湖南省岳陽(yáng)市高坊中學(xué)小學(xué)部2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

湖南省岳陽(yáng)市高坊中學(xué)小學(xué)部2021年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.為實(shí)現(xiàn)扼制溫室效應(yīng)，使用下列燃料可實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放的是：A．氫氣

B．天然氣

C．汽油

D．乙醇汽油參考答案：A略2.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。下列說法不正確的是A．低碳生活就是節(jié)能減排，使用太陽(yáng)能等代替化石燃料，可減少溫室氣體的排放B．用稀雙氧水清洗傷口可以殺菌消毒C．“綠色化學(xué)”的核心是使原料盡可能全部轉(zhuǎn)化為目標(biāo)產(chǎn)物D．高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：D略3.下列說法正確的是A．CH3COOH與NaOH在水中都能完全電離B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镹aCl在水中能電離出自由移動(dòng)的Na+和Cl－C．SO3溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,所以SO3是電解質(zhì)D．Ba(OH)2是電解質(zhì)，Ba(OH)2溶于水后能導(dǎo)電參考答案：BD略4.將鋁粉和某鐵的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成鋁熱劑，分成兩等分。一份直接放入足量的燒堿溶液中，充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為15.68L，另一份在高溫下恰好反應(yīng)完全，反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后，放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：A．11.20L

B．15.68L

C．22.40L

D．31.36L參考答案：A略5.可逆反應(yīng)A+B（s）C達(dá)到平衡后，無(wú)論加壓或降溫。B的轉(zhuǎn)化率都增大，則下列結(jié)論正確的是氣體（

）

A、A為固體C為氣體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B、A為氣體C為固體，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C、A為氣體C為固體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

D、A、C均為氣體，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案：B略6.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.標(biāo)況下，1molCCl4的體積約為22.4LB.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為2NA參考答案：C標(biāo)況下，CCl4為液體，無(wú)法計(jì)算其體積，A錯(cuò)誤；1molNa在氧氣中完全反應(yīng)，只能轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯(cuò)誤；1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-，共含有離子數(shù)目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，共含有離子數(shù)目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NA，C正確；沒有溶液的體積，無(wú)法計(jì)算Cl-物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。7.在物質(zhì)結(jié)構(gòu)研究的歷史上，首先提出“化學(xué)原子論”，認(rèn)為“原子是化學(xué)元素的最小粒子，每一種元素有一種原子”的科學(xué)家是

（

）A．道爾頓

B．盧瑟福

C．湯姆生

D．波爾參考答案：A略8.溫度一定時(shí)，于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：mA（氣）+nB（氣）pC（氣），達(dá)到平衡后，若將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的，當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，則下列敘述中正確的是（）A．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．C氣體的體積分?jǐn)?shù)增大C．氣體A的轉(zhuǎn)化率升高

D．m+n＞p參考答案：A解：A．將混合氣體的體積壓縮到原來(lái)的，如平衡不移動(dòng)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的2倍，而當(dāng)再次達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為原平衡時(shí)C的濃度的1.9倍，說明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；B．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，C氣體的體積分?jǐn)?shù)減小，故B錯(cuò)誤；C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體A的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則應(yīng)有m+n＜p，故D錯(cuò)誤．故選A．9.在一定溫度下，反應(yīng)A2（g）+B2（g）

2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolABB．容器內(nèi)總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間生成2nmolAB同時(shí)生成nmolB2

D．單位時(shí)間生成nmolA2同時(shí)生成nmolB2參考答案：C10.以下關(guān)于雜化軌道的說法中，錯(cuò)誤的是()A．ⅠA族元素成鍵時(shí)不可能有雜化軌道B．雜化軌道既可能形成σ鍵，也可能形成π鍵C．孤電子對(duì)有可能參加雜化D．s軌道和p軌道雜化不可能有sp4出現(xiàn)參考答案：B略11.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時(shí)的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是

(

)A．放電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)B．放電時(shí)，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4C．充電時(shí)，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D．充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為：Li++e-==Li參考答案：B12.若1體積硫酸恰好與10體積pH＝11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為

A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10參考答案：B13.用下列金屬制成的容器，常溫下可以盛放濃硝酸的是（

）

①Fe

②Cu

③Al

A、①③

B、①②

C、②③

D、①②③參考答案：A略14.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是A．蔗糖

B．鹽酸

C．氯化鈉

D．二氧化碳參考答案：C試題分析：水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，蔗糖為非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；氯化鈉在水溶液或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電，故為電解質(zhì)，C正確；二氧化碳的水溶液導(dǎo)電，但是生成的碳酸導(dǎo)電，故二氧化碳為非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選C.考點(diǎn)：電解質(zhì)和非電解質(zhì)15.右圖是某有機(jī)物的球棍模型，下列關(guān)于該有機(jī)物的性質(zhì)敘述中錯(cuò)誤的是A．既能與NaOH發(fā)生反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)

