重慶忠縣汝溪鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析

重慶忠縣汝溪鎮(zhèn)中學2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式正確的是A．稀硫酸加入氫氧化鋇溶液中：H++OH﹣=H2OB．銅片上滴加稀硝酸：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2OC．石灰石投入到稀鹽酸中：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2OD．Fe粉加入稀鹽酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑參考答案：B試題分析：A．氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成水和硫酸鋇沉淀，正確的離子反應(yīng)為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．銅片上滴加稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B正確；C．碳酸鈣在離子方程式中應(yīng)該保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，故C錯誤；D．鐵粉加入稀鹽酸中生成亞鐵離子，正確的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故選B．2.下列各組物質(zhì)可用分液漏斗分離的正確組合是

①乙醇和乙酸②葡萄糖溶液和蔗糖溶液③苯和食鹽水④苯和苯酚⑤乙酸乙酯和乙醇⑥甲酸乙酯和純堿溶液A．③⑥

B．①③④⑥

C．①②④⑥

D．③⑤⑥參考答案：A3.下列解釋實驗事實的方程式不準確的是A.0.1mol/LCH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHCH3COO－+H+B.“NO2球”浸泡在冷水中，顏色變淺：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0

C.鐵溶于稀硝酸，溶液變黃：3Fe+8H++2NO3－=3Fe2++2NO↑+4H2O

D.向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液變紅：CO32－+H2OHCO3－+OH－參考答案：C略4.以下能代表將NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3與MgCl2的混合液中的圖像是（圖中縱坐標表示生成沉淀的質(zhì)量，橫坐標表示加入物質(zhì)的物質(zhì)的量）A

B

C

D參考答案：AMgCl2和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液發(fā)生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成兩種沉淀，隨著反應(yīng)的進行，沉淀量隨著氫氧化鈉的量增大而增大，但氯化鎂和氯化鋁完全轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀時，再繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液，然后發(fā)生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，隨著氫氧化鈉溶液的加入，沉淀量減少但不會完全溶解，其圖象為A?？键c：考查化學圖像。5.已知：C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H＞0。該反應(yīng)達到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進行的是A．升高溫度和減小壓強

B．降低溫度和減小壓強C．降低溫度和增大壓強

D．升高溫度和增大壓強

參考答案：A略6.下列過程能同時生成兩種鹽的是A．碳在空氣中燃燒

B．NaOH溶液吸收Cl2

C．硫在中O2燃燒，產(chǎn)物用水吸收

D.在一定條件下H2和N2反應(yīng)，產(chǎn)物用水吸收參考答案：BNaOH溶液吸收Cl2，生成氯化鈉和次氯酸鈉。7.下表中實驗操作能達到實驗?zāi)康幕虻贸霾徽_結(jié)論的是(

)

選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論ASO2通入品紅中，溶液褪色檢驗SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加熱2min，加入新制Cu(OH)2在加熱，無明顯現(xiàn)象。淀粉在酸性條件下不水解C將制得的阿司匹林粗產(chǎn)品與飽和碳酸氫鈉溶液充分反應(yīng)后過濾除去阿司匹林中的聚合物D等體積、pH同為3的酸A和B分別與足量的Zn反應(yīng)，酸A放出的氫氣多酸性A比B弱參考答案：B略8.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是（）

ABCD強電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4AlCl3CH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHSO2

參考答案：D【考點】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；電解質(zhì)與非電解質(zhì)．【分析】強電解質(zhì)是指在水中完全電離成離子的化合物，主要包括強酸、強堿、大部分鹽和活潑金屬氧化物；弱電解質(zhì)是指在水中不完全電離，只有部分電離的化合物，主要包括弱酸、弱堿、少部分鹽和水；在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是非電解質(zhì)，主要包括非金屬氧化物、一些氫化物和有機物等，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)．【解答】解：A．NaCl溶于水能完全電離，所以NaCl是強電解質(zhì)；HF在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；氯氣是單質(zhì)，不是化合物，所以氯氣不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B．H2SO4溶于水能完全電離，所以H2SO4是強電解質(zhì)；溶于水的硫酸鋇能完全電離，所以硫酸鋇是強電解質(zhì)；CO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故B錯誤；C．溶于水的CaCO3能完全電離，所以CaCO3是強電解質(zhì)；AlCl3在水中完全電離，所以屬于強電解質(zhì)；乙醇的水溶液不導電，所以是非電解質(zhì)，故C錯誤；D．HNO3溶于水能完全電離，所以HNO3是強電解質(zhì)；醋酸在水中只有部分電離，所以屬于弱電解質(zhì)；SO2自身不能電離出陰陽離子，所以是非電解質(zhì)，故D正確．故選D．9.參考答案：D略10.在Na2HPO4溶液中，存在著下列平衡：HPO42－H++PO43－

HPO42-+H2OH2PO4－+OH－已知該溶液呈堿性。欲使溶液中的HPO42－、H+、PO43－濃度都減小，可采取的方法是（

）A.加石灰水

B.加鹽酸

C.加燒堿

D.用水稀釋參考答案：A略11.下列各組物質(zhì)中，可以用分液漏斗分離的是

（

）A．酒精和碘

B．溴和水

C．硝基苯和水

D．苯和硝基苯參考答案：D略12.某元素M的單質(zhì)1.8g在過量的O2中充分燃燒，得到M2O33.4g，已知M原子核外電子數(shù)比核內(nèi)中子數(shù)少1。該元素在周期表中的位置是

