湖南省郴州市桂東縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

湖南省郴州市桂東縣第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)日常生活中涉及到的化學(xué)知識的描述不正確的是

A．用煮面湯洗滌餐具上的油污B．用碘水檢測土豆中含有淀粉C．用料酒清洗熱水瓶中的水垢D．利用丁達爾效應(yīng)區(qū)別雞蛋清和食鹽水參考答案：C略2.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是(

)A．K+,MnO4-,Na+,Cl-

B．K+,Na+,NO3-,CO32-

C．Na+,H+,NO3-,SO42-

D．Fe3+,Na+,Cl-,SO42-參考答案：B略3.下列5個有機化合物中，能夠發(fā)生酯化、加成和氧化3種反應(yīng)的是()A．①③④

B．②④⑤

C．①③⑤

D．①②⑤參考答案：C略4.下列各組離子能夠大量共存且溶液呈無色的是（

）A．H+、Ag+、Cl﹣、SOB．Mg2+、Al3+、OH﹣、SOC．K+、Na+、Cl﹣、COD．NH、MnO4﹣、Na+、NO參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體水等，則能大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：A．因Ag+、Cl﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故A錯誤；B．Mg2+、Al3+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；D．該組離子之間不反應(yīng)，能共存，但MnO4﹣為紫色，與無色溶液不符，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是解答本題的關(guān)鍵，并注意歸納常見離子的顏色，題目難度不大．5.在原子中第n能層，若它作為原子的最外能層，則容納的電子數(shù)多與n-1能層的相同；當它作為次外層，則其容納的電子數(shù)比n+1層上電子數(shù)最多能多10個，則第n層為

A．L層

B．M層

C．N層

D．任意層參考答案：B6.現(xiàn)有三組實驗：①除去混在植物油中的水②用CCl4回收碘水中的碘③海水的淡化。分離以上各混合液的正確方法依次是（

）

A．d、

bc、d

B．b、

bd、

d

C．b、

bc、c

D．d、

bd、

c參考答案：B略7.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為(

)A．5∶3

B．5∶4

C．1∶1

D．3∶5參考答案：A略8.下列有關(guān)0.2mol/LBaCl2溶液的說法中，不正確的是A.500ml溶液中Cl-濃度為0.2mol/LB.500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LC.500ml溶液中Cl-總數(shù)為0.2NAD.500ml溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3NA參考答案：A試題分析：A、500mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×2×NA="0.2"NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)="0.5L"×0.2mol/L×3×NA=0.3NA，故D正確；故選A。【名師點晴】本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度×離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L×2=2mol/L。9.已知鋇的金屬活動性處于鉀和鈉之間。則下列變化中可能實現(xiàn)的是A．鋇可從氯化鈉溶液中置換出金屬鈉

B．鋇可從冷水中置換出氫氣C．鋇可從硫酸銅溶液中置換出銅

D．在溶液中Ba2＋可氧化金屬鋅，生成Zn2＋參考答案：B略10.下列關(guān)于有機化合物的敘述中，錯誤的是

（

）A、乙醇和乙酸均能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)B、可用水鑒別苯、四氯化碳、乙醇三種無色液體C、甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)

D、油脂是熱量最高的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：A略11.某硝酸鹽按下式分解：2R(NO3)22RO＋4NO2↑＋O2↑，將分解生成的氣體充滿一個干燥的燒瓶中(標準狀況下)，將燒瓶倒置于水中，瓶內(nèi)液面逐漸上升時（假設(shè)所得溶液不擴散），燒瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.mol·L－1

B.mol·L－1

C.mol·L－1

D.mol·L－1參考答案：B略12.2012年2月新華網(wǎng)報道，加拿大開發(fā)出生產(chǎn)醫(yī)用放射性同位素Tc的簡單方法。下列關(guān)于Tc的敘述正確的是A．原子序數(shù)是99

B．質(zhì)量數(shù)是43

C．質(zhì)子數(shù)是56

D．中子數(shù)是56參考答案：D原子序數(shù)是43，質(zhì)量數(shù)是99，質(zhì)子數(shù)是43，中子數(shù)是99-43=56，故D正確。【點睛】原子中原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)。13.烹魚時加入少量食醋和料酒可以使烹制的魚具有特殊的香味，這種香味來自于（

）

A．食鹽B．食醋中的乙酸C料酒中的乙醇D．料酒中的乙醇與食醋中的乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙酯參考答案：D略14.下列物質(zhì)的分離方法不正確的是

