河北省秦皇島市昌黎縣龍家店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

河北省秦皇島市昌黎縣龍家店鎮(zhèn)中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.”綠色化學(xué)”是指從技術(shù)、經(jīng)濟(jì)上設(shè)計(jì)可行的化學(xué)反應(yīng),盡可能減少對(duì)環(huán)境的副作用。下列化學(xué)反應(yīng),不符合綠色化學(xué)概念的是(

)A.消除硫酸廠尾氣排放

B.消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染

C.制:濃)↑

D.制:2CuO

稀)

參考答案：C略2.根據(jù)下圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是（

）

已知：MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A．除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序?yàn)椋篘aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2C．從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴參考答案：DA、要先除SO42-離子，然后再除Ca2+離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加NaOH除去Mg2+離子順序不受限制，因?yàn)檫^量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，然后過濾即可，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，所以正確的操作順序?yàn)椋築aCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸或BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH→溶液過濾后加鹽酸，錯(cuò)誤；B、由已知MgCl2·6H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體得將MgCl2·6H2O灼燒即得不到無水MgCl2，錯(cuò)誤；C．從能量角度來看，氯堿工業(yè)中的電解飽和食鹽水是一個(gè)將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過程，錯(cuò)誤；D．從第③步到第⑤步的目的是為了濃縮富集溴，正確。3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(

)A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子B．7.8gNa2O2中陰、陽離子總數(shù)為0.3NAC．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極減少的質(zhì)量為32gD．反應(yīng)KClO3＋6HClKCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：B試題分析：A．足量Fe在1molCl2中充分燃燒，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子，錯(cuò)誤；B．7．8gNa2O2的物質(zhì)的量是1mol，其中陰O22-、陽離子Na+總數(shù)為0．3NA,正確；C．電解精煉銅時(shí)，若轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，則陽極除了Cu發(fā)生反應(yīng)，還可能有活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的失去電子，活動(dòng)性弱的則變?yōu)殛枠O泥沉在底部，因此減少的質(zhì)量不一定為32g，錯(cuò)誤；D．反應(yīng)KClO3＋6HCl==KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，若有1molH2O生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5/3NA,錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算的知識(shí)。4.設(shè)nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A、常溫下，23gNO2含有nA個(gè)氧原子B、1L0.1mol?L-1的氨水含有0.1nA個(gè)OH―C、常溫常壓下，22.4LCCl4含有個(gè)nACCl4分子D、1mol·溶液含有個(gè)

參考答案：A略5.下列化學(xué)用語使用不正確的是（

）A.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖B.純堿的化學(xué)式為Na2CO3C.聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2==CH2D.高氯酸（HClO4）中氯元素的化合價(jià)為+7參考答案：C本題考查基本化學(xué)用語。A項(xiàng)Na失去最外層電子成為Na+，正確。CH2==CH2為聚乙烯的單體，C項(xiàng)錯(cuò)誤。6.雙羥基鋁碳酸鈉是醫(yī)療上常用的一種抑酸劑，其化學(xué)式是NaAl(OH)2CO3。關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．該物質(zhì)屬于兩性氫氧化物

B．該物質(zhì)是Al(OH)3和Na2CO3的混合物C．1molNaAl(OH)2CO3最多可消耗3molH＋

D．該藥劑不適合于胃潰瘍患者服用參考答案：D略7.下列有機(jī)物命名正確的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯參考答案：AB略8.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑,Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三種元素形成的一種鹽溶于水后,加入稀鹽酸,有黃色沉淀析出,同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。下列說法不正確的是(

)A.X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W強(qiáng)B.Y的簡(jiǎn)單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C.Y與Z形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D.Z與X屬于同一主族,與Y屬于同一周期參考答案：C氨可作制冷劑，所以W是氮；鈉是短周期元素中原子半徑最大的，所以Y是鈉；硫代硫酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成黃色沉淀硫單質(zhì)和刺激性氣味的氣體二氧化硫，所以X、Z分別是氧、硫。A．非金屬性X強(qiáng)于W，所以X的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性強(qiáng)于W的，A正確；B．Y、X的簡(jiǎn)單離子都具有與氖原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子微粒，B正確；C．硫化鈉水解使溶液呈堿性，該溶液使石蕊試紙變藍(lán)，C錯(cuò)誤；D．S、O屬于ⅥA，S、Na屬于第三周期，D正確。答案選C。9.塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料添加劑，食用后對(duì)人體有害，其結(jié)構(gòu)式如右圖。下列有關(guān)塑化劑的說法正確的是A.在稀硫酸中不能穩(wěn)定存在B.易溶于水，其水溶液有丁達(dá)爾效應(yīng)C不能發(fā)生還原反應(yīng)D.不能發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：略10.如右圖所示，a、b、c、d均為石墨電極，通電一段時(shí)間后，各電極上的生成物的物質(zhì)的量之比依次為4：1：2：2，則甲、乙兩池中的電解質(zhì)分別是A．AgNO3、KBr

B．CuSO4、NaNO3C．稀H2SO4、Cu(NO3)2

D．NaOH、稀H2SO4參考答案：A11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述不正確的是A．1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAB．78g過氧化鈉與足量的CO2和H2O(g)混合氣體充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NAC．1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)均為9NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯仿(CHCl3)中含有C－Cl數(shù)目為0.3NA參考答案：D

