北京匯成中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

北京匯成中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是 A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是② C．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①D．pH均為9時(shí)，3種溶液的物質(zhì)的量濃度的大小順序是②＞①＞③

參考答案：CD略2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，其體積為22.4L。B．1molNa2O2與足量水充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA。

C．1Llmol·L－1的醋酸鈉溶液中含CH3COOH、CH3COO－共NA個(gè)。

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中所含分子數(shù)目為0.5NA.參考答案：C略3.已知33As、35Br位于同一周期，下列關(guān)系正確的是A．原子半徑：As＞C1＞P

B．熱穩(wěn)定性：HC1＞AsH3＞HBrC．還原性：As3?＞S2?＞C1?

D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4參考答案：C略4.自來水可用氯氣消毒，某學(xué)生用這種自來水去配制下列物質(zhì)溶液，會產(chǎn)生明顯的試劑變質(zhì)問題的是：A．NaNO3

B．FeCl2

C．Na2SO4

D．AlCl3參考答案：B5.有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦環(huán)己烯。

因?yàn)榘l(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列關(guān)于NA的說法中正確的是（

）

A．Fe粉與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生11.2LSO2和1gH2，鐵粉失去的電子數(shù)為2NA

B．7.8gNa2S溶于水中，S2—的數(shù)目為0.1NA

C．含2NA個(gè)化學(xué)鍵的CnH2n+2分子的物質(zhì)的量為2/（3n+1）

D．由最外層有1個(gè)電子的微粒構(gòu)成的單質(zhì)與1molO2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NA個(gè)

參考答案：答案：C7.下列現(xiàn)象或事實(shí)不能用同一原理解釋的是A.濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和FeSO4溶液都能使KMnO4溶液褪色參考答案：【知識點(diǎn)】硫、氯及其化合物的性質(zhì)D3

D2

D4【答案解析】C

解析：A、濃硝酸和氯水用棕色細(xì)口試劑瓶保存都是為了防止光照時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)，故A原理相同；B、硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中，都會被氧化而變質(zhì)，故B原理相同；C、Cl2能使品紅溶液褪色是因?yàn)槁葰獾膹?qiáng)氧化性，SO2能使品紅溶液褪色是因?yàn)镾O2的漂白性，故C不能用同一原理解釋；D、SO2和FeSO4溶液都有還原性，將KMnO4還原而使KMnO4溶液褪色，故D原理相同。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了硫、氯及其化合物的性質(zhì)，注意褪色的原因很多，不能將褪色都?xì)w結(jié)為漂白。8.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SOB．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—C．堿性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一參考答案：D解析：A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中，不存在SCN一，錯(cuò)誤；B．酸性溶液中不存在ClO一，錯(cuò)誤；C．堿性溶液中不存在Mg2+、Cu2+，錯(cuò)誤；選D。9.下列操作或發(fā)生事故時(shí)的處理方法正確的是（）A．將pH試紙用蒸餾水潤濕后，測定稀鹽酸的pH值B．給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面垂直C．配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水到刻度線D．濃硫酸不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用干布拭去，然后用水沖洗，最后再涂上3%～5%的小蘇打溶液參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理．專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作．分析：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，一般用弱堿性溶液來處理．解答：解：A、pH試紙不能用蒸餾水潤濕，否則相當(dāng)于將待測液稀釋了，故A錯(cuò)誤；B、給試管里的液體加熱時(shí)，試管應(yīng)與桌面呈45℃角，故B錯(cuò)誤；C、配制一定濃度的NaCl溶液時(shí)，定容振蕩搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加水，否則相當(dāng)于將溶液稀釋，故C錯(cuò)誤；D、因濃硫酸能與水反應(yīng)會發(fā)熱，如果用水清洗會增大燒傷面積，則先用抹布擦拭，再用大量的水沖洗，沖洗后皮膚上呈弱酸性，涂上3%～5%的小蘇打溶液，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題考查實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，具備基本的化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進(jìn)行化學(xué)探究活動的基礎(chǔ)和保證，只有掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本技能，才能安全、準(zhǔn)確地進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)．10.鐵和氧化鐵的混合物共amol,加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣2bg,且向反應(yīng)后的溶液中加人KSCN溶液，不顯紅色，則原混合物中氧化鐵的物質(zhì)的量為A.

