2022年湖南省長(zhǎng)沙市中加國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年湖南省長(zhǎng)沙市中加國(guó)際學(xué)校高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4LCO2與CO的混合氣體中含碳原子數(shù)為NAB.常溫下，1L0.1mol·L－1的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAC.在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3I2+3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD.在鐵參與的反應(yīng)中，5.6g鐵完全反應(yīng)失去的電子數(shù)一定為0.3NA參考答案：B略2.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊：美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類似由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6,它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)推測(cè)肯定不正確的是A．Al2H6跟水的反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物之一可能是氫氧化鋁B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6分子是極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料

參考答案：C3.ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3＋H2C2O4＋H2SO42ClO2↑＋K2SO4＋2CO2↑＋2H2O，下列說(shuō)法正確的是

A．KClO3在反應(yīng)中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化

D．1molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略4.下列各組原子，彼此性質(zhì)一定相似的是A．1s2與2s2的元素

B．M層上有兩個(gè)電子與N層上有兩個(gè)電子的元素C．2p上有一個(gè)未成對(duì)電子與3p上有一個(gè)未成對(duì)電子的元素D．L層上有一個(gè)空軌道和M層的p軌道上有一個(gè)空軌道的元素參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．1mol羧基中含有的電子數(shù)為23NAB．精煉銅過(guò)程中陰極增重6.4g時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)大于0.2NAC．1molOH—中含有的電子數(shù)為為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：A略6.正確掌握好化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是A．H、D、T互為同素異形體

B．氨氣分子中的化學(xué)鍵為非極性共價(jià)鍵

C．NH4Cl的電子式為：

Cl－

D．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖為參考答案：D略7.已知Ka是平衡常數(shù)，PKa=-lgKa

羧基（-—COOH）巰基（—SH）H2OpKa3.79.816有關(guān)如圖所示的有機(jī)物說(shuō)法不正確的是（

）A．分子式為C9H15NO3SB．具有較強(qiáng)的還原性C．易跟H2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol最多跟含3molNaOH的溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略8.下列變化一定不可逆的是

A．溶解

B．水解

C．電解

D．電離參考答案：C9.智利硝石與濃硫酸可用于制硝酸：NaNO3+H2SO4(濃)

NaHSO4+HNO3↑。該反應(yīng)說(shuō)明

（

）A．濃硫酸比硝酸穩(wěn)定

B．濃硫酸的沸點(diǎn)比硝酸高C．H2SO4的酸性比硝酸強(qiáng)

D．濃硫酸的氧化性比硝酸強(qiáng)參考答案：B略10.下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4的溶液中，c(NH4＋)大?。孩伲舰冢劲跙．將物質(zhì)的量相等的KHC2O4和H2C2O4溶于水配成溶液：2c(K＋)＝c(HC2O4－)＋c(H2C2O4)C．0.1mol·L－1K2HPO4和0.2mol/LKH2PO4的混合溶液：c(K＋)＋c(H＋)＝c(H2PO4－)＋2c(HPO42－)＋3c(PO43－)＋c(OH－)D．0.1mol·L－1CH3COONa與0.15mol·L－1HCl等體積混合：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)參考答案：AC11.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B．當(dāng)反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高時(shí)，為放熱反應(yīng)；當(dāng)生成物的總能量比反應(yīng)物的能量高時(shí)，則表現(xiàn)為吸熱反應(yīng)。C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則CO(g)的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)；ΔH＝－566kJ·mol－1D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molH2SO4和1molBa(OH)2反應(yīng)放出的熱量為114.6kJ參考答案：B12.銅粉放入稀H2SO4中，加熱后無(wú)明顯現(xiàn)象，當(dāng)加入一種鹽后，銅粉質(zhì)量減小，溶液變藍(lán)色，同時(shí)有氣體逸出，此鹽可能是A．FeSO4

