2022年山東省淄博市光明中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析

2022年山東省淄博市光明中學(xué)高一化學(xué)摸底試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是

A．單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4LD．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同參考答案：C2.吸入人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的“活性氧”，它能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，服用含硒元素（Se）的化合物亞硒酸鈉（Na2SeO3）,能消除人體內(nèi)的“活性氧”，由此推斷Na2SeO3的作用是A.做還原劑

B.做氧化劑C.既做還原劑又做氧化劑

D.既不做還原劑又不做氧化劑參考答案：A略3.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多，，又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C．用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時(shí)，應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：D略4.偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是A.偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60gB.6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60gC.1mol偏二甲肼的質(zhì)量為60g·mol－1D.6g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子參考答案：B偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60g/mol；1mol這種物質(zhì)的質(zhì)量為60g；6g偏二甲肼含有0.1NA個(gè)偏二甲肼分子。5.氫氣在氯氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過(guò)程中，斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1KJ，斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3KJ。下列關(guān)系式中，正確的是(

)A．Q1+Q2>Q3

B．Q1+Q2>2Q3

C．Q1+Q2<Q3

D．Q1+Q2<2Q3參考答案：D略6.在酸性溶液中(加熱并有Ag催化)可發(fā)生如下反應(yīng)

根據(jù)上述反應(yīng)，則R2O8x-中x的值是：A．4

B．3

C．2

D．1參考答案：C7.下列說(shuō)法正確的是A．常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C．最外層有2個(gè)電子的原子一定在第ⅡA族D．常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D8.印刷電路板是由高分子材料和銅箔復(fù)合而成的，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3作為“腐蝕液”將銅箔腐蝕，生成CuCl2和FeCl2。若完全反應(yīng)后，所得溶液中Cu2＋和Fe3＋的濃度恰好相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比為(

)

A．1∶4

B．1∶2

C．2∶1

D．3∶1參考答案：C9.在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)，，下列關(guān)于R的敘述中正確的是A．R的最外層電子數(shù)為5

B．R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸C．中的R只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略10.如圖所示，夾子開始處于關(guān)閉狀態(tài)，將液體A滴入試管②與氣體B充分反應(yīng)，打開夾子，可發(fā)現(xiàn)試管①內(nèi)的水立刻沸騰了。則液體A和氣體B的組合不可能是下列的A．蒸餾水、氯化氫B．鹽酸、氨氣C．石灰水、二氧化硫D．氫氧化鈉溶液、一氧化碳參考答案：D略11.鋰-硫電池由于具有高比能量以及廉價(jià)易得等優(yōu)勢(shì)受到人們的廣泛關(guān)注。鋰-硫電池的正極材料主要由單質(zhì)硫和一些高導(dǎo)電性材料復(fù)合而成，金屬鋰片作為負(fù)極，正負(fù)極之間用浸有電解液的隔膜隔開，其電池結(jié)構(gòu)如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+B．正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性C．總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2sD．電池工作時(shí)電子經(jīng)導(dǎo)線流向正極，又經(jīng)高氯酸鋰介質(zhì)流向Li極參考答案：DA．Li是活潑的金屬，作負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e-=Li+，A正確；B．石墨可以導(dǎo)電，正極材料中的石墨顆粒主要用于增強(qiáng)導(dǎo)電性，B正確；C．硫在正極得到電子，則總反應(yīng)方程式為2Li+S=Li2S，C正確；D．電子只能在導(dǎo)線中傳遞，不能在電解質(zhì)溶液中傳遞，D錯(cuò)誤，答案選D。12.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色（Fe2+）變?yōu)樽攸S色（Fe3+）。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說(shuō)明維生素C具(

)

A．氧化性

B．還原性

C．堿性

D．酸性參考答案：B略13.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在恒容密閉容器中反應(yīng)，不能判斷此反應(yīng)達(dá)到最大限度的標(biāo)志是（

）A．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變C．混合氣體的顏色不再改變D．NO2,NO,O2的速率之比是2:2:1參考答案：DA．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)，生成2nmolNO2，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和改變，氣體的質(zhì)量不變，所以其平均相對(duì)分子質(zhì)量改變，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，可以說(shuō)明達(dá)到平衡狀態(tài)，B錯(cuò)誤；C．混合氣體的顏色不再改變，說(shuō)明二氧化氮濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D．用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1的狀態(tài)，該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，只有反應(yīng)前后改變的物理量不變時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確選取判斷平衡狀態(tài)的物理量是解本題關(guān)鍵。14.下列關(guān)于膠體的說(shuō)法不正確的是()A．制備Fe(OH)3膠體后可以用滲析的方法凈化B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

