2022-2023學年湖南省永州市七里橋鎮(zhèn)第二中學高二化學月考試題含解析

2022-2023學年湖南省永州市七里橋鎮(zhèn)第二中學高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列條件下，能發(fā)生化學反應的是（

）A.丁烷與氯氣混合并置于光照下

B.將甲烷通入高錳酸鉀酸性溶液中C.將乙烷通入熱的強堿溶液中

D.將丙烷通入熱的強酸溶液中參考答案：A2.（2015?連云港）漂白粉的有效成分是（）A．Ca（ClO）2 B．CaCl2 C．NaOH D．NaClO參考答案：A考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．

分析：漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣．解答：解：漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，由于次氯酸的酸性比碳酸弱，次氯酸鈣能與二氧化碳和水反應生成具有漂白性的次氯酸，故選A．點評：本題考查物質的組成，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累3.維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的食品添加劑，其結構如圖。下列有關說法中正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H10O6

B．維生素C由于含有酯基而難溶于水C．維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應

D．維生素C的酸性可能是③、④兩個羥基引起的參考答案：D 0.5molNa2SO4中所含的Na+離子數(shù)為

A．3.01×1023

B．6.02×1023 C．0.5

D．1參考答案：B5.下列關于鐵及化合物的說法中，不正確的是A．金屬鐵可以被磁鐵吸引 B．鐵元素有可變化合價C．鐵絲在氯氣中燃燒生成FeCl2 D．常溫下鐵片遇濃硫酸會發(fā)生鈍化參考答案：C考點：鐵的化學性質；鐵的氧化物和氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：A、金屬鐵可被磁鐵吸引；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象．解答：解：A、金屬鐵可被磁鐵吸引，這是鐵的特性，故A正確；B、鐵元素有0價、+2價、+3價和+6價等可變化合價，故B正確；C、鐵絲在氯氣中燃燒生成氯化鐵，而不是氯化亞鐵，故C錯誤；D、鐵跟冷的濃硫酸和濃硝酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故D正確；故選C．點評：本題考查鐵的物理和化學性質，學生只注意平時知識的積累，就可以迅速解題，比較容易．6.

在溫度不變的條件下，密閉容器中發(fā)生如下反應：2SO2＋O22SO3，下列敘述能夠說明反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(

)A.容器中SO2、O2、SO3共存B.SO2與SO3的濃度相等C.容器中SO2、O2、SO3的物質的量之比為2∶1∶2D.反應容器中壓強不隨時間變化參考答案：D略7.一種充電電池放電時的電極反應為：H2+2OH--2e－=2H2O；

NiO(OH)+H2O+e－=Ni(OH)2+OH-當為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應是(

)A.H2O的還原

B.NiO(OH)的還原

C.H2的氧化

D.Ni(OH)2的氧化參考答案：D略8.利用紅外光譜對有機化合物分子進行測試并記錄，可初步判斷該有機物分子擁有的

A．同分異構體數(shù)

B．原子個數(shù)

C．基團種類

D．共價鍵種類參考答案：C9.下圖是配制一定物質的量濃度溶液的過程示意圖。下列說法中錯誤的是

操作1

操作2

操作3

操作4

操作5A．所配制的Na2CO3溶液的物質的量濃度為1.0mol/LB．操作2是將溶解的Na2CO3溶液轉移到容量瓶中C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低點與刻度線平齊D．操作5定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，要繼續(xù)加水至液面與刻度線平齊參考答案：D略10.某密閉容器中發(fā)生如下反應：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0。下圖表示該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關系，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質的初始加入量。下列說法中正確的是A．t2時加入了催化劑

B．t3時降低了溫度C．t5時增大了壓強

D．t4～t5時間內(nèi)轉化率最低參考答案：A11.下列關于平衡常數(shù)的說法中，正確的是A.在平衡常數(shù)表達式中，反應物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度B.在任何條件下，化學平衡常數(shù)是一個恒定值C.平衡常數(shù)的大小只與濃度有關，而與溫度、壓強、催化劑等無關D.從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應進行的程度參考答案：D12.下列說法中，不正確的是(

