高中化學(xué)-魯科版化學(xué)選修四第三章第一節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

第一節(jié)水溶液（第一課時(shí)）●教學(xué)目標(biāo)1.使學(xué)生了解水的電離和水的離子積。2.使學(xué)生掌握溶液的酸堿性和pH的關(guān)系。3.使學(xué)生掌握純水及溶液中離子濃度及溶液pH、離子積常數(shù)的有關(guān)計(jì)算及換算。4.培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力及分析問題、解決問題的能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)的教育?！窠虒W(xué)重點(diǎn)水的離子積、[H+]、[HO-]與溶液酸堿性的關(guān)系?！窠虒W(xué)難點(diǎn)水的離子積，有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算●課時(shí)安排二課時(shí)●教學(xué)方法采用類比、推理法，以講、練結(jié)合為主?！窠叹邷?zhǔn)備投影儀、電腦●教學(xué)過程【】[思考１]請(qǐng)討論神州飛船為什么拒絕潮濕？[思考２]純水導(dǎo)電嗎？請(qǐng)說出你的理由。[思考3]純水是否有較強(qiáng)的導(dǎo)電能力，為什么？一、水的電離1、水的電離[練習(xí)]請(qǐng)寫出水的電離方程式。H2OH++OH-【】[思考4]請(qǐng)總結(jié)水的電離有哪些特點(diǎn)？結(jié)論：①電離程度小。②電離可逆。[思考５]從化學(xué)平衡的角度寫出水電離的平衡常數(shù)表達(dá)式。Ｋc＝[思考６]你能否求出純水的物質(zhì)的量濃度？寫出計(jì)算過程和結(jié)果。解：設(shè)水的體積為1升。c＝＝≈mol·L－1[思考７]什么是水的離子積常數(shù)？KＷ＝[H+][O-]【】KＷ＝[H+][O-]。證明：∵Ｋc＝∵[H2O]·Ｋc＝[H+]·[OH-]∵純水的[H2O]為常數(shù)，在定溫下Ｋc也為常數(shù)∴[H2O]·Ｋc為常數(shù)若設(shè)KＷ=[H2O]·Ｋc則KＷ＝[H+]·[OH-]【】[H+]（mol·L－1[OH-]（mol·L－1KＷ ０℃ ３.３ｘ１０－８ ３.３ｘ１０－８ ５０℃ ２.５ｘ１０－７ ２.５ｘ１０－７ １００℃ ７.４ｘ１０－７ ７.４ｘ１０－７ [思考８]請(qǐng)分析上表結(jié)果，你能的出什么結(jié)論？并給以理論解釋。【】[思考９]請(qǐng)討論加入NaOH、HCl、NaCl對(duì)水中的[H+]、[OH-]、水的電離平衡和離子積有什么影響？結(jié)論：①KＷ只于溫度有關(guān)，定溫下有定值。溫度升高，水的電離平衡正向移動(dòng)，KＷ增大。溫度降低，水的電離平衡逆向移動(dòng)，KＷ減小。②加入堿(如NaOH)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，KＷ不變。③加入酸(如HCl)，水的電離平衡逆向移動(dòng)，KＷ不變。[思考10]課本第84頁圖3－1－2，反映了[H+]和[HO-]之間什么關(guān)系？為什么？【】℃時(shí)KＷ＝1.0x10－14mol2·L-2，求此時(shí)純水中的[H+]和[OH-]。解：因?yàn)榧兯校篬H+]＝[OH-]由KＷ＝[H+]·[OH-]得KＷ＝[H+]2=[OH-]2[H+]＝[OH-]＝mol·L－1mol·L－110-7mol·L－1【】[計(jì)算關(guān)系]KＷ＝[H+]·[OH-][H+]＝[OH-]＝mol·L－1[H+]=或[OH-]＝【】[思考1]從表中的數(shù)據(jù)分析可以得出什么結(jié)論？得到什么規(guī)律？結(jié)論：①酸性溶液中也存在OH-，只是H+比OH-大。堿性溶液中也存在H+，只是OH-濃度比H+大。[H+]＝[OH-]，溶液呈中性；[H+]>[OH-]，溶液呈酸性，且[H+]越大酸性越強(qiáng)；[H+]<[OH-]，溶液呈堿性，且[HO-]越大堿性越強(qiáng)。2、溶液的PH定義式：pH=－lg[H+][思考2]閱讀課本84頁圖3－1－3，你能得出什么結(jié)論？結(jié)論：室溫下（25℃）