A、用淘洗的方法從沙里淘金

B、用蒸餾的方法將自來水制成蒸餾水C、用酒精萃取碘水中的碘

D、用過濾的方法除去食鹽中的泥沙參考答案：C略15.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和為10，A和C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，下列敘述不正確的A、原子半徑為A＜C＜B

B、A與C可形成離子化合物C、B的金屬性強于C

D、A的氫化物穩(wěn)定性強于C的氫化物參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某同學(xué)采用如圖裝置進行實驗，證明了銅與稀硝酸反應(yīng)生成了NO。實驗時，先向注射器內(nèi)加入一定量的稀硝酸，排凈注射器內(nèi)的空氣，迅速將帶有銅絲的橡皮帽蓋上，一段時間后，注射器內(nèi)有無色氣體產(chǎn)生。

（1）請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（2）若證明無色氣體是NO的實驗操作和現(xiàn)象是

。一氧化氮是大氣污染物之一。目前,有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

400℃4NH3+6NO=====5N2+6H2O

，

催化劑每有10molN2生成，被還原的氧化劑為___________________mol。（3）若將上述稀硝酸換成濃硝酸，其生成的氣體為

，將此氣體通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（11分）．（1）3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（3分）；（2）取下橡皮帽，無色氣體變?yōu)榧t棕色（或注射器出口處有紅棕色氣體）（2分）12（2分）（3）NO2（1分）。3NO2+H2O==2HNO3+NO（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)已知Ａ是鹽類物質(zhì)，從A的水溶液出發(fā)有下圖所示的一系列變化：

試回答：

（1）物質(zhì)的化學(xué)式：A____________，C______________，D_____________

（2）寫出A→D的離子方程式_________________________________________（3）寫出E→F的離子方程式_________________________________________

（4）鑒定物質(zhì)F的方法___________________________________

參考答案：備注：上述四個方程式反應(yīng)條件錯寫或漏寫扣１分；物質(zhì)錯寫或漏寫，或沒配平，該空不得分。略18.氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1）寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_____。（2）某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨，并探究氨的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：①實驗室制備氨的化學(xué)方程式為_____。②用裝置B收集氨時，氨的進氣口是____（選填“a”或“b”）。打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是______，____。③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。濃鹽酸液滴附近會出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過一段時間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O===Fe（OH）2↓+2NH4+和_____。④為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨的是____（填序號）。參考答案：(1)N2+3H22NH3

(2)①NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O

②a

極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性

③NH3+HCl=NH4Cl

4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

④BD【分析】（1）工業(yè)用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件下合成氨；（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；②根據(jù)氨氣的物理性質(zhì)選擇；根據(jù)氨氣的噴泉實驗原理回答，滴有酚酞的溶液變紅，溶液顯示堿性；③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀；④選擇的裝置必須能夠防止倒吸；【詳解】（1）工業(yè)利用氮氣與氫氣在高溫、高壓、催化劑條件合成氨，化學(xué)方程式N2+3H22NH3；答案：N2+3H22NH3（2）①實驗室利用氯化銨和氫氧化鈣固體加熱制取氨氣，化學(xué)方程式為NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；答案：NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O②氨氣密度比空氣小，用裝置B收集氨時，氨的進氣口是a；打開裝置B中的活塞c，若觀察到燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨具有的性質(zhì)是極易溶于水，溶于水后，大部分和水結(jié)合生成一水合氨，少量一水合氨電離出銨根離子和氫氧根離子，因此溶液呈堿性；答案：極易溶于水

溶于水形成的溶液呈堿性③向C中NaOH固體上滴幾滴濃氨水，可以得到氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)與氨氣反應(yīng)生成氯化銨，因此附近會出現(xiàn)白煙；FeSO4溶液與氨氣可反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀，迅速被空氣中的氧氣氧化，白色變?yōu)榛揖G色，最后到紅褐色氫氧化鐵沉淀，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2++2NH3·H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+和4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；答案：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3④由于氨氣極易溶于水，為防倒吸，吸收多余氨選擇的裝置必須能夠防止倒吸，因此選BD；答案：BD19.（9分)（1）已知在2

L的容器中進行下列可逆反應(yīng)，各物質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

aA(g)+bB(g)2C(g)

起始物質(zhì)的量（mol）：

3

2

0

2s末物質(zhì)的量濃度（mol/L）：

0.9

0.8

0.4

則①

a

=

，b=

；