)A.大多數(shù)有機物難溶于水，易溶于汽油、苯等有機溶劑B.有機物的熔點低，受熱易分解，都能燃燒C.有機物種類繁多，數(shù)目龐大D.有機物的化學反應比較復雜，一般較慢，且常伴有副反應發(fā)生參考答案：B略13.實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質量分別是

(

)A．1000mL，212g

B．950mL，543.4g

C．任意規(guī)格，572g

D．500mL，286g參考答案：A略14.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是(

)A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略15.對于N2（g）＋3H2（g）2NH3（g），不能作為反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是（

）A．單位時間內(nèi)生成1molN2，同時消耗3molH2

B．恒容密閉容器中總壓強不變C．生成氨氣的速率與氨氣分解的速率相等

D．N2、H2、NH3的濃度不再發(fā)生變化參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室采用不同的實驗裝置研究苯與液溴的反應類型并制取少量溴苯。試回答下列各小題：Ⅰ．若用圖甲裝置進行進行制備實驗，回答下列問題：（1）寫出下列儀器的名稱：A

、B

。（2）A中預先需加入的試劑是

，E中需加入的

試劑是

。（3）儀器B除導氣外的作用是

，進水口為

（選填字母“a”或“b”）。Ks5uⅡ．若用圖乙裝置進行制備實驗，回答下列問題：（1）C中盛放CCl4的作用是

；（2）實驗結束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分

振蕩，寫出有關的離子方程式

，然后用

儀器分離出溴苯（仍含有少量苯）；（3）反應完畢后，向試管D中滴加AgNO3溶液有

（填現(xiàn)象）

生成，此現(xiàn)象說明這種獲得溴苯的反應屬于

（填有機反應類型）。參考答案：Ⅰ.（1）A

三頸燒瓶

、B

冷凝管

。（2）

Fe或FeBr3

，

堿石灰

。（3）

冷凝反應物使之回流；

，

a

。Ⅱ.（1）

吸收HBr中的溴蒸汽

。（2）

Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O

。分液漏斗

。（3）淺黃色沉淀

，

取代

。

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求回答下列問題：（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C(s，金剛石)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－395.4kJ/mol

②C(s，石墨)+O2(g)＝CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol則石墨轉化為金剛石的反應熱△H=

。（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：

。（3）已知25℃時，CH3COOH的Ka=1.8×10-5，H2CO3的Ka1=4.1×10-7，Ka2=5.6×10-11，等物質的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是

（填序號）。

①CH3COONH4

②NH4HCO3

③NH4HSO4

④NH4NO3參考答案：（1）＋1.9kJ/mol（2）Cu2++4NH3·H2O==[Cu(NH3)4]2++4H2O（3）

③④①②

。

略18.胃酸過多是常見的胃病。下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要。甲：（1）白色結晶狀粉末，可緩緩分解；（2）屬于酸式鹽；（3）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；（4）胃酸過多患者服用多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險。乙：（1）與胃酸是中和作用緩慢而持久，可維持3～4小時。（2）凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護作用。（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中。（1）請你推測，甲中含有的主要化學成份是

（填化學式）；乙中含有的主要化學成份是

（填化學式）。（2）試寫出甲中含有的主要化學成份引起胃脹氣反應的離子方程式：

。（3）試寫出乙中含有的主要化學成份分別與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

參考答案：(1)NaHCO3

Al(OH)3(2)

HCO3-+H+=H2O+CO2↑(3)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

Al(OH)3+OH－=NaAlO2－+2H2O19.(1)化學平衡常數(shù)K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示_________________，K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值_____________(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。（2）在一體積為10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃時發(fā)生如下反應：

CO(g)十H2O(g)

CO2(g)十H2(g)

△H<0

CO和H2O濃度變化如下圖，則0—4min的平均反應速率v(CO)＝______mol／(L·min)（3)t℃(高于850℃)時，在相同容器中發(fā)生上述反應，容器內(nèi)各物質的濃度變化如上表。①表中3min—4min之間反應處于_________狀態(tài)；

C1數(shù)值_________0.08mol／L(填大于、