2021年湖北省荊州市國營大沙湖農(nóng)場高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021年湖北省荊州市國營大沙湖農(nóng)場高級中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.普伐他汀是一種調(diào)節(jié)血脂的藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示(未表示出其空間構(gòu)型)．下列關(guān)于普伐他汀的性質(zhì)描述正確的是()A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生加成、取代、消去反應(yīng)D．1mol該物質(zhì)最多可與1molNaOH反應(yīng)參考答案：C2.在100g碳不完全燃燒所得氣體中，CO占1/3，CO2占2/3，且C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.35kJ/mol

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);△H=-282.57kJ/mol，與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是

A．392.92kJ

B．2489.44kJ

C．784.92kJ

D．3274.3kJ參考答案：C3.檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種

B．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上

C．它和丁基苯（）互為同分異構(gòu)體D．一定條件下，它分別可以發(fā)生加成、取代、氧化、還原等反應(yīng)參考答案：D略4.水的電離方程式為H2O?H++OH﹣，在不同的溫度下，其平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，K（35℃）=2.1×10﹣14，則下列敘述正確的是（）A．C（H+）隨著溫度的升高而降低

B．在35℃時，c（H+）＞c（OH﹣）C．水的電離程度α（25℃）＞α（35℃）

D．水的電離是吸熱的參考答案：D考點(diǎn)：水的電離．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：由H2O?H++OH─，水中氫離子和氫氧根離子的濃度相等，結(jié)合K=推斷各選項(xiàng)．解答：解：A、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以[H+]隨溫度的升高而增大，故A錯誤；B、電離平衡常數(shù)、氫離子濃度、氫氧根離子的濃度隨溫度的變化而變化，升高溫度，促進(jìn)電離，但氫離子濃度和氫氧根濃度始終相等，故B錯誤；C、在25℃時，水的電離平衡常數(shù)K（25℃）=1×10﹣14，小于K（35℃）=2.1×10﹣14，溫度越高水的電離程度越大，水的電離程度α（25℃）＜α（35℃），故C錯誤；D、K（25℃）=1.0×10﹣14＜K（35℃）=2.1×10﹣14，所以升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題通過對水的電離平衡常數(shù)影響因素、氫離子與氫氧根離子濃度的關(guān)系的考查，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力，題目難度中等．5.環(huán)境污染已成為人類社會面臨的重大威脅，下列各項(xiàng)中與環(huán)境污染無關(guān)的是（

）①溫室效應(yīng)；②赤潮；③酸雨；④光化學(xué)污染；⑤臭氧空洞；⑥水俁??；⑦潮汐現(xiàn)象；⑧水華；⑨地方性甲狀腺腫大。A.①⑤

B.②⑧

C.③④⑥

D.⑦⑨參考答案：D略6.關(guān)于甲醛的下列說法中錯誤的是（

）

A．甲醛是最簡單的一種醛，易溶解于水B．甲醛是一種無色、有刺激性氣味的氣體

C．甲醛的水溶液被稱之為福爾馬林（formalin）D．福爾馬林有殺菌、防腐性能，所以市場上可原來浸泡海產(chǎn)品等參考答案：D略7.某化合物的結(jié)構(gòu)式(鍵線式)及球棍模型如下：()

該有機(jī)分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm)。下列關(guān)于該有機(jī)物的敘述正確的是()A．該有機(jī)物不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有8種B．該有機(jī)物屬于芳香族化合物C．鍵線式中的Et代表的基團(tuán)為—CH3

D．該有機(jī)物在一定條件下能夠發(fā)生消去反應(yīng)參考答案：D略8.在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH-離子濃度分別為amol/L與bmol/L，則A和B關(guān)系為()A.a>b

B.a=10－4b

C.b=10－4a

D.a=b

參考答案：B略9.化學(xué)工作者把烷烴、烯烴、環(huán)烷烴、炔烴……的通式轉(zhuǎn)化成鍵數(shù)的通式，給研究有機(jī)物分子中鍵能大小的規(guī)律帶來了很大方便。設(shè)鍵數(shù)為I，則烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1，烯烴（視雙鍵為兩條單鍵）、環(huán)烷烴中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n，則苯的同系物中碳原子數(shù)跟鍵數(shù)關(guān)系的通式為（

）A.CnI3n-1

B.CnI3n-2

C.CnI3n-3

D.CnI3n-4參考答案：C10.最近科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室里成功地將CO2在高壓下轉(zhuǎn)化為類似SiO2的原子晶體。下列關(guān)于該CO2晶體的敘述中，不正確的是（

