湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省常德市澧縣太青鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有100mL1mol/L稀鹽酸，欲將其濃度變?yōu)?mol/L，可以采取的措施為（

）A.向其中通入標(biāo)況下22.4LHCl氣體

B.加熱蒸發(fā)使溶液體積變?yōu)?0mLC.加熱蒸發(fā)掉50mL水

D.加入5mol/L鹽酸100mL，再將溶液體積稀釋到300mL參考答案：D原稀鹽酸中n（HCl）=1mol/L0.1L=0.1mol。A項(xiàng)，通入的n（HCl）==1mol，n（HCl）后=1.1mol，溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，溶液體積變?yōu)樵瓉?lái)的一半，濃度比2mol/L小，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加熱時(shí)由于HCl的揮發(fā)，加熱后溶液體積未知，無(wú)法確定濃度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，混合后n（HCl）=0.1mol+5mol/L0.1L=0.6mol，稀釋到300mL后濃度c（HCl）==2mol/L，正確；答案選D。2.某溶液中含三種陽(yáng)離子，加入過(guò)量氨水有沉淀，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量鹽酸，又有沉淀生成，再過(guò)濾，向?yàn)V液中加入過(guò)量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的離子可能是A.Ca2+、Fe2+、Ba2+

B.Al3+、Mg2+、Ba2+C.Ag+、Fe2+、Ca2+

D.Ag+、Mg2+、Ba2+參考答案：CD3.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（

）

A.常溫下，4gCH4

含有nA個(gè)C-H共價(jià)鍵

B．1mol

Fe與少量的稀HNO3

反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3nA

個(gè)電子

C．常溫下，78gNa2O2中含有的陰離子數(shù)是2nA

D．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有陽(yáng)離子總數(shù)小于0.1nA參考答案：A略4.下表是25°C時(shí)某些鹽的濃度積常數(shù)和弱酸的電離平衡常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

A．相同濃度CH3COONa和NaClO的混合液中，各離子濃度的大小關(guān)系是

c（Na+）>c（ClO-）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

B．碳酸鈉溶液中滴加少量氯水的離子方程式為CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl-+HClOC．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時(shí)溶液pH=5D．向濃度均為1×10-3mol·L-1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1×10-3mol·L-1的AgNO3溶液，CrO42-先形成沉淀。參考答案：C略5.下列判斷合理的是①硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)③根據(jù)電解質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否完全電離將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)⑥根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬和非金屬A．只有②⑥

B．只有②⑤

C．只有①②⑤⑥

D．只有②③④⑤參考答案：B略6.糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是（）A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水參考答案：B

略7.著名化學(xué)家徐光憲獲得國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)，以表彰他在稀土萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。已知：金屬鈰（稀土元素）在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。（注：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。）下列說(shuō)法正確的是

A．鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B．在一定條件下，電解熔融狀態(tài)的CeO2制取Ce，在陰極獲得鈰C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+D．四種的核素13658Ce、13858Ce、14058Ce、14258Ce，它們互稱為同素異形體參考答案：AB略8.將ag鎂鋁合金投入到xmL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymL1mol/L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a＋1.7)g，則下列說(shuō)法正確的是A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

B．x=2yC．標(biāo)況下共放出氫氣22.4L

D．2x=y參考答案：D略9.已知HCN的電離常數(shù)K=6.2×10﹣10．用物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，經(jīng)測(cè)定溶液呈堿性．則下列關(guān)系式正確的是（）A．c（CN﹣）＞c（Na+）

B．c（CN﹣）＞c（HCN）C．c（HCN）+c（CN﹣）=0.2mol?L﹣1

D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.1mol?L﹣1參考答案：C考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．.專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題；鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題．分析：物質(zhì)的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈堿性，根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液應(yīng)呈堿性，則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），結(jié)合電荷守恒、物料守恒等知識(shí)解答該題．解答：解：A．根據(jù)溶液電中性的原則，溶液中存在c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），溶液呈堿性則有c（H+）＜c（OH﹣），c（CN﹣）﹣）＜c（Na+），故A錯(cuò)誤；B．混合溶液呈堿性，說(shuō)明酸的電離程度小于酸根離子水解程度，則c（HCN）＞c（CN﹣），故B錯(cuò)誤；C．因c（Na+）=0.1mol/L，依據(jù)物料守恒，c（CN﹣）+c（HCN）=2c（Na+），則c（CN﹣）+c（OH﹣）=0.2mol/L，故C正確；D．c（CN﹣）+c（OH﹣）=c（Na+）+c（H+），c（Na+）=0.1mol/L，c（CN﹣）+c（OH﹣）＞0.1mol?L﹣1，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，題目難度中等，注意把握離子濃度大小的方法，解題時(shí)注意守恒思想的應(yīng)用．10.在含有的溶液中，加入足量的固體并微熱，充分反應(yīng)后再加入過(guò)量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變化的是(

)A、

B、

C、

D、參考答案：C略11.下列有關(guān)分類(lèi)的觀點(diǎn)正確的是

①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池

③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金

④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源

⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)

