2022年湖北省黃石市大冶汪仁鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析_第1頁(yè)
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2022年湖北省黃石市大冶汪仁鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題,每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.下圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是(

)A.該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/LB.稀釋該硫酸時(shí)應(yīng)把水倒入硫酸中,邊倒邊攪拌C.50mL該H2SO4中加入足量的銅片并加熱,被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為0.46molD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H23.36L參考答案:A試題分析:根據(jù)公式c=n/V==18.4mol?L-1,故A正確;B.稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)把濃硫酸倒入水中,邊倒邊攪拌,故B錯(cuò)誤;發(fā)生反應(yīng)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O,隨反應(yīng)的進(jìn)行,濃硫酸變?yōu)橄×蛩?,Cu與稀硫酸不反應(yīng),故生成二氧化硫的物質(zhì)的量小于0.05L×18.4mol/L×0.5=0.46mol,故C錯(cuò)誤;常溫下鋁遇濃硫酸時(shí)鈍化,不會(huì)產(chǎn)生氫氣,故D錯(cuò)誤,故選A。2.下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是

A.玻璃

B.水泥

C.光導(dǎo)纖維

D.陶瓷參考答案:C3.如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖.則下列說(shuō)法正確的是()A.簡(jiǎn)單離子的半徑:X<Z<MB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:R<NC.Y、R兩種元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:Y>RD.由X與N兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應(yīng),但能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案:C4.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.F-結(jié)構(gòu)示意圖為:

參考答案:C5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層有6個(gè)電子,Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,在周期表中Z位于IA族,W與X屬于同一主族.下列說(shuō)法正確的是()A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)B.由Y、Z兩種元素組成的化合物是離子化合物C.W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)D.原子半徑:r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)參考答案:B【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系.【分析】Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)電子,且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素,結(jié)合對(duì)應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)以及元素周期率知識(shí)解答該題.【解答】解:Y是迄今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強(qiáng)的元素,應(yīng)為F,X原子的最外層有6個(gè)電子,且原子序數(shù)小于F,應(yīng)為O元素,在周期表中Z位于IA族,由原子序數(shù)關(guān)系可知Z為Na元素,W與X屬于同一主族,W應(yīng)為S元素,A.元素X、W的簡(jiǎn)單陰離子分別為O2﹣、S2﹣,離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,故A錯(cuò)誤;B.Y為F,Z為Na,由Y、Z兩種元素組成的化合物為NaF,是離子化合物,故B正確;C.非金屬性F>S,元素的非金屬性越強(qiáng),對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小,則半徑r(F)<r(O)<r(S)<r(Na),故D錯(cuò)誤.故選B.6.

下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是[]A.碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液產(chǎn)生沉淀

B.硫酸銅溶液中插入鐵片,鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C.石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡

D.鐵在氧氣中燃燒,劇烈反應(yīng)火星四射參考答案:BD略7.在周期表中,第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A.8、18、32、32 B.8、18、18、32 C.8、18、18、18 D.8、18、18、18參考答案:B【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用.【分析】根據(jù)元素周期表中各周期元素的種類(lèi)來(lái)解答.【解答】解:元素周期表中第一周期有2種元素;第三周期有8種;第四周期有18種;第五周期有18種;第六周期32種;則第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是8、18、18、32,故選B.8.下列離子方程式正確的是A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++AgB.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng):Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OC.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+D.石灰乳與鹽酸反應(yīng):Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O參考答案:D【詳解】A.金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)離子方程式為:Cu+2Ag+=Cu2++2Ag,故錯(cuò)誤;B.Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)離子方程式應(yīng)為:Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O,故錯(cuò)誤;C.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體的離子方程式應(yīng)為:Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+,故錯(cuò)誤;D.石灰乳與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為:Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O,故正確。故選D?!军c(diǎn)睛】離子方程式判斷是注意物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)形式,掌握能拆成離子形式的物質(zhì),如石灰乳不能拆成離子形式,若說(shuō)是澄清石灰水則可以拆成離子形式。9.下列不是離子化合物的是A.H2O

B.CaI2

C.KOH

D.NaNO3參考答案:A10.一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2HI(g)H2(g)+I2(g),0~15s內(nèi)c(HI)由0.lmol/L降到0.07mol/L,則下列說(shuō)法正確的是(

)A.容器中,反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)大于起始時(shí)的壓強(qiáng)B.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10sC.升高溫度正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢D.0~15s內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率為:v(I2)=0.002mol/(L·s)參考答案:B【詳解】A.反應(yīng)前后,氣體體積不變,所以容器中,反應(yīng)平衡時(shí)的壓強(qiáng)保持不變,故A錯(cuò)誤;B.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,c(HI)不斷減小,正反應(yīng)速率不斷減小,所以c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應(yīng)時(shí)間大于10s,故B正確;C.升高溫度正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都加快,故C錯(cuò)誤;D.0~15s內(nèi),v(HI)=,則v(I2)=1/2v(HI)=0.001mol/(L·s),故D錯(cuò)誤,故選B?!军c(diǎn)睛】同一個(gè)反應(yīng)中,不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,這是在計(jì)算反應(yīng)速率時(shí)常用的規(guī)律。11.一只盛有CO、O2、N2混合氣體的氣球放在空氣(空氣平均摩爾質(zhì)量為29g/mol)中靜止不動(dòng),則混合氣體中O2的體積分?jǐn)?shù)是()A.75%

B.25%C.50%

D.無(wú)法計(jì)算參考答案:B解:CO、N2的摩爾質(zhì)量均為28g/mol,CO、O2、N2混合氣體可以可知CO(或N2)、O2二組分混合,設(shè)氧氣體積發(fā)生為x,則CO、N2總體積分?jǐn)?shù)為(1﹣x),則:32x+28(1﹣x)=29解得x=25%故選B.12.在反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中被氧化的元素是() A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.Br參考答案:B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng). 【分析】反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合價(jià)由0降低﹣1價(jià),F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià),Br元素由﹣1價(jià)升高為0,以此來(lái)解答. 【解答】解:反應(yīng)3Cl2+2FeBr2═2FeCl3+2Br2中,Cl元素的化合價(jià)由0降低﹣1價(jià),F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià),Br元素由﹣1價(jià)升高為0, 元素的化合價(jià)升高,失去電子被氧化, 所以該反應(yīng)中Fe、Br元素被氧化, 故選B. 【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng),明確元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,題目難度不大. 13.

