山東省煙臺市龍口新嘉中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

山東省煙臺市龍口新嘉中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是()

①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

NaNO3

H2SO4

③HCl

NaAlO2

NaCl

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2

A．①③

B．②③

C．①④

D．①②參考答案：A略2.將4molA和2molB放入2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)

2C(g)ΔH＜0。4s后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時測得C的濃度為0.6mol/L。下列說法正確的是A．4s內(nèi)，υ(B)＝0.075mol/(L·s)B．當(dāng)c(A)︰c(B)︰c(C)＝2︰1︰2時，該反應(yīng)即達到平衡狀態(tài)C．達到平衡狀態(tài)后，若只升高溫度，則C的物質(zhì)的量濃度增大D．達到平衡狀態(tài)后，若溫度不變，縮小容器的體積，則A的轉(zhuǎn)化率降低參考答案：A略3.下列敘述正確的是

A．二氧化硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B．SO2、NO2、NO、氟氯烴、CO2等均是造成大氣污染的重要物質(zhì)C．向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Na＋)＞c(OH-)D．分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液參考答案：A略4.在pH=1的溶液中，能大量共存的一組離子是（

）A．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

B．Mg2+、Ca2+、HCO3－、NO3－C．K+、MnO4－、S2-、SO42－

D．Na+、K+、SiO32－、Cl－參考答案：ApH=1的溶液呈酸性，B項中HCO3－與H+不能大量共存；C項中MnO4－與S2-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；D項中SiO32－與H+會生成沉淀而不能大量共存。5.以下說法在一定條件下均可以實現(xiàn)的是（）①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸；③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)；④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性；⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)；⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥ C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A解析：①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水，故可以實現(xiàn)；②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強酸，例如CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4,故可以實現(xiàn)；③復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件還可以是有弱電解質(zhì)生成，故可以實現(xiàn)；④例如亞硫酸與氫硫酸恰好生成硫和水的反應(yīng)，兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性可以實現(xiàn)；⑤同素異形體之間的轉(zhuǎn)化說明有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)可以實現(xiàn)；⑥過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成物中有氧氣，說明兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體可以實現(xiàn)。故答案選A6.人工光合作用能夠借助太陽能，用CO2和水制備化學(xué)原料，如圖是通過人工光合作用制備HCOOH原理示意圖，下列說法中正確的是A．催化劑a處通CO2氣體，催化劑b處加水B．催化劑a處發(fā)生的反應(yīng)為2H2O+4e－=O2↑+4H+C．該電池的電解質(zhì)溶液可采用HCOOH溶液D．在合成HCOOH的過程中，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生改變參考答案：C依題意，以二氧化碳和水為原料，在太陽能作用下生成HCOOH。A項，人工光合作用是借助太陽能由二氧化碳和水生成甲酸，將太陽能貯存在化學(xué)物質(zhì)中，A項正確；B項，由圖示知，電子由催化劑a表面流向催化劑b表面，說明催化劑a為負(fù)極，催化劑b為正極，在原電池中，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，即水在催化劑a表面發(fā)生氧化反應(yīng)，二氧化碳在催化劑b表面發(fā)生還原反應(yīng)，催化劑a表面的反應(yīng)式為2H2O－4e－=4H＋＋O2↑，有氧氣生成，A項、B項錯誤；由于生成HCOOH，電池內(nèi)部的H+的物質(zhì)的量濃度增大，D項錯誤。選C。7.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用硫酸酸化，再檢驗D．確認(rèn)溶液中含有SO42—時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D略8.下列敘述正確的是

①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率。②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鍍錫的鐵）更易腐蝕。③電鍍時應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極。④冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解。⑤鋼鐵表面常易腐蝕生成Fe2O3·nH2O

A.①②③④⑤

B.①③④⑤

C.①③⑤

D.②④參考答案：B9.下列有關(guān)物質(zhì)工業(yè)制法的反應(yīng)原理錯誤的是

（

）A．純堿：NH3+CO2+H2O+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

2NaHCO3==Na2CO3+CO2↑+H2OB．氫氧化鈉：2NaCl+2H2O=通電==H2↑+Cl2↑+2NaOHC．金屬鎂：MgCl2(熔融)==通電=Mg+Cl2↑

D．粗硅：C+SiO2=高溫==CO2↑+Si參考答案：D略10.Na2CO3水溶液中存在CO2-3+H2OHCO-3+OH-平衡。下列說法不正確的是

A．稀釋溶液，增大

B．通入CO2，溶液pH減小

C．升高溫度，此平衡常數(shù)增大

D．加入NaOH固體，減小參考答案：A略11.用食用白醋（醋酸濃度約1mol?L-1）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（

）A.白醋中滴入石蕊試液呈紅色

B.白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C.蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出

