廣東省陽江市八甲中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析

廣東省陽江市八甲中學(xué)2022年高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“封管實(shí)驗(yàn)”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點(diǎn)，觀察下面四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（）A．加熱時(shí)，①上部匯聚了固體碘，說明碘的熱穩(wěn)定性較差B．加熱時(shí)，②、③中的溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C．④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺D．四個(gè)“封管實(shí)驗(yàn)”中都有可逆反應(yīng)發(fā)生參考答案：C【考點(diǎn)】性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【專題】綜合實(shí)驗(yàn)題．【分析】A．碘單質(zhì)易升華，屬于碘單質(zhì)的物理性質(zhì)，不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性；B．根據(jù)氨氣使酚酞變紅的原理解答，根據(jù)二氧化硫與品紅作用的原理解答；C．根據(jù)二氧化氮的可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的原理解答；D．可逆反應(yīng)，須在同等條件下，既能向正反應(yīng)進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)進(jìn)行．【解答】解：A．加熱時(shí)，①上部匯集了固體碘單質(zhì)，說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象，為其物理性質(zhì)，不能說明碘單質(zhì)的熱穩(wěn)定性較差，故A錯(cuò)誤；B．②中氨水顯堿性，使酚酞變紅，加熱時(shí)，氨氣逸出，冷卻后，氨氣又和水反應(yīng)，變成紅色，二氧化硫與品紅顯無色，加熱后二氧化硫逸出，顯紅色，二者現(xiàn)象不同，故B錯(cuò)誤；C．2NO2（g）N2O4（g）△H=﹣92.4kJ/mol，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則顏色變深，④中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，反之變淺，所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺，故C正確；D．氯化銨受熱分解與氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨不是可逆反應(yīng)，因前者須加熱，后者只要在常溫下，故D錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題以“封管實(shí)驗(yàn)”為載體，考查了可逆反應(yīng)、漂白性、平衡移動(dòng)的影響因素、氯化銨的性質(zhì)等知識(shí)，題目難度中等，明確影響化學(xué)平衡的因素、二氧化硫的漂白原理為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力．2.下列離子方程式書寫正確的是（）A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣D．用濃鹽酸與MnO2反應(yīng)制取少量氯氣：MnO2+4H++4Cl﹣=Mn2++Cl2↑+2H2O參考答案：C考點(diǎn)：離子方程式的書寫．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；B．氨水為弱堿，一水合氨在離子方程式中不能拆開．C．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉；D．濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)需要在加熱條件下進(jìn)行，反應(yīng)條件錯(cuò)誤，且氯離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤．解答：解：A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉，反應(yīng)生成氯化亞鐵，正確的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，故A錯(cuò)誤；B．AlCl3溶液中加入足量的氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，一水合氨應(yīng)該保留分子式，正確的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯(cuò)誤；C．苯酚鈉溶液中通入少量CO2，反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+C6H5O﹣→C6H5OH+HCO3﹣，故C正確；D．濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下生成氯氣，正確的離子方程式為：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，透明難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A.0.1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中NH4+數(shù)目一定小于0.2NAB.標(biāo)況下，3.2gN2H4中含有的N－H鍵的數(shù)目為0.4NAC.將1molCl2通入水中，溶液中HClO、Cl－、ClO－粒子數(shù)之和為2NAD.1mol的CO2和H2O(g)的混合氣體與過量Na2O2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B【詳解】A、未告知溶液的體積，無法計(jì)算0.1mol/L(NH4)2SO4溶液中含有的硫酸銨，也就無法計(jì)算銨離子的數(shù)目，故A錯(cuò)誤；B.3.2gN2H4的物質(zhì)的量為=0.1mol，每個(gè)N2H4分子含有4個(gè)N-H鍵，所以含有N-H鍵數(shù)目為0.1mol×4×NAmol-1=0.4NA，故B正確；C．氯氣溶于水，部分與水反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，所以將lmolCl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子數(shù)之和小于2NA，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉和二氧化碳或水反應(yīng)，當(dāng)1mol二氧化碳或水反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當(dāng)1mol二氧化碳和水蒸汽的混合氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子即NA個(gè)，故D錯(cuò)誤；答案選B。4.已知NaHSO3溶液顯酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO3-+H2O

H2SO3+OH-

①

HSO3-

H++SO32-

②向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中分別加入以下物質(zhì)，下列有關(guān)說法正確的是A．

加入少量金屬Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO3-)增大B．

加入少量Na2SO3固體，則c(H+)+c(Na+)=c(HSO3-)+c(OH-)+c(SO32-)C．

加入少量NaOH溶液，、的值均增大D．

加入氨水至中性，則2c(Na+)=c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)參考答案：C5.Na2O2與足量的NaHCO3混合后，在密閉容器中充分加熱，排除氣體后冷卻，殘留的固體是A、NaOH、Na2CO3

