2024版高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)專題基礎(chǔ)練專題五物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)元素周期律考點(diǎn)13原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布作業(yè)課件

考點(diǎn)13原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布經(jīng)典3+2

答案經(jīng)典3+22.

[2023重慶育才中學(xué)測(cè)試]下列說(shuō)法正確的是A.Be原子最外層電子的電子云輪廓圖為B.基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2C.Fe3+的價(jià)電子的軌道表示式為D.砷原子的結(jié)構(gòu)示意圖為經(jīng)典3+22.C

Be原子最外層電子為2s能級(jí)的電子,其電子云輪廓圖為球形,A項(xiàng)錯(cuò)誤;基態(tài)Mn2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Fe3+的價(jià)電子為3d5,其軌道表示式為 ,C項(xiàng)正確;砷元素位于第四周期ⅤA族,其結(jié)構(gòu)示意圖為

,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案經(jīng)典3+2

經(jīng)典3+2

答案解題關(guān)鍵

經(jīng)典3+24.

[2023黑龍江雙鴨山一中考試]下列說(shuō)法正確的是A.在①P、S,②Mg、Ca,③Al、Si三組元素中,每組中第一電離能較大的元素的原子序數(shù)之和為41B.放煙花時(shí)看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子躍遷的結(jié)果,屬于吸收光譜C.激發(fā)態(tài)Al原子的能量D.電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了泡利原理4.A同周期主族元素,從左到右,第一電離能呈增大趨勢(shì),同主族元素,從上到下,第一電離能減小,則第一電離能:①P>S、②Mg>Ca、③Al<Si,每組中第一電離能較大元素的原子序數(shù)之和為15+12+14=41,A項(xiàng)正確;放煙花時(shí)看到的焰色是某些金屬原子的電子吸收能量后發(fā)生電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道的結(jié)果,屬于發(fā)射光譜,B項(xiàng)錯(cuò)誤;原子核外各個(gè)軌道的能量:3p>3s>2p>2s>1s,所以激發(fā)態(tài)Al原子的能量: < ,C項(xiàng)錯(cuò)誤;電子排布式1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理,應(yīng)先排4s軌道,再排3d軌道,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案經(jīng)典3+2【提示】P的3p軌道半充滿,比相鄰的S更穩(wěn)定,更難失電子。經(jīng)典3+2

5.AH3BO3為弱酸,對(duì)皮膚不具有腐蝕性,可中和濺在皮膚上的NaOH溶液,A項(xiàng)正確;Li在空氣中燃燒生成Li2O,B項(xiàng)錯(cuò)誤;硼元素與氫元素形成硼烷,硼烷為共價(jià)化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;6Li和7Li是Li的兩種核素,二者互為同位素,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案信息轉(zhuǎn)換由核反應(yīng)可知,N=7+4-1=10,結(jié)合Y的質(zhì)量數(shù)及Y在化合物中化合價(jià)為+1,可知Y為L(zhǎng)i,則X為B。經(jīng)典3+26.

[2021湖南卷]W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單離子半徑:Z>X>YB.W與Y能形成含有非極性鍵的化合物C.X和Y的最簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X>YD.由W、X、Y三種元素所組成化合物的水溶液均顯酸性經(jīng)典3+26.BA項(xiàng),簡(jiǎn)單離子半徑Na+<O2-<N3-,錯(cuò)誤;B項(xiàng),H2O2中兩個(gè)O原子之間為非極性鍵,正確;C項(xiàng),常溫常壓下,H2O為液態(tài),而NH3為氣態(tài),所以NH3的沸點(diǎn)低于H2O,錯(cuò)誤;D項(xiàng),NH3·H2O的水溶液顯堿性,錯(cuò)誤。答案元素辨析W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,Z的最外層電子數(shù)為K層的一半,則Z為Na;W與X可形成原子個(gè)數(shù)比為2∶1的18e-分子,該分子為N2H4,W的原子序數(shù)小于X的,則W為H、X為N,Y的原子序數(shù)等于W與X的原子序數(shù)之和,則Y為O。經(jīng)典3+27.