用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解,下列說(shuō)法正確的是

A、電解氫氧化鈉稀溶液,溶液濃度增大pH變小

B、電解硝酸銀溶液,要消耗OH-溶液pH變小

C、電解氯化鈉溶液,溶液濃度減小pH不變

D、電解稀硫酸,實(shí)質(zhì)是電解水,溶液pH不變參考答案:B略14.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)不合理的是制備并觀察

證明過(guò)氧化鈉

制備并收集

實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化亞鐵

與水反應(yīng)放熱

少量NO2氣體

少量氨氣A

B

C

D參考答案:C略15.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將鐵粉加入稀硫酸中:B.鹽酸中加入碳酸鈣:CO+2H+=====H2O+CO2↑C.銅片加入三氯化鐵溶液中:Cu+2Fe3+=====2Fe2++Cu2+D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應(yīng):OH―+HCO3―=CO32―+H2O參考答案:CD略二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題,共10分)16.實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下:在圓底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸,瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)),加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾(如下圖所示),得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(己知:乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點(diǎn)依次是78.4℃、118℃、77.1℃)(1)在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應(yīng)放入幾塊碎瓷片,其目的是___________________。(2)在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:_______________。(3)在該實(shí)驗(yàn)中,若用lmol乙醇和lmol乙酸在濃硫酸作用下加熱,充分反應(yīng),能否生成lmol乙酸乙酯?原因是___________________。(4)現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品,下圖是分離操作步驟流程圖。請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭诜嚼ㄌ?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法。試劑a是__________,試劑b是_______________;分離方法①是________,分離方法②是__________,分離方法③是________________。(5)在得到的A中加入無(wú)水碳酸鈉粉末,振蕩,目的是____________________。(6)寫(xiě)出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。參考答案:(1)防止燒瓶中液體暴沸

(2)先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩

(3)否,該反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)不能進(jìn)行到底

(4)飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

蒸餾

(5)除去乙酸乙酯中混有的少量水

(6)2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH解析:(1)酯化反應(yīng)在燒瓶中放入幾塊碎瓷片,其目的是防止燒瓶中液體暴沸。(2)濃硫酸溶于水放出大量的熱,所以應(yīng)該將濃硫酸慢慢的加入到乙醇中,而不能反過(guò)來(lái)加,故在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是:先在燒瓶中加入一定量的乙醇,然后慢慢將濃硫酸加入燒瓶,邊加邊振蕩。(3)酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不可能是100%的。(4)在制得的產(chǎn)品中含有乙醇和乙酸,所以應(yīng)該首先加入飽和碳酸鈉溶液,溶解乙醇,中和乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度,之后分液即得到乙酸乙酯A。B中含有乙醇和乙酸鈉,乙醇的沸點(diǎn)比較低,蒸餾即可得到乙醇E。C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,乙酸的沸點(diǎn)低于硫酸鈉的沸點(diǎn),蒸餾即得到乙酸;綜上分析,試劑a是飽和碳酸鈉溶液,試劑b是硫酸;分離方法①是分液,分離方法②是蒸餾,分離方法③是蒸餾。(5)由于A中仍然含有少量水,所以加入無(wú)水碳酸鈉來(lái)除去乙酸乙酯中的水。(6)C是乙酸鈉,加入硫酸可得到乙酸和硫酸鈉,故C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題,共30分)17.常溫下由三種短周期元素形成的氣體單質(zhì)X、Y、Z,并有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件已略去):已知:X是空氣中含量最多的分子;甲分子中含10個(gè)電子,乙分子含有18個(gè)電子。(1)X的結(jié)構(gòu)式是

;化合物丙的電子式為

,丙中存在的作用力有______

。(2)實(shí)驗(yàn)室中經(jīng)常利用下圖所示裝置制備并收集甲(夾持、固定裝置已略去但缺少收集裝置)。①

圖中收集甲宜采用

法。試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。②

燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色,其原因是

(用電離方程式解釋?zhuān)?。?/p>

倒扣的漏斗所起的作用是

。(請(qǐng)注意:計(jì)算題在答題紙上?。﹨⒖即鸢福郝?8.A是一種常見(jiàn)的有機(jī)物,其產(chǎn)量可以作為衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,F(xiàn)是高分子化合物,有機(jī)物A可以實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)換關(guān)系。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)寫(xiě)出A的電子式____________,B、D分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)分別是_______、_______。(2)在實(shí)驗(yàn)室中,可用如圖所示裝置制取少量G,試管a中盛放的試劑是____________,其作用為_(kāi)___________;(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類(lèi)型:①_______________________________;②________________________________;④________________________________。參考答案:(1)

羥基

羧基

(2)飽和碳酸鈉溶液

溶解乙醇,反應(yīng)乙酸,降低乙酸乙酯的溶解度

(3)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH,加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,氧化反應(yīng)

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O,酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)【分析】A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平,則A是CH2=CH2,乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B為CH3CH2OH,乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成C,C為CH3CHO,C進(jìn)一步氧化生成D,D為CH3COOH,乙酸與

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