（

）A、第2周期ⅢA族

B、第2周期ⅥA族C、第3周期ⅤA族

D、第3周期ⅢA族參考答案：D略13.右圖中兩電極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：a極：2H++2e-=H2↑。b極：Fe-2e-=Fe2+，下列說法不正確的是A．該裝置可能是電解池B．X溶液的pH增大C．a(chǎn)和b可能是同種電極材料D．該裝置一定是將化學能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：D略14.已知N2+3H2

2NH3為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是

() A.N2的能量一定高于NH3

B.N2和H2的總能量一定高于NH3的總能量C.H2的能量一定高于NH3

D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B15.鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑不正確的是（

）。A．經(jīng)常曬太陽

B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水C．經(jīng)常飲用牛奶、豆奶

D．經(jīng)常補充維生素參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實驗裝置如圖所示．可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度/（gcm﹣3）沸點/℃溶解性環(huán)乙醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水a(chǎn)中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入f中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)己烯．回答下列問題：（1）由環(huán)己醇制取環(huán)己烯的方程式

；（2）裝置b的冷凝水方向是

（填下進上出或上進下出）；（3）加入碎瓷片的作用是

；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標號）．A．立即補加

B．冷卻后補加

C．不需補加

D．重新配料（4）本實驗中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物所含的官能團名稱為

．（5）在分離提純中，使用到的儀器f名稱是

，分離氯化鈣的操作是

．（6）合成過程中加入濃硫酸的作用是

．參考答案：（1）；（2）下進上出；（3）防止暴沸；B；（4）醚鍵；（5）分液漏斗；過濾；（6）催化劑、脫水劑．

【考點】制備實驗方案的設(shè)計．【分析】（1）環(huán)己醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯；（2）冷凝管采用逆向通水，冷凝效果好；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)生成二環(huán)己醚；（5）環(huán)己烯不溶于水，可通過分液操作分離；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離；（5）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水；（6）濃硫酸環(huán)己烯的制取過程中起到了催化劑和脫水劑的作用．【解答】解：（1）在濃硫酸存在條件下，加熱環(huán)己醇可制取環(huán)己烯，反應(yīng)的化學方程式為：，故答案為：；（2）蒸餾操作中，冷凝管采用逆向通水，即下進上出通水，冷凝效果較好，故答案為：下進上出；（3）碎瓷片的存在可以防止在加熱過程中產(chǎn)生暴沸現(xiàn)象，補加碎瓷片時需要待已加熱的試液冷卻后再加入，故答案為：防止暴沸；B；（4）加熱過程中，環(huán)己醇除可發(fā)生消去反應(yīng)生成環(huán)己烯外，還可以發(fā)生取代反應(yīng)，分子間發(fā)生脫水反應(yīng)生成二環(huán)己醚，副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為，含有的官能團為醚鍵，故答案為：醚鍵；（5）環(huán)己烯難溶于水，可通過分液操作分離，使用的儀器為分液漏斗；氯化鈣不溶于環(huán)己烯，可通過過濾操作分離出氯化鈣，故答案為：分液漏斗；過濾；（6）在反應(yīng)中，濃硫酸起到了催化劑和脫水劑的作用，故答案為：催化劑、脫水劑．【點評】本題通過環(huán)己烯的制備，考查了制備方案的設(shè)計，題目難度不大，明確實驗?zāi)康?、實驗原理為解答關(guān)鍵，注意掌握醇的消去反應(yīng)條件、原理，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如下圖所示，電極2、4、6均為石墨電極。通電一段時間后，電極5質(zhì)量增加2.16g，請回答：（1）電源b是_______極；A池中反應(yīng)的離子方程式為：

（2）電極6的電極反應(yīng)式：

（3）如果B池中共收集到224mL氣體(標準狀況)，且溶液體積為200mL(設(shè)電解過程中溶液體積不變)，則通電前溶液中Cu2＋的物質(zhì)的量濃度為

mo1/L。參考答案：（1）正，2Cl-+2H2O====H2↑+Cl2↑+2OH-（2）4OH--4e=O2↑+2H2O（3）0.02518.圖21為高溫超導領(lǐng)域里的一種化合物——鈣鈦礦晶體結(jié)構(gòu)，該結(jié)構(gòu)是具有代表性的最小重復(fù)單位。(1)在該物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)中，每個鈦離子周圍與它最接近且距離相等的鈦離、鈣離子各有

、

個。(2)該晶體結(jié)構(gòu)中，元素氧、鈦、鈣的離子個數(shù)比是

。該物質(zhì)的化學式可表示為

。(3)若鈣、鈦、氧三元素的相對質(zhì)量分別為a,b,c，晶體結(jié)構(gòu)圖中正方體邊長（鈦原子之間的距離）為dnm(1nm=10-9m)，則該晶體的密度為

g/cm3。參考答案：(1)6

8

(2)3:1:1(3)

19.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究。

實驗操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_______________________。（2）觀察到__________________________現(xiàn)象