B(a—b)molC

D.(a+b)mol參考答案：略11.某同學(xué)組裝如圖所示電化學(xué)裝置，電極I為Zn，其它電極均為Cu。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極I發(fā)生氧化反應(yīng)B．相同的時(shí)間內(nèi)，電極Ⅱ與Ⅳ質(zhì)量變化相同C．電極III的電極反應(yīng)：D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I參考答案：C解析：電極I為Zn，做原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極Ⅱ是原電池的正極，正極反應(yīng)為，Cu2++2e-=Cu,電極Ⅲ是電解池的陽極，電極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+,電極Ⅳ是電解池的陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，電流方向是由電極Ⅳ→→電極I，選C。12.下列敘述正確的是()A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個(gè)碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)D．向雞蛋清溶液中分別加入(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同參考答案：A略13.A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其它產(chǎn)物已略去），下列說法錯(cuò)誤的是(

)

A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3

B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3

C．若X為O2，則A可為硫化氫

D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2參考答案：A略14.短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示。已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是(

)A．原子半徑的大小順序：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)B．Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的強(qiáng)C．X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱D．X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同參考答案：A解析：由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置，可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a，X的最低負(fù)化合價(jià)為（a+4）-8，又X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+（a+4）-8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A．同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r（Y）＞r（Z）＞r（W）＞r（X），故A正確；B．非金屬性W＞Z，故Z的最高價(jià)氧化物的水化物酸性比W的弱，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性X＞W(wǎng)，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2的氧化物屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；故選A。15.醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOH====H++CH3COO-，下列敘述不正確的是（

）A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)B.0.1mol/LCH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)減小C.CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D.常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設(shè)其他雜質(zhì)中不含F(xiàn)e、S元素，且高溫下不發(fā)生化學(xué)變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學(xué)興趣小組對該黃鐵礦石進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。將m1g該黃鐵礦石的樣品放入如圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩?fù)ㄈ肟諝?，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應(yīng)完全。其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：【實(shí)驗(yàn)一】：測定硫元素的含量

反應(yīng)結(jié)束后，將乙瓶中的溶液進(jìn)行如下處理：①鼓入空氣的作用是_________________________________。②反應(yīng)結(jié)束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是（用化學(xué)方程式表示）_________________________________________________________。H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式：

。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（列出表達(dá)式即可）。【實(shí)驗(yàn)二】：測定鐵元素的含量（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_________________。（6）某同學(xué)一共進(jìn)行了四次滴定實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次第四次消耗KMnO4溶液體積/mL25.0025.0320.0024.97根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計(jì)算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+)＝_______________。參考答案：1.提供反應(yīng)物O2，排出裝置中生成的SO2使之完全被乙吸收（2分，兩點(diǎn)各1分）

2..Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O（2分）H2O2H++HO2-（2分）3.

或（或其他合理答案）（2分）

4.偏大（2分）

（5）250mL容量瓶（2分，沒寫規(guī)格得0分）5.0.5000mol/L（3分，無單位扣1分）（1）鼓入空氣的作用顯然是提供氧氣，并且將生成的SO2完全吹出，使之完全被乙中的氫氧化鈉吸收（2）為減少實(shí)驗(yàn)誤差，最后使SO32-完全轉(zhuǎn)化成SO42-，從而生成硫酸鋇沉淀；雙氧水足量時(shí)才能將亞硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為Na2SO3+H2O2＝Na2SO4+H2O；H2O2是弱酸，電離方程式是H2O2H++HO2-（3）最終所得沉淀是硫酸鋇，根據(jù)硫原子守恒得硫的質(zhì)量，設(shè)硫的質(zhì)量為x，

S-----BaSO432g

233gx

m2g

，x=g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%；（4）鐵和鐵離子反應(yīng)生成的亞鐵離子物質(zhì)的量增大，用高錳酸鉀物質(zhì)的量增大，測定結(jié)果偏大；（5）③中，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制中，除了燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要250mL容量瓶。（6）依據(jù)實(shí)驗(yàn)流程分析亞鐵離子被高錳酸鉀溶液滴定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，依據(jù)消耗的高錳酸鉀溶液體積平均數(shù)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)離子方程式計(jì)算25ml溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量滴定亞鐵離子的濃度；滴定過程中高錳酸鉀溶液平均消耗體積=（25+25.03+24.97）ml÷3=25ml（20.00ml的數(shù)值與其他數(shù)據(jù)相差較大，舍去）；氧化還原反應(yīng)為：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，設(shè)亞鐵離子物質(zhì)的量為x，依據(jù)方程式得到：5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O5

1x

0.1mol/L×0.025Lx=0.0125mol；c（Fe2+）==0.5mol/L三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（4分）乙二胺四乙酸又稱EDTA，是一種常用的分析試劑，其鈉鹽是由乙二胺與一氯醋酸在堿溶液中反應(yīng)制得。乙二胺四乙酸的結(jié)構(gòu)簡式是