C．電泳現(xiàn)象可證明膠體都帶電D．膠體是分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間的分散系參考答案：C略15.從KNO3和NaCl的混合物中提純KNO3的主要操作步驟是A．溶解和蒸發(fā)

B．溶解和過(guò)濾

C．溶液、蒸發(fā)、結(jié)晶

D．溶解、結(jié)晶、過(guò)濾參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與氨反應(yīng)，研究氨的某種性質(zhì)并測(cè)定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱為_________。(2)實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無(wú)色氣體是_________(填字母)。A.Cl2

B.04

C.C02

D.N02(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管內(nèi)有無(wú)色無(wú)味的氣體生成，上述現(xiàn)象證明氨氣具有________性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式__________。(4)D裝置的作用是__________。(5)E裝置中濃硫酸的作用是__________。(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是__________。參考答案：(1).分液漏斗

(2).BC

(3).還原

(4).3CuO＋2NH3=3Cu＋3H2O＋N2

(5).吸收反應(yīng)生成的水

(6).吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D

(7).慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平解析：(1)裝置中儀器a為分液漏斗；儀器b是利用分液漏斗中滴入的氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體；

(2)利用裝置A，可制取的無(wú)色氣體；A．制備氯氣Cl2需要加熱，且氯氣為黃綠色氣體，故A錯(cuò)誤；B．可以制備O2，利用固體過(guò)氧化鈉和水的反應(yīng)，故B正確；C．可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸滴入大理石上反應(yīng)生成，故C正確；D．NO2是紅棕色氣體，故D錯(cuò)誤；故答案為BC；(3)實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無(wú)色無(wú)味的氣體，說(shuō)明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和氮?dú)馀c水，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出的化學(xué)方程式為：3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2；(4)D裝置中的堿石灰是吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D；(5)依據(jù)流程分析，濃硫酸是吸收過(guò)量的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D影響實(shí)驗(yàn)效果；

(6)讀取氣體體積前，應(yīng)對(duì)裝置F進(jìn)行的操作是慢慢上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)原理及掌握基本操作要點(diǎn)是解題關(guān)鍵，濃氨水在氧化鈣或氫氧化鈉、堿石灰等作用下可放出大量的氨氣，B中堿石灰用于干燥氨氣，加熱條件下，氨氣與CuO發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氮?dú)夂豌~，D中堿石灰用于吸收氨氣，E用于吸收氨氣，F(xiàn)用于測(cè)量生成氮?dú)獾捏w積，測(cè)量氣體體積時(shí)量氣管液面應(yīng)相等，以排除壓強(qiáng)的影響，以此解答該題。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KCl晶體

②液態(tài)HCl③CO2④汞

⑤CaCO3固體⑥稀硫酸

⑦酒精(C2H5OH)

⑧熔融的NaCl

⑨濃氨水請(qǐng)回答下列問(wèn)題(用序號(hào))：

（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是________________。

（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_________________。

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是__________________。（4）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是

。參考答案：（1）⑥⑨（2）①②⑤⑧（3）③⑦（4）④⑥⑧⑨略18.

在HCl、Cl2、O2、NH3、NO2、CO2、H2、SO2等中，(1)不能用濃硫酸干燥的氣體有_____________________________；(2)酸雨主要有________________________氣體造成的；(3)比空氣輕的氣體有___________________________；(4)可導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的氣體有________________________________。(5)能用堿石灰干燥的氣體有__________________________________；(6)能使品紅溶液褪色的氣體有________________________________；參考答案：略19.如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表一種元素回答下列問(wèn)題：（1）h元素的名稱是______，九種元素中金屬性最強(qiáng)的是_______（填元素符號(hào)）。（2）f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____（填化學(xué)式）。（3）b、c、d、e的原子半徑依次________（填增大或減?。?。（4）e、h元素的氫化物中，熱穩(wěn)定性大的是__（填氫化物的化學(xué)式）。（5）化合物f2d2與化合物a2d反應(yīng)的離子方程式__________。（6）工業(yè)上冶煉g元素的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________。參考答案：(1)溴

Na

(2)NaOH

(3)減小

(4)HF

(5)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2

(6)2Al2O3=4Al+3O2解析：根據(jù)元素在周期表中的位置，可以推知A為H，B為C，C為N，D為O，E為F，F(xiàn)為Na，G為Al，H為Br，I為Kr．（1）h元素的名稱是溴；元素周期表中，從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，從右到左，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，所