黑龍江省綏化市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析

黑龍江省綏化市育才中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有機(jī)物可以形成順?lè)串悩?gòu)的是：（

）

A、丙烯

B、1-氯-1-丙烯

C、2-甲基-2-丁烯

D、2,3-二甲基-2-丁烯參考答案：B略2.用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．此裝置用于鐵表面鍍銅時(shí)，a為鐵C．a(chǎn)極是粗銅，b極是純銅時(shí)，a極逐漸溶解，b極上有銅析出D.a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體的體積與電池中消耗的H2體積相等參考答案：C略3.分別用pH=2和pH=3的醋酸溶液中和等物質(zhì)的量的苛性鉀溶液，消耗兩種醋酸溶液的

體積分別為V1和V2。V1和V2的關(guān)系正確的是（

）

A．V2=10V1

B．V1>10V2

C．V2<10V1

D．V2>10V1參考答案：D4.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極材料是

A．Cd(OH)2

B．Ni(OH)2

C．Cd

D．NiO(OH)參考答案：C略5.下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化過(guò)程，屬于氧化反應(yīng)的是A．C→CO2

B．CuO→Cu

C．CaO→CaCO3

D．HCl→NaCl參考答案：A略6.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3·xH2O，F(xiàn)e2O3、SiO2等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，指出圖中操作錯(cuò)誤的是A.④⑤

B.③④

C.②⑤

D.①②參考答案：A7.既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的是（

）參考答案：DA、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、分子中不存在羧基，與碳酸氫鈉溶液不反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分子中不存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均不反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、分子中存在酚羥基和羧基，與氯化鐵和碳酸氫鈉均反應(yīng)，D正確，答案選D。點(diǎn)睛：掌握有機(jī)物常見(jiàn)官能團(tuán)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，注意醇、酚、羧酸分子中羥基上氫原子的活潑性比較：名稱乙醇苯酚乙酸結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CH2OHC6H5OHCH3COOH羥基氫的活潑性不電離電離電離酸性中性極弱酸性弱酸性與Na反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaOH不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與Na2CO3不反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)與NaHCO3不反應(yīng)不反應(yīng)反應(yīng)

8.金屬銅的提煉多從黃銅礦開(kāi)始．黃銅礦的焙燒過(guò)程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式

A．方框中的物質(zhì)應(yīng)為Cu2S

B．若有1molSO2生成，則反應(yīng)中有4mol電子轉(zhuǎn)移C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．O2只作氧化劑參考答案：B9.當(dāng)下列反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中充入氬氣，平衡一定不移動(dòng)的是（）A．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） B．2HI（g）?H2（g）+I2（g）C．PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g） D．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化．解答：解：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，保持溫度不變，向容器中通入氬氣，容器的體積可能為定值、可能增大，平衡一定不移動(dòng)，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，選項(xiàng)ACD中各反應(yīng)前后氣體的體積發(fā)生變化，B選項(xiàng)中反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，注意應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)其化學(xué)平衡不影響，為易錯(cuò)點(diǎn)．10.將足量BaCO3粉末分別加入下列溶液中，充分溶解至溶液飽和，各溶液中Ba2+的濃度最小的為A、40mL水

B、10mL0.2mol·L－1Na2CO3溶液

C、50mL0.01mol·L－1氯化鋇溶液

D、100mL0.01mol·L－1鹽酸參考答案：B略11.鹽酸洛派丁胺俗稱易蒙停，它是一種新型的止瀉藥，適用于各種急慢性腹瀉的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：下列說(shuō)法正確的是A．易蒙停的分子式為C29H33Cl2N2O3B．向易蒙停溶液中加入FeCl3溶液，溶液顯紫色