[2021福建卷]某種食品膨松劑由原子序數(shù)依次增大的R、W、X、Y、Z五種主族元素組成。五種元素分處三個(gè)短周期,X、Z同主族,R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半。下列說(shuō)法正確的是A.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:W>X>ZB.Y的氧化物是兩性氧化物C.R、W、X只能組成共價(jià)化合物D.最高正價(jià):Y<W<X經(jīng)典3+27.B

非金屬性:O>N,則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O>NH3,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Al2O3為兩性氧化物,B項(xiàng)正確;H、N、O可以組成離子化合物,如NH4NO3,C項(xiàng)錯(cuò)誤;Al、N的最高正價(jià)分別為+3、+5,O無(wú)最高正價(jià),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案元素辨析五種主族元素分處三個(gè)短周期,原子序數(shù)依次增大,則R為H元素;X、Z同主族,原子序數(shù)相差8,R、W、X的原子序數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等,則R、W的原子序數(shù)之和為8,故W為N元素;根據(jù)Y原子的最外層電子數(shù)是Z原子的一半,結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系知,Z為S元素,X為O元素,Y為Al元素。經(jīng)典3+28.

[2021湖北卷]某離子液體的陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中W、X、Y、Z、M為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素,W是有機(jī)分子的骨架元素。下列說(shuō)法正確的是A.Z元素的最高價(jià)態(tài)為+7B.基態(tài)原子未成對(duì)電子數(shù):W>YC.該陰離子中X不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D.最簡(jiǎn)單氫化物水溶液的pH:X>M經(jīng)典3+28.DF元素?zé)o正化合價(jià),A項(xiàng)錯(cuò)誤;C原子的電子排布式為1s22s22p2,未成對(duì)電子數(shù)為2,O原子的電子排布式為1s22s22p4,未成對(duì)電子數(shù)也為2,B項(xiàng)錯(cuò)誤;該陰離子中N形成2個(gè)單鍵,有2對(duì)孤對(duì)電子,滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),C項(xiàng)錯(cuò)誤;NH3的水溶液呈堿性,H2S的水溶液呈酸性,故水溶液的pH:NH3>H2S,D項(xiàng)正確。答案元素辨析經(jīng)典3+29.

[2022浙江卷6月]X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素,原子序數(shù)依次增大。X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù),YX3分子呈三角錐形,Z的核外電子數(shù)等于X、Y核外電子數(shù)之和。M與X同主族,Q是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.X與Z形成的10電子微粒有2種B.Z與Q形成的一種化合物可用于飲用水的消毒C.M2Z與MQ的晶體類型不同D.由X、Y、Z三種元素組成的化合物的水溶液均顯酸性經(jīng)典3+29.BH、O形成的10電子微粒有H3O+、OH-、H2O三種,A項(xiàng)錯(cuò)誤;ClO2可用于飲用水的消毒,B項(xiàng)正確;Na2O和NaCl均為離子晶體,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H、N、O可形成NH3·H2O,其水溶液顯堿性,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案元素辨析由X的核外電子數(shù)等于其周期數(shù)且YX3分子呈三角錐形可知X為H、Y為N;H、N核外電子數(shù)之和為8,則Z為O;由M為短周期主族元素,原子序數(shù)大于O且M與H同主族,可知M為Na;Q與Na同周期,由其非金屬性在同周期中最強(qiáng)可知Q為Cl。經(jīng)典3+210.

