湖南省株洲市朱亭鎮(zhèn)黃龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

湖南省株洲市朱亭鎮(zhèn)黃龍中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，pH=10的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到100mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()。A．稀釋前，兩種堿溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度一定相等

B．稀釋后，X溶液的堿性比Y溶液的堿性強(qiáng)C．完全中和X、Y溶液時(shí)，消耗同濃度鹽酸的體積VX>VYD．若8<a<10，則X、Y都是弱堿參考答案：D2.我國(guó)重點(diǎn)城市近年來(lái)已發(fā)布“空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)”。下列物質(zhì)中不列入首要污染物的是（

）A．CO2

B．NO2

C．SO2

D．可吸入顆粒物參考答案：A3.除去鐵粉中混有的少量鋁粉，不可選用的試劑是A.鹽酸

B.燒堿溶液

C.氨水

D.稀硝酸參考答案：ACD4.下列物質(zhì)的類(lèi)別與所含官能團(tuán)都正確的是（）A．酚﹣OH B．羧酸﹣COOHC．醛﹣CHO D．CH3﹣O﹣CH3

酮參考答案：B考點(diǎn)：烴的衍生物官能團(tuán)．

專題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．分析：決定有機(jī)物化學(xué)性質(zhì)的原子或者原子團(tuán)稱為官能團(tuán)，常見(jiàn)的官能團(tuán)有：碳碳雙鍵、碳碳三鍵、羥基﹣OH、醛基﹣CHO、羧基﹣COOH、醚基﹣O﹣、酯基﹣COO﹣等，據(jù)此進(jìn)行判斷．解答：解：A、羥基連在苯環(huán)上的有機(jī)物才稱為酚，該有機(jī)物屬于醇類(lèi)，故A錯(cuò)誤；B、該物質(zhì)的官能團(tuán)為﹣COOH，屬于羧酸類(lèi)，故B錯(cuò)誤；C、該物質(zhì)屬于酯類(lèi)，含有醛基和酯基兩個(gè)官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤；D、該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為醚鍵，屬于醚類(lèi)，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的分類(lèi)以及官能團(tuán)的概念知識(shí)，較簡(jiǎn)單5.2011年6月28日，第五期中國(guó)科協(xié)“科學(xué)家與媒體面對(duì)面”活動(dòng)上，醫(yī)學(xué)專家呼吁：過(guò)量補(bǔ)鋅致兒童性早熟，全民補(bǔ)碘也是不科學(xué)的，這里的鋅、碘應(yīng)理解為(

)

A.單質(zhì)

B.分子

C.元素

D.同位素參考答案：C略6.下列防止金屬腐蝕的做法可行的是A.在鐵制的炒鍋、蒸鍋等炊具上鍍銅、防止生銹B.埋在地下的鋼鐵管道每隔一段距離就連結(jié)一定數(shù)量的銅塊C.供應(yīng)熱水的水龍頭使用陶瓷制品代替鋼鐵制品D.洗衣機(jī)的滾筒采用不銹鋼材料、既耐磨又耐腐蝕

參考答案：CD略7.在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是

A.8、8、18、32

B.8、18、18、32C.8、18、18、18

D.8、8、18、18參考答案：B8.下列事實(shí)中能證明氯化氫是共價(jià)化合物的是

A．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電

B．氯化氫極易溶于水C．氯化氫不易分解

D．氯化氫溶液可以電離參考答案：A9.在一定溫度下，向a

L密閉容器中加入1

mol

X和2

mol

Y，發(fā)生如下反應(yīng)：X(s)+2Y(g)

2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)Y、Z的濃度之比為1:1

D．單位時(shí)間消耗0.1

mol

X同時(shí)生成0.2

mol

Z參考答案：B略10.下列說(shuō)法不正確的是

A．任何放熱反應(yīng)在常溫條件下一定能發(fā)生

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)

C．反應(yīng)物和生成物所具有的總能量決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱

D．吸熱反應(yīng)在一定條件下（如常溫、加熱等）也能發(fā)生參考答案：A略11.下列組合中在任何溫度下反應(yīng)均能自發(fā)進(jìn)行的是

A、△H>0，△S>0

B、△H<0，△S<0

C、△H>0，△S<0

D、△H<0，△S>0參考答案：D12.DAP是電器部件和儀表部件中常用的一種高分子化合物，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