A、1mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)0.5mol的氯氣是氧化劑，0.5mol的氯氣是還原劑，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，故A正確；B、78g（1mol）過氧化鈉與足量的CO2和H20(g)混合氣體充分反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA，故B正確；C、1mol氫氧根和1mol羥基中含有的質(zhì)子數(shù)相等，均為9NA，故C正確；D、標(biāo)況下的氯仿是液態(tài)，2.24L氯仿(CHCl-3)的物質(zhì)的量不是0.1mol,含有C－Cl數(shù)目不等于0.3NA，故D不正確。故答案選D12.現(xiàn)有四瓶溶液，分別是H2SO4、BaCl2、Na2SO4、Na2CO3中的一種。已知X加入Y中無反應(yīng)，X加入Z中有氣體產(chǎn)生，W加入X中有沉淀產(chǎn)生。則Y為

(

)

A.Na2CO3

B.Na2SO4

C.BaCl2

D.H2SO4參考答案：B略13.關(guān)于下列四個(gè)圖像的說法正確的是（

）A．已知圖①是體系與溫度T的平衡圖像。A點(diǎn)與B點(diǎn)相比，A點(diǎn)的c(Fe3+)大B．圖②表示鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積V與時(shí)間t的關(guān)系。則反應(yīng)中鎂和鋁的反應(yīng)速率之比為2∶3

C．圖③表示電源X極為正極，U形管中為AgNO3溶液，則b管中電極反應(yīng)式是：4OH——4e—=O2↑+2H2O

D．圖④是某溫度下，相同體積，相同pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積V變化的曲線。II為醋酸稀釋時(shí)pH的變化曲線，且a、b兩點(diǎn)水的電離程度：a＜b

參考答案：D略14.x、y均為短周期元素，且x為IA族元素，y為VIA族元素。下列說法正確的是

A．x的原子半徑一定大于y的原子半徑

B．由x、y形成的共價(jià)化合物中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)

C．x2y既可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物

D．由x、y組成的化合物中，x、y的原子個(gè)數(shù)比不可能是1：1參考答案：C15.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是（）乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A

②與③

B

③與④

C

①與④

D

①與②參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（9分）甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象：

操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾，通入N2，停止加熱，一段時(shí)間后關(guān)閉

從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________________。(2)C中白色沉淀是__________，該沉淀的生成表明SO2具有__________性。(3)C中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是_________________________。(4)分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。①為證實(shí)各自的觀點(diǎn)，在原實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是__________________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是__________。②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B中現(xiàn)象：

甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀檢驗(yàn)白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象異同的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(5)合并(4)中兩同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是________________________________________________________參考答案：(1)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)BaSO4還原(3)2NO＋O2===2NO2(4)①通N2一段時(shí)間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液②甲：SO＋Ba2＋===BaSO4↓，乙：2Ba2＋＋2SO2＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。

已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2

(1）該反應(yīng)中的還原劑是

。

（2）寫出該反應(yīng)方程式并配平

。

（3）如果反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為

。參考答案：（1）H2O2

（2）2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+2H2O+3O2↑

（3）3.36L略18.（16分）現(xiàn)有五種可溶性物質(zhì)A、B、C、D、E，它們所含的陰．陽離子互不相同，分別含有五種陽離子Na＋、Al3＋、Mg2＋、Ba2＋、Fe3＋和五種陰離子Cl-、OH-、NO3-、CO32-、X中的一種。（1）某同學(xué)通過比較分析，認(rèn)為無須檢驗(yàn)就可判斷其中必有的兩種物質(zhì)是

和

。（2）物質(zhì)C中含有離子X。為了確定X，現(xiàn)將（1）中的兩種物質(zhì)記為A和B，當(dāng)C與B的溶液混合時(shí)，產(chǎn)生紅褐色沉淀和無色無味氣體；當(dāng)C與A的溶液混合時(shí)也產(chǎn)生沉淀，向該沉淀中滴入稀HNO3，沉淀部分溶解。則：①X為

（填字母）。

A．Br-

B．SO

C．CH3COO-

D．HCO②A中含有的陰陽離子個(gè)數(shù)之比

③B的水溶液中所有離子的濃度由大到小的順序?yàn)?用離子符號(hào)表示)。④將0.02mol的A與0.01mol的C同時(shí)溶解在足量的蒸餾水中，充分反應(yīng)后，最終所得沉淀的質(zhì)量為

(精確到0.1g)。（3）將19．2gCu投入裝有足量D溶液的試管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)，則物質(zhì)D一定含有上述離子中的（填離子符號(hào)），有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：(1)Na2CO3和Ba(OH)2(2)①B②2：1③c(Na＋)＞c(CO)＞c(OH－)＞c(HCO)＞c(H＋)④6.1g(2分)

(3)NO，3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O略19.【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分)鈷是人體必需的微量元素，含鈷化合物作為顏料，具有悠久的歷史，在機(jī)械制造、磁性材料等領(lǐng)域也具有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）Co基態(tài)原子的電子排布式為_____________；（2）酞菁鈷近年來在光電材料、非線性光學(xué)材料、光動(dòng)力學(xué)中的光敏劑、催化劑等方面得到了廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)如圖所示，中心離子為鈷離子。①酞菁鈷中三種非金屬原子的電負(fù)性有大到小的順序?yàn)開____________，(用相應(yīng)的元素符號(hào)作答)；碳原子的雜化軌道類型為_____________；②與鈷離子通過配位鍵結(jié)合的氮原子的編號(hào)是_____________；

（3）CoCl2中結(jié)晶水?dāng)?shù)目不同