上海市五十四中2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題含解析

上海市五十四中2024年高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、臭氧(O3)可用于殺菌消毒，下列有關(guān)臭氧的說(shuō)法正確的是A．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為32B．臭氧分子由氧氣分子構(gòu)成C．臭氧與氧氣互為同分異構(gòu)體D．臭氧的相對(duì)分子質(zhì)量為48g/mol2、如圖表示水中c(H＋)和(OH－)的關(guān)系，下列判斷正確的是A．圖中T1＞T2B．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7C．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＞c(OH－)D．T2時(shí)，0.1mol·L－1NaOH溶液的pH＝133、吸食毒品對(duì)健康、家庭和社會(huì)危害極大。下列不屬于毒品的是A．鴉片B．嗎啡C．阿斯匹林D．冰毒4、下列哪一種試劑可以鑒別乙醇、乙醛、乙酸、甲酸四種無(wú)色溶液(

)A．銀氨溶液B．濃溴水C．新制Cu(OH)2濁液D．FeCl3溶液5、下列敘述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是A．將pH=3的鹽酸和醋酸分別稀釋成pH=5的溶液，所加水的量B．純水在0℃和80℃時(shí)的pHC．等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3的溶液中已電離的水分子D．pH=12的氨水和NaOH溶液的導(dǎo)電能力6、對(duì)于苯乙烯的下列敘述：①能使酸性KMnO4溶液褪色；②可發(fā)生加聚反應(yīng)；③可溶于水；④可溶于苯中；⑤能與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)；⑥所有的原子可能共平面，其中正確的是()A．僅①②④⑤ B．僅①②⑤⑥C．僅①②④⑤⑥ D．全部正確7、常溫下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計(jì)）。下列敘述一定正確的是A．由圖中信息可知HA為弱酸B．在N點(diǎn)pH=7，酸堿恰好完全反應(yīng)C．常溫時(shí)一定濃度的MA稀溶液顯中性D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，c(M+)+c(MOH)=2c(A-)8、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)φ（C）在不同溫度和不同壓強(qiáng)的條件下隨時(shí)間的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)將增大B．達(dá)到平衡后，若溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為n＞e+fD．達(dá)到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)9、有機(jī)物結(jié)構(gòu)理論中有一個(gè)重要的觀點(diǎn)：有機(jī)化合物分子中，原子（團(tuán)）之間相互影響，從而導(dǎo)致化學(xué)性質(zhì)不同。以下事實(shí)中，不能說(shuō)明此觀點(diǎn)的是（）A．乙烯能使酸性KMnO4溶液色，而乙烷不能B．甲苯能使酸性KMnO4溶液褪色，而甲烷不能C．乙酸能與NaHCO3反應(yīng)放出氣體，而乙醇不能D．苯的硝化反應(yīng)一般生成硝基苯，而甲苯的硝化反應(yīng)生成三硝基甲苯10、不呈周期性變化的是A．原子半徑B．原子序數(shù)C．元素主要化合價(jià)D．元素原子得失電子的能力11、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮鰽取20.00mL鹽酸在25mL酸式滴定管中裝入鹽酸。調(diào)整初始讀數(shù)為5.00mL后，將剩余鹽酸全部放入錐形瓶中B測(cè)量飽和Na2CO3溶液的pH值用蒸餾水濕潤(rùn)pH試紙，放入Na2CO3溶液中，觀察pH試紙顏色，并與比色卡對(duì)比，讀出pH值C制取純凈的FeCl3固體加熱蒸干FeCl3溶液D驗(yàn)證Ksp[Cu(OH)2]＜Ksp[Mg(OH)2]將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液A．A B．B C．C D．D12、已知化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)只與反應(yīng)物的初始狀態(tài)和生成物的最終狀態(tài)有關(guān),下列各反應(yīng)熱關(guān)系中不正確的是()A．A→FΔH=-ΔH6B．A→DΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0D．ΔH1+ΔH6=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH513、下列現(xiàn)象與鹽類的水解無(wú)關(guān)的是()A．草木灰(主要含K2CO3)與銨態(tài)氮肥最好不混用B．MgCl2?6H2O晶體脫水應(yīng)該在HCl氛圍下進(jìn)行C．明礬用于凈水D．配制FeCl2溶液應(yīng)該加入適量鐵屑14、室溫下，某無(wú)色透明溶液中水電離出的H＋和OH－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－26，一定能大量共存的離子組是()A．Cl—、HCO3—、Na＋、K＋B．Fe3＋、NO3—、K＋、H＋C．NO3—、Ba2＋、K＋、Cl—D．Al3＋、SO42—、NH4＋、Cl—15、研究金屬橋墩腐蝕及防護(hù)是跨海建橋的重要課題。下列判斷中正確的是A．用裝置①模擬研究時(shí)未見(jiàn)a上有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明鐵棒沒(méi)有被腐蝕B．②中橋墩與外加電源正極連接能確保橋墩不被腐蝕C．③中采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法保護(hù)橋墩D．