2022年山西省長治市廣通中學高三化學模擬試卷含解析

2022年山西省長治市廣通中學高三化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.次磷酸（H3PO2）是一種精細磷化工產(chǎn)品，屬于一元弱酸，具有較強的還原性．下列有關說法正確的是（）A．H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣B．H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+3OH﹣═PO23﹣+3H2OC．將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的還原產(chǎn)物為H3PO4D．用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：2H2O﹣4e﹣═O2↑+4H+參考答案：A【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；氧化還原反應．【分析】A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化；D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子．【解答】解：A．一元弱酸在溶液中部分電離出一個氫離子，則H3PO2溶于水的電離方程式為：H3PO2?H++H2PO2﹣，故A正確；B．一元弱酸與NaOH按照物質(zhì)的量1：1反應，所以H3PO2與過量NaOH溶液反應的離子方程式為：H3PO2+OH﹣═H2PO2﹣+H2O，故B錯誤；C．H3PO2具有還原性，能被高錳酸鉀氧化，則將H3PO2溶液加入到酸性高錳酸鉀溶液中，H3PO2的氧化產(chǎn)物為H3PO4，故C錯誤；D．H3PO2具有較強的還原性，電解時，陽極上H2PO2﹣失電子，所以用惰性電極電解NaH2PO2溶液，其陽極反應式為：H2PO2﹣﹣4e﹣+2H2O═H3PO4+3H+，故D錯誤．故選A．2.將標準狀況下的某氣體（摩爾質(zhì)量為）溶于ag水中，所得溶液的密度為，物質(zhì)的量濃度為，則該氣體溶入水中的體積是

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略1.化學與生活密切相關，下列說法不正確的是

A.二氧化硫課廣泛用于食品的漂白

B.葡萄糖可用于補鈣藥物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝

D.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌參考答案：A4.化學與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關。下列說法正確的是(

)

A．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

B．用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節(jié)約成本

C．合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料

D．“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂參考答案：D5.某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應A(g)+xB(g)2C(g)，達到平衡后，只改變反應的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示。下列說法中正確的是A．30min時降低溫度，40min時升高溫度B．反應方程式中的x＝1，正反應為吸熱反應C．8min前A的平均反應速率為0.08mol/(L·min)D．30min～40min間該反應使用了催化劑參考答案：C略6.下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（

）

A.0.lmol.L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3-

B.氯水中H2SO3、K+、SO42-、NH4+

C.與鎂反應只產(chǎn)生氫氣的溶液中

N03-、C1-、H+、A13+

D.=1.0×1012溶液中

C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略7.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數(shù)為0.4NAC、在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強，其單質(zhì)的活潑性一定越強參考答案：D略8.下表是元素周期表的一部分，有關說法不正確的是()A．a(chǎn)、b、d、f四種元素的離子半徑：f>d>a>bB．元素b的單質(zhì)不能與酸性氧化物發(fā)生化學反應C．元素c的氧化物既能與酸反應，又能與堿反應D．a(chǎn)、c、e的最高價氧化物對應的水化物之間能夠相互反應參考答案：B略9.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是()。A．在18g18O2中含有NA個氧原子B．標準狀況下，22.4L空氣含有NA個單質(zhì)分子C．1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD．含NA個Na＋的Na2O溶解于1L水中，Na＋的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1參考答案：A略10.下列離子方程式，正確的是A.向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓+CO32－B.等物質(zhì)的量的亞硫酸氫銨與氫氧化鈉溶液混合：NH4++HSO3-+2OH-=SO32-+NH3↑+2H2OC.硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的雙氧水：Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2OD.將等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHCO3溶液與Ba(OH)2溶液混合:HCO-3+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O參考答案：D略11.下列有關電解質(zhì)溶液的推理中正確的是A．室溫下，pH＝4的醋酸和pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，其pH>7B．pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）C．物質(zhì)的量濃度相等的NH4Cl溶液和NH4HSO4溶液中，NH4+濃度相等D．在有AgI沉淀的上清液中滴加NaCl溶液，可以觀察到白色沉淀產(chǎn)生參考答案：BpH＝4的醋酸濃度>10-4mol·L-1，與pH＝10的NaOH溶液混和，醋酸剩余，故混合液顯酸性，A錯；B選項中pH＝3的鹽酸與pH＝11的氨水等體積混合后，NH3·H2O是過量的，使溶液顯堿性，即c（OH-）＞c（H+）；而且氨水的電離平衡程度大于NH4＋的水解程度，所以c（NH4+）＞c（Cl-），且溶液顯堿性；選項C中盡管都是強酸的銨鹽，但后者為強酸的酸式鹽，故既存在NH4+的水解，又存在電離產(chǎn)生的氫離子，從而影響了NH4+的水解，故C錯；AgI的溶解度小于AgCl的溶解度，前者沉淀不能轉(zhuǎn)化為后者沉淀，故D錯。12.設NA為阿佛加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NA

B．常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NA

C．50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子數(shù)目為0.46NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略13.下列關于有機物的性質(zhì)或應用說法不正確的是A．用飽和的Na2SO4溶液使蛋清液發(fā)生鹽析，進而分離、提純蛋白質(zhì)B．淀粉和纖維素的組成都可用(C6H10O5)n表示，它們都可轉(zhuǎn)化為乙醇C．石油裂解可以得到甲烷、乙烯和丙烯等低碳有機物D．食用植物油在燒堿溶液水解主要產(chǎn)物是高級飽和脂肪酸鈉和甘油

參考答案：D14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.無色透明溶液中：K+、MnO4-、Cl-、H+B.=10-12的溶液中：Na+、K+、NO3-、ClO-C.pH=12