（1）中性溶液:[H+]＝1×10-7mol/L，pH＝7；

酸性溶液:[H+]＞1×10-7mol/L，pH＜7；

堿性溶液:[H+]＜1×10-7mol/L，pH＞7。

（2）溶液的酸性越強(qiáng)，其pH越??；溶液的堿性越強(qiáng)，其pH越大。[閱讀例題]課本84頁例1，注意解題過程的規(guī)范性。練習(xí)1：課后練習(xí)（課本89頁）第三題，第（2）小題。解：NaOH＝Na++OH-c／mol·L－10.0010.0010.001KＷ＝[H+]·[HO-]所以[H+]=pH=－lg[H+]＝－lg（）＝－lg（）＝11答：該溶液的PH為11?！尽縖H+]及溶液中[OH-]。解：由pH=－lg[H+]得[H+]=110－pHmol·L－110－2mol·L－1[OH-]＝＝=110－12mol·L－1[H+]為110－2mol·L－1[OH-]為110110－12mol·L－1[H+]=10－pHmol·L－1【】結(jié)論：PH增大2個(gè)單位，溶液中[H+]減小到原來的1／100，[OH-]增加到原來的100倍。PH減小3個(gè)單位，溶液中[H+]增加到原來的1000倍，[OH-]減小到原來的1／1000。[思考3]你知道怎樣測(cè)定溶液的PH？【】[思考4]PH試紙使用時(shí)能否用水濕潤(rùn)？為什么？【】[學(xué)生歸納學(xué)習(xí)內(nèi)容]【】H2OH++OH-2、KＷ＝[H+]·[OH-]二、溶液的酸堿度1、[H+]＝[OH-]中性[H+]>[OH-]酸性[H+]<[OH-]堿性2、pH=－lg[H+]我們常說“現(xiàn)代的文盲不是不識(shí)字的人，而是沒有掌握學(xué)習(xí)方法的人”，因而在教學(xué)中要特別重視學(xué)法指導(dǎo)。

我所授課的對(duì)象時(shí)高二學(xué)生，他們思想活躍，但對(duì)所學(xué)知識(shí)有所遺忘，并且知識(shí)缺乏系統(tǒng)性。因此，教學(xué)過程中采用實(shí)驗(yàn)探究、交流研討、多媒體教學(xué)等激發(fā)學(xué)生興趣，構(gòu)建知識(shí)體系并力爭(zhēng)在能力上有所提高。通過組織學(xué)生課前預(yù)習(xí)，課堂討論，合作學(xué)習(xí)與合作探究，培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力，觀察能力和創(chuàng)新思維能力。新課標(biāo)要求充分發(fā)揮學(xué)生的主體性，積極性和參與性。本章在內(nèi)容上主要是幫助學(xué)生學(xué)習(xí)如何運(yùn)用化學(xué)平衡的理論解決水溶液中的問題。在教學(xué)過程中要幫助學(xué)生提升對(duì)化學(xué)平衡理論的認(rèn)識(shí)，同時(shí)還要將研究復(fù)雜體系的思路貫穿教學(xué)始終。在教學(xué)過程中，我采用如下教學(xué)方法：

（1）多媒體教學(xué)：利用多媒體輔助教學(xué)可以幫助學(xué)生更形象的理解電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)，沉淀的轉(zhuǎn)化等。