；由乙二胺制乙二胺四乙酸二鈉鹽的化學(xué)方程式是：

參考答案：H2N—CH2—CH2－NH2＋4Cl-—CH2COOH＋6NaOH＝＋4NaCl＋6H2O略18.（1）某溫度（t℃）時(shí)，純水的電離出來的c（OH﹣）=1.0×10﹣6.5，則該溫度25°，（填“大于”“小于”或“等于”）將此溫度下PH=11的NaOH溶液aL與PH=1H2SO4bL混合，若所得混合液為中性，則a：b=（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，則電離平衡（填“向左”“向右”“不移動”）．若向原氨水溶液中加入少量氯化銨晶體，待晶體溶解后溶液的PH（填“增大”“減小”或“不變”）（3）如圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖．已知甲池的總反應(yīng)式為：①A（石墨）電極的名稱是②寫出通入CH3OH的電極的電極反應(yīng)式是

．③當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，乙池中理論上生成硝酸的物質(zhì)的量為mol，此時(shí)丙池某電極析出1.6g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是（填序號）A．MgSO4

B．CuSO4

C．NaCl

D．AgNO3．參考答案：（1）大于；10：1；（2）向右；減?。唬?）①陽極；②CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③0.05；BD．考點(diǎn)：水的電離；原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大；溶液呈中性，說明氫離子的物質(zhì)的量等于氫氧根離子的物質(zhì)的量；（2）根據(jù)加入氫氧化鈉后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨水電離；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減??；（3）①燃料電池屬于原電池，負(fù)極燃料失電子，正極氧化劑得電子，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽極；②燃料電池中燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，據(jù)此寫出方程式，根據(jù)方程式計(jì)算；陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素．解答：解：（1）水的電離的過程是吸熱的，溫度越高，水的離子積越大，某溫度（t℃）時(shí)，水的KW=1.0×10﹣6.5×1.0×10﹣6.5=10﹣13＞10﹣14，所以溫度高于室溫，故答案為：大于；此溫度下pH=11的NaOH溶液，c（OH﹣）=mol/L=0.01mol/L，pH=1的H2SO4溶液c（H+）=0.1mol/L，若所得混合液為中性，酸堿恰好完全反應(yīng)，則有0.01mol/L×aL=0.1mol/L×bL，a：b=0.1：0.01=10：1，故答案為：10：1；（2）已知25℃，時(shí)0.1mol/L氨水溶液達(dá)到平衡時(shí)的PH值約為11，如果在此溶液中加入等體積的PH值為8的氫氧化鈉溶液，氫氧根離子濃度減小，促進(jìn)氨水電離，則電離平衡向右移動；加入氯化銨晶體，溶液中銨根離子濃度增大，抑制了氨水的電離，溶液中氫氧根離子濃度減小，氫離子濃度增大，pH減??；故答案為：向右；減??；（3）①燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負(fù)極，投放氧化劑的電極是正極，和負(fù)極相連為電解池的陰極，和正極相連為電解池陽極，A和氧氣相連，故A為陽極；故答案為：陽極；②該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，電極反應(yīng)式為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，故答案為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；③電解硝酸銀溶液時(shí)，銀離子得電子生成銀、水失電子生成氧氣和氫離子，當(dāng)乙池中B（Ag）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，設(shè)生成硝酸的物質(zhì)的量為n，4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3；

432g

4mol

5.40g

nn==0.05mol，陰極上析出金屬，則在金屬活動性順序表中金屬元素處于H元素后，根據(jù)串聯(lián)電池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等知，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，據(jù)此確定含有的金屬元素，析出5.40g時(shí)轉(zhuǎn)移電子是0.05mol，A、硫酸鎂中鎂元素處于H元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；B、電解硫酸銅溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銅需要轉(zhuǎn)移電子0.05mol，故正確；C、氯化鈉中鈉元素處于氫元素前，所以陰極上不析出金屬單質(zhì)，故錯(cuò)誤；D、電解硝酸銀溶液時(shí)，陰極上析出1.60g銀需要轉(zhuǎn)移電子0.0148mol＜0.05mol，故正確；故答案為：0.05；BD．點(diǎn)評：本題考查了水的電離、原電池和電解池原理，注意（3）題中，丙中析出金屬元素需要的電子等于或小于乙池中轉(zhuǎn)移電子數(shù)，為易錯(cuò)點(diǎn)．19.乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：2CO(g)+4H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)

△H1已知：H2O(l)=H2O(g)

△H2CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

△H3（1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：

2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(l)

△H=