山東省濟寧市寅寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析

山東省濟寧市寅寺中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是A．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵數(shù)目為nNAB．一定條件下，密閉容器中加入2molSO2、1molO2發(fā)生反應(yīng)2SO2+O22SO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NAC．53ｇ碳酸鈉固體中，碳酸根離子的數(shù)目為0.5NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：C2.環(huán)保部門為了使城市生活拉圾得到合理利用，近年來逐步實施了生活拉圾分類投放的方法，塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于A．無機物

B．高分子化合物

C．鹽類

D．非金屬單質(zhì)參考答案：B略3.在下列給定條件的溶液中，一定能大量共存的離子組是（）A、無色溶液：Ca2+、H+、Cl-、HSOB、能使pH試紙呈紅色的溶液：Na+、NH4+、I-、NOC、FeCl2溶液：K+、Na+、SO、AlOD、=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO、NO參考答案：D略4.某主族元素的原子最外層電子排布是5s1，下列描述中正確的是()A.其單質(zhì)常溫下跟水反應(yīng)不如鈉劇烈

B.其原子半徑比鉀原子半徑小C.其碳酸鹽易溶于水

D.其氫氧化物不能使氫氧化鋁溶解參考答案：C略5.關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是

(

)A．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3和CuCl2混合溶液加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol/LNa2CO3和NaOH溶液通入CO2氣體，NaOH首先反應(yīng)[D．向濃度都為0.1mol/L的FeCl3加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅先反應(yīng)參考答案：C6.下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)直接制得的是A．FeCl2

B．H2SiO3

C．NH4NO3

D．HCl參考答案：B試題分析：A．氯化鐵與鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，故A正確；B．二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，硅酸不能通過化合反應(yīng)制取，故B錯誤；C．氨氣與硝酸反應(yīng)生成硝酸銨，屬于化合反應(yīng)，故C正確；D．氫氣與氯氣點燃生成氯化氫，屬于化合反應(yīng)，故D正確；故選B．7.為達到預(yù)期的實驗?zāi)康模铝胁僮髡_的是A．向無色溶液中加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此確定該溶液中一定含有SO42－B．用pH試紙測定氯水的pHC．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并長時間煮沸D．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量參考答案：D因為硝酸的強氧化性，A項溶液中也可以含有SO32－，SO32－與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO3，BaSO3可被硝酸氧化生成BaSO4，故A項錯誤；氯水具有強氧化性，能將pH試紙漂白，B項錯誤；Fe(OH)3膠體的制備過程為：將飽和的FeCl3溶液滴加到沸水中，持續(xù)加熱，直到生成紅褐色的液體，C項錯誤。8.短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是

A．X2YZ4

B．XYZ3

C．X3YZ4

D．X4Y2Z7參考答案：A9.有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多參考答案：C略10.下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的是

A．最外層都只有一個電子的X、Y原子

B．原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式為1s22s2的Y原子

C．原子核外M層上僅有兩個電子的X原子與原子核外N層上僅有兩個電子的Y原子

D．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子與3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子參考答案：D略11.向100mL0.2mol/L的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2448mL，則最終溶液中微粒間關(guān)系不正確的是（假設(shè)氣體完全吸收并忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化）A．c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)B．c(H+)+c(H2CO3)–c(CO32-)=c(OH-)C．c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)D．c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)=0.2mol/L

參考答案：AC略12.根據(jù)元素性質(zhì)遞變規(guī)律，下列判斷不正確的是A．酸性：H2SiO3<H3PO4<H2SO4

B．電負性：I>Cl>Br>FC．第一電離能：N>O>C

D．沸點：H2O>H2Te>H2Se>H2S參考答案：B略13.一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+3H2(g)2NH3(g)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A．N2、H2和NH3的濃度不再改變B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2

C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍D．單位時間里每增加1molN2，同時增加3molH2參考答案：A14.下列分子中心原子是sp雜化的是

A．CH2=CH2

B．CH4

C．C6H6

D．CH

CH參考答案：D略15.常溫下，向0.1mol·L-1的硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如上圖所示，a、b、c、d分別表示實驗時不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是

