遼寧省沈陽(yáng)市第七高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析

遼寧省沈陽(yáng)市第七高級(jí)中學(xué)高二化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于電子云的說(shuō)法中，正確的是（

）A．電子云表示電子在原子核外運(yùn)動(dòng)的軌跡B．電子云表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少C．電子云界面圖中的小黑點(diǎn)密表示該核外空間的電子多D．電子云可表示電子在核外運(yùn)動(dòng)的方向參考答案：B考點(diǎn)：原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．專(zhuān)題：原子組成與結(jié)構(gòu)專(zhuān)題．分析：A．電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌跡；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率；C．小黑點(diǎn)密表示電子出現(xiàn)的幾率多；D．電子在原子核外運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的．解答：解：A．因電子運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌跡，則電子云不能表示電子運(yùn)動(dòng)的軌跡，故A錯(cuò)誤；B．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故B正確；C．小黑點(diǎn)密表示電子出現(xiàn)的幾率多，小黑點(diǎn)的不能表示電子的多少，故C錯(cuò)誤；D．電子在原子核外運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)則的，則電子云不能表示電子運(yùn)動(dòng)的方向，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查電子運(yùn)動(dòng)及電子云，明確電子具有微觀粒子運(yùn)動(dòng)的性質(zhì)，電子云只能描述電子運(yùn)動(dòng)在一定區(qū)域的幾率等即可解答，題目難度不大2.(雙選)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是（） A．用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣 B．可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，洗凈后的錐形瓶不需要干燥 D．向CH3COONa溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán) E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）參考答案：CD考點(diǎn)：試紙的使用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．專(zhuān)題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH；C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果，故不需要干燥；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）．解答：解：A．氯氣不能與干燥的淀粉碘化鉀反應(yīng)，不能用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣，故A錯(cuò)誤；B．新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH試紙，不可用pH試紙測(cè)定新制氯水的pH，故B錯(cuò)誤；C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，錐形瓶有水不影響測(cè)定結(jié)果，故不需要干燥，故C正確；D．向CH3COONa水解顯堿性，溶液中滴入石蕊試液，溶液變藍(lán)，故D正確；E．向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變?yōu)楹谏?，說(shuō)明Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），故E錯(cuò)誤．故選CD．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)檢驗(yàn)、鑒別的實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，側(cè)重離子檢驗(yàn)及物質(zhì)特性的考查，注意檢驗(yàn)中應(yīng)排除其它離子的干擾為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度中等．3.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用不需要化學(xué)變化就能從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘

B．鈉、鎂、鋁

C．燒堿、氫氣

D．食鹽、淡水參考答案：D4.氨水中有下列平衡NH3·H2O

NH4++OH－，當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變下列條件，平衡向左移動(dòng)，且NH4+濃度增大的是

A．加NaOH固體

B．加濃HCl

C．加NH4Cl固體

D．加同濃度的氨水參考答案：C略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合物共10g，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍．該混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4g．該混合氣體可能是（）A.乙烷和乙烯

B．乙烷和丙烯C．甲烷和乙烯

D．甲烷和丙烯參考答案：C解：混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，所以混合物的平均摩爾質(zhì)量為12.5×2=25g?mol﹣1，混合氣體中一定有甲烷，混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加量即為烯烴的質(zhì)量，所以m烯=8.4g，即m甲烷=1.6g，為0.1mol，n烯=﹣0.1=0.3mol，M烯==28g?mol﹣1為乙烯．故選C．6.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，石墨在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為金剛石。已知12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石時(shí)，要吸收EkJ的能量，下列說(shuō)法正確的是A.金剛石與石墨互為同位素B.石墨不如金剛石穩(wěn)定C.金剛石不如石墨穩(wěn)定D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多參考答案：C7.反應(yīng)2A（氣）2B（氣）+C（氣）；ΔΗ>0，在未用催化劑的條件下已達(dá)到平衡，現(xiàn)要使正反應(yīng)速率降低，[B]減小，應(yīng)采用的措施（

）A、升溫

B、增大反應(yīng)器體積

C、增大c(A)

D、降溫參考答案：B略8.右圖是已經(jīng)合成的最著名硫－氮化合物分子結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法正確是A．該物質(zhì)的分子式為SNB．該物質(zhì)的分子中既有極性鍵又有非極性鍵C．該物質(zhì)中的N原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．該物質(zhì)與化合物S2N2互為同素異形體參考答案：B9.下列實(shí)驗(yàn)與物質(zhì)微粒大小無(wú)直接關(guān)系的是