B．Na2CO3

C．KNO3

D．KCl

參考答案：C略13.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是…（

）

A、MOH是一種弱堿

B、在x點(diǎn)，c（M＋）＝c（R＋）

C、稀釋前，c（ROH）＝10c（MOH）

D、稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c（OH－）后者是前者的10倍

參考答案：CD略14.在某無(wú)色溶液中緩慢地滴入NaOH溶液直至過(guò)量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如右圖所示，由此確定，原溶液中含有的陽(yáng)離子可能是（

）

A．Mg2+、Al3+、Fe3+

B．Na+、Mg2+、Al3+[來(lái)源:Zxxk.Com]

C．H+、Ba2+、Al3+

D．H+、Mg2+、Al3+參考答案：略15.X、Y、Z是短周期的三種主族元素，在周期表中的位置如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

XYZA．原子半徑：X＜Y＜ZB．X的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強(qiáng)于Z的氣態(tài)氫化物C．若Z的最高正價(jià)為＋m，則X的最高正價(jià)也一定為＋mD．Y和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物可能均為強(qiáng)堿參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟：①稱量②計(jì)算③溶解④倒轉(zhuǎn)搖勻⑤轉(zhuǎn)移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、還有________

．(2)某同學(xué)欲稱量一定量的NaOH固體，他先用托盤(pán)天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖．燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_(kāi)___________g，要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出____________gNaOH.(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是________．(4)在配制過(guò)程中，其他操作都是正確的，下列操作會(huì)引起濃度偏高的是________．①?zèng)]有洗滌燒杯和玻璃棒②轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水④定容時(shí)俯視刻度線⑤未冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容⑥定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面低于刻度線，再加水至刻度線參考答案：(1)250mL容量瓶

(2)27.410.0(3)查漏

(4)④⑤略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH9.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應(yīng)加入__________molKMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

略18.下圖所示的轉(zhuǎn)化中，X、Y是單質(zhì)，A、B、C、D是化合物，所涉及的物質(zhì)均是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出。（1）若X、Y為常見(jiàn)短周期同周期相鄰族元素組成的非金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為濃硫酸，A、B為氫化物，請(qǐng)回答：①Y與試劑2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②A與B相比較，

（填化學(xué)式，下同）的穩(wěn)定性較差，

的溶液酸性較強(qiáng)。③X與試劑1反應(yīng)的離子方程式為

。④Cu2+

(填“能”“不能”或“不一定能”)在A的水溶液中大量存在。（2）若X、Y為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，試劑1為NaOH溶液，試劑2為稀硫酸，A、B為氧化物，向D的水溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液無(wú)明顯變化，再加入少量氯水，溶液呈紅色。請(qǐng)回答：①元素Y在元素周期表中的位置是

。②X與A反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。③向C的水溶液中加入NaHCO3溶液，觀察到立即生成白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為

。④實(shí)驗(yàn)室配制D溶液時(shí)，常加入少量的Y,目的是

。參考答案：（1）①S+3H2SO4=3SO2↑+2H20

②H2S

HCl

③Cl2+2OH-

=Cl-+ClO-+H20

④不能（2）①第四周期VIII族

②2Al+3FeO=3Fe+Al2O3

③AlO2_+HCO3—+H2O=Al(OH)3↓+CO32—④防止Fe2+被氧化

略19.巳知A、B、D為中學(xué)常見(jiàn)的單質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊為短周期元素組成的化合物。其中，丙是一種能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的無(wú)色氣體；丁是一種高能燃料，其組成元素與丙相同，1mol丁分子中不同原子的數(shù)目比為1：2，且含有18mol電子；戊是一種難溶于水的白色膠狀物質(zhì)，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有凈水作用。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（某些條件巳略去）。請(qǐng)回答：（1）單質(zhì)B的組成元素在周期表中的位置是________________________。(2)戊的化學(xué)式為_(kāi)_______。戊與強(qiáng)堿反應(yīng)的離子方程式：__________________。(3)丙中所包含的化學(xué)鍵類型有________(填字母序號(hào)）。

a.離子鍵

b.極性共價(jià)鍵

c.非極性共價(jià)鍵(4)反應(yīng)①的化學(xué)