B、Na2CO3、

C、NaOH

D、NaOH、Na2CO3、Na2O2參考答案：B6.．鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關(guān)該電池的說法正確的是A．充電時(shí)陽極反應(yīng)：Ni(OH)2-e-+OH-==NiOOH+H2O

B．充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動(dòng)參考答案：A略7.下列關(guān)于物質(zhì)應(yīng)用和組成的說法正確的是

A．P2O5可用于干燥C12和NH3

B．“可燃冰”主要成分是甲烷和水C．CC14可用于鑒別溴水和碘水

D．Si和SiO2都用于制造光導(dǎo)纖維參考答案：BC

8.下列各環(huán)境中的離子組合能夠大量共存的是：A.PH=0的溶液：Al3+、NH4+、Ca2+、SO42-B.無色溶液：Mg2+、SO42-、Fe3+、Cl-C.加水稀釋后溶液中c（OH-）/c（H+）明顯減小的溶液：Na+、AlO2-、S2-、SO32-D.加入鋁粉產(chǎn)生H2的溶液中，F(xiàn)e2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：C9.W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍；在常溫常壓下，W和R組成的化合物有多種，其中兩種化合物能相互轉(zhuǎn)化，但元素化合價(jià)沒有變化；這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍．下列說法正確的是（）A．元素的非金屬性順序?yàn)镽＞Y＞W(wǎng)B．R與其他三種元素均能形成共價(jià)化合物C．簡單氫化物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镽＞W(wǎng)＞YD．原子半徑次序?yàn)閃＞R＞X＞Y參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【分析】W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，然后結(jié)合元素的性質(zhì)和元素周期律來解答．【解答】解：W、R、X、Y的原子序數(shù)依次增大，Y的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和等于0，則Y位于第IVA族，L層上電子數(shù)是M層上電子數(shù)的2倍，則Y的M層上有4個(gè)電子，為Si元素；在常溫常壓下，僅由W和R元素組成的兩種化合物之間能相互轉(zhuǎn)化，且轉(zhuǎn)化過程中沒有化合價(jià)變化，二氧化氮和四氧化二氮之間能相互轉(zhuǎn)化，且沒有電子轉(zhuǎn)移，則W為N、R為O元素；這4種元素的最外層電子數(shù)之和等于R原子的核電荷數(shù)的2倍，R核電荷數(shù)為8，W最外層有5個(gè)電子、R最外層有6個(gè)電子、Y最外層有4個(gè)電子，則X最外層有1，且X原子序數(shù)大于R而小于Y，為Na元素，則A．W、R、Y分別是N、O、Si元素，同一周期元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，元素非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以非金屬性強(qiáng)弱順序是R＞W(wǎng)＞Y，故A錯(cuò)誤；B．活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子化合物，R是活潑非金屬元素、X是活潑金屬元素，二者易形成離子化合物Na2O、Na2O2，故B錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性R＞W(wǎng)＞Y，則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性次序?yàn)镽＞W(wǎng)＞Y，故C正確；D．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑大小順序是X＞Y＞W(wǎng)＞R），故D錯(cuò)誤；故選C．10.五種短周期元素的部分性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：下列敘述正確的是（）

元素TXYZW原子半徑/nm0.0370.0750.0990.1020.143最高或最低化合價(jià)+1+5，﹣3+7，﹣1+6，﹣2+3

A．X的陰離子半徑小于T的陽離子半徑B．Y的氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的氫化物的大C．Y單質(zhì)與Fe反應(yīng)生成的化合物中，鐵元素顯+3價(jià)D．Z元素的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：BC考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，據(jù)此解答．解答：解：都是短周期元素，Y有+7、﹣1價(jià)，則Y為Cl；Z有+6、﹣2價(jià)，則Z為S元素；X有+5、﹣3價(jià)，處于ⅤA族，原子半徑小于Cl，則X為N元素；T有+1價(jià)，處于IA族，原子半徑最小，則T為H元素；W有+2價(jià)，處于ⅢA族，且原子半徑大于Cl，故W為Al元素，A．N3﹣離子半徑大于H+，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性Cl＞S，故氫化物穩(wěn)定性HCl＞H2S，故B正確；C．氯氣與Fe反應(yīng)生成氯化鐵，氯化鐵中鐵元素顯+3價(jià)，故C正確；D．亞硫酸為中強(qiáng)酸，故D錯(cuò)誤，故選BC．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系，難度中等，根據(jù)化合價(jià)、半徑推斷元素是關(guān)鍵，注意對(duì)元素周期律的理解掌握．11.下列說法正確的是

A．欲除去CO2中混有的HCl氣體，可通過足量的飽和NaHCO3溶液

B．欲除去O2中混有的N2氣體，可通過足量灼燒的CuO

C．欲除去HCl中混有的Cl2氣體，可通過足量的AgNO3溶液

D．欲除去CO中混有的CO2氣體，可通過足量Na2O2固體參考答案：A12.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是

①

②

③

④A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為四氯化碳，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④是原電池，鋅電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：B略13.下列物質(zhì)與常用危險(xiǎn)化學(xué)品的類別不對(duì)應(yīng)的是

