2022年湖南省張家界市廖家村中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省張家界市廖家村中學(xué)高二化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是A、化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B、化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol/（L.s）是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol/LC、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)速率的快慢D、對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯參考答案：C2.下列的原子或原子團(tuán)不屬于有機(jī)官能團(tuán)的是A．NO3-

B．——OH

C．—OH

D．——H參考答案：A略3.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：

2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1)

△H=－akJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1)

△H=－bkJ·mol-1

2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)

△H=－ckJ·mol-1（a、b、c均為正數(shù)）對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的是

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A．a(chǎn)>b>c

B．a(chǎn)>c>b

C．c>b>a

D．b>a>c參考答案：A略4.X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，Y的電負(fù)性在同周期中最大，Z的離子半徑在同周期中最小，下列關(guān)于X、Y、Z敘述中不正確的是：()A．原子序數(shù)和原子半徑大小順序均為：X<Y<Z

B．元素X與元素Y能形成離子化合物C．元素Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物具有兩性D．元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強(qiáng)酸性參考答案：CA 5.右圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)X＋Y2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是A．上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．X、Y、Z均為氣體C．X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的ΔH＞0參考答案：C略6.除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選用的試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?/p>

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）溴水過(guò)濾B乙烷（乙烯）酸性高錳酸鉀溶液洗氣C乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液D溴苯（溴單質(zhì)）苯萃取參考答案：略7.鑒別下列各組物質(zhì)所用方法或試劑不可靠的是（

）。A.用酸性高錳酸鉀溶液鑒別乙烷與乙烯

B.用溴水鑒別苯、硝基苯和苯乙烯C.用燃燒方法鑒別聚乙烯、聚氯乙烯和聚苯乙烯

D.用溴水鑒別苯、甲苯和己烷參考答案：C略8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32－的數(shù)目為0.2NAB．0.1molNa參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.1NAC．電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gD．理論上氫氧燃料電池正極消耗11.2L氣體時(shí)，外線路通過(guò)電子數(shù)為NA參考答案：B略9.用分液漏斗可以分離的一組混合物是

A．碘和乙醇

B．丙醇和乙二醇

C．溴苯和水

D．甘油和水參考答案：C10.據(jù)報(bào)道，放射性的I對(duì)治療腫瘤有一定療效。該原子的中子數(shù)是

A．19

B．53

C．72

D．125參考答案：C略11.常溫下，能溶于濃HNO3的單質(zhì)是A.Al

B.Fe

C.Cu

D.Au參考答案：C12.下列關(guān)于丙烯（CH3—CH=CH2）的說(shuō)法正確的（

）A.

丙烯分子有7個(gè)δ鍵，1個(gè)π鍵

B.丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化。C.

丙烯分子存在非極性鍵。

D.

丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上。參考答案：C略13.三國(guó)時(shí)代，諸葛亮領(lǐng)兵南征孟獲，遇到了“啞泉”，士兵飲后致啞，腹痛,甚至死亡。又有一“安樂(lè)泉”飲后可解“啞泉”之毒。1995年10月國(guó)內(nèi)某報(bào)刊報(bào)道，經(jīng)科研人員研究，“啞泉”水中溶有CuSO4，“安樂(lè)泉”水質(zhì)偏堿性。下列有關(guān)說(shuō)法可能符合題意的是（

）A.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋使人體中的蛋白質(zhì)變性B.“啞泉”之毒是由于水中的SO42－使人體中的蛋白質(zhì)變性C.“啞泉”之毒是由于水中的Cu2＋水解顯酸性使人體中的蛋白質(zhì)變性D.“安樂(lè)泉”能解“啞泉”之毒的離子方程式為Cu2＋＋OH－＝Cu(OH)2↓參考答案：A略14.某無(wú)色透明溶液中存在大量的H+、Cl一、NO3一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Cu2+