參考答案：C略10.下面關(guān)于SiO2晶體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的敘述正確的是（）A．存在四面體結(jié)構(gòu)單元，O處于中心，Si處于4個(gè)頂角B．最小的環(huán)上，有3個(gè)Si原子和3個(gè)O原子C．最小的環(huán)上，Si和O原子數(shù)之比為1：2D．最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子參考答案：D考點(diǎn)：金剛石、二氧化硅等原子晶體的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系．.專(zhuān)題：壓軸題；化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：根據(jù)二氧化硅晶體中結(jié)構(gòu)單元判斷硅、氧原子的位置關(guān)系，二氧化硅的最小環(huán)上含有6的氧原子和6個(gè)硅原子，據(jù)此分析解答．解答：解：A、二氧化硅晶體中存在四面體結(jié)構(gòu)單元，每個(gè)硅原子能構(gòu)成四個(gè)共價(jià)鍵，每個(gè)氧原子能形成2個(gè)共價(jià)鍵，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角，故A錯(cuò)誤；B、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，故B錯(cuò)誤；C、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，所以最小的環(huán)上硅氧原子數(shù)之比為1：1，故C錯(cuò)誤；D、最小的環(huán)上，有6個(gè)Si原子和6個(gè)O原子，Si處于中心，O處于4個(gè)頂角，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硅的結(jié)構(gòu)單元，難度不大，注意教材中基礎(chǔ)知識(shí)的掌握．11.下列配合物的水溶液中加入硝酸銀不能生成沉淀的是（）A．[Co（NH3）4Cl2]Cl B．[Co（NH3）6]Cl3 C．[Cu（NH3）4]Cl2 D．[Co（NH3）3Cl3]參考答案：D【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】配合物由內(nèi)界和外界組成，外界可以完全電離，內(nèi)界中的中心離子與配體不能電離，配合物電離出的陰離子能和銀離子反應(yīng)生成氯化銀沉淀，配體不和銀離子反應(yīng)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A、[Co（NH3）4Cl2]Cl能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故A錯(cuò)誤；B、[Co（NH3）6]Cl3能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故B錯(cuò)誤；C、[Co（NH3）4]Cl2能電離出氯離子，所以能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故C錯(cuò)誤；D、[Co（NH3）3Cl3]不能電離出氯離子，所以不能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀，故D正確．故選D．12.在恒溫恒壓的密閉容器中，充入4LX和3LY的混合氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X（g）＋3Y（g）2Q（g）＋nR（g）達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為25％，此時(shí)混合氣體的體積為6.5L。則該反應(yīng)方程式中的n值是A．8

B．6

C．5

D．3參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)操作及裝置合理并能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篊14.說(shuō)法正確的是A．0.5molO3與11.2LNO2所含的分子數(shù)一定相等B.中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(NaOH)不相等C．常溫Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．常溫常壓，7.0g乙烯與丙烯的混合物含有氫原子的數(shù)目為NA參考答案：D略15.關(guān)于原子軌道的說(shuō)法正確的是(

)

A.凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面體.

B.CH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合起來(lái)而形成的;

C.sp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道;

D.凡AB3型的共價(jià)化合物,其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵.

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖，目的是驗(yàn)證醋酸溶液，二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序。

①利用上圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置，則儀器的連接順序?yàn)椋?/p>

接____

_,

接____

__,

接

（填字母）②寫(xiě)出裝置I和II中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：I中

；II中

③寫(xiě)出裝置II中發(fā)生反應(yīng)的方程式

④由強(qiáng)到弱排序三者的酸性順序

參考答案：①A接E(D)，D(E)接B

，C接F(填字母)②I中有氣泡產(chǎn)生II中溶液變渾濁③④

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿(mǎn)；在元素周期表中，B的電負(fù)性最大；C2+的電子排布式和Ar相同；D的原子序數(shù)為24。（1）判斷元素：A

、B

、C

、D

。（2）以上這四種元素中，屬于d區(qū)的是______________________（填元素符號(hào)）。（3）C在周期表中的位置為_(kāi)_______周期________族。（4）寫(xiě)出CB2的電子式

。（5）元素D的化合物(DO2Cl2)在有機(jī)合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機(jī)物反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①與D同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與D原子相同的元素還有__________（填元素符號(hào)②DO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據(jù)此可判斷DO2Cl2是__________（填“極性”或“非極性”）分子。參考答案：（1）H、F、Ca、Cr（或名稱(chēng)）

（2）Cr

（3）四、ⅡA

（4）

（5）①K、Cu

②

非極性考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和核外電子的排布規(guī)律。1S軌道為半充滿(mǎn)的是氫元素，即A是H。電負(fù)性最大的就是非金屬性最強(qiáng)的，所以B是F。C2+的電子排布式和Ar相同，Ar的原子序數(shù)是18，所以C是Ca。原子序數(shù)為24的是Cr，則D是Cr。由于Cr最后填入的單質(zhì)在d軌道上，所以Cr屬于d區(qū)；CaF2是由離子鍵形成的離子化合物，其電子式為；因?yàn)榘氤錆M(mǎn)或全場(chǎng)滿(mǎn)是穩(wěn)定的，所以Cr的最外層電子是1，與之相等的還有K和Cu；CCl4、CS2是非極性分子，根據(jù)相似相溶原理可判斷DO2Cl2也是非極性分子。

18.用銅片、銀片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。這個(gè)原電池的負(fù)極是

，電極反應(yīng)式是

；正極是

，電極反應(yīng)式是

。參考答案：

銅片、Cu—2e-=Cu2++、

銀片、

Ag+