第一節(jié)原電池

第一節(jié)原電池第一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四復習：原電池的構成：原電池的能量變化：原電池的化學變化：負極：氧化反應---失電子正極：還原反應---得電子第二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四

在CuSO4溶液中放入一片Zn，將發(fā)生下列氧化還原反應：

Zn(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+Cu(s)

在溶液中電子直接從Zn片傳遞給Cu2+，使Cu2+在Zn片上還原而析出金屬Cu，同時Zn氧化為Zn2+。這個反應同時有熱量放出，這是化學能轉化為電能的結果。原電池第三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四Cu2++Zn→Zn2++Cu1.結構：

根據檢流計指針偏轉方向知電流方向：

Cu→Zn第四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四鹽橋：在U型管中裝滿用飽和KCl溶液和瓊膠作成的凍膠。這種裝置能將化學能轉變?yōu)殡娔?，稱為原電池（PrimaryCell）第五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四正極（銅電極）：Cu2++2e-Cu

負極（鋅電極）：ZnZn2++2e-正、負兩極分別發(fā)生的反應，稱為電極反應。第六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四電池反應：Zn+Cu2+=Cu+

Zn2+（總反應）氧化還原反應的本質：電子得失鹽橋的作用：使Cl-向鋅鹽方向移動，K+向銅鹽方向移動，使Zn鹽和Cu鹽溶液一直保持電中性，從而使電子不斷從Zn極流向Cu極。第七頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四練習⒈判斷下列哪些裝置構成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應式.①②③(×)(×)(∨)2H++2e-＝H2↑負極：總反應：正極：Zn－2e-＝Zn2+Zn+2H+＝Zn2++H2↑第八頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四⑤④(∨)(∨)負極：正極：總反應：正極：負極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+2H++2e-＝H2↑Zn+2H+＝Zn2++H2↑Fe－2e-＝Fe2+Cu2++2e-＝CuFe+Cu2+＝Fe2++CuFe+CuSO4＝Cu+FeSO4第九頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四⑦⑥(×)(∨)負極：正極：總反應：Zn－2e-＝Zn2+Cu2++2e-＝CuZn+Cu2+＝Zn2++Cu或Zn+CuSO4＝ZnSO4+Cu第十頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四⑧⑨(×)(∨)負極：正極：總反應：Fe－2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑Fe+2H+＝Fe2++H2↑或Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑第十一頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四2.如圖所示，在鐵圈和銀圈的焊接處，用一根棉線將其懸在盛水的燒杯中，使之平衡；小心的向燒杯中央滴入CuSO4溶液，片刻后可觀察到的現象是3。試將下列兩個氧化還原反應分別設計成兩個原電池⑴Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag⑵2Fe3++Fe=3Fe2+(D)(Zn∣AgNO3∣C)(Fe∣Fe2(SO4)3∣C)A.鐵圈和銀圈左右搖擺不定B.保持平衡狀態(tài)C.鐵圈向下傾斜D.銀圈向下傾斜第十二頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四幾個概念由圖及符號可見：還原態(tài)氧化態(tài)+ne-半反應（電極反應）涉及同一元素的氧化價態(tài)和還原價態(tài)：原電池是由兩個半電池組成的；半電池中的反應就是半反應,即電極反應所以半電池又叫電極（不是電極導體）。12知識拓展第十三頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四原電池的表示方法：(-)Zn|Zn2+(C1)‖

Cu2+(C2)|Cu(+)“|”表示液-固相有一界面；“‖”表示鹽橋。在有氣體參加的電池中還要表明氣體的壓力，溶液要表明濃度。第十四頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四例如：Pt|H2(100KPa)|H+(1.0mol?L)‖Cr2O72(10mol?L-),Cr3+(1.0mol?L-),H+(1.010-2mol?L)|Pt(+)負極:H22H++

2e-正極:Cr2O72-+14H++6e-2Cr3++7H2O總反應:Cr2O72-+

13H2+8H+=

2Cr3++7H2O第十五頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四氫-氯化銀電池（單液電池）：Pt|H2(p)|HCl(b)|AgCl(s)|Ag由電池圖示式寫出電極反應或將化學反應設計成電池反應：第十六頁，共十七頁，編輯于2023年，星期四

任一