①②③中海水均是實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的電解質(zhì)16、探究Mg(OH)2的溶解平衡時(shí)，利用下表三種試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法中不正確的是編號(hào)①②③分散質(zhì)Mg(OH)2HClNH4Cl備注懸濁液1mol/L1mol/LA．向①中滴入幾滴酚酞試液后，溶液顯紅色說(shuō)明Mg(OH)2是一種弱電解質(zhì)B．為了使Mg(OH)2懸濁液溶解得更快，加入過(guò)量的NH4Cl濃溶液并充分振蕩，效果更好C．①、③混合后發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3·H2O(aq)D．向①中加入②，H+與OH—反應(yīng)生成H2O，使c(OH－)減小，Mg(OH)2溶解平衡向溶解方向移動(dòng)17、烷烴是由某單烯烴與H2加成后的產(chǎn)物，考慮烯烴的順?lè)串悩?gòu)，則這種單烯烴的結(jié)構(gòu)可能有A．4種 B．5種 C．7種 D．9種18、已知25℃時(shí)，下列酸的電離常數(shù)：醋酸(CH3COOH)：1.75╳10-5、氫氰酸（HCN）：4.93╳10-10、氫氟酸(HF)：7.2╳10-4、甲酸(HCOOH)：1.77╳10-4。下列說(shuō)法不正確的是A．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的上述溶液酸性最強(qiáng)的是：氫氟酸B．物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的CH3COONa和NaF溶液中，CH3COOH的濃度大于HF的濃度，NaF溶液的pH比CH3COONa溶液大。C．0.1mol·L-1的HCN和NaCN溶液等體積混合的溶液顯堿性，則溶液中的c(CN-)<c(Na+)D．0.1mol·L-1的HCOOH和HCOONa溶液等體積混合的溶液顯酸性，則溶液中的c(OH-)<c(H+)19、中美專家研制出可在一分鐘內(nèi)完成充電的超常性能鋁離子電池，該電池以金屬鋁和石墨為電極，用AlCl4－、Al2Cl7－和有機(jī)陽(yáng)離子組成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．放電時(shí)電子由石墨電極經(jīng)用電器流向鋁電極B．充電時(shí)鋁電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．充電時(shí)，AlCl4-向鋁電極方向移動(dòng)D．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Al－3e－+7

AlCl4－═4Al2Cl7－20、糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是與生命息息相關(guān)的物質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)D．天然油脂沒(méi)有固定的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)，所以天然油脂是混合物21、某溫度下,將pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍,溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)大于9B．Ⅱ?yàn)榘彼♂寱r(shí)溶液的pH變化曲線C．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水電離程度大D．完全中和相同體積的兩溶液時(shí),消耗相同濃度的稀硫酸的體積V(NaOH)<V(氨水)22、草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L－1KHC2O4溶液中，下列關(guān)系正確的是A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4－)+c(OH－)+c(C2O42－)B．c(HC2O4－)+c(C2O42－)=0.1mol·L－1C．c(C2O42－)<c(H2C2O4)D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4－)+c(C2O42－)二、非選擇題(共84分)23、（14分）常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見(jiàn)下表：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)3CuClCuIKsp2.2×10－202.6×10－391.7×10－71.3×10－12（1）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入__________，將溶液調(diào)至pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝____________________mol·L－1。上述溶液過(guò)濾后，將所得濾液經(jīng)過(guò)________、________(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過(guò)濾，可得到CuCl2·2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定含有CuCl2·2H2O晶體的試樣(不含能與I－發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過(guò)程如下：取0.800g試樣溶于水，加入適當(dāng)過(guò)量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用0.1000mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－)。①可選用________作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。②CuCl2溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為________________________________。③含有CuCl2·2H2O晶體的試樣的純度是__________________。24、（12分）已知A、B、C、D