A．溶液的導(dǎo)電能力：a<b<d<c

B．溶液的pH：a<b<c<dC．a(chǎn)溶液和b溶液呈堿性

D．d處沉淀的量比c處的大參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（6分）請按要求填空：（1）下列操作正確的是____________________（填數(shù)字編號）A．用滲析法除去淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)B．制備Fe(OH)2時，將盛NaOH(aq)的滴管伸入到試管內(nèi)FeSO4(aq)的液面下C．焰色反應(yīng)操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌，然后蘸取待檢物置于酒精燈或煤氣燈的火焰上灼燒，觀察火焰的顏色D．各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量E．配置0.1mol·L－1的H2SO4溶液時，將量取的濃H2SO4放入容量瓶中加水稀釋（2）回答下列問題：玻璃棒在實驗中一般有如下三種用途：攪拌、引流和蘸取溶液，下列實驗中至少用到其中兩個用途的是______________________（填數(shù)字編號）。A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

B．硫酸銅晶體結(jié)晶水含量的測定C．用硫酸銅和氫氧化鈉制取氧化銅

D．從制取氧氣的剩余固體中提取KClE．濃鹽酸與濃氨水相遇發(fā)煙參考答案：（1）BDG（3分）（2）

ACD（3分）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（18分）將1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密閉容器中，在某一溫度下發(fā)生反應(yīng)：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并達平衡，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時間變化如圖曲線(II)所示。（1）該反應(yīng)從開始到平衡時的平均反應(yīng)速率為v(HI)=________________，平衡時c(H2)=________________。（2）以下說法能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是：---------------------______________（填序號）①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③體系的顏色不再變化④HI的體積分?jǐn)?shù)不再改變⑤混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變（3）若改變反應(yīng)條件，在某條件下α(I2)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是：

（填序號）①恒容條件下，升高溫度

②恒容條件下，往體系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積

④恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積⑤恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑（4）在上圖基礎(chǔ)上畫出恒容條件下，降低溫度，I2的轉(zhuǎn)化率α(I2)隨時間變化的曲線。（5）若在原平衡的基礎(chǔ)上，保持體系溫度不變，再往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI，則平衡向_______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動，計算再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量。（寫出計算過程，已知≈1.4，最后結(jié)果保留2位有效數(shù)字）參考答案：（1）0.12mol/(L·min)，0.90mol·L-1（各2分，共4分）

（2）②③④（2分）

（3）②③⑤（2分）（4）

（2分）（5）（8分）往體系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后，c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1，c(HI)=0.90mol·L-1此時，Q=，平衡常數(shù)K=Q<K，所以平衡向正反應(yīng)方向進行（2分）設(shè)轉(zhuǎn)化的H2的物質(zhì)的量為xH2(g)

+

I2(g)

2HI(g)起始（mol）

1.8

1.8

1.8轉(zhuǎn)化（mol）

x

x

2x

平衡（mol）

1.8-x

1.8-x

1.8+2xK=

（2分）

所以，x=0.21mol（2分）

再次達到平衡時H2的物質(zhì)的量n(H2)=(1.8-0.21)mol≈1.6mol（2分）略18.(7分)硫酸工業(yè)中2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下:壓強SO2的轉(zhuǎn)化率溫度1×105Pa5×105Pa10×105Pa50×105Pa100×105Pa450℃97.5%98.9%99.2%99.6%99.7%550℃85.6%92.9%94.9%97.7%98.3%

(1)在生產(chǎn)中常用過量的空氣是為了。

(2)高溫對該反應(yīng)有何影響?,實際生產(chǎn)中采用400~500℃的溫度除了考慮速率因素外,還考慮到。

(3)增大壓強對上述反應(yīng)有何影響?,但工業(yè)上又常采用常壓進行反應(yīng),其原因是。

(4)常用濃硫酸而不用水吸收SO3是由于,尾氣中SO2必須回收,主要是為了。

參考答案：(1)使平衡正向移動,提高SO2的轉(zhuǎn)化率(2)高溫使反應(yīng)速率加快,縮短了達到平衡所需的時間,但是對SO2的轉(zhuǎn)化不利催化劑在該溫度下活性最大,催化效果最佳(3)加快反應(yīng)速率,且使平衡正向移動,有利于SO2轉(zhuǎn)化和SO3的生成常壓時SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高,無采用高壓的必要,采用高壓還受動力、設(shè)備等條件的限制,提高了成本(4)用水吸收SO3易形成酸霧,吸收效果差,而用濃硫酸吸收則不易形成酸霧,吸收效果好防止空氣污染19.在25℃時，對于0.1mol·L-1的氨水，請回答以下問題：

（1）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中將

（填“增大”、“減小”或“不變”）；

（2）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，

此時溶液的pH

7（填“大于”、“小于”或“等于”），用離子方程式表示其原因

，此時溶液中各離子濃度由大到小的順序為

.