[2023湖北孝感部分學(xué)?？荚嘳短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿,M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,由這4種元素組成的一種分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性:Z<YB.該分子中含有的σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為10∶1C.Y與M能形成離子化合物D.X分別與Y、Z、M形成的最簡(jiǎn)單化合物中,X與Z形成的沸點(diǎn)最高經(jīng)典3+210.D同周期主族元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng),則電負(fù)性:N>C,A項(xiàng)錯(cuò)誤;單鍵為σ鍵,雙鍵中含1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,該分子中含有10個(gè)單鍵和1個(gè)雙鍵,故σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為11∶1,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C與S不能形成離子化合物,C項(xiàng)錯(cuò)誤;H分別與C、N、S形成的最簡(jiǎn)單化合物為CH4、NH3、H2S,NH3分子間存在氫鍵,導(dǎo)致其沸點(diǎn)較高,D項(xiàng)正確。答案元素辨析短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大,Z的基態(tài)原子的2p軌道半充滿,可知Z的電子數(shù)為2+2+3=7,Z為N;M的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為4,則M的最高正價(jià)為+6,最低負(fù)價(jià)為-2,M為S;結(jié)合分子結(jié)構(gòu)可知X形成1個(gè)共價(jià)鍵,且原子序數(shù)小于N元素,則X為H;Y形成4個(gè)共價(jià)鍵,且原子序數(shù)小于N元素,則Y為C。經(jīng)典3+211.

[2023黑龍江哈爾濱監(jiān)測(cè)節(jié)選]聚氮化硫(SN)x是重要的超導(dǎo)材料,目前已成為全球材料行業(yè)研究的熱點(diǎn)。(1)下列電子排布圖能表示氮原子的最低能量狀態(tài)的是

(填字母)。

(2)基態(tài)S原子的原子核外有

種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子,其能量最高的電子的電子云輪廓圖為

形。

11.【參考答案】

(1)A

(2)9啞鈴【解題思路】

(1)氮為7號(hào)元素,根據(jù)能量最低原理、洪特規(guī)則、泡利原理可知,其最低能量狀態(tài)是A。(2)基態(tài)S原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,故其原子核外有9種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子;其能量最高的電子為3p能級(jí)的電子,電子云輪廓圖為啞鈴形。答案經(jīng)典3+2

經(jīng)典3+2

答案創(chuàng)新1+1

答案創(chuàng)新1+1

2.C

96Mo的中子數(shù)為96-42=54,A正確;Te位于第五周期第ⅥA族,有5個(gè)電子層,最外層有6個(gè)電子,B正確;SiO2是原子晶體,不含SiO2分子,C錯(cuò)誤;重結(jié)晶是提純物質(zhì)的一種基本操作,D正確。答案創(chuàng)新1+1

創(chuàng)新1+1

答案創(chuàng)新1+14.

新考法·一種陰離子結(jié)構(gòu)[2023河北唐山摸底]如圖所示離子對(duì)應(yīng)的鉀鹽易溶于水,常被用來(lái)檢驗(yàn)Z元素的某種離子。其中X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.與Y同周期的主族元素中,只有一種元素的第一電離能大于YB.簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):X<YC.基態(tài)Z原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5D.該陰離子中σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1創(chuàng)新1+14.C與N同周期的主族元素中,只有F元素的第一電離能大于N元素,A項(xiàng)正確;NH3分子間能形成氫鍵,所以簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn):CH4<NH3,B項(xiàng)正確;Fe是26號(hào)元素,基態(tài)Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該陰離子中Fe3+與CN-通過(guò)配位鍵結(jié)合,該配位鍵屬于σ鍵,CN-中存在碳氮三鍵,三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵,所以該陰離子中有12個(gè)σ鍵,12個(gè)π鍵,σ鍵、π鍵的個(gè)數(shù)之比為1∶1,D項(xiàng)正確。答案元素辨析X、Y、Z為前四周期原子序數(shù)依次增大的三種元素,X、Y為相鄰元素,根據(jù)圖示,Y能形成3個(gè)共價(jià)鍵、X能形成4個(gè)共價(jià)鍵,則X是ⅣA族元素、Y是ⅤA族元素,Z原子核外電子數(shù)是X、Y原子質(zhì)子數(shù)之和的2倍,則X是C,Y是N,Z是Fe。K3[Fe(CN)6]常用來(lái)檢驗(yàn)Fe2+。創(chuàng)新1+15.

新角度·制備反應(yīng)[2022遼寧大連測(cè)試]某深藍(lán)色溶液是纖維素的優(yōu)良溶劑