C．NH4+

D．Ag+參考答案：C略15.在－50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH3(l)NH4+＋NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10－15mol·L－1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大B．在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變C．此溫度下液氨的離子積K為1×10－30D．在液氨中加入金屬鈉可能有NaNH2生成參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.乙醛在氧化銅催化劑存在的條件下，可以被空氣氧化成乙酸。依據(jù)此原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制得并在試管C中收集到少量乙酸溶液（如圖所示：試管A中裝有40％的乙醛水溶液、氧化銅粉末；試管C中裝有適量蒸餾水；燒杯B中裝有某液體）。已知在60℃～80℃時(shí)用雙連打氣球鼓入空氣即可發(fā)生乙醛的氧化反應(yīng)，連續(xù)鼓入十幾次反應(yīng)基本完全。有關(guān)物質(zhì)的沸點(diǎn)見(jiàn)下表：

物質(zhì)乙醛乙酸甘油乙二醇水沸點(diǎn)20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

/]請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）試管A內(nèi)在60℃～80℃時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）____________________________________；

（2）如圖所示在實(shí)驗(yàn)的不同階段，需要調(diào)整溫度計(jì)在試管A內(nèi)的位置，在實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在_____________；目的是____________________；當(dāng)試管A內(nèi)的主要反應(yīng)完成后溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)在___________________，目的是_____________________________；

（3）燒杯B的作用是___________________________；燒杯B內(nèi)盛裝的液體可以是____________（寫(xiě)出一種即可，在題給物質(zhì)中找）；（4）若想檢驗(yàn)試管C中是否含有產(chǎn)物乙酸，請(qǐng)你在所提供的藥品中進(jìn)行選擇，設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)便的實(shí)驗(yàn)方案。所提供的藥品有：pH試紙、紅色的石蕊試紙、碳酸氫鈉粉末。實(shí)驗(yàn)儀器任選。該方案為_(kāi)_____________________________。

參考答案：（1）

（2）試管A的反應(yīng)液中測(cè)量反應(yīng)溶液的溫度

試管A的支管口處

收集含乙酸的餾分

（3）使試管A內(nèi)的反應(yīng)液均勻受熱發(fā)生反應(yīng)，使生成的乙酸變成蒸氣進(jìn)入試管C

乙二醇或甘油（只寫(xiě)一個(gè)）

（4）方法一：將少量碳酸氫鈉粉未，放入一個(gè)潔凈的試管中，加入少量試管C中的液體，若有氣體產(chǎn)生，則說(shuō)明試管C中含有產(chǎn)物乙酸。

方法二：把一塊pH試紙放在表面皿（或玻璃片）上，用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取試管C內(nèi)的液體，點(diǎn)在pH試紙中部，試紙變色后，用標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較來(lái)確定溶液的pH，進(jìn)而說(shuō)明是否有乙酸生成（答案合理均正確）。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯酸性；0.01mol·L－1的碘酸(HIO3)或高錳酸(HMnO4)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)高碘酸是

(填“強(qiáng)酸”或“弱酸”)，理由是：

；(2)已知高碘酸和硫酸錳(MnSO4)在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)的氧化劑是

(填化學(xué)式)，反應(yīng)的離子方程式表示為

。參考答案：(1)弱酸

由于高碘酸溶液的c(H+)與NaOH溶液的c(OH－)相等，二者等體積混合后，混合液顯酸性，說(shuō)明酸過(guò)量，原高碘酸溶液中只有一部分高碘酸的分子發(fā)生了電離，所以高碘酸是弱酸。

(2)高碘酸

5H5IO6＋2Mn2＋=2MnO4－＋5IO3－＋7H2O＋11H＋略18.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示。已知1molSO2(g)氧化為1molSO3的ΔH=-99kJ·mol-1.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）圖中A、C分別表示

、

，E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無(wú)影響？

。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低？

，理由是

；（2）圖中△H=

KJ·mol-1；（3）如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol·L-1·min-1,則υ（O2）=

mol·L-1·min-1、υ(SO3)=

mol·L-1·min-1；（4）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296KJ·mol-1，計(jì)算由S(s)生成3molSO3(g)的△H=

。參考答案：（1）反應(yīng)物能量

生成物能量無(wú)

降低

因?yàn)榇呋瘎└淖兞朔磻?yīng)的歷程使活化能E降低（2）-198（3）0、0025

0、005(4)S(s)+O2(g)=2SO2(g)△H1=-296KJ·mol-1,SO2(g)+1/2O2(g)=SO3(g)△H2=-99KJ·mol-1

3S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g)△H=3(△H1+△H2)=-1185KJ·mol-1

略19.1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程中，能直接表示出氯化鈉晶體格