（2）比較法：依據(jù)前面所學(xué)化學(xué)平衡理論來分析、理解水的電離平衡、弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類水解平衡、沉淀溶解平衡相關(guān)知識(shí)。（3）討論法：教學(xué)過程中，對(duì)于思維能力要求的問題，教師可采用課堂討論方式解決，即可鍛煉學(xué)生發(fā)散性思維，又可培育同學(xué)間相互探討的氛圍。

（4）實(shí)驗(yàn)法：通過演示實(shí)驗(yàn)、學(xué)生實(shí)驗(yàn)可以有助于學(xué)生更深的理解酸堿中和滴定原理及方法，又提高了他們動(dòng)手操作能力。

這節(jié)課的內(nèi)容轉(zhuǎn)繞著研究弱電解質(zhì)的電離平衡的思維過程——展現(xiàn)了一種典型的程序性知識(shí)的學(xué)習(xí)，.研究弱電解質(zhì)的電離平衡程序性知識(shí)步驟：三個(gè)探究問題為中心展開：物質(zhì)在水溶液中以什么形式存在？——微粒在水溶液中存在著相互作用嗎？——微粒在水溶液中的數(shù)量?

一種重要的化學(xué)學(xué)習(xí)方法——類比遷移，對(duì)比學(xué)習(xí)電離平衡與化學(xué)平衡，體現(xiàn)新舊知識(shí)的聯(lián)系與區(qū)別，

一種重要的學(xué)習(xí)化學(xué)的觀念——微粒觀”是本堂課需要樹立起來的最重要的化學(xué)觀念。新的課程標(biāo)準(zhǔn)背景下，化學(xué)教學(xué)更加注重化學(xué)基本觀念的樹立，使學(xué)生能用“化學(xué)的眼”來看待周圍的世界?；瘜W(xué)基本觀念不是具體的化學(xué)知識(shí)，它是在具體化學(xué)知識(shí)的基礎(chǔ)上通過不斷的概括提煉而形成的。具體來說，“元素觀”和“微粒觀”應(yīng)該是最基本的化學(xué)觀念。例如，“物質(zhì)都是由原子、分子、離子等基本微粒構(gòu)成的”，“微粒間存在著相互作用”等等。建立對(duì)化學(xué)世界的微觀角度的理解應(yīng)該是化學(xué)教學(xué)的重要目標(biāo)。

情境引入簡(jiǎn)潔明了，問題既有一定的開放度，又有一定的方向可想：自然界中到處存在水溶液，物質(zhì)溶于水后以什么形式存在？它們發(fā)生了什么變化？適當(dāng)?shù)南拗?，避免了提問過于開放，而使學(xué)生不知道從哪一個(gè)地方想起，漫無目的的提問有時(shí)會(huì)浪費(fèi)課堂寶貴的時(shí)間。問題拿捏得較準(zhǔn)。

洞查學(xué)生的固有思維方式和知識(shí)圖示處理得很精彩。實(shí)物投影了醋酸和鹽酸各一瓶，然后要求學(xué)生分組，畫出學(xué)生們頭腦中HAc和HCl在水中存在的形式，形象地描述微粒，了解學(xué)生頭腦中的微粒觀。雖然學(xué)生畫得不是很漂亮，但這一過程卻讓教師明白了學(xué)生已有的認(rèn)知狀態(tài)，加強(qiáng)了教學(xué)的針對(duì)性和實(shí)效性。

