浙江省杭州市三里亭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

浙江省杭州市三里亭中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．1mol·L－1的氯化鈉溶液是指此溶液中含有1molNaCl

B．從1L0.1mol·L－1的NaCl溶液中取出100mL，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.01mol·L－1

C．摩爾質(zhì)量指1mol物質(zhì)的質(zhì)量總和，以g為單位

D．以g·mol－1為單位時(shí)，在數(shù)值上摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量相等參考答案：D略2.（05上海18）下列離子中，電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)大于中子數(shù)的是A．D3O+，

B．Li+，

C．OD－，

D．OH－。參考答案：D略3.在一定溫度下，向足量的飽和Na2CO3溶液中加入1.06g無(wú)水Na2CO3，充分?jǐn)嚢韬箪o置，最終所得晶體的質(zhì)量

A．等于1.06g

B．大于1.06g而小于2.86gC．等于2.86g

D．大于2.86g參考答案：D4.下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是()A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3參考答案：D略5.下列溶液經(jīng)反應(yīng)后，溶液內(nèi)含有0.50molNaHCO3和0.50molNa2CO3的是A.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.50mol·L-1NaOHB.0.50L0.75mol·L-1Na2CO3加0.50L0.50mol·L-1HClC.0.50L1.00mol·L-1NaHCO3加0.50L0.25mol·L-1NaOHD.1.00L1.00mol·L-1Na2CO3加1.00L0.50mol·L-1HCl參考答案：D6.實(shí)驗(yàn)室常用NaNO2與NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．NaNO2是還原劑

B．NH4Cl中N元素被還原

C．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子

D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1:1參考答案：D略7.下列說(shuō)法正確的是(

)A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．過(guò)渡元素不全是金屬元素D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子構(gòu)成的參考答案：D略8.元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分（1～36號(hào)元素），對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是（）A．④的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物B．⑤的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C．⑥、⑧、⑨對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大D．⑧、⑨兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸參考答案：A考點(diǎn)：元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．分析：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大；D、氫硫酸是二元弱酸．解答：解：由元素在周期表中的位置可知，①為H、②為Na、③為C、④為N、⑤為O、⑥為Mg、⑦為Al、⑧為S、⑨為Cl、⑩為Fe，A、氮的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硝酸與氫化物氨氣反應(yīng)生成離子化合物硝酸銨，故A正確；B、決定化學(xué)性質(zhì)應(yīng)是最外層電子數(shù)，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)相同，所以氧的三種核素化學(xué)性質(zhì)相同，故B錯(cuò)誤；C、電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大原子半徑越小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑Mg＞S＞Cl，故C錯(cuò)誤；D、氫硫酸是二元弱酸，所以不全是強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期表及應(yīng)用，側(cè)重元素的位置及性質(zhì)的考查，注意D選項(xiàng)中的硫化氫是弱酸．9.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)明的是（）A．刻度線 B．溫度 C．濃度 D．容積參考答案：C【考點(diǎn)】計(jì)量?jī)x器及使用方法．【分析】容量瓶上標(biāo)有：溫度、規(guī)格、刻度線以此解答該題．【解答】解：容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量?jī)x器，容量瓶上標(biāo)有使用溫度、容量和刻度，故選C．10.用銅鋅合金制成的假金元寶騙人的事件屢有發(fā)生，下列不易區(qū)別其真?zhèn)蔚姆椒ㄊ?/p>

A.測(cè)定密度

B.放入硝酸中

C.放入鹽酸中

D.觀察外觀參考答案：D略11.某學(xué)生用托盤天平稱量5.5gKCl晶體（1g以下用游碼），稱量時(shí)誤將藥品與砝碼的位

置顛倒。該學(xué)生所稱KCl的實(shí)際質(zhì)量是（

）

A.6g

B.5.5g

C.5.0g

D.4.5g參考答案：D略12.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生加成反應(yīng)，也能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷 B．苯 C．乙烯 D．乙醇參考答案：B【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】碳碳不飽和鍵、醛基、羰基、苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，烷烴、醇、酚、羧酸等都可以發(fā)生取代反應(yīng)，醛、醇、酚、碳碳不飽和鍵都可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．乙烷能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)、不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故A錯(cuò)誤；B．苯能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)，性質(zhì)較穩(wěn)定，不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故B正確；C．乙烯中含有碳碳雙鍵，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故C錯(cuò)誤；D．乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D錯(cuò)誤；故選B．13.下列離子方程式書寫正確的是A.過(guò)量的SO2通人NaOH溶液中：SO2＋2OH－＝SO32－＋H2OB.

Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I(xiàn)2C.

NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5NO2－＋6H＋＝2Mn2＋＋5NO3－＋3H2OD.

NaHCO3溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－＝BaCO3↓＋2H2O＋CO32－參考答案：C略14.下列說(shuō)法正確的是(

)①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②F2、Cl2、Br2、I2熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高③Na2O2固體中的陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2④由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HIA.②③④

B.①③④

C.①②③

D..①②③④參考答案：C分析：①同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同元素之間形成極性共價(jià)鍵；②組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽(yáng)離子是Na＋；④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性。①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵，分子中氧元素和氧元素之間形成非極性共價(jià)鍵，氧元素和氫元素之間形成極性共價(jià)鍵，故①正確；②F2、Cl2、Br2、I2是組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，熔點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高，故②正確；③Na2O2固體中的陰離子是O22－和陽(yáng)離子是Na＋，陰離子和陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比是1∶2，故③正確；④不能利用非金屬性來(lái)比較氫化物的水溶液酸性，可以比較最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性，故④錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表、元素周期律的綜合應(yīng)用，試題側(cè)重考查學(xué)生的總結(jié)歸納能力，解題關(guān)鍵：明確分子、原子、離子中質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的關(guān)系，易錯(cuò)點(diǎn)③，Na2O2固體中的陰離子是O22－，不是O2－。15.下列有機(jī)物分子所有原子不在同一平面上的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙炔

D．苯參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液450mL.根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

(填序號(hào))，儀器C的名稱是

，本實(shí)驗(yàn)所需玻璃儀器E規(guī)格為

mL。(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有(填序號(hào))。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.長(zhǎng)期貯存溶液C.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)

D.量取一定體積的液體(3)在配制NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，其他操作均正確。若定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度

_____0.1mol/L(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移至容量瓶定容，則所配制溶液濃度0.1mol/L。(4)根據(jù)計(jì)算得知，所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、25mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL規(guī)格的量筒最好。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(10分)麻醉劑的發(fā)現(xiàn)和使用，是人類醫(yī)療史上了不起的一項(xiàng)成就，它可使患者在接受治療中感覺不到疼痛。⑴一種常用的麻醉劑氯仿（CHCl3），常因保存不善被氧化而變質(zhì)，產(chǎn)生劇毒物光氣（COCl2）。2CHCl3+O22HCl+2COCl2.為防止發(fā)生事故，使用前可用于檢驗(yàn)是否變質(zhì)的試劑是（填序號(hào)）

。A．淀粉碘化鉀溶液

B．NaOH溶液C．酚酞溶液

D．硝酸酸化的硝酸銀溶液⑵稀有氣體氙氣（Xe）在醫(yī)療上很受重視，常常作為麻醉劑，氙氣能溶于細(xì)胞的油脂里，引起細(xì)胞麻醉和膨脹，從而神經(jīng)末梢作用暫時(shí)停止。人們?cè)囉皿w積分?jǐn)?shù)為80%氙氣和20%的氧氣組成的混合氣體，作為無(wú)副作用的麻醉劑。氙在元素周期表中位于

周期，

族，它的原子序數(shù)是

。⑶

作為稀有氣體，氙的化學(xué)性質(zhì)不活潑，但它可在一定條件下生成化合物。取1molXe和3.5mol氟氣于一密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，后來(lái)余下了1.5mol的氟氣同時(shí)有白色固體生成，此白色固體的化學(xué)式為

。參考答案：(1)D

(2)第五

0

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(3)XeF4略18.⑴實(shí)驗(yàn)操作中，不慎將手指劃破，這時(shí)可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是

。⑵今有兩瓶標(biāo)簽?zāi)：磺澹恢婪謩e盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對(duì)其鑒別。①

。②

。參考答案：略19.有A、B、C、D、E五種烴，具有下列性質(zhì)：①各取0.