C．1mol易蒙停只能與lmolNaOH發(fā)生反應(yīng)D．lmol易蒙停最多能與3mol溴水發(fā)生反應(yīng)參考答案：B12.在恒容密閉容器中，反應(yīng)CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．升高溫度，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增加，平衡逆向移動(dòng)B．增大壓強(qiáng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率C．增加CO2的濃度，可提高H2轉(zhuǎn)化率D．改用高效催化劑，反應(yīng)的平衡常數(shù)不變參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．版權(quán)所有專(zhuān)題：化學(xué)平衡專(zhuān)題．分析：A．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率升高；D．平衡常數(shù)只受溫度影響．解答：解：A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，可提高CO2轉(zhuǎn)化率，故B正確；C．增大CO2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可提高H2轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．平衡常數(shù)只受溫度影響，使用催化劑不影響平衡常數(shù)，故D正確，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡、反應(yīng)速率及平衡常數(shù)的影響因素，難度不大，注意根據(jù)平衡移動(dòng)原理分析解答．13.把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿樣中，加熱后如果觀察到有紅色沉淀生成，則說(shuō)明該病人尿液中含有A.醋酸

B.酒精

C.食鹽

D.葡萄糖參考答案：D略14.為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱攪拌的條件下加入一種過(guò)量的試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸，這種試劑是A．氨水

B．氫氧化鈉

C．碳酸鈉

D．堿式碳酸鎂

參考答案：D略15.下列物質(zhì)與其用途相符合的是

①Cl2—作消毒劑；②AgBr—制膠卷，感光紙；③AgI—人工降雨；④加碘食鹽—預(yù)防甲狀腺腫大；⑤淀粉—檢驗(yàn)I2的存在；⑥NaClO—漂白紡織物A．②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．②③④⑤

D．全部參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）閱讀下列實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，根據(jù)題目要求回答問(wèn)題。某學(xué)生為測(cè)定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用1.00mL待測(cè)硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。（1）該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B、用待測(cè)定的溶液潤(rùn)洗酸式滴定管C、用蒸餾水洗干凈滴定管D、取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下E、檢查滴定管是否漏水F、另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度①滴定操作的正確順序是（用序號(hào)填寫(xiě)）

；②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是

；③在G操作中如何確定終點(diǎn)？

。（2）堿式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗導(dǎo)致滴定結(jié)果（填“偏小”、“偏大”或“恰好合適”）

。（3）配制準(zhǔn)確濃度的稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是

（4）如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)用_____

_的NaOH溶液，原因是______________

________。（5）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入

__（選填“甲”或“乙”）中。（6）觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，若滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測(cè)得的稀H2SO4溶液濃度測(cè)定值

（選填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）（7）計(jì)算待測(cè)硫酸（稀釋前的硫酸）溶液的物質(zhì)的量濃度（計(jì)算結(jié)果到小數(shù)點(diǎn)后二位）

。參考答案：（1）①ECDBAGF；②酚酞；③無(wú)色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去。（2）偏大（3）100.00mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液濃度越稀，誤差就越?。?）乙（6）偏小（7）4.20mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.常溫下，將m體積PH=a的強(qiáng)酸和n體積PH=b的強(qiáng)堿溶液混合后，溶液呈中性，則a,b兩者間的關(guān)系為

.參考答案：a+b=14+lg

18.已知A、B、C、D、E都是周期表中前四廚期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。其中A原子核外有三個(gè)未成對(duì)電子；A與B可形成離子化合物B3A2；C元素是地殼中含量最高的金屬元素；D原予核外的M層中有兩對(duì)成對(duì)電子；E原子核外最外層只有1個(gè)電子，其余各層電子均充滿。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(答題時(shí)，A、B、C、D、E用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示)(1)E的核外電子排布式是

，A、B、C、D的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。(2)B的氯化物的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于C的氯化物的熔點(diǎn)，理由是

；(3)A的最高價(jià)含氧酸根離子中，其中心原子采取

雜化，D的低價(jià)氧化物分子的空間構(gòu)型是

。(4)A、E形成某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，則其化學(xué)式為

；(每個(gè)球均表示1個(gè)原子)參考答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)

A1<Mg<S<N

(2)MgCl2為離子晶體而A1C13為分子晶體

(3)sp2，V形

(4)Cu3N略19.在一密閉容器中充入