A．①②

B．②④

C．③④

D．③⑤參考答案：C略12.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)話正確的是（

）A、1molH2O的質(zhì)量是18g/molB、H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC、標(biāo)況下，1molH2O的體積約為22.4LD、常溫下，2gH2中含有的H原子個(gè)數(shù)為2NA參考答案：D略13.右圖為一原電池裝置，下列敘述中正確的是A.銅離子在銅片表面被還原B.鹽橋中的K+移向ZnSO4溶液C.電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D.銅是陽(yáng)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生參考答案：A考查電化學(xué)的相關(guān)知識(shí)，涉及原電池電極的判斷，電子流向與電流流向，鹽橋中離子移動(dòng)方向、原電池電極反應(yīng)與氧化、還原反應(yīng)的關(guān)系。14.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為下列對(duì)其化學(xué)性質(zhì)的判斷中，不正確的是（）A．能被銀氨溶液氧化B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．1mol該有機(jī)物只能與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)D．1mol該有機(jī)物只能與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案：D15.下列關(guān)于Cl、N、S、Si等非金屬元素的單質(zhì)或化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硅是制造太陽(yáng)能電池的常用材料B.NO、SiO2,SO3都可通過(guò)化合反應(yīng)生成C.實(shí)驗(yàn)室可用NaOH溶液處理Cl2和SO2廢氣D.實(shí)驗(yàn)室可用濃硫酸干燥氨氣參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，測(cè)定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（1）方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計(jì)算。實(shí)驗(yàn)中加熱至恒重的目的是

。

（2）方案二：按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。并回答以下問(wèn)題：①實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先。D裝置的作用是；②實(shí)驗(yàn)中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱裝置(用字母表示)前后質(zhì)量的變化；③根據(jù)此實(shí)驗(yàn)得到的數(shù)據(jù)，測(cè)定結(jié)果有較大誤差。因?yàn)閷?shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的不足，不足之處為。（3）方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液，過(guò)濾洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量。計(jì)算：①過(guò)濾操作中，除了燒杯、漏斗外還用到的玻璃儀器有；②實(shí)驗(yàn)中判斷沉淀是否完全的方法是；③若加入試劑改為氫氧化鋇，已知稱得樣品9.5g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留一位小數(shù))。參考答案：⑴保證NaHCO3全部分解⑵①檢查裝置的氣密性防止空氣中的水蒸氣、CO2進(jìn)入C管被吸收，以免引起誤差。

②C

③A、B裝置中存在較多的CO2，未被C吸收

(3)①玻璃棒

②取上層清液少許于潔凈的試管中，再滴加BaCl2少許，如無(wú)白色沉淀說(shuō)明沉淀完全，反之，則沉淀不完全。

③55．8％略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）硝酸酯類(lèi)化合物BHDBT具有低熔點(diǎn)、高能量的特點(diǎn)，有望代替TNT成為新型熔鑄炸藥，其合成路線如下：已知：（1）（將中硝基換為醛基，也能發(fā)生類(lèi)似反應(yīng)）（2）1molR-NH2能與足量金屬鈉反應(yīng)放出1molH2。回答下列問(wèn)題：（1）物質(zhì)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）設(shè)計(jì)反應(yīng)②的目的是

▲

，該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為

▲

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式

▲

。（4）寫(xiě)出符合以下條件的物質(zhì)B的同分異構(gòu)體

▲

。(不要寫(xiě)出-OH、-NH2連同一個(gè)碳原子的結(jié)構(gòu))①具有五元環(huán)；

②屬于α-氨基酸；

③1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)放出3molH2；④分子中有7種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。（5）以乙醛、甲醇為原料，合成聚2-丁烯酸甲酯（），合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，合成路線流程圖示例如下：CH3CH2OHH2C＝CH2BrH2C－CH2Br

▲參考答案：(14分)（1）CH3NO2（2）保護(hù)分子中的兩個(gè)羥基；H2O（3）（4），（5）（其它合理答案亦可）略18.（6分）某無(wú)色溶液，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、、、中的若干種組成。取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

（A）取適量試液，加入過(guò)量鹽酸，有氣體生成，并得到溶液；

（B）在（A）所得溶液中再加入過(guò)量碳酸氫銨溶液，有氣體生成，同時(shí)析出白色沉淀甲；

（C）在（B）所得溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，也有氣體生成，并有白色沉淀乙析出。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

⑴溶液中一定不存在的離子是

。

⑵一定存在的離子是

。

⑶請(qǐng)你寫(xiě)出判斷沉淀乙成份的方法和步驟是

參考答案：（6分）（1）Ag+、Ba2+、Al3+、（2）Na+、、、（3）取沉淀少許滴入稀鹽酸，若沉淀全部溶解則為碳酸鋇，若部分溶解則為碳酸鋇和硫酸鋇略19.已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)锽rO3－>ClO3－>Cl2>IO3－>Br2>I2。某同學(xué)為驗(yàn)證其中某些離子的氧化性進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。向盛有30mL0.2mol·L-1

KI溶液的錐形瓶中滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液至過(guò)量。（1）開(kāi)始滴加KBrO3溶液時(shí)的現(xiàn)象為

此時(shí)溶液中I－完全被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移

mole－。（2）KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是

。（3）滴加KBrO3溶液至過(guò)量時(shí)觀察到溶液褪色，其可能的原因是（用化學(xué)方程式表示）