河南省平頂山市汝州第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

河南省平頂山市汝州第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）0.1mol阿斯匹林（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為（

）

A．0.1mol

B．0.2mol

C．0.4mol

D．0.3mol

參考答案：D略2.有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯(cuò)誤的是(

)A．甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)B．反應(yīng)(1)的無(wú)機(jī)試劑是液溴，鐵作催化劑C．步驟(2)產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗(yàn)是否含甲。D．反應(yīng)(2)反應(yīng)屬于取代反應(yīng)參考答案：B略3.將PH為8的NaOH溶液與PH為10的NaOH溶液等體積混合后，溶液的氫離子濃度最接近于

A．2×10-10mol/L

B.1/2（10-8+10-10）mol/L

C.（10-8+10-10）mol/L

D.1/2（10-6+10-4）參考答案：A4.25℃時(shí)，某強(qiáng)酸溶液pH=a，強(qiáng)堿溶液pH=b，且a+b=12，酸堿溶液混合后溶液的pH=7，則酸溶液的體積（V1）與堿溶液的體積（V2）的關(guān)系是A．V1=102V2

B．V2=102V1

C．V1=2V2

D．V2=2V1參考答案：B略5.短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2-與Z+核外電子層的結(jié)構(gòu)相同。下列化合物中同時(shí)存在極性和非極性共價(jià)鍵的是A、Z2Y

B、X2Y2

C、Z2Y2

D、ZYX參考答案：B略6.將0.2mol丁烷完全燃燒后生成的氣體全部緩慢通入0.5L2mol/LNaOH溶液中，生成的Na2CO3和NaHCO3物質(zhì)的量之比為

（

）A．2:1

B．2:3

C．3:2

D．1:3參考答案：D略7.把Ca（OH）2放入蒸餾水中，一段時(shí)間后達(dá)到平衡：Ca（OH）2（s）Ca2++2OH－下列說(shuō)法正確的是

A．恒溫下向溶液中加CaO，溶液的pH升高

B．給溶液加熱，溶液的pH升高

C．向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固體質(zhì)量增加

D．向溶液中加入少量NaOH固體，Ca（OH）2固體質(zhì)量不變參考答案：C略8.一種新型的燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極通入乙烷和氧氣，其總反應(yīng)為：2C2H6＋7O2＋8KOH=4K2CO3＋10H2O；有關(guān)敘述正確的是A．負(fù)極反應(yīng)為：14H2O＋7O2＋28e-=28OH-B．放電一段時(shí)間后，負(fù)極周?chē)腜H值升高C．每消耗1molC2H6，則電路上轉(zhuǎn)移的電子為14molD．放電過(guò)程中KOH的濃度基本不變參考答案：C略9.常溫時(shí)，將pH為5的HCl溶液與pH為2的HCl溶液等體積混合后，溶液的氫氧根離子濃度最接近于（

）

A．2×10-12mol/L

B.1/2（10-9+10-12）mol/L

C.（10-9+10-12）mol/L

D.1/2（10-5+10-2）參考答案：A略10.某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是,則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略11.下列說(shuō)法正確的是

A．向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl小C．在一定溫度下AgCl的水溶液中，Ag+和Cl-物質(zhì)的量濃度的乘積是一個(gè)常數(shù)D．沉淀反應(yīng)中常加過(guò)量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全參考答案：BD12.．乙醇與濃硫酸共熱時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略13.下列各式中，屬于鹽的水解的是()A．CH3COOH＋H2OCH3COO－＋H3O＋

B．HS－＋H2OH2S＋OH－C．HSO＋H2OSO＋H3O＋

D．NH3·H2O

NH＋OH＋參考答案：B略14.A元素的陽(yáng)離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：①原子半徑A＞B；

②離子半徑A＞B；

③A的正價(jià)與B的負(fù)價(jià)絕對(duì)值一定相等；④電負(fù)性A＜B；

⑤第一電離能A＞B其中正確的組合是（

）A．①④

B．①②③

C．①④⑤

D．②③⑤參考答案：A15.制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”。銅被氯化鐵溶液腐蝕的方程式為2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；FeCl3溶液也能與鐵反應(yīng)2FeCl3+Fe=3FeCl2；當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，燒杯底部不可能出現(xiàn)的是

A．有銅無(wú)鐵

B．有鐵無(wú)銅

C．有鐵有銅

D．無(wú)鐵無(wú)銅參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.8分）某研究小組擬用定量的方法測(cè)量Al和Fe分別與酸反應(yīng)的快慢，設(shè)計(jì)了如下圖1所示的裝置。（1）檢查圖1所示裝置氣密性的方法是______

_____________

。（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢，可以測(cè)量相同時(shí)間段內(nèi)產(chǎn)生氣體的體積，也可以測(cè)量______________

____________。（3）實(shí)驗(yàn)測(cè)得鋁絲產(chǎn)生氣體的速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系如圖2所示，則t1～t2時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是________________________________

_

_。參考答案：(1)用手捂住錐形瓶，觀察乙中長(zhǎng)導(dǎo)管內(nèi)液面是否上升(2)產(chǎn)生相同體積的氣體所需時(shí)間(3)反應(yīng)放熱，溶液溫度升高（每個(gè)空3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56．0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35．0g，通過(guò)計(jì)算回答：（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：

，（2）混合氣體中兩種氣體的物質(zhì)的量之比：

，（3）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：(1)CH4

(2)3:1

(3)CH2=CH－CH2CH3,CH3－CH=CH－CH3,CH2=C(CH3)2解析：已知混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為：13×2=26，則烷烴一定為CH4，混合烴總質(zhì)量為：M(混合烴)=56．0L÷22．4L/mol×26g/mol=65g因烯烴的分子量最小為C2H4的28。可設(shè)烯烴的分子式為CnH2n,則有m(CnH2n)=35g,m(CH4)=65g－35g=30g;則有65÷(30÷16+35÷14n)=26，解得:n=4,則烯烴為C4H8；n(CH4):n(C4H8)=30÷16:35÷56=3:1

18.（8分）將1體積甲烷和4體積氯氣組成的混合氣體充入大試管中，將此試管倒立在水槽中，置于光亮處，過(guò)一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)試管中氣體的顏色

，試管中的液面

，試管壁上有

出現(xiàn)。將試管從水槽中取出后，向其