2022年山東省濟(jì)寧市高新區(qū)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年山東省濟(jì)寧市高新區(qū)高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)發(fā)生的變化，所克服的微粒間的作用力屬于同種類型的是(

)

A．碘單質(zhì)的升華和氯化銨受熱分解

B．二氧化硅和氧化鋁的熔化C．氯化鉀和鉀的熔化

D．水和液氯的汽化參考答案：D略2.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略3.1998年諾貝爾化學(xué)獎授予科恩和波普爾，以表彰他們在理論化學(xué)領(lǐng)域中做出的貢獻(xiàn)。他們的工作使實驗和理論能夠共同探討分子體系的性質(zhì)，引起了整個化學(xué)領(lǐng)域一場革命性的變化。下列說法正確的是（

）Ａ、化學(xué)不再是純實驗的科學(xué)

Ｂ、化學(xué)不需要實驗Ｃ、化學(xué)不做實驗，就什么也不知道

Ｄ、未來的化學(xué)方向還是經(jīng)驗化參考答案：A略4.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D不選．故選A．5.室溫下，實驗室用如圖裝置探究甲烷與氯氣的反應(yīng)，實驗中觀察不到的現(xiàn)象是A.量筒內(nèi)有油狀液體生成

B.若量筒套上黑色紙?zhí)?，則其內(nèi)氣體顏色逐漸變淺C.量筒內(nèi)液面上升

D.充分反應(yīng)后量筒中仍有氣體參考答案：B6.下列說法正確的是（

）

A．蛋白質(zhì)、纖維、蔗糖、聚乙烯、淀粉都是高分子化合物

B．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例的乙醇）技術(shù)，可以降低機(jī)動車輛尾氣中有

害氣體排放

C．使用太陽能熱水器、沼氣的利用、玉米制乙醇都涉及到生物質(zhì)能的利用

D．石油、煤、天然氣、可燃冰、植物油都屬于化石燃料參考答案：B略7.苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實是（

）①苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；②苯中的碳碳鍵的鍵長均相等；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷；④苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因化學(xué)變化而使溴水褪色。A.②③④ B.①③④ C.①②③ D.①②④參考答案：D【詳解】①苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故①正確；②苯環(huán)中的碳碳鍵的鍵長均相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故②正確；③苯能在一定條件下跟H2加成生成環(huán)己烷，碳碳雙鍵和碳碳三鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故③錯誤；④苯不能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而使溴水溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵與碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故④正確。故選D。8.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NAC．22.4LN2所含分子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略9.下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是

A．實驗室用大理石跟稀鹽酸制取二氧化碳：2H++CO32-

=CO2↑+H2O

B．將鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+H2↑

C．鐵粉與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+

D．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑參考答案：D略10.下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

①過濾

②蒸發(fā)

③溶解

④向容量瓶轉(zhuǎn)移液體A．①和②

B．①和③

C．③和④

D．①和④參考答案：D略11.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是（）A.反應(yīng)CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時，CO32－向電極B移動D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－參考答案：DA、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6mol電子，故錯誤；B、環(huán)境不是堿性，否則不會產(chǎn)生CO2，其電極反應(yīng)式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據(jù)原電池工作原理，電極A是負(fù)極，電極B是正極，陰離子向負(fù)極移動，故C錯誤；D、根據(jù)電池原理，O2、CO2共同參加反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。12.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應(yīng)：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應(yīng)：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略13.下列實驗操作中錯誤的是（

）

A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)殘留少許液體，停止加熱，再利用余熱使水分蒸干

B．蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口附近

C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略14.現(xiàn)有甲、乙、丙、丁和Fe(OH)3等五種膠體，按甲和丙、乙和丁、丙和丁、乙和膠體Fe(OH)3兩兩混合，均出現(xiàn)膠體聚沉現(xiàn)象。則粒子帶負(fù)電荷的膠體是A．甲和乙

B．丙和乙

C．甲和丁

D．丙和Fe(OH)3膠體參考答案：B略15.下列各組中的離子，能在溶液中共存的是（）A．K+、H+、SO42﹣、OH﹣ B．Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C．Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣ D．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣參考答案：D【考點】離子共存問題．【分析】根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、沉淀、氣體等，則離子能大量共存，以此來解答．【解答】解：A．因H+、OH﹣能結(jié)合水成水，則不能共存，故A錯誤；B．因Ca2+、CO32﹣能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不能共存，故B錯誤；C．因H+、CO32﹣能結(jié)合生成水和氣體，則不能共存，故C錯誤；D．因該組離子之間不反應(yīng)，則能夠共存，故D正確；故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）化學(xué)課外興趣小組學(xué)生在實驗室里制取的乙烯中常混有少量的二氧化硫，老師啟發(fā)他們并由他們自己設(shè)計了下列實驗圖以確認(rèn)上述混合氣體中有C2H4和SO2。回答下列問題：（1）裝置應(yīng)盛放的試劑是I

；IV

（將下列有關(guān)試劑的序號填入空格內(nèi)）。A．品紅溶液

B．NaOH溶液

C．濃硫酸

D．酸性KMnO4溶液（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是

。（3）使用裝置II的目的是

。（4）使用裝置III的目的是

。（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是

。參考答案：（12分）（1）A，D

（2）I中品紅褪色；

（3）除去SO2

（4）檢驗SO2是否除盡；

（5）Ⅲ中品紅不褪色，IV中KMnO4溶液褪色略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。a

b

cdef

gh

ij

klmn

o

請根據(jù)要求用元素符號或化學(xué)式回答下列問題：（1）表中所列元素中，原子最外層有2個電子的元素為

。（2）畫出d元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖

，其氣態(tài)氫化物溶于水顯

性。（填“酸”或“堿”）（3）比較元素g和元素h形成的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱

＞

。（4）表中j元素在元素周期表中的位置是

。（5）表中所列元素中，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是

（填寫化合物的化學(xué)式，下同），具有兩性的是

，參考答案：、(每空2分)（1）He、Mg

（2）

，堿性（3）NaOH﹥Mg(OH)2

(4)第三周期ⅣA族

（5）KOH、Al(OH)3略18.（12分）（1）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①用氯化鐵溶液蝕刻印刷銅電路板

②過量二氧化碳通入澄清石灰水

③氯化鋁溶液與足量的氨水反應(yīng)

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：①鐵與水反應(yīng)

②氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

③碳酸鈉轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉的反應(yīng)

參考答案：（12分）略略19.（10分）幾種中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)及其化合物相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖如下：可供參考的信息有：①甲、乙、丙、丁為單質(zhì)，其余為化合物。A、E、F、G四種物質(zhì)中含同種元素。②A由X和Y兩種元素組成，其原子個數(shù)比為1∶2，元素質(zhì)量之比為7∶8。③B氣體是引起酸雨的主要物質(zhì)，H常溫下為無色無味的液體，E常用作紅色油漆和涂料。試根據(jù)上述信息回答下列問題：(1)A的化學(xué)式為

▲

，每消耗1molA轉(zhuǎn)移的電子為

▲

mol；(2)F與丁單質(zhì)也可以化合生成G，試寫出該反應(yīng)的離子方程式：

▲

；(3)少量F的飽和