質：④，⑦，⑨。弱電解質，⑧。非電解質,①，③，⑩既不是電解質也不是電解質②，⑤，⑥略14.已知SO2和O2反應生成4molSO3時放出的熱量為QkJ，那么2molSO2和1molO2,在一有催化劑的密閉容器中發(fā)生反應時，放出的熱量為A.等于QkJ

B.等于0.5QkJ

C.小于0.5QkJ

D.無法確定參考答案：C15.X、Y、Z為短周期元素，這些元素原子的最外層電子數(shù)分別為1、4、6，則由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（

）A．XYZ B．X3YZ C．XYZ2 D．X2YZ3參考答案：D 二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.參考答案：⑴①

加適量水溶解，攪拌，過濾

②除鐵

③將CuSO4·5H2O溶液加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱。⑵①CuO可加快H2O2分解的反應速率，是H2O2分解反應的催化劑。

②導管、量筒。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學反應都伴隨著能量的變化，通常表現(xiàn)為

的變化。化學反應在反應過程中放出或吸收的熱都屬于

?

。吸收熱量的反應叫

?

反應，放出熱量的反應叫

?

反應。參考答案：熱量

?反應熱；?吸熱；?放熱18.A、B、C、W均為中學常見的物質，它們之間有如下所示的轉化關系(其他產物及反應條件已略去，反應可以在水溶液中進行)。(1)若含金屬W的合金是目前用量最大的合金。A是有色氣體。①指出W在周期表中的位置___________________。②向裝有C溶液的試管中加入NaOH溶液，觀察到的實驗現(xiàn)象為________________。過程中發(fā)生的氧化還原反應的方程式為__________________。(2)若A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1。①B的化學式為______。②實驗室制取B時，收集方法為__________________________。③C與水反應時，氧化劑與還原劑物質的量之比為____________。(3)若A為淡黃色固體單質，W為氣體單質。①下列說法正確的是____________A.A和W的原子價電子數(shù)相等

B.A和W對應的元素在自然界既可以以游離態(tài)存在，也可以以化合態(tài)存在

C.A在過量的W氣體中燃燒，可以直接生成CD.簡單氫化物沸點H2A比H2W高②C溶于水形成化合物D，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應的化學方程式為_______________。參考答案：(1)①第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)

②先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3(2)①NO

②排水法收集

③1:2

(3)①AB

②S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O【分析】（1）含金屬W的合金是目前用量最大的合金，則W為Fe，A是有色氣體，又能與Fe反應，所以A為Cl2，據(jù)此分析作答；（2）A、B、C、W四種物質均為氣體，其中A、W為單質，C的摩爾質量為46g?mol-1，則A為N2，W為O2，B為NO，繼續(xù)與O2反應生成NO2，據(jù)此解答；（3）A為淡黃色固體單質，W為氣體單質，則A為S，W為O2，A與W反應生成SO2，繼續(xù)與W反應生成SO3，據(jù)此分析?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析可知，A為Cl2，W為Fe，則轉化關系為：Cl2FeCl3FeCl2①W在元素周期表的位置為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)，故答案為：第四周期第Ⅷ族(第4周期第Ⅷ族、第四周期Ⅷ族、第4周期Ⅷ族均可)；②C為FeCl2，向其中加入NaOH溶液生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵極易被空氣氧化成紅褐色的氫氧化鐵，所以實驗現(xiàn)象為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，其化學方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，故答案為：先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；（2）A為N2，W為O2，其轉化關系為：N2NONO2，則①B的化學式為NO，故答案為：NO；②NO難溶于水，密度與空氣的密度相差不大，所以用排水法收集該氣體，故答案為：排水法收集；③C為NO2，其與水反應的化學方程式為：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，NO2有被還原為NO，有倍氧化為HNO3，NO2即作氧化劑又作還原劑，其物質的量之比為1:2，故答案為：1:2；（3）A為S，W為O2，其轉化關系為：SSO2SO3，則①A.A和W的原子價電子數(shù)均為6，所以兩者相等，A項正確；

B.O元素在自然界既可以以游離態(tài)氧氣存在，也可以以化合態(tài)存在如氧化鋁等，游離態(tài)的S元素存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，化合態(tài)的S元素存在于火山噴出物里，B項正確；

C.S在過量的O2氣體中燃燒，只能生產二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，C項錯誤；D.H2S與H2O相比，因為H2O分子間存在氫鍵，所以簡單氫化物沸點H2A比H2W低，D項錯誤；答案選AB；②C溶于水形成化合物D，則D為H2SO4，在加熱的條件下，D的濃溶液與A反應發(fā)生氧化還原反應，其化學方程式為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O，故答案為：S+2H2SO4(濃)3SO2↑+2H2O。19.Ⅰ．(1)物質的分類，計算和化學反應的判斷是化學學習的重要方面，回答下列問題。現(xiàn)有以下物質：①NaCl晶體

②O2

③液態(tài)HCl

④汞

⑤BaSO4固體

⑥純蔗糖(C12H22O11)

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：（2）以上物質中能導電的是___________。（3）以上物質中屬于電解質的是____________

___。Ⅱ．（1）寫出下列反應的離子方程式：①氧化銅和鹽酸溶液：

。