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四川省瀘州市永寧中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.能直接鑒別氯化鈉和葡萄糖兩種未知濃度溶液的方法是()A.觀察顏色

B.增加甜味C.加熱灼燒

D.分別聞味參考答案:C略2.下列正確的敘述有①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得③碘晶體分散到酒精中、氯化鈉晶體分散到酒精中所形成的分散系分別為:溶液、膠體④灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電離、電解、電泳、電鍍、電化腐蝕⑥氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是:能透過(guò)濾紙,如加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成⑦按照純凈物、混合物、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是油脂、碘化銀膠體、苛性鉀、碳酸鈣、氯氣⑧金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物

A.3個(gè)

B.4個(gè)

C.5個(gè)

D.6個(gè)參考答案:A略3.某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能,E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.催化劑能改變?cè)摲磻?yīng)的焓變C.催化劑能降低該反應(yīng)的活化能

D.逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能參考答案:略4.下列生活中的化學(xué)小實(shí)驗(yàn)不合理的是A.用灼燒并聞氣味的方法區(qū)分化纖織物與純毛織物B.用食用醋除去熱水瓶中積存的水垢C.用純堿溶液洗滌沾有油污的器具D.用米湯檢驗(yàn)加碘鹽中的碘酸鉀參考答案:D5.下列說(shuō)法正確的是(

A、欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物(物質(zhì)的量比為1:1),先將樣品溶解,然后加熱至表面出現(xiàn)晶膜后再冷卻,過(guò)濾得硝酸鉀晶體;再將母液加熱至大量晶體析出后,用余熱蒸干,得氯化鈉晶體

B、摘下幾根火柴頭,浸于水中,片刻后取少量溶液于試管中,加AgNO3溶液、稀硝酸,若出現(xiàn)白色沉淀,就說(shuō)明含有氯元素

C、實(shí)驗(yàn)室制取肥皂:將適量植物油、乙醇和NaOH溶液混合,并不斷攪拌、加熱,直到混合物變稠,即可得到肥皂

D、阿司匹林制備實(shí)驗(yàn)中,在粗產(chǎn)品中加入飽和NaHCO3溶液處理除去水楊酸聚合物參考答案:D略6.海水是巨大的資源寶庫(kù),下列關(guān)于海水綜合利用的說(shuō)法不正確的是()A.海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等B.氯堿工業(yè)中在陽(yáng)極上產(chǎn)生氯氣C.海水提溴時(shí),富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其氧化吸收D.工業(yè)上用電解熔融MgCl2的方法制取金屬鎂參考答案:C【考點(diǎn)】海水資源及其綜合利用.【分析】A.海水制淡水主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等;B.電解飽和食鹽水時(shí),陰極生成氫氣、氫氧化鈉,陽(yáng)極生成氯氣;C.先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的;D.活潑金屬用電解法冶煉.【解答】解:A.淡化海水,應(yīng)將水和海水中的鹽進(jìn)行分離,分離出水,可用蒸餾的方法,分離出鹽,可用電滲析法、離子交換法,故A正確;B.氯堿工業(yè)中,電解飽和食鹽水時(shí),陰極氫離子放電生成氫氣,同時(shí)生成氫氧化鈉,陽(yáng)極上產(chǎn)生Cl2,故B正確;C.海水提取溴一般用氯氣置換溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收轉(zhuǎn)化為HBr,達(dá)到富集的目的,故C錯(cuò)誤;D.冶煉鈉、鎂等活潑金屬采用電解法冶煉,工業(yè)上用電解熔融氯化鎂的方法制取Mg,故D正確;故選C.7.下列實(shí)驗(yàn)操作與對(duì)應(yīng)的反應(yīng)現(xiàn)象或原理正確的一組是(

