遼寧省大連市輕工業(yè)學(xué)院附屬美術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

遼寧省大連市輕工業(yè)學(xué)院附屬美術(shù)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（

）A.該反應(yīng)是吸收能量的反應(yīng)B.1molA—A鍵和1molB—B鍵斷裂能放出xkJ的能量C.2molA—B鍵斷裂需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量參考答案：C【詳解】A.因反應(yīng)物能量高于生成物的能量時，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯誤；B.因舊鍵的斷裂吸收能量，而不是釋放能量，故B錯誤；C.因舊鍵的斷裂吸收能量，由圖可知斷裂2molA-B鍵需要吸收ykJ能量，故C正確；D.由圖可知，1molA2和1molB2的總能量高于2molAB的總能量，故D錯誤。故選C。2.下列各組粒子，核外電子總數(shù)和質(zhì)子總數(shù)均相同的是（

）

A．S2－和HS－

B．H3O+和OH－

C．Na+和NH4+

D．K+和Ne參考答案：C略3.有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到的沉淀量與加入的NaOH溶液的關(guān)系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-之比（

）A.1∶3

B.2∶3

C.3∶2

D.2∶1參考答案：A點睛：本題解題的關(guān)鍵在于弄清沉淀減少的的原因是Al(OH)3的溶解，再根據(jù)Al3+和Mg2+與NaOH溶液之間的關(guān)系，求解本題。4.實驗室用固態(tài)不純氯化鈉(含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì))制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過量的BaCl2溶液；⑦過濾。.上述實驗操作的正確順序應(yīng)是A.①②⑤⑥⑦③④

B.③④⑥⑤⑦①②C.④③⑥⑤⑦①②

D.④③⑤⑥⑦②①參考答案：C5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．20℃時，相同體積的N2、O2一定含有相同的分子數(shù)B．25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAC．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAD．1molCl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：B【Ks5u解析】A.沒有壓強，無法比較分子數(shù)，錯誤；B.正確；C.常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol,無法計算氯氣的物質(zhì)的量，錯誤；D.1molCl2與足量Fe反應(yīng)，氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，錯誤；選B。6.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A．苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B．石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C．乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D．苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：D7.下列敘述錯誤的是()A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)B.硅膠常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，不能與任何酸反應(yīng)參考答案：D【詳解】A.節(jié)假日燃放的五彩繽紛的煙花是和一些金屬元素的焰色反應(yīng)有關(guān)系，A正確；B.硅膠吸水性強，常作實驗室和袋裝食品等的干燥劑，B正確；C.84消毒液的有效成分為次氯酸鈉，C正確；D.SiO2是光導(dǎo)纖維的原料，是一種酸性氧化物，與一般的酸不反應(yīng)，但能與氫氟酸反應(yīng)，D錯誤。答案選D。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列判斷正確的是A.在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子數(shù)是3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的原子數(shù)目為3NAC.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD.lmolNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：AA.氧氣和臭氧均是氧原子形成的單質(zhì)，在常溫常壓下，48g氧氣和臭氧的混合氣體含氧原子的物質(zhì)的量是48g÷16g/mol＝3mol，個數(shù)是3NA，A正確；B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫是固體，不能利用氣體摩爾體積計算22.4LSO3中含有的原子數(shù)目，B錯誤；C.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NA，例如與氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，C錯誤；D.lmolNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D錯誤，答案選A。9.關(guān)于F﹣微粒敘述正確的是（）A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9 B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9 D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8參考答案：B【考點】質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及其相互聯(lián)系；質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)原子符號的含義以及陰離子中核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+所帶電荷數(shù)、中子數(shù)等于=質(zhì)量數(shù)﹣核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；【解答】解：A、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故A錯誤；B、919F﹣的質(zhì)量數(shù)為19，質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為19﹣9=10，故B正確；C、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為10，故C錯誤；D、919F﹣的質(zhì)子數(shù)為9，質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)為19﹣9=10，電子數(shù)為10，故D錯誤；故選：B．10.過濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生；⑤過濾，下列操作順序錯誤的是

A．③②①⑤④

B．②③①⑤④

C．③①②⑤④

D．①③②⑤④參考答案：D略11.下列說法正確的是：（

）A.1molN2的質(zhì)量是14g

B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gC.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol

D.1molHCl的質(zhì)量是36.5g/mol參考答案：CA.1molN2的質(zhì)量＝1mol×28g/mol＝28g，A錯誤；B.H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，B錯誤；C.H2O的摩爾質(zhì)量是18g/mol，C正確；D.1molHCl的質(zhì)量＝1mol×36.5g/mol＝36.5g，D錯誤，答案選C。點睛：選項B和C是易錯點，單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量是摩爾質(zhì)量，用M表示，單位：g/mol。數(shù)值上如果用g/mol為單位等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。另外注意摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量的易混點：①相對原子(分子)質(zhì)量與摩爾質(zhì)量(以g為單位時)不是同一個物理量，單位不同，只是在數(shù)值上相等。②摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，相對原子(分子)質(zhì)量的單位為1。12.下列化合物中既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的是A．H2O