A．濃H2SO4、NaOH——腐蝕品

B．CH4、C2H4——易燃液體

C．CaC2、Na——遇濕易燃物品

D．KmnO4、K2Cr2O7——氧化劑參考答案：B略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A稀硝酸溶液中加入過量鐵粉充分反應(yīng)后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)檠t色稀硝酸具有氧化性，能將Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3·H2O能大量共存C向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加濃NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙變藍(lán)該溶液中存在NH4+

參考答案：D15.下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3:2的是（

）參考答案：BD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.己二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來制備。反應(yīng)原理：+8HNO33HOOC(CH2)4COOH+8NO+7H2O,反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：I.在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（1.31g·cm-1）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b。用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇，攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液。II.首先將瓶內(nèi)液體加熱到50左右，開動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇（0.9624g·cm-1），使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)，滴加完畢后于90左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢。III.趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱重。IV.將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作。請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器a的名稱是_________________。儀器b在使用前應(yīng)_________________。（2）偏釩酸銨的作用是_______________。（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是___________________。（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為______________g。（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2

①NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+NaNO3+CO2

②現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g，則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為_________。參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，產(chǎn)量的計(jì)算，化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

J5【答案解析】（1）冷凝管（或球形冷凝管）；檢查是否漏水（各1分）（2）催化劑（1分）（3）反應(yīng)剛結(jié)束的時(shí)候，反應(yīng)液容易倒出，若任其冷卻至室溫，己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失（1分）（4）7.4（2分）（5）5:3（3分）

解析：（1）儀器a的名稱是冷凝管（或球形冷凝管）；儀器b為分液漏斗，在使用前應(yīng)檢查是否漏水。（2）在此反應(yīng)過程中利用了硝酸的強(qiáng)氧化性氧化環(huán)己醇得到己二酸，故偏釩酸銨的作用是催化劑。（3）從題目中信息可知己二酸隨著溫度的降低溶解度減小，故當(dāng)其冷卻至室溫時(shí)己二酸會(huì)結(jié)晶析出，不容易倒出，造成產(chǎn)品的損失，因此要趁熱倒出反應(yīng)液。（4）m(HNO3)=16.0mL×1.31g·cm-1×50%＝10.48g，n(HNO3)=10.48g/63g·mol=0.16mol，m(環(huán)己醇)=5.3mL×0.9624g·cm-1=5.1g，n(環(huán)己醇)=5.1g/100g·mol=0.051mol，根據(jù)～8HNO33mol

8mol可得硝酸過量，故得到的己二酸的物質(zhì)的量與環(huán)己醇的物質(zhì)的量相等，故n(己二酸)=0.051mol，m(己二酸)=7.4g。（5）1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量增加了44g．

①2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2↑△m=48g

NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑△m=32g

設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為amol，

由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2為bmol，列方程計(jì)算

a+b=1

48a+32b=44

a=0.75mol

b=0.25mol

n（NaNO2）：n（NaNO3）=5：3【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)基本儀器的使用，化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作方法，產(chǎn)率的計(jì)算以及利用方程式及守恒法的有關(guān)計(jì)算等，題目難度中等。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E、F、G、H可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（反應(yīng)過程中部分產(chǎn)物已略去）．其中，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，B、C、H在通常情況下為氣體，化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物．請(qǐng)?zhí)羁眨海?）A在元素周期表的位置為

．（2）請(qǐng)寫出E的化學(xué)式為

．（3）E的用途是

（任寫一種均可）．（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是

．（5）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

．（6）反應(yīng)④的離子方程式是

．參考答案：（1）第二周期第ⅣA族；（2）SiO2；（3）生產(chǎn)玻璃、制粗硅等；（4）SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣）．A為單質(zhì)，在加熱條件下可與濃硫酸反應(yīng)生成兩種氣體，且化合物C是一種形成酸雨的大氣污染物，則該反應(yīng)為碳和濃硫酸的反應(yīng)，生成CO2和SO2，則A為C，B為CO2，C為SO2，A、G為同一主族元素的單質(zhì)，則G為Si，A與E的反應(yīng)為2C+SiO22CO+Si，則E為SiO2，H為CO，F(xiàn)為Na2SiO3，D為H2SiO3，（1）A為C，碳原子核外有6個(gè)電子，2個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，所以碳元素位于第二周期第ⅣA族，故答案為：第二周期第ⅣA族；

（2）通過以上分析知，E為SiO2，故答案為：SiO2；

（3）E為SiO2，常用于制備玻璃、制粗硅、光導(dǎo)纖維等，故答案為：生產(chǎn)玻璃、制粗硅等；（4）反應(yīng)②為二氧化硅與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，反應(yīng)方程式為SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O；（5）反應(yīng)③為C和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；（6）反應(yīng)④為Na2SiO3溶液和二氧化碳的反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為SiO32﹣+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32﹣（或SiO32﹣+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3﹣），故答案為：SiO32﹣