）A.1mol該晶體含4molC-O單鍵B.該晶體的熔、沸點(diǎn)高，硬度比SiO2晶體大C.該晶體中C、O原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.該晶體中，C和O原子間存在π鍵參考答案：D略11.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2O(g)＋C(s)H2(g)＋CO(g)

△H＞0達(dá)到平衡后，只改變下列反應(yīng)條件，相關(guān)敘述正確的是

(

)A．加入H2O（g），平衡向正反應(yīng)方向移動，體系壓強(qiáng)減小B．加入CO，混合氣體的密度增大C．降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動

D．加入少量C，正反應(yīng)速率增大參考答案：B 12.一定量的鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的①NaOH固體

②H2O

③NH4Cl固體

④CH3COONa固體

⑤NaNO3固體

⑥KCl溶液A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥參考答案：A略13.能用離子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的反應(yīng)是A

稀醋酸和稀氨水反應(yīng)

B

稀硫酸和燒堿溶液反應(yīng)C

稀鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)

D

稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)參考答案：B略14.下列元素中基態(tài)原子的第一電離能最大的

A、B

B、C

C、N

D、O參考答案：C15.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是

A

ls22s22p63s23p5

B

1s22s22p3

C

1s22s22p2

D

1s22s22p63s23p2參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）．中和熱是指酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成lmolH2O所放出的熱量。某學(xué)生想通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請回答下列問題：(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是________________________________。(2)大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實(shí)驗(yàn)中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量________(填“相等”或“不相等”)，所求中和熱的數(shù)值________(填“相等”或“不相等”)。參考答案：（5分）(1)環(huán)形玻璃攪拌棒；保溫、隔熱,減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱最損失

(2)偏小

(3)不相等；

相等略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學(xué)反應(yīng)經(jīng)常伴隨著顏色變化，下列有關(guān)反應(yīng)獲得的顏色正確的是

（多選扣分）①天然蛋白質(zhì)遇濃硝酸→黃色

②淀粉溶液遇碘化鉀→藍(lán)色③新制Cu(OH)2與乙醇共熱→紅色

④熱的氧化銅遇乙醇→綠色⑤苯酚溶液中加FeCl3溶液→紫色

⑥苯酚在空氣中氧化→粉紅色參考答案：①⑤⑥略18.（11分）A、B兩種物質(zhì)都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的三種元素所組成，在同溫下，A溶液呈堿性而B溶液呈酸性。第一種組合中的A的濃溶液可以用來檢驗(yàn)NH4+,請找出A和B可能的兩種組合，并且要求當(dāng)這兩種組合中的B溶液pH相同時，第一種組合的B溶液中水的電離程度小于第二種組合的B溶液中水的電離程度。

(1)寫出兩種組合中A和B的化學(xué)式：（四種物質(zhì)要各不相同，不考慮弱酸弱堿鹽)

第一種組合：A是__________，B是_____________；

第二種組合：A是__________，B是_____________。

(2)說明pH相等時，第一種組合B溶液中水的電離程度比第二種組合B溶液中水的電離程度小的原因：____________________________________________________。參考答案：(1)第一種組合A：NaOH

B：HNO3第二種組合A：NaN02

B：NH4NO3(2)由于HN03電離出H＋，使水的電離平衡向左移動，使水的電離度小于純水中水的電離度，而NH4NO3溶液中由于NH4＋與H20電離出的OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H20，從而促進(jìn)水的電離，使水的電離度比純水中的大19.欲除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的辦法A．滴入KSCN

B．通入氯氣

C．加入鐵粉

D．加入銅粉

（1）濃硫酸試劑瓶上適合貼上的圖標(biāo)是

（填寫字母標(biāo)號）。

（2）實(shí)驗(yàn)室有1.00mol·L-1的硫酸溶液,從中準(zhǔn)確量出10.00mL,其物質(zhì)的量濃度為

mol·L-1。現(xiàn)將準(zhǔn)確量出的10.00mL的硫酸溶液配制成0.100mol·L-1的稀硫酸,所需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒還需

和

。在配制過程中定容時俯視，則所配溶液濃度

（填“偏大”或“偏小”或“無影響”）

（3）用右上圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置②驗(yàn)證銅與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體產(chǎn)物，則裝置②、③中試劑依次為下列的

和

A.品紅溶液

B.BaCl2溶液

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液

（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

若裝置①中加入銅6.4g和含有0.2molH2SO4的濃硫酸，則產(chǎn)生二氧化硫質(zhì)量