)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象或原理A取少量KI溶液,先滴加氯水,再加入少量苯,振蕩、靜置溶液分層,下層呈紫紅色B將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中均先沉淀后溶解C將濃硝酸加入盛有鉑、金的燒杯中,不反應(yīng),加入一定量濃鹽酸后,鉑、金溶解濃鹽酸氧化性強(qiáng)于濃硝酸D將40.0gNaOH固體溶于1.0L蒸餾水中配成溶液溶液物質(zhì)的量濃度為1.0mol·L-1參考答案:BA項(xiàng)中由于苯的密度比水的小,呈紫紅色應(yīng)在上層,錯(cuò)誤;將稀鹽酸或氫氧化鈉溶液慢慢滴入氫氧化鋁膠體中先發(fā)生聚沉再溶解,B正確;C項(xiàng)中濃鹽酸和濃硝酸混合成氧化性更強(qiáng)的王水能夠溶解鉑、金,而不是因?yàn)闈恹}酸的氧化性強(qiáng)于濃硝酸,錯(cuò)誤;D項(xiàng)中溶液的總體積不一定是1L,錯(cuò)誤。8.甲、乙、丙三種溶液各有一種X-(X-為Cl-、Br-或I-),向甲中加淀粉溶液和新制的氯水變?yōu)槌壬?,將此溶液倒入丙,顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有()A.Br-、Cl-、I-

B.Br-、I-、Cl-

C.I-、Br-、Cl-

D.Cl-、I-、Br-參考答案:B略9.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示,由此確定,原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是(

A.Mg2+、Al3+、Fe3+

B.Na+、Mg2+、Al3+[來(lái)源:Zxxk.Com]

C.H+、Ba2+、Al3+

D.H+、Mg2+、Al3+參考答案:略10.(不定項(xiàng))CMU是一種熒光指示劑,可通過(guò)下列反應(yīng)制備:

下列說(shuō)法正確的是A.1molCMU最多可與1molBr2反應(yīng)B.1molCMU最多可與3molNaOH反應(yīng)C.可用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMUD.CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種參考答案:D試題分析:A.酚羥基有兩個(gè)鄰位氫原子,1molCMU最多可與2molBr2反應(yīng),A錯(cuò)誤;B.酚羥基、酯基和羧基均與氫氧化鈉反應(yīng),1molCMU最多可與4molNaOH反應(yīng),B錯(cuò)誤;C.間苯二酚和CMU均含有酚羥基,不能用FeCl3溶液鑒別間苯二酚和CMU,C錯(cuò)誤;D.分子中含有環(huán)酯,CMU在酸性條件下的水解產(chǎn)物只有1種,D正確,答案選D。11.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl3溶液與Cu的反應(yīng):Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+B.NO2與水的反應(yīng):3NO2+H2O=2NO3-+NO+2H+C.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑D.向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2:2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-參考答案:B略12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法中,正確的是A.常溫常壓下,3.0g乙烷中含有的碳?xì)滏I數(shù)為0.7NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LC2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC.常溫常壓下,92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,由Na2O2制得11.2LO2,反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA參考答案:C略13.參考答案:14.下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是

)A.在硫酸工藝流程中,對(duì)尾氣中的SO2用過(guò)量的氨水吸收的反應(yīng)

2NH3·H2O

+

SO2

=

2NH4+

+

SO32-

+H2OB.FeCl2在空氣中被氧化

4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-C.AlCl3溶液中通入過(guò)量的NH3:Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+D.FeBr2(aq)中通入少量Cl2

2Fe2++4Br—+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl—參考答案:A略15.常溫下,不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案:B略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。

(1)制備氯氣選用的藥品為:漂粉精固體【主要成分為Ca(ClO)2】和濃鹽酸,相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式為:

。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是

;同時(shí)裝置B亦是安全瓶,監(jiān)測(cè)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)C中是否發(fā)生堵塞,請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)B中的現(xiàn)象

。(3)裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性,為此C中I、II、III依次放入

。

abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無(wú)水氯化鈣III濕潤(rùn)的有色布條濕潤(rùn)的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)設(shè)計(jì)裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當(dāng)向D中緩緩?fù)ㄈ胱懔柯葰鈺r(shí),可以看到無(wú)色溶液逐漸變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明氯的非金屬性大于溴。打開(kāi)活塞,將裝置D中少量溶液加入裝置E中,振蕩。觀察到的現(xiàn)象是