從宏觀上把握整體知識(shí)脈絡(luò)、指導(dǎo)學(xué)習(xí)方法、滲透學(xué)習(xí)觀念，從微觀上，具體落實(shí)。

雖然課有很多精彩之處，但實(shí)際教學(xué)效果并不是我想象的那樣理想。我認(rèn)為有兩個(gè)地方是自己應(yīng)引起自己的注意，第一，自己沒有真正將以學(xué)生為中心，針對(duì)學(xué)生的實(shí)際情況，進(jìn)行教學(xué)。因?yàn)樯弦粚梦規(guī)У氖歉呷膬蓚€(gè)專業(yè)班，因此現(xiàn)在來教這一個(gè)班時(shí)，總是認(rèn)為這個(gè)知識(shí)也簡(jiǎn)單，那個(gè)知識(shí)也簡(jiǎn)單，結(jié)果把學(xué)生的知識(shí)基本估計(jì)過高，導(dǎo)致本節(jié)課的設(shè)計(jì)難度上高于學(xué)生的實(shí)際水平，學(xué)生課堂上的反映不是非?；钴S，以及學(xué)生的課后該節(jié)的作業(yè)反饋，反映出他們的問題較多。這件事告訴我，往往一節(jié)精彩的課，可能上這一種層次的學(xué)生身上能收到很好的效果，但是在另一個(gè)班的學(xué)生身上可能效果不大。因此如果忽略了學(xué)生實(shí)際水平，如果只有講解而無及時(shí)的練習(xí)反饋，學(xué)生很可能這個(gè)知識(shí)掌握得很不好。第二，教學(xué)一定要激發(fā)學(xué)生求知的動(dòng)力，并不是每一個(gè)知識(shí)都要求從教師的嘴里說出學(xué)生才能學(xué)會(huì)，事實(shí)上，學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性如果沒有調(diào)動(dòng)起來，教學(xué)如果脫離了激勵(lì)，往往事倍功半，教師可能所做的所有的努力大部分都是白費(fèi)。因此教師一定要分析學(xué)生，針對(duì)學(xué)生的學(xué)習(xí)層次，設(shè)計(jì)適合自己學(xué)生的學(xué)習(xí)內(nèi)容，循序漸進(jìn)地引導(dǎo)學(xué)生步入三維目標(biāo)，激勵(lì)學(xué)生們主動(dòng)學(xué)習(xí)，最終走向成功。教學(xué)反思“水的電離和溶液的PH”教學(xué)內(nèi)容包括水的電離、水的離子積、溶液的pH。只有理解水的電離平衡及其移動(dòng)，才能從本質(zhì)上認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性和pH值。同時(shí)本講內(nèi)容的學(xué)習(xí)也為鹽類的水解及電解等知識(shí)的教學(xué)奠定基礎(chǔ)。因此，為了突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)，為后面的學(xué)習(xí)打好基礎(chǔ)，結(jié)合我校學(xué)生實(shí)際，我把本講內(nèi)容分為三課時(shí)，第一課時(shí)內(nèi)容是水的電離，第二課時(shí)內(nèi)容是有關(guān)水的離子積的定量計(jì)算，第三課時(shí)內(nèi)容是有關(guān)PH的計(jì)算。本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容是第一課時(shí)——水的電離，教學(xué)重難點(diǎn)是“水的電離及影響水電離平衡的因素、有關(guān)KW的應(yīng)用1、教學(xué)過程：Ⅰ復(fù)習(xí)醋酸的電離平衡及影響電離平衡的因素。Ⅱ由水導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)證明水是極弱電解質(zhì)，提供數(shù)據(jù)定量感知弱的程度。Ⅲ由水的電離平衡表達(dá)式推出水的離子積，定義及注意事項(xiàng)Ⅳ提出有利于建模的驅(qū)動(dòng)型問題：①分析NaCl、鹽酸、醋酸、氫氧化鈉等溶液中的微粒（書寫平衡體系，得出任何溶液中既存在氫離子也存在氫氧根，溶液中水的電離不可忽視）②向水中加入以上物質(zhì)對(duì)水的電離平衡有何影響？溶液酸堿性如何？判斷溶液酸堿性以哪個(gè)平衡體系為主？溶液酸堿性與氫離子、氫氧根離子濃度的大小關(guān)系。總結(jié)溶液中判斷酸堿性的依據(jù)③根據(jù)學(xué)生水平提問：向水中加入醋酸鈉和氯化銨對(duì)水的電離平衡有何影響？溶液酸堿性如何？（定性分析酸堿對(duì)水的電離平衡的影響，為鹽類水解埋下伏筆；分析酸堿性尋找主要平衡體系，為以后分析多平衡重疊的水溶液體系打下基礎(chǔ)。）Ⅴ推導(dǎo)出酸中和堿中KW，根據(jù)水的離子積進(jìn)行計(jì)算酸中和堿中水電離出的氫離子的濃度（通過數(shù)據(jù)定量感受酸堿對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制作用）2．教學(xué)反思：（1）本節(jié)設(shè)計(jì)承上（弱電解質(zhì)的電離）啟下（鹽類水解）；本節(jié)內(nèi)容渾然一體，（不考慮水的電離，沒有水的離子積就無法進(jìn)行PH的計(jì)算）。也自然的構(gòu)建了水溶液體系的認(rèn)識(shí)框架。（2）本節(jié)課課堂教學(xué)設(shè)計(jì)在新課程理念上也有所體現(xiàn)，如運(yùn)用問題探究的形式引導(dǎo)學(xué)生用電離理論和平衡移動(dòng)原理展開討論，使學(xué)生熟練掌握溫度、酸、堿、鹽、活潑金屬對(duì)水的電離平衡的影響；以討論歸納的方式鞏固和加深學(xué)生對(duì)平衡移動(dòng)原理的理解，提高學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。（3）本節(jié)課不足之處對(duì)學(xué)生的認(rèn)知水平了解不夠。學(xué)生很難直接把電離平衡的建立和電離平衡常數(shù)當(dāng)作已有知識(shí)對(duì)待，一時(shí)間將水的電離、弱電解質(zhì)的電離平衡特點(diǎn)、電離平衡常數(shù)涌現(xiàn)在學(xué)生面前，學(xué)生有些應(yīng)接不暇之感。教師的驅(qū)動(dòng)性問題牽動(dòng)學(xué)生前行，總有些被動(dòng)之感，學(xué)生接受起來有困難。另外在教學(xué)時(shí)間安排上有一些問題，盡管教學(xué)內(nèi)容完成已經(jīng)達(dá)到95%左右，但由于問題討論時(shí)間多用了五分鐘左右，導(dǎo)致有一道能力提升練習(xí)沒有時(shí)間完成。從教學(xué)實(shí)際中我還體會(huì)到，教學(xué)要精心設(shè)計(jì)，多方面準(zhǔn)備，靈活實(shí)施，才會(huì)真正落實(shí)教學(xué)的有效性。今后我將以有效課堂教學(xué)設(shè)計(jì)為突破口，不斷提高課堂教學(xué)的有效性。第三章

