重慶城口縣修齊中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析

重慶城口縣修齊中學(xué)2022年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體

C．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D略2.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4L氯氣和氫氣的混合氣體，在一密閉容器中充分反應(yīng)后冷卻，通入1L1mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，此溶液

（

）

A．一定顯酸性

B．一定顯堿性

C．可能顯酸性，可能顯堿性，也可能顯中性

D．以上答案均不正確參考答案：C略3.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是

XYZA．鈉元素主族元素短周期元素B．電解質(zhì)化合物純凈物C．氫氧化鐵膠體分散系D．置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)

參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類

基本概念E2

H4

B2【答案解析】B

解析：A、主族元素有短周期元素也有長(zhǎng)周期元素，故A錯(cuò)誤；B、純凈物包含單質(zhì)和化合物，化合物包含電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故B正確；C、氫氧化鐵不一定是膠體，故C錯(cuò)誤；D、氧化還原反應(yīng)不一定是放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。故答案選B【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類以及基本概念，平時(shí)要重視這類問(wèn)題的分析，難度不大但屬于易錯(cuò)題。4.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)。已知下表數(shù)據(jù)物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38完全沉淀時(shí)的PH值范圍≥9.6≥6.43～4對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的說(shuō)法，不科學(xué)的是A.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最新看到紅褐色沉淀B.該溶液中c(SO42-)：｛c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)｝＞5:4C.向該溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH值到3～4后過(guò)濾，得到純凈的CuSO4溶液D.向該溶液中加少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出。參考答案：CD5.(08上海松江區(qū)期末)霉變的大米、花生中含有黃曲霉素，黃曲霉素結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是（）A．霉變的大米、花生等絕對(duì)不能食用B．黃曲霉素屬于芳香烴C．該化合物能與H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該化合物與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH參考答案：答案：B6.300mLAl2（SO4）3溶液中，含Al3＋為1．62g，在該溶液中加入0．1mol/LBa（OH）2溶液300mL，反應(yīng)后溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為

A．0．4mol/L

B．0．3mol/L

C．0．2mol/L

D．0．1mol/L參考答案：D略7.[化學(xué)──選修化學(xué)與技術(shù)]分析下面兩個(gè)案例并回答有關(guān)問(wèn)題。(1)某城鎮(zhèn)生產(chǎn)、生活的分布情況如圖所示，河流中W、X、Y、Z處某次水樣抽測(cè)結(jié)果如表所示。①導(dǎo)致X、Y處水樣pH變化的原因可能是

；②Z處魚類大量減少，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是

。(2)某地區(qū)已探明蘊(yùn)藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土。擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠。①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成有規(guī)模的工業(yè)體系。據(jù)此確定上圖中相應(yīng)工廠的名稱A

、B

、C

、D

；②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學(xué)方程式

；③從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)采取的一些措施有（舉出2種措施即可）

。參考答案：（1）①造紙廠排放的堿性污水使X處河水pH升高，火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放，造成Y處等的河水pH降低（或火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2會(huì)導(dǎo)致酸雨，飄落后使Y處等的河水pH降低）②化肥廠、農(nóng)田及生活污水使Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，水溫較高，適于藻類等水生植物生長(zhǎng)，河水中溶解氧被大量消耗，導(dǎo)致魚類死亡（2）①發(fā)電廠