的無色溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D.含Na2SO3

的溶液中：K+、H+、Cl-、NO3-參考答案：CA.MnO4-為紫色，故A錯誤；B.=10-12的溶液，說明溶液顯強酸性，則H+與ClO-不能大量共存，B錯誤；C.pH=12的無色溶液為強堿溶液，則K+、Na+、CH3COO-、Br-與OH-能共存，C正確；D.SO32-有強還原性，則硝酸有強氧化性，要發(fā)生氧化還原反應，D錯誤。答案選C。15.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

①常溫下，c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液：K+、AlO2－、CO32－、Na+②加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3－、SO42－④使pH試紙變藍的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、Cl－⑤無色溶液中：K+、Al3+、NO3－、HCO3－A．②③

B．①③

C．①

D．①④⑤參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)金礦開采、冶煉和電鍍工業(yè)會產(chǎn)生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式存在于水中。測定污水中含氰化合物含量的實驗步驟如下：①水樣預處理：水樣中加入磷酸和EDTA，在pH＜2的條件下加熱蒸餾，蒸出所有的HCN，并用NaOH溶液吸收。②滴定：將吸收液調(diào)節(jié)至pH＞11，以試銀靈作指示劑，用AgNO3標準溶液滴定Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-終點時，溶液由黃色變成橙紅色。根據(jù)以上知識回答下列問題：⑴水樣預處理的目的是

。⑵水樣預處理的裝置如右圖，細導管插入吸收液中是為了

____⑶蒸餾瓶比吸收液面要高出很多，其目的是

。⑷如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，實驗結(jié)果將

(填“偏高”、“無影響”或“偏低”)。⑸準確移取某工廠污水100mL，經(jīng)處理后用濃度為0.01000mol·L-1的硝酸銀標準溶液滴定，終點時消耗了21.00mL。此水樣中含氰化合物的含量為

mg·L-1的(以計，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。

參考答案：答案：⑴將含氰化合物全部轉(zhuǎn)化為CN-

⑵完全吸收HCN，防止氣體放空氣⑶防止倒吸

⑷偏高

⑸109.2

解析：水樣預處理的目的是，將污水中含的氰化合物HCN、CN-和金屬離子的配離子M(CN)nm-的形式全部轉(zhuǎn)化成HCN，然后用NaOH溶液吸收將HCN全部轉(zhuǎn)化為CN-，很明顯將細導管插入吸收液中是為了充分吸收HCN，防止氣體排到空氣中，引起大氣污染，但同時可能產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，為防止倒吸，可以將蒸餾瓶升至比吸收液面要高出很多。如果用鹽酸代替磷酸進行預處理，用AgNO3標準溶液滴定時，氯離子也消耗銀離子，實驗結(jié)果將偏高。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）取等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和乙酸溶液分別與等量（足量）相同的鋅反應，通過生成H2的快慢證明乙酸是弱酸。取用“相同”的鋅的目的是____。

比較生成H2快慢的方法是_______________________________________________________。（2）做溴乙烷水解實驗時，不斷振蕩溴乙烷與NaOH溶液混合物的作用是______________________________________________，溴乙烷已完全水解的現(xiàn)象是________。參考答案：答案：（1）排除鋅的顆粒大小、純度等因素對化學反應速率的影響，使影響反應快慢的唯一因素是c(H＋)

比較收集相同體積的H2所需時間（或比較相同時間內(nèi)收集H2的體積）。（2）增大溴乙烷與NaOH溶液的接觸面積

將混合液靜置看是否分層，若不分層說明溴乙烷已完全水解

。18.有一固體混合物X，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質(zhì)。為探究X的成分，設計方案并進行了如下實驗：Ⅰ.將X粉末充分加熱，有氣體產(chǎn)生。Ⅱ.取一定量X粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。III.用鉑絲蘸取少量Ⅱ中所得溶液，在火焰上灼燒，產(chǎn)生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。Ⅳ.?、蛑袩o色溶液，滴入KMnO4酸性溶液，紫紅色不褪去。Ⅴ.?、蛑腥芤海枚栊噪姌O電解，開始時陽極產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{色。電解過程中測得溶液pH變化如右圖所示。（1）根據(jù)實驗Ⅳ可判斷，一定不存在的物質(zhì)是

。（2）X的成分是

（填化學式）。（3）實驗Ⅴ中，0→t1時間內(nèi)，電極反應式為:陰極

。

（4）0→t1時間內(nèi)，溶液pH升高比較緩慢的原因是:

（用離子方程式表示）。參考答案：

(1)NaNO2

(2)NaCl與NaHCO3

（3）陰極：2H++2e-==H2↑或2H2O+2e-==H2↑+2OH-

（4）HCO3-+OH-

==CO32-+H2O

略19.開發(fā)氫能是實現(xiàn)社會可持續(xù)發(fā)展的需要。硫鐵礦(FeS2)燃燒產(chǎn)生的SO2通過下列碘循環(huán)工藝過程既能制H2SO4，又能制H2。請回答下列問題：(1)已知1gFeS2完全燃燒放出7.1kJ熱量，F(xiàn)eS2燃燒反應的熱化學方程式為______________________。(2)該循環(huán)工藝過程的總反應方程式為______________________。(3)用化學平衡移動的原理分析，在HI分解反應中使用膜反應器分離出H2的目的是______________________。(4)用吸收H2后的稀土儲氫合金作為電池負極材料(用MH表示)，NiO(OH)作為電池正極材料，KOH溶液作為電解質(zhì)溶液，可制得高容量，長壽命的鎳氫電池。電池充放電時的總反應為：NiO(OH)＋MH放電充電Ni(OH)2＋M②

電池放電時，負極的