合成它的單體可能有(

)①鄰苯二甲酸（）

②丙烯醇（CH2==CH—CH2OH）

③丙烯

④乙烯

⑤鄰苯二甲酸甲酯

⑥甲醛A.①②

B.③④

C.④⑤

D.④⑤⑥參考答案：A13.2003年6月21日，考古專家在西安清理一件剛剛從古墓中出土的西漢早期鳳首銅鐘時(shí)，發(fā)現(xiàn)其中盛放著10余斤青綠色的米酒，香味仍然撲鼻。這種香味是由哪種物質(zhì)引起的()A．乙醇

B．乙酸

C．乙醛

D．乙酸乙酯參考答案：D14.（2015?姜堰市）下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A．Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖：B．乙酸的結(jié)構(gòu)式：C2H4O2C．氯化氫分子的電子式：H+[：Cl：]﹣D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子：Ba參考答案：A考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合；原子結(jié)構(gòu)示意圖；結(jié)構(gòu)式；質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系．

分析：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)為18；B．乙酸為含有兩個(gè)碳的飽和一元羧酸，用短線代替所有共用電子對(duì)即為結(jié)構(gòu)式；C．氯化氫為共價(jià)化合物，電子式中不能表示出電荷；D．元素符號(hào)左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)．解答：解：A．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Cl﹣的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．C2H4O2為乙酸的分子式，乙酸的結(jié)構(gòu)式：，故B錯(cuò)誤；C．氯化氫為共價(jià)化合物，分子中不存在陰陽(yáng)離子，氯化氫正確的電子式為，故C錯(cuò)誤；D．質(zhì)量數(shù)為137的鋇原子，鋇原子的質(zhì)子數(shù)為56，該原子正確表示方法為：56137Ba，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的判斷，題目難度中等，注意掌握結(jié)構(gòu)式、電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則，明確結(jié)構(gòu)式與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式、實(shí)驗(yàn)式的區(qū)別，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．15.下列實(shí)驗(yàn)不能獲得成功的是①將醋酸鈉晶體與堿石灰混和加熱來(lái)制取甲烷②將乙醇與濃硫酸共熱至140℃來(lái)制取乙烯③在電石中加水制取乙炔

④苯、濃溴水和鐵粉混和，反應(yīng)后可制得溴苯A

只有②

B

只有①②

C

只有①②④

D

只有②④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.

實(shí)驗(yàn)和探究對(duì)化學(xué)學(xué)科的發(fā)展起著非常重要的作用

（1）寫(xiě)出下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中所體現(xiàn)的總的離子反應(yīng)方程式：

①用PH試紙測(cè)得醋酸鈉溶液呈堿性：__________

②用石墨做電極，電解硝酸銀溶液后，溶液呈酸性：__________

③根據(jù)渾濁出現(xiàn)的快慢，探究硫代硫酸鈉與酸反應(yīng)速率的影響因素：__________

（2）已知鋅能溶解在NaOH溶液中，產(chǎn)生H2。某同學(xué)據(jù)此設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮與石墨用導(dǎo)線相連，放入6NaOH溶液中，判斷鋅層完全反應(yīng)的標(biāo)志是：__________，最后，取出鐵片用水沖洗、烘干后稱量，得質(zhì)量為m2，設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為h，鋅的密度為，則h=__________

（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定綠礬中FeSO4含量的步驟是：稱1g綠礬，用30mL蒸餾水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到溶液剛變成粉紅色，停止滴定，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。反應(yīng)中涉及的重要化學(xué)方程式有：

①綠礬的含量為_(kāi)_________%。②的作用是__________。

參考答案：（1）①②③（2）產(chǎn)生氫氣速率突然變慢

（3）2.78V%

消除的顏色干擾

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)上由黃銅礦（主要成分CuFeS2）冶煉銅的主要流程如下：（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的

吸收．a(chǎn)．濃H2SO4

b．稀HNO3

c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在

（填離子符號(hào)），檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

．（4）取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，同時(shí)放出2240mLNO氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅的質(zhì)量為

g．參考答案：（1）cd；（2）Fe3+

取少量溶液，滴加KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去；（3）3Cu2O+2AlAl2O3+6Cu；（4）16g（4）泡銅的主要成分為銅和Cu2O，2240mLNO氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，Cu2O與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，取一定量的泡銅，加入1L0.6mol/LHNO3溶液恰好完全溶解，根據(jù)氮原子守恒得，n1Cu(NO3)2]×2+0.1=0.6，n1Cu(NO3)2]=0.25mol，另取等量的泡銅，用足量的H2還原，得到的銅等于硝酸銅中的銅，為0.25mol，則得到的銅的質(zhì)量為64g/mol×0.25mol=16g.18.（4分）氮元素可以形成多種化合物。回答以下問(wèn)題：(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布式是____________。(2)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是_______