B．能合成高分子化合物C．能發(fā)生加成反應(yīng)D．能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過程的計(jì)劃性、研究目的明確性。（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）。請(qǐng)回答下列問題：（1）該項(xiàng)研究(實(shí)驗(yàn))的主要目的是

（2）濃硫酸的作用是

。與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

________________

_

。（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇

（填“B”或“C”），其盛放的試劑為

（填試劑名稱）；使用該裝置的目的是

；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化?；卮鹣铝袉栴}：（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是

。（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜,而硫酸根離子不能”。并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：[實(shí)驗(yàn)方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入

（填試劑名稱），若反應(yīng)明顯加快了，說明上述推斷正確。參考答案：（一）（1）比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）（2）吸收氣體中的水；干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色（合理答案均可）（3）B

；NaOH溶液；防止有毒的Cl2污染空氣；2NaOH+Cl2==NaCl+NaClO+H2O（二）（1）2Al+3Cu2+＝3Cu+2Al3+;（2）氯化鈉（加入鹽酸錯(cuò)誤）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）淀粉水解的最終產(chǎn)物是

，用

可以檢驗(yàn)淀粉水解是否完全。蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是

，提純蛋白質(zhì)可以采用的一種方法是

（填“鹽析”或“過濾”）。（2）①運(yùn)用化學(xué)知識(shí)可以解決許多實(shí)際問題。下表中完全正確的一組是

（填字母）。a．物質(zhì)存放b．區(qū)分常見物質(zhì)鋼鐵防銹——放在干燥空氣中海鮮防腐——用福爾馬林浸泡食鹽和純堿——比較顏色棉線和毛線——點(diǎn)燃并聞氣味c．物質(zhì)用途d．日常生活經(jīng)驗(yàn)NaHCO3——用作抗酸類藥物SiO2——用作光導(dǎo)纖維合金——不能作保險(xiǎn)絲醋——可作調(diào)味劑和防腐劑

②下列有關(guān)水資源保護(hù)的說法中，不正確的是

（填字母）。

a．重金屬離子對(duì)人體有毒害，可采用沉淀反應(yīng)除去之b．化肥中含有植物營(yíng)養(yǎng)素，可大量使用以改善水環(huán)境c．軋鋼廠排出的含鹽酸的廢水，可用熟石灰中和處理d．天然水中的細(xì)小懸浮顆粒，可用明礬等混凝劑凈化③一般把pH小于5.6的雨水（包括雨、雪、霧、雹等）稱為酸雨，酸雨危害極大。下列能減少酸雨產(chǎn)生的有效措施是

（填字母）。

A．少用煤作燃料B.加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量

C.燃料脫硫D.在已酸化的土壤中加入石灰

E.開發(fā)新能源a．ABE

b．ACE

c．BCD

d．CDE④“垃圾是放錯(cuò)了地方的資源”，應(yīng)分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

（填字母）。

a．鹽類

b.糖類

c.無(wú)機(jī)物

d.有機(jī)物⑤維生素可根據(jù)其溶解性的不同分為水溶性維生素和脂溶性維生素兩大類。維生素C屬于

性維生素，由于它能防治壞血病，又稱為抗壞血酸。⑥黃瓜中含有多種營(yíng)養(yǎng)成分，尤其是維生素C和B的含量比西瓜高出1～5倍。已知高溫時(shí)維生素會(huì)被破壞，維生素C在酸性環(huán)境時(shí)較穩(wěn)定。根據(jù)上述內(nèi)容，你認(rèn)為應(yīng)如何合理的食用黃瓜？

。⑦市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。參考答案：略18.pH相等的鹽酸和醋酸，稀釋后pH仍相同，則鹽酸的稀釋倍數(shù)（填大、?。畃H相等的NaOH溶液和氨水，加水稀釋相同倍數(shù)后，pH大的是．參考答案：??；氨水考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大；加水稀釋促進(jìn)一水合氨的電離，溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析．解答：解：pH相等的鹽酸和醋酸，加水稀釋，加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，醋酸中氫離子的物質(zhì)的量增大，而鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量不變，所以要使稀釋后pH相同，則需要在醋酸中多加水，所以鹽酸的稀釋倍數(shù)小