物質(zhì)在水溶液中的行為

一、本章教材體現(xiàn)的課標(biāo)內(nèi)容

本章的知識(shí)基礎(chǔ)是義務(wù)教育階段化學(xué)（或科學(xué)）課程、高中階段必修課程化學(xué)1與化學(xué)2中相關(guān)的元素化合物知識(shí)，以及本模塊化學(xué)平衡方面的理論知識(shí)。本章教材共有4節(jié)內(nèi)容，體現(xiàn)了《化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)（試驗(yàn)）》的基本內(nèi)容和要求。

第1節(jié)“水溶液”內(nèi)容體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的下列內(nèi)容要求：知道水的離子積常數(shù)，能進(jìn)行溶液pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；初步掌握測(cè)定溶液pH的方法，知道溶液PH的調(diào)控在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用。第2節(jié)“弱電解質(zhì)的電離鹽類水解”內(nèi)容體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的下列內(nèi)容要求：能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論；認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素，能舉例說明鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。第3節(jié)“沉淀溶解平衡”內(nèi)容體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的下列內(nèi)容要求：能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。第4節(jié)“離子反應(yīng)”內(nèi)容體現(xiàn)了課程標(biāo)準(zhǔn)的下列內(nèi)容要求：認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及反應(yīng)發(fā)生的條件，掌握中和滴定的實(shí)驗(yàn)方法。