焦化廠

煉鐵廠

水泥廠②Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2

CaSiO3+CO2↑③用煉鐵廠的爐渣（或CaSiO3）作為水泥廠的原料用發(fā)電廠的煤矸石和粉煤灰作為水泥廠的原料將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染建立污水處理系統(tǒng)（1）根據(jù)題干圖表信息及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)知識(shí)，則X處河水pH升高，說(shuō)明是其上游造紙廠排放的堿性污水所致，而Y處pH下降是由其上游火力發(fā)電廠凈化煙氣的酸性廢水治理未達(dá)標(biāo)就排放或者火力發(fā)電廠燃煤產(chǎn)生的SO2導(dǎo)致酸雨，飄落后所致等。Z處的魚類大量減少則是由于其上游的化肥廠、農(nóng)田及生活污水導(dǎo)致Z處河水富營(yíng)養(yǎng)化，導(dǎo)致藻類等水生植物大量繁殖或生長(zhǎng)，河水中溶解的氧被大量消耗，魚類缺氧而死亡。（2）結(jié)合各種礦產(chǎn)資源的應(yīng)用及相關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的知識(shí)可以進(jìn)行判斷：煤礦的煤炭資源可用于發(fā)電廠和焦化廠，故A為發(fā)電廠、B為焦化廠，發(fā)電廠可以為其他工廠提供電能。赤鐵礦和石灰石可用于煉鐵廠，焦化廠可為其提供焦炭，故C為煉鐵廠。石灰石、黏土及煤礦、煉鐵廠的廢渣可用于水泥廠生產(chǎn)水泥，故D為水泥廠。以赤鐵礦為原料，高爐煉鐵的反應(yīng)原理為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑從“三廢”利用、環(huán)境保護(hù)等角度考慮，該地區(qū)和企業(yè)在生產(chǎn)中應(yīng)注意“變廢為寶”和保護(hù)環(huán)境，如：用煉鐵廠的爐渣或CaSiO3作為水泥廠的原料等；將石灰石煅燒成生石灰，用于吸收發(fā)電廠和焦化廠燃煤時(shí)產(chǎn)生的SO2，減少對(duì)空氣的污染等。8.低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)2N2(g)+3H2O(g)ΔH<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略9.下列實(shí)驗(yàn)所用裝置正確的是

丁

乙

A.用甲圖裝置電解精煉鋁

B.用乙圖裝置制取乙炔C.用丙圖裝置制備氫氧化亞鐵

D.用丁圖裝置制取乙烯參考答案：C略10.下列說(shuō)法正確的是（

）A．等質(zhì)量的乙烯和丙烯中，所含碳原子數(shù)之比為2∶3B．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等C．等物質(zhì)的量的Cl2分別與足量的Fe和Cu反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等D．等物質(zhì)的量的過(guò)氧化鋇(BaO2)和Ba(OH)2固體中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：C略11.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是(

)

A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B略12.在1L溶液中含有Fe（NO3）3和H2SO4兩種溶質(zhì)，其濃度分別為0.2mol·L﹣1和1.5mol·L﹣1，現(xiàn)向該溶液中加入39.2g鐵粉使其充分反應(yīng)．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.8molB．反應(yīng)后產(chǎn)生13.44LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9molD．由于氧化性Fe3+＞H+，故反應(yīng)中先沒(méi)有氣體產(chǎn)生后產(chǎn)生氣體參考答案：C解：Fe（NO3）3和H2SO4的物質(zhì)的量分別為0.2mol、1.5mol，n（Fe）==0.7mol，氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，則

Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O

1

4

1

1

0.6

2.40.6

0.6

Fe+2Fe3+═3Fe2+，

1

2

3

0.1

0.2

0.3Fe完全反應(yīng)，沒(méi)有剩余，溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，A．反應(yīng)后溶液中Fe3+物質(zhì)的量為0.6mol，故A錯(cuò)誤；B．不發(fā)生Fe+2H+═Fe2++H2↑，沒(méi)有氫氣生成，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)后溶液中存在0.6molFe3+、0.3molFe2+，反應(yīng)后溶液中Fe2+和Fe3+物質(zhì)的量之和為0.9mol，故C正確；D．氧化性為HNO3＞Fe3+＞H+，先發(fā)生Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2O，有氣體生成，故D錯(cuò)誤；故選C．13.．(08盧灣區(qū)期末)有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高C．冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

參考答案：答案：B14.下列說(shuō)法正確的是（

）①氨可以用濃硫酸干燥也可用無(wú)水CaCl2干燥；②SiC俗稱金剛砂，可用作砂紙、砂輪的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO)2；④NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)具有傳送信號(hào)的功能，也是大氣污染物之一；⑤氧化銅可作為制造玻璃、搪瓷的紅色顏料。A．①③⑤

B．②③④

C．①②⑤

D．②③⑤參考答案：B略15.一定量的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KOH溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，體積為80mL，則濃縮后的KOH的物質(zhì)的量濃度為A．2.2mol·L－1