B．H2O2

C．Na2O

D．Na2O2參考答案：D略13.在一定條件下RO3—與R—發(fā)生如下反應(yīng)：RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O，則下列關(guān)于R元素的說法中正確的是：

A．R位于元素周期表中的第VA族

B．R的氫化物的水溶液呈酸性

C．RO3—中的R元素只能被還原

D．R2在常溫常壓下一定是氣體參考答案：B略14.下列液體中pH>7的是（

）A．人體血液

B．蔗糖溶液

C．橙汁

D．胃液參考答案：A略15.化學(xué)鍵使得一百多種元素構(gòu)成了世界萬物,關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,正確的是(

)A.離子化合物一定含有共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用參考答案：D試題分析：A、離子化合物一定含有離子鍵，共價化合物中不含離子鍵，A錯誤；B、共價化合物中不含離子鍵，離子化合物可以含有共價鍵，例如氫氧化鈉為離子化合物，但是含有共價鍵，B錯誤；C、構(gòu)成單質(zhì)分子的粒子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有關(guān)催化劑的催化機理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認識，某教師設(shè)計了如圖所示裝置（夾持裝置等已省略），其實驗操作為：先按圖安裝好裝置，關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻，然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏（間歇性）地通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象．試回答以下問題：（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，B的作用：

；C中熱水的作用：

．（2）M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）從M管中可觀察到的現(xiàn)象：

，從中可認識到該實驗過程中催化劑

（填“參加”或“不參加”）化學(xué)反應(yīng)，還可以認識到催化劑起催化作用需要一定的．（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)（填“能”或“不能”）繼續(xù)進行，其原因是

．（5）驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是

．

參考答案：（1）2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)；（2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行；（5）實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．

考點：乙醇的催化氧化實驗．分析：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水；（3）銅絲做催化劑，和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，和乙醇反應(yīng)又生成銅，M管中銅網(wǎng)黑、紅交替出現(xiàn)；催化劑參加反應(yīng)過程，催化作用需要一定的溫度；（4）實驗進行一段時間后，如果撤掉酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進行，說明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；（5）乙醇被氧化為乙醛，依據(jù)醛基檢驗方法進行設(shè)計實驗，可以利用銀氨溶液或新制的氫氧化銅檢驗．解答：解：（1）A中是過氧化氫在二氧化錳催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑；B是吸收氧氣中的水蒸氣；C是加熱乙醇得到乙醇蒸氣進入M，故答案為：2H2O22H2O+O2↑；干燥氧氣（或吸收氧氣中的水）；C中熱水使D中乙醇變?yōu)檎魵膺M入M中參加反應(yīng)；（2）在銅作催化劑、加熱條件下，乙醇能被氧氣氧化生成乙醛和水，所以M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（3）乙醇的催化氧化反應(yīng)中，金屬銅作催化劑，真正和乙醇反應(yīng)起到氧化作用的是氧化銅，實驗過程中銅網(wǎng)出現(xiàn)黑色，是由于銅和氧氣反應(yīng)生成氧化銅，反應(yīng)的方程式為2Cu+O22CuO，銅網(wǎng)由黑色變成紅色是由于乙醇和氧化銅反應(yīng)生成銅，反應(yīng)的方程式為CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，在反應(yīng)前后，實際上銅參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，加熱說明催化作用需要一定的溫度，故答案為：受熱部分的銅絲交替出現(xiàn)變黑、變紅的現(xiàn)象；參加；溫度；（4）撤掉酒精燈，反應(yīng)仍進行，是因醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放出的熱量滿足反應(yīng)所需溫度，故答案為：能；乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量能維持反應(yīng)繼續(xù)進行；（5）乙醇被氧化為乙醛，乙醛含有醛基，具有還原性，能被銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液氧化，因此驗證乙醇氧化產(chǎn)物的化學(xué)方法是：實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管中，加入新制的銀氨溶液水浴加熱，觀察試管壁上有光亮的銀鏡生成，或取少量的氧化產(chǎn)物于試管中，加入新制的氫氧化銅懸濁液加熱，觀察有紅色的沉淀生成，故答案為：實驗結(jié)束后，卸下裝置F中盛有少量蒸餾水的試管，從中取出少許溶液做銀鏡反應(yīng)實驗[也可使之與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)]，來證明乙醛的生成．點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的實驗驗證方法和實驗設(shè)計，主要是過氧化氫的分解反應(yīng)，乙醇的催化氧化產(chǎn)物判斷和檢驗，注意：催化劑實際上在反應(yīng)中參加反應(yīng)，只是在初始反應(yīng)中作反應(yīng)物，在最終反應(yīng)中作生成物，從表面上看沒有參加反應(yīng)，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖中的每一方框內(nèi)表示一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情況下均為氣體，且A與C物質(zhì)的量之比為1：1．B為常見液體．試回答下列問題：（1）X是

