2023學(xué)年完整公開課版常見的酸

課題1常見的酸和堿常見的酸加入紫色石溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉P48實驗10-1加入紫色石溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋變紅不變色石灰水變藍(lán)變紅鹽酸變紅不變色氫氧化鈉變藍(lán)變紅酸堿指示劑：遇到酸或堿的溶液，本身可顯示不同顏色的物質(zhì)，叫做酸堿指示劑，簡稱指示劑。石蕊、酚酞是常用的指示劑一、常見的酸幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)1、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味揮發(fā)性P50實驗10-21、鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā)濃鹽酸長期露置在空氣中，其質(zhì)量會

，濃度會

，這是因為濃鹽酸具有

性。濃硫酸100克濃硫酸103克濃硫酸露置于空氣中2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強(qiáng)烈的腐蝕性實驗(P51實驗10-3)放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量濃硫酸將濃硫酸滴倒一小塊布上實驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字接觸硫酸的紙變黑（炭），出現(xiàn)字跡用小木棍蘸少量濃硫酸木棍變黑將濃硫酸滴倒一小塊步上布被腐蝕，出現(xiàn)小洞P51實驗10-3濃硫酸的稀釋方法：大量放熱大量放熱大量放熱正確的稀釋方法：注意！在稀釋濃硫酸時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌。切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸（1）常見濃度98%，對應(yīng)密度為1.84克/厘米3（2）吸水性：吸收空氣中游離態(tài)的水（3）脫水性：將化合物中的氫氧元素原子按1：2的個數(shù)比奪取出來。（4）濃硫酸的稀釋：操作：1.必須將濃硫酸加入水中2.必須沿容器內(nèi)壁慢慢加入3.要不斷攪拌注意：濃硫酸對皮膚和衣物有很強(qiáng)的腐蝕性，使用時一定要注意。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的化學(xué)性質(zhì)。3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點滴板上進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點滴板上進(jìn)行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸變紅不變色稀硫酸變紅不變色酸的共同性質(zhì)二、常見的酸的化學(xué)性質(zhì)由于酸電離后都能生成H+，因此也具有相同的性質(zhì)。（1）與酸堿指示劑作用使紫色石蕊試劑變紅；無色酚酞不變色回憶金屬與稀鹽酸或稀硫酸的反應(yīng)，寫出化學(xué)方程式與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng)鎂Mg+2HCl=H2↑+MgCl2Mg+H2SO4=H2↑

+MgSO4鋅Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4鐵Fe+2HCl=H2↑+FeCl2Fe+H2SO4=H2↑

+FeSO4結(jié)論：酸的化學(xué)性質(zhì)2：小結(jié)：酸+活潑金屬==鹽+氫氣將一根生銹的鐵釘分別放入盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里，過一會兒取出，用水洗凈，鐵釘表面和溶液顏色有什么變化？現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹＋硫酸現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹＋鹽酸鐵銹消失，溶液變?yōu)槌壬獸e2O3+6HCl=3H2O↑+2FeCl3鐵銹＋硫酸鐵銹消失，溶液變?yōu)槌壬獸e2O3+3H2SO4=3H2O↑+Fe2(SO4)3結(jié)論：酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水酸的化學(xué)性質(zhì)3：小結(jié)：酸+金屬氧化物==鹽+水已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶

↙+=CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑酸的化學(xué)性質(zhì)4結(jié)論：可用稀鹽酸檢驗含有co32-或HCO3-離子的物質(zhì)(產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體）。鹽酸和硝酸銀等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀（不溶于稀硝酸）方程式：結(jié)論：可用硝酸銀（加入稀硝酸）檢驗鹽酸或電離產(chǎn)生氯離子的物質(zhì)。HCl+AgNO3=AgCl+HNO3主板書硫酸和氯化鋇等某些鹽的反應(yīng)現(xiàn)象：生成白色沉淀反應(yīng)方程式：結(jié)論：可用BaCl2和稀硝酸檢驗硫酸或電離產(chǎn)生硫酸根離子的物質(zhì)H2SO4

+BaCl2=BaSO4+2HCl主板書結(jié)論：酸的化學(xué)性質(zhì)4：小結(jié)：酸+鹽==另一種酸+另一種鹽酸的化學(xué)性質(zhì)5酸與堿反應(yīng)實驗：（1）將鹽酸滴在已經(jīng)遇氫氧化鈉變紅的酚酞試液中現(xiàn)象：溶液由紅色變成無色實驗：（2）不溶于水的氫氧化銅與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象：藍(lán)色固體溶解，溶液變成藍(lán)色反應(yīng)方程式：酸+堿——鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O主板書Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O注意:1、胃酸的主要成分：鹽酸2、胃酸過多可服用含Al(OH)3的藥物【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)4、跟堿的反應(yīng)5、跟某些鹽反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬==鹽+氫氣↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸==鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2O酸+堿==鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)CuO+2HCl=CuCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl+HNO3NaOH+HCl=NaCl+H2O復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。主板書三.復(fù)分解反應(yīng)：1、概念：有兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。2、表示:AB+CD=AD+BC3、書寫原則:CuO+2HCl=CuCl2+H2O等價換陰離子和陰離子等電荷交換主板書基礎(chǔ)知識回顧：1.酸類有相似性質(zhì)的根本原因是

。2.那些反應(yīng)可以生成氫氣A.鈉與水B.鉀和濃硫酸C.鐵和硝酸D.銅和鹽酸E.鉛和稀鹽酸F.金和硝酸電離都產(chǎn)生H+A，EE，F(xiàn)3.下列反應(yīng)不能體現(xiàn)酸的通性的是（

）A.Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HClD.KOH+HNO3=KNO3+H2OE.H2CO3=CO2+H2OF.8HNO3+3Cu=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O1.將濃硫酸和濃鹽酸露置在空氣中，二者發(fā)生的共同的變化是（）質(zhì)量減少B.濃度降低C.生成了新物質(zhì)D.顏色變化2.將氫氣和水蒸汽的混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶，則出來的是（