B．4mol·L－1

C．5mol·L－1

D．6.25mol·L－1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組，用下列儀器、藥品驗(yàn)證合金（由Cu、Fe、Zn三種物質(zhì)組成）和適量濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含NO（N2和O2的用量可自由控制，氣體液化溫度：NO2

21℃；—NO

—152℃）

（1）在圖2中選擇恰當(dāng)?shù)膬x器將圖1補(bǔ)充完整，所選擇儀器的連接順序（按左→右連接，填各儀器編號(hào)）為

（2）反應(yīng)前先通入N2目的是

（3）確認(rèn)氣體中含NO的現(xiàn)象是

（4）如果O2過(guò)量，則裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

（5）反應(yīng)結(jié)束后，關(guān)閉K1、K2、K3，將D中的燒瓶從燒杯中拿出，觀察到的現(xiàn)象是

解釋是

（6）本題中，濃硝酸（含溶質(zhì)amol）完全反應(yīng)，還原產(chǎn)物只有NO和NO2，被還原硝酸的物質(zhì)的量n的取值范圍為

參考答案：答案：（1）

EDF

（2分）

（2）

排盡裝置中的空氣，防止NO被氧化

（2分）

（3）

D中燒瓶?jī)?nèi)通入O2后，無(wú)色氣體變成紅棕色（2分）

（4）

4NO2+O2+4NaOH=4NaNO3

（3分）

（5）

氣體顏色變淺（1分），燒瓶拿出后，氣體溫度降低，平衡2NO2N2O4；△H<0向右移動(dòng)，NO2的濃度減小，氣體顏色變淺。（2分）

（6）

a/4mol＜n＜a/2mol

（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上用碘酸鹽(碘酸為強(qiáng)酸)制備高碘酸(H5IO6，屬于弱酸)，并用高碘酸在酸性介質(zhì)中氧化Mn2＋生成MnO4-，其流程如下圖所示：⑴反應(yīng)Ⅰ是將碘酸鈉氧化為不溶于水的Na2H3IO6，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。反應(yīng)Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag5IO6，過(guò)濾Ⅱ的濾液呈

(填“酸”、“堿”或“中”)性。⑵無(wú)色氣體的名稱為

。白色濾渣的化學(xué)式為

。⑶工業(yè)上為降低成本，減少對(duì)環(huán)境的污染，整個(gè)流程需要控制加入氯氣和硝酸銀的物質(zhì)的量之比為n(Cl2)∶n(AgNO3)＝

。⑷氧化Mn2＋過(guò)程中，消耗1molH5IO6時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，則該反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）NaIO3＋Cl2＋3NaOH＝Na2H3IO6＋2NaCl

酸（2）氧氣

AgCl（3）7:10（4）2Mn2＋＋5H5IO6＝2MnO4－＋5IO3－＋11H＋＋7H2O(1)反應(yīng)物有NaIO3、Cl2、NaOH，生成物有Na2H3IO6，碘元素的化合價(jià)升高，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為Cl－，生成物還有NaOH，根據(jù)得失電子守恒配平。反應(yīng)II發(fā)生反應(yīng)：Na2H3IO6+5AgNO3=Ag5IO6+2NaNO3+3HNO3，所以II的濾液呈酸性。(2)在Ag5IO6固體上加入水和氯氣，生成H5IO6，另外Ag＋轉(zhuǎn)化為AgCl，氯元素的化合價(jià)降低，說(shuō)明有元素化合價(jià)升高，則只能是O元素由-2價(jià)升至0價(jià)，故無(wú)色氣體為氧氣。(3)反應(yīng)III反應(yīng)為4Ag5IO6+10Cl2+10H2O=4H5IO6+20AgCl+5O2，以1molNaIO3為標(biāo)準(zhǔn)，第1步反應(yīng)用掉1molCl2，生成1molNa2H3IO6。第2步反應(yīng)用掉5molAgNO3，生成1molAg5IO6，第III步反應(yīng)用掉2.5molCl2，所以共需要3.5molCl2，5molAgNO3。(4)由題消耗1molH5IO6轉(zhuǎn)移2mole－，說(shuō)明I被還原到+5價(jià)，即IO3－，Mn2＋被氧化為MnO4－，配平。18.乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料，以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：(1)正四面體烷的分子式為________，其二氯取代產(chǎn)物有________種