。該現(xiàn)象

(填“能”或“不能”)說(shuō)明溴的非金屬性強(qiáng)于碘,原因是

。參考答案:(1)Ca(ClO)2+4HCl(濃)===

CaCl2+2Cl2↑+2H2O(2)除去Cl2中的HCl

錐形瓶中液面下降,長(zhǎng)頸漏斗中液面上升(3)d(4)E中溶液分為兩層,上層(苯層)為紫紅色

不能

過(guò)量的Cl2也可將I-氧化為I2略三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.鹵族元素包括F、Cl、Br等。(1)下列曲線表示鹵族元素某種性質(zhì)隨核電荷數(shù)的變化趨勢(shì),正確的是

。(2)利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷,右圖為其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則每個(gè)晶胞中含有B原子的個(gè)數(shù)為

。該功能陶瓷的化學(xué)式為

。(3)BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為

。第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有

種。(4)若BCl3與XYn通過(guò)B原子與X原子間的配位鍵結(jié)合形成配合物,則改配合物中提供弧對(duì)電子的原子是 。參考答案:18.【化學(xué)——選修5:有機(jī)化學(xué)】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層,其合成路線如下:已知:R1—CHO+R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2請(qǐng)回答:(1)C的化學(xué)名稱為_(kāi)_____________;M中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)___________。(2)F→G的反應(yīng)類型為_(kāi)_________;檢驗(yàn)產(chǎn)物G中新生成官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法為_(kāi)_____________________________。(3)C→D的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________________________。(4)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________________;H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________________________。(5)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有________種(不考慮立體異構(gòu));①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________(任寫一種)。參考答案:(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反應(yīng)

取G溶液少許于試管中,加入足量銀氨溶液并加熱,反應(yīng)完全后,加酸酸化,再滴入溴水,若溴水褪色,證明含碳碳雙鍵

(3)

(4)

(5)14

試題分析:(1)由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔;由和H生成,可知H是;G與新制氫氧化銅反應(yīng)生成,所以G是;根據(jù)R1—CHO+R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2,,結(jié)合G,可知E是;F是。解析:根據(jù)以上分析,(1)的化學(xué)名稱為聚氯乙烯;中含氧官能團(tuán)的名稱為酯基。(2)發(fā)生消去反應(yīng)生成;中新生成官能團(tuán)是碳碳雙鍵,碳碳雙鍵、醛基都能使溴水褪色,檢驗(yàn)碳碳雙鍵前先用銀氨溶液把醛基氧化為羧基,檢驗(yàn)具體操作是:取G溶液少許于試管中,加入足量銀氨溶液并加熱,反應(yīng)完全后,加酸酸化,再滴入溴水,若溴水褪色,證明含碳碳雙鍵。(3)→的化學(xué)方程式為。(4)E是苯甲醛,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(5)①屬于芳香族化合物②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)說(shuō)明是甲酸酯,同時(shí)滿足條件的的同分異構(gòu)體有共14種(不考慮立體異構(gòu));其中核磁共振氫譜有4種吸收峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。19.SOCl2是一種液態(tài)化合物,沸點(diǎn)為77℃.在盛有10mL水的錐形瓶中,小心地滴加8~10滴SOCl2,發(fā)生劇烈反應(yīng),液面上有白霧形成,產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體,該氣體可使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色.輕輕振蕩錐形瓶,等白霧消失后,往溶液中滴加AgNO3溶液,有不溶于HNO3的白色沉淀析出.(1)則SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

.(2)將FeCl3溶液直接蒸干得不到無(wú)水FeCl3,而得到

(填化學(xué)式).若用SOCl2與FeCl3?6H2O混合共熱,則可得到無(wú)水FeCl3,其原因是 .參考答案:(1)SOCl2+H2O=2HCl↑+SO2↑;(2)Fe(OH)3;SOCl2消耗FeCl3?6H2O中的結(jié)晶水,并產(chǎn)生HCl,抑制FeCl3的水解.

【分析】(1)液面上有大量白霧,等白霧消失后,往溶液中滴加Ag

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