；F是

．（2）A→D反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

．（3）G與Cu的反應(yīng)中，G表現(xiàn)

性質(zhì)．（4）X與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：

．（5）以C、B、D為原料可生產(chǎn)G，若使amolC完全轉(zhuǎn)化為G，理論上至少需要Dmol．參考答案：（1）NH4HCO3；NO2；（2）；（3）酸性和氧化性；（4）NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32﹣+NH3↑；（5）2a

【考點】無機物的推斷．【分析】X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，據(jù)此解答．【解答】解：X能與鹽酸、氫氧化鈉反應(yīng)都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，與鹽酸反應(yīng)得到氣體A，A能與過氧化鈉反應(yīng)生成氣體D，則A為CO2、D為O2，X與氫氧化鈉反應(yīng)得到氣體C為NH3，A與C物質(zhì)的量之比為1：1，且B為常見液體，可以推知X為NH4HCO3、B為H2O，C（氨氣）與D（氧氣）反應(yīng)生成E為NO，E與氧氣反應(yīng)生成F為NO2，F(xiàn)與水反應(yīng)得到G能與Cu反應(yīng)生成NO、NO2，則G為HNO3，（1）由上述分析可知，X是NH4HCO3；F是NO2，故答案為：NH4HCO3；NO2；（2）A→D反應(yīng)標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：，故答案為：；（3）Cu與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅與氮的氧化物，反應(yīng)中N元素的化合價部分為不變化，部分降低，故硝酸表現(xiàn)酸性、氧化性，故答案為：酸性和氧化性；（4）NH4HCO3與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32﹣+NH3↑，故答案為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣2H2O+CO32﹣+NH3↑；（5）以NH3、H2O、O2為原料可生產(chǎn)HNO3，使amolNH3完全轉(zhuǎn)化為HNO3，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，理論上至少需要氧氣的物質(zhì)的量為2amol，故答案為：2a．18.有7種短周期元素的原子序數(shù)按Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、Ｆ、Ｇ的順序依次增大；B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為３０；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)；G和D同主族。試回答下列問題：(1)C元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________________。(2)A和D可形成化合物的化學(xué)式為________。(3)B元素在周期表中的位置為_____________；過量的B元素的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為________________。(4)D、E、F、G的離子半徑由大到小順序為(用離子符號表示)__________。(5)F的單質(zhì)與E元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為______，若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，原電池的負極材料為___________。(6)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為____，能夠用于漂白的固體物質(zhì)中陰、陽離子個數(shù)比為_________________。(7)寫出D元素原子形成的10電子微粒X與G元素原子形成的18電子微粒Y反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________。參考答案：(1)

(2)H2O

H2O2

(3)第二周期ⅣA族

CO2＋OH－＝HCO3－

(4)S2－、O2－、Na＋、Al3＋

(5)2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑

鋁或Al

(6)共價鍵

1：2

(7)HS－＋OH－＝S2－＋H2O或H2S＋2OH－＝S2－＋2H2O解析：B元素一種原子的含量常用于判定古生物遺體的年代，B為碳元素；A和C元素的原子能形成4核10電子的微粒，A為氫元素，C為氮元素；D和E可形成離子化合物E２D，E２D中所有微粒的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30，所以各離子核外電子總數(shù)為10,所以E為Na元素、D為O元素；G和D同主族，D為硫元素；E、F、G的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間可以相互反應(yīng)，F(xiàn)為鋁元素；綜上分析可知：A為H元素、B為C元素、C為N元素、D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；(1)C為氮元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖；正確答案：。(2)A和D可形成化合物水和過氧化氫，化學(xué)式為H2O和H2O2；正確答案：H2O、H2O2。(3)碳原子核電荷數(shù)為6，在周期表中的位置為第二周期ⅣA族；過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，離子方程式為CO2＋OH－＝HCO3－；正確答案：第二周期ⅣA族；CO2＋OH－＝HCO3－。

4)D為O元素、E為Na元素、F為Al元素、G為S元素；離子的電子層數(shù)越多,則離子半徑越大,電子層相同時,離子的核電荷數(shù)越大,則離子半徑越小,則四種元素對應(yīng)的離子半徑大小為:S2－、O2－、Na＋、Al3＋；正確答案：S2－、O2－、Na＋、Al3＋。(5)金屬鋁與Na元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；該反應(yīng)中金屬鋁做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)；因此若將該反應(yīng)設(shè)計成原電池，原電池的負極材料為鋁或Al；正確答案：2Al+2OH-+６H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑；鋁或Al。(６)上述元素形成的二元化合物中，能夠用于漂白的氣體物質(zhì)為二氧化硫，含有的化學(xué)鍵類型為共價鍵；具有漂白作用的離子化合物為過氧化鈉，