為氣體，其中A

為黃綠色氣體。E、F

為固體且均含三種元素，G

是氯化鈣，它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示：D

的化學(xué)式是__________________________。H

的電子式為__________________________。A

和B

反應(yīng)生成C

的化學(xué)方程式是__________________________。將A

通入F

的澄清溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________________________。25、（12分）探究溶液酸堿性對(duì)溶液的配制和保存的影響。10mL或10mL溶液中。I.溶液的配制將分別溶于10mL蒸餾水或10mL溶液編號(hào)溶劑溶液性狀①蒸餾水淺黃色澄清溶液：遇溶液無(wú)明顯變化②無(wú)色澄清溶液：遇溶液微微變紅③無(wú)色澄清溶液遇溶液微微變紅(1)用平衡移動(dòng)原理解釋①顯酸性的主要原因是________________②、③變紅時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________甲同學(xué)認(rèn)為①中一定有+3價(jià)鐵。他用激光筆照射“溶液”,觀察到光路:又向含有KSCN的①中滴入試劑a,溶液變紅,說(shuō)明其推斷正確，試劑a是____________II溶液的保存將實(shí)驗(yàn)I中配制的三份溶液分別在空氣中放置24小時(shí)后,記錄如下。溶液編號(hào)溶液性狀①橙色渾濁用酸化后，濁液變澄清，再滴加5滴KSCN溶液后變深紅②無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯淺紅色③無(wú)色溶液滴加5滴溶液后顯紅色，顏色比②略深（分析討論）①②說(shuō)明酸性減弱時(shí),溶液更易變質(zhì)；②③說(shuō)明……在一定pH范圍內(nèi)，+2價(jià)鐵的還原性隨酸性減弱而增強(qiáng),氧氣的氧化性隨酸性的增強(qiáng)而增強(qiáng)。用右圖所示裝置完成實(shí)驗(yàn)(滴加試劑時(shí)溶液體積和溶液導(dǎo)電性變化可忽略)。向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流表示數(shù)穩(wěn)定后:I向左池滴加濃硫酸至接近，電流沒(méi)有明顯變化II向右池滴加等量濃硫酸，電流明顯增大。補(bǔ)全（分析討論）:②③說(shuō)明_______________ii中右池的電極反應(yīng)方程式是____________________依據(jù)實(shí)驗(yàn)推斷：③比②中更易變質(zhì)的原因是___________________按上述原理及裝置重新進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證實(shí)①中更易變質(zhì)的原因。實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期現(xiàn)象是:向右池持續(xù)穩(wěn)定通人氧氣,待電流計(jì)示數(shù)穩(wěn)定后，____________依據(jù)實(shí)驗(yàn),配制并保存溶液的最佳方法是_________________。26、（10分）氯苯是重要的有機(jī)化工產(chǎn)品，是染料、醫(yī)藥、有機(jī)合成的中間體，工業(yè)上常用“間歇法”制取。反應(yīng)原理、實(shí)驗(yàn)裝置圖（加熱裝置都已略去）如下：已知：氯苯為無(wú)色液體，沸點(diǎn)132.2℃，常溫下不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：A反應(yīng)器是利用實(shí)驗(yàn)室法制取氯氣，中空玻璃管B的作用是______。儀器D的名稱____。冷卻水應(yīng)從(填“a”或“b”)______處通入。C反應(yīng)器反應(yīng)完成后，工業(yè)上要進(jìn)行水洗、堿洗，堿洗之前要水洗的目的是洗去部分無(wú)機(jī)物，同時(shí)減少堿的用量，節(jié)約成本。用10%氫氧化鈉堿洗時(shí)除去的物質(zhì)：______(填化學(xué)式)(寫兩種即可)。堿洗以后加MgSO4干燥。最后通過(guò)_____(填操作名稱)得到純凈的氯苯。上述裝置圖中A、C反應(yīng)器之間，需要增添一個(gè)U形管，其內(nèi)置物質(zhì)是________。設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明苯分子中不存在碳碳雙鍵______________。苯在一定條件下可以制備硝基苯，請(qǐng)寫出該反應(yīng)方程式____________。27、（12分）應(yīng)用酸堿中和滴定原理測(cè)定某市售白醋的含量。I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到100mL，得到待測(cè)白醋溶液，取待測(cè)白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加幾滴________作指示劑。堿式滴定管盛裝0.1000mol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)_____mL。滴定過(guò)程中，滴至_________________時(shí)即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4次。