二、本章教材整體分析

本章教材知識(shí)首先介紹作為溶劑的水自身的一些性質(zhì)，然后探討加入溶質(zhì)后水與溶質(zhì)之間發(fā)生相互作用的可能性，進(jìn)而研究水溶液中溶質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)的情況。本章內(nèi)容的主要線索是“平衡”，本章的三維目標(biāo)是：

1.知識(shí)與技能：

（1）理解水的離子積常數(shù)的含義，并能應(yīng)用其進(jìn)行水溶液中的有關(guān)簡(jiǎn)單計(jì)算。（2）知道測(cè)定溶液pH的方法

（3）能描述弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；知道酸堿電離理論

（4）認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理，歸納影響鹽類水解程度的主要因素

（5）能描述沉淀溶解平衡，知道沉淀的生成、轉(zhuǎn)化、溶解的本質(zhì)

（6）知道離子反應(yīng)發(fā)生的條件，會(huì)簡(jiǎn)單判斷離子反應(yīng)能否發(fā)生

掌握酸堿中和滴定的原理和方法。

本章內(nèi)容是對(duì)在水溶液中化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)認(rèn)識(shí)的進(jìn)一步深化。

2.過程與方法；能運(yùn)用化學(xué)平衡的理論處理水溶液中的問題，進(jìn)一步樹立平衡觀和離子觀的思想，并掌握從簡(jiǎn)單到復(fù)雜從單一研究對(duì)象到多個(gè)研究對(duì)象的對(duì)復(fù)雜體系的研究方法。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：認(rèn)識(shí)調(diào)控溶液pH在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中的重要應(yīng)用；能通過實(shí)例認(rèn)識(shí)鹽類水解在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；通過酸堿中和滴定等活動(dòng)，體會(huì)定量的方法在科學(xué)研究中的作用。

