第三節(jié)鹽類的水解離子濃度大小比較

第三節(jié)鹽類的水解離子濃度大小比較第一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四四、溶液中離子濃度大小的比較二、解題思維的基石——三大守恒一、解題方法形成的基點(diǎn)——兩大理論三、題型分析第二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。一、解題方法形成的基點(diǎn)——兩大理論第三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(NH3·H2O)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO3–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。如：NH4Cl溶液中：第四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四1、電荷守恒如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)二、解題思維的基石——三大守恒第五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四1、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)二、解題思維的基石——三大守恒第六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四2、物料守恒（元素或原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。二、解題思維的基石——三大守恒第七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+

c

(HCO3–)+

c

(H2CO3)

=amol/L（元素或原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1二、解題思維的基石——三大守恒第八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1二、解題思維的基石——三大守恒第九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四如：NaHCO3溶液2、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+

c(H2CO3)二、解題思維的基石——三大守恒第十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四3、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子（H+）的物質(zhì)的量應(yīng)相等。如：NH4Cl溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）NH3·H2O、OH–、c(H+)=c(NH3·H2O)+c(OH–)二、解題思維的基石——三大守恒第十一頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四如：CH3COONa溶液中

為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物，

為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物，因此：H3O+（H+）、CH3COOHOH–c(H3+)+c(CH3COOH)=c(OH–)第十二頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四三、題型分析1.不同溶液中同種離子濃度大小的比較考慮溶液中其他離子對該離子的影響

例題1：物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4③NH4HCO3

④NH4HSO4⑤NH4Cl⑥NH3·H2O⑦(NH4)2Fe

(SO4)2

；按c(NH4+)由小到大的排列順序正確的是⑥③⑤④①②⑦第十三頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四（1）弱酸、弱堿：

分級電離(K1

＞＞K2＞＞K3)c(H+)＞c(H2PO4-)＞

c(HPO42-)＞

c(PO43-)如H3PO4溶液中：2.單一溶液不同離子濃度大小的比較三、題型分析NH3·H2O溶液中：c(OH-)＞c(NH4+)＞c(H+)如H3PO4溶液中：NH3·H2O溶液中：第十四頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四（2）鹽溶液：先考慮電解質(zhì)的電離，后考慮“弱離子”的水解1.NH4Cl溶液中:c(Cl-)＞c(NH4+)>>c(H+)＞c(OH-)c(Na+)＞c(CO32-)>>c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)3.Na2CO3溶液中:2.(NH4)2S04溶液中:c(NH4+)＞c(SO42-)>>c(H+)＞c(OH-)正鹽溶液第十五頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四酸式鹽溶液（1）NaHCO3

溶液中：（2）NaHSO3溶液呈酸性：酸式鹽要考慮電離和水解誰為主c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)（2）鹽溶液第十六頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四混合液中離子濃度大小取決于溶質(zhì)的電離和水解的情況，一般判斷原則是：3、混合溶液(1)不反應(yīng)型三、題型分析酸/堿鹽考慮水解考慮電離第十七頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四B例1：用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO－)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是()A.c(OH－)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)D.c(CH3COO－)＋c(OH－)＝0.2mol·L－1第十八頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四(2)反應(yīng)型：例1：100mL0.1mol·L-1醋酸與100mL0.1mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中()

A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)A第十九頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四例2.將pH=3的鹽酸溶液和pH=11的氨水等體積混和后,

溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A.c(NH4+)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) B.c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)C.c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) D.c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)(2)反應(yīng)型：兩種物質(zhì)一種有剩余B第二十頁，共二十三頁，編輯于2023年，星期四4、溶質(zhì)不確定型利用溶液中陰陽離子的種類來判斷溶液中溶質(zhì)的可能情況?！纠?】已知某無色透明的溶液中所含的離子僅有Na+、H+、OH-和CH3COO-四種離子，試回答下列問題：⑴能否確定只有一種溶質(zhì)

（填“是”或“否”），有幾種可能：

。

⑵某學(xué)生將該溶液中的四種離子的物質(zhì)的量濃度按從大到小的順序排列了以下可能，其中合理的是：

c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)c(CH3COO－)=c(Na+)>c(OH－)=c(H+)C.c(H+)>c(OH－)>c(Na+)>c(CH3COO－)D.c(Na+)>c(CH3COO－)>c(H+)>c(OH－)AB