D.pH試紙顯示白醋的pH為2~3參考答案：D略12.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

①亞硫酸鈉溶液中加入硝酸：SO32－+2H+=H2O+SO2↑ks5u②銅片跟濃硝酸反應(yīng)：Cu+2NO3－+4H+

Cu2++2NO2↑+2H2O③向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+=BaSO4↓+NH3?H2O+H2Oks5u④0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

⑤硫化鈉的水解：S2－+2H2O

H2S+2OH－A．①②

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：B略13.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法中正確的是A．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高B．碳酸鈉用于治療胃潰瘍病人的胃酸過多癥C．一定條件下，用秸稈可以制得葡萄糖和酒精D．.石油的分餾是獲得芳香烴的主要來源參考答案：C略14.水體污染是一種嚴(yán)重的環(huán)境問題，下列哪些措施可以適當(dāng)減小水體污染：①控制工業(yè)生產(chǎn)中“廢水”和城市生活污水的排放；②減少有機農(nóng)藥的使用使用；③多種植樹木；④減少SO2等氣體排入；⑤水生動植物的繁殖A、全部

B、①②③④

C、③④⑤

D、①②③參考答案：B15.將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中，固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L，向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL，金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A．43.2g

B．46.8g

C．53.6g

D．63.8g參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）某化學(xué)小組的同學(xué)到實驗室學(xué)習(xí)。在實驗桌上擺有下列儀器：（1）指導(dǎo)教師要求同學(xué)們寫出儀器的名稱，甲同學(xué)書寫的答案如下表，請你找出其中的錯誤，將改正后的名稱填寫在下表中（若正確，則該空不需要填寫。）儀器編號abcde名稱試管溶量瓶集氣瓶堿式滴定管普通漏斗改正的名稱

（2）關(guān)于e的用途，乙同學(xué)說：組成防倒裝置。你還能說出其他兩種用途嗎？①

；②

。（3）丙同學(xué)想用右圖裝置以大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費。該同學(xué)選用了上面的一種儀器，加在裝置上，解決了這個問題。請你把該儀器畫在圖中合適的位置。

參考答案：（1）儀器編號

b

d

名稱

改正的名稱

容量瓶

酸式滴定管

（每空1分，共2分。多寫或?qū)戝e一處扣1分，扣完為止）（2）①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置（只要答對兩個即可，其它合理答案亦可）（每種情況1分）（3）（2分）（只需畫對試管的位置即可得分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某鹽鹵礦抽出的廢液中含有大量的K+、Cl—、Br—，及少量的Ca2+、Mg2+、SO42—。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取該廢液來制取較純凈的氯化鉀晶體及液溴（Br2），他們設(shè)計了如下流程：現(xiàn)有可供選擇的a、b試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2、KMnO4(H+)溶液、稀HNO3。請根據(jù)以上流程，回答相關(guān)問題：（1）試劑a應(yīng)選________，該反應(yīng)在酸性環(huán)境中完成，其離子方程式為

（2）操作①、②、③、④、⑤的名稱依次為_________(選填字母)。A．萃取、過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶B．萃取、分液、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶C．分液、萃取、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶D．萃取、分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶（3）操作⑤中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是

。

（4）選出除去無色液體I中Ca2+、Mg2+、SO42-離子所需的試劑，按滴加順序依次為

（填化學(xué)式）。（5）調(diào)節(jié)pH的作用是

，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是

。

參考答案：（1）H2O2

H2O2+2Br-+2H+=2H2O+Br2（2）D

（3）蒸發(fā)皿（4）BaCl2、KOH、K2CO3（只要K2CO3在BaCl2之后即可）（5）除去溶液中過量的OH-、CO32-

OH-+H+=H2O、

CO32-+2H+=H2O+CO2↑略18.（07年全國卷1）(15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：①W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；③X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；④W和X能形成組成為WX2的化合物；⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：⑴W元素是________；Z元素是________。⑵化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是__________和__________。⑶Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是__________和__________。⑷寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。參考答案：答案：⑴鈣

氧

⑵CaS

CaC2

⑶SO2

SO3

⑷CO2＋CaO＝CaCO3難度：中等偏難，主要考察學(xué)生對元素周期律和元素化合物知識的綜合應(yīng)用。知識落點：高一化學(xué)第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu)》和其他各章節(jié)的元素化合物知識。

對教學(xué)的啟示：在抓好基礎(chǔ)的前提下，注意知識的綜合和應(yīng)用。19.近年來，各國加速推進燃料電池的研發(fā)。燃料電池的燃料有氫氣、甲醇等。（1）通過下列硫——碘循環(huán)工藝可制得燃料電池的燃料氫氣：①該循環(huán)工藝過程的總反應(yīng)方程式為

。②用化學(xué)平衡移動的原理分析，在HI分解反應(yīng)中使用膜反應(yīng)器分離出H2的目的是

(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)?，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣反應(yīng)合成甲醇。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式如下：

寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式

。(3)甲醇——空氣燃料電池是利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)，這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。

①負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是