知識(shí)重點(diǎn)：水的電離及其Kw的含義

影響電離平衡的因素

鹽類水解的原理

離子反應(yīng)發(fā)生的條件

酸堿中和滴定的原理、方法

知識(shí)難點(diǎn)：有關(guān)pH的簡(jiǎn)單計(jì)算

影響電離平衡的因素

鹽類水解的原理

酸堿中和滴定的原理、方法

第三章第1節(jié)水溶液（第1課時(shí)）【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、弄明白水的電離，離子積常數(shù)。2、能記住電解質(zhì)的概念，會(huì)區(qū)分強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。3、知道電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)與難點(diǎn)】1、弄明白水的電離，離子積常數(shù)2、電解質(zhì)在水溶液中的電離【使用說明與學(xué)法指導(dǎo)】1、帶著預(yù)習(xí)案中問題導(dǎo)學(xué)中的問題自主設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)提綱，通讀教材73-75頁內(nèi)容，閱讀XXX資料XXX頁內(nèi)容，對(duì)概念、關(guān)鍵詞、XXX等進(jìn)行梳理，作好必要的標(biāo)注和筆記。2、認(rèn)真完成基礎(chǔ)知識(shí)梳理，在“我的疑惑”處填上自己不懂的知識(shí)點(diǎn)，在“我的收獲”處填寫自己對(duì)本課自主學(xué)習(xí)的知識(shí)及方法收獲。3、熟記知識(shí)梳理中的重點(diǎn)知識(shí)。預(yù)習(xí)案一、問題導(dǎo)學(xué)1、水是電解質(zhì)嗎？2、強(qiáng)電解質(zhì)導(dǎo)電能力一定強(qiáng)嗎？二、知識(shí)梳理（一）、水的電離1、水的電離方程式：。水的電離是一個(gè)過程，在一定條件下可以達(dá)到電離平衡，平衡常數(shù)為。2、Kc×[H2O]=[H+][OH-]，溫度一定，Kc與[H2O]都是常數(shù)；則在一定溫度下也是一個(gè)常數(shù)，可以表示為，其中的Kw稱為常數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積。3、Kw的值與有關(guān)，溫度升高，有利于水的電離，Kw將。在25℃時(shí)[H+]=[OH-]=，Kw=，可見水的電離程度是很小的，水主要是以分子形式存在。（二）、電解質(zhì)在水溶液中的存在形態(tài)1、在稀的水溶液中的電解質(zhì)稱為強(qiáng)電解質(zhì)，NaCl、HCl等是電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)溶于水后全部電離成，書寫電離方程式時(shí)用“”表示。2、在水溶液中的電解質(zhì)稱為弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿和水都是電解質(zhì)。書寫電離方程式時(shí)用“”表示。3、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中全部以的形式存在；弱電解質(zhì)主要以的形式存在。4、電解質(zhì)溶于水后并不是以離子或分子存在的，而是與水分子以_________或_________的形態(tài)存在，這種溶質(zhì)離子或溶質(zhì)分子與溶劑相互吸引的作用叫做__________作用。三、預(yù)習(xí)自測(cè)水的電離過程為H2OH++OH-，在不同溫度下其離子積為Kw(25℃)=1.0×10-14mol2?L-2，Kw(35℃)=2.1×10-14mol2?L-2，則下列敘述正確的是（）A[H+]隨著溫度的升高而降低B在35℃時(shí)[H+]>[OH-]C水的離子積Kw(25℃)>Kw(35℃)D水的電離是一個(gè)吸熱過程我的我的疑惑：我的收獲：探究案一、合作探究探究1、1、影響水電離平衡的因素2、對(duì)水的離子積的影響因素3、溶液酸堿性的判斷方法有：思路小結(jié)：探究2、電離方程式的書寫（1）強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，在寫電離方程式時(shí)，用“=”H2SO4=Ba(OH)2=（2）弱電解質(zhì)部分電離，在寫電離方程式時(shí)用“”一元弱酸、弱堿一步電離CH3COOHNH3?H2O多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并（其中以第一步電離為主）H2CO3（主）HCO3-（次）思路小結(jié)：二、總結(jié)整理1、核心知識(shí)：2、典型方法：3、重點(diǎn)問題解決：訓(xùn)練案一、課中檢測(cè)與訓(xùn)練（能在5分鐘之內(nèi)完成）下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）ASO3BH3PO4CBaSO4DHI二、課后鞏固促提升1、反思提升：熟記重點(diǎn)知識(shí)，反思學(xué)習(xí)思路和方法，整理典型題本2、完成作業(yè)：課本Px-x頁：x題、x題；《課時(shí)作業(yè)》Px-x頁：x題、x題3、溫故知新：閱讀課本Px-x頁，并完成新發(fā)的預(yù)習(xí)案王芳：

聽了韓峰老師《水溶液》的一課，感觸頗多。課堂中的許多亮點(diǎn)都是值得我借鑒和學(xué)習(xí)的。本課的內(nèi)容是溶液酸堿性的判斷，pH的計(jì)算，pH的測(cè)定。韓峰老師從水的電離平衡入手，回顧了水的電離，水的離子積常數(shù)，影響因素及適用范圍。引導(dǎo)學(xué)生歸納總結(jié)了電離的相關(guān)知識(shí)內(nèi)容。再過渡到溶液的酸堿性的表示方法。從pH的定義和表達(dá)式引導(dǎo)學(xué)生分別從定性的和定量的角度認(rèn)識(shí)溶液的酸堿性。通過對(duì)比計(jì)算判斷表示溶液酸堿性的便捷表示方法。最后列表格和畫知識(shí)網(wǎng)絡(luò)總結(jié)了pH與溶液酸堿性的關(guān)系。

李秀林：本堂課的pH概念是由提問學(xué)生，你對(duì)pH了解多少開始的。學(xué)生在初中對(duì)溶液中pH的認(rèn)識(shí)是pH=7呈中性，pH<7呈酸性，pH>7呈堿性。pH越小酸性越強(qiáng)，pH越大堿性越強(qiáng)。韓峰老師對(duì)學(xué)生已有的知識(shí)再進(jìn)行拓展，她由上節(jié)課的內(nèi)容常溫下中性