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)記錄實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)白醋溶液體積/mL0.1000mol/LNaOH溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度120.000.10l5.10220.000.0014.95320.000.1515.20420.001.1017.10Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋)=__________mol/L。在本實(shí)驗(yàn)的滴定過(guò)程中，下列操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是________(填選項(xiàng)字母)。a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失c.錐形瓶中加入待測(cè)白醋溶液后，再加少量水d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出28、（14分）原子結(jié)構(gòu)與元素周期表存在著內(nèi)在聯(lián)系。根據(jù)所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：請(qǐng)按要求任意寫一個(gè)相應(yīng)物質(zhì)：(填化學(xué)式)含有非極性鍵的離子化合物________，既含有非極性鍵又含極性鍵的非極性分子________，既含有非極性鍵又含極性鍵的極性分子________，全部由非金屬元素組成的離子化合物________，由金屬元素和非金屬元素組成的共價(jià)化合物________。蘇丹紅顏色鮮艷、價(jià)格低廉，常被一些企業(yè)非法作為食品和化妝品等的染色劑，嚴(yán)重危害人們健康。蘇丹紅常見(jiàn)有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4種類型，蘇丹紅Ⅰ的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。蘇丹紅Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羥基取代在對(duì)位形成圖所示的結(jié)構(gòu)，則其在水中的溶解度會(huì)________(填“增大”或“減小”)，原因是_____________________________________。已知Ti3＋可形成配位數(shù)為6，顏色不同的兩種配合物晶體，一種為紫色，另一種為綠色。兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水溶液得到的白色沉淀質(zhì)量為原紫色晶體的水溶液得到的沉淀質(zhì)量的2/3。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為________________，由Cl－所形成的化學(xué)鍵類型是________。下圖中A，B，C，D四條曲線分別表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氫化物的沸點(diǎn)，其中表示ⅦA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；表示ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)的曲線是________；同一族中第3、4、5周期元素的氫化物沸點(diǎn)依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲線中第二周期元素的氫化物的沸點(diǎn)顯著高于第三周期元素的氫化物的沸點(diǎn)，其原因是_______________________。29、（10分）84消毒液(有效成分是次氯酸鈉)、漂白粉(有效成分是次氯酸鈣)等物質(zhì)是日常生活中常用的消毒劑，廣泛應(yīng)用于日常生活中。根據(jù)下列要求回答相關(guān)問(wèn)題：在0.1mol·L－1的84消毒液中滴加幾滴酚酞試液，可能觀察到的現(xiàn)象是______________，寫出反應(yīng)的離子方程式：______________________________。某同學(xué)測(cè)定漂白粉溶液pH的操作方法：將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液滴在試紙上，大約半分鐘后，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。你認(rèn)為他能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?？________(填“能”或“否”)。下列關(guān)于0.5mol·L－1NaClO溶液中各粒子濃度的關(guān)系式正確的是____________。A．c(OH－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(ClO－)B．c(Na＋)＝c(ClO－)＋c(HClO)C．c(Na＋)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H＋)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(ClO－)

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D2、C3、C4、C5、B6、C7、