化學(xué)選擇性 優(yōu)秀

第二章第三節(jié)人教版化學(xué)第五課時(shí)化學(xué)平衡圖像學(xué)易同步精品課堂1課堂導(dǎo)入在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。判斷t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件。A.增大壓強(qiáng)

B.減小壓強(qiáng)

C.升高溫度D.降低溫度

E.加催化劑

F.充入氮?dú)鈚1時(shí)刻_____；t3時(shí)刻_____；t4時(shí)刻_____。C

E

B2課堂活動(dòng)1.圖像類型(1)濃度—時(shí)間如A(g)＋B(g)AB(g)01化學(xué)平衡圖像一定溫度下，容器內(nèi)某一化學(xué)反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化的曲線如下圖，則此反應(yīng)的化學(xué)

方程式為________；此

反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率為_________。2NM75%例01化學(xué)平衡圖像B.增加生成物濃度C.減小反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度A.增加反應(yīng)物濃度

判斷下列圖象中可能發(fā)生了哪一種變化引起平衡的移動(dòng)？(2)、速率---時(shí)間圖象（V—t圖象）01化學(xué)平衡圖像DV正V逆VtV正V逆VtBV逆V正VtCV正V逆VtAV逆V逆(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像V正V逆t1t（s）

v(molL-1S-1)0t2V”正=V”逆V’逆V‘正V正=V逆(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）2NO2(g)N2O4(g)△H<0學(xué)與思:是升溫還是降溫？01化學(xué)平衡圖像(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）t1N2+3H22NH3t1t2t3試一試：畫出加壓的速率---時(shí)間圖象？

01化學(xué)平衡圖像2HI(g)t2t1t1思考：加壓時(shí)的圖象呢？H2(g)+I2(g)(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時(shí)刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率－時(shí)間圖像的曲線出現(xiàn)不連續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對(duì)外界條件的變化情況作出判斷。如圖：(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像圖像

t1時(shí)刻所改變的條件溫度升高降低升高降低適合正反應(yīng)為放熱的反應(yīng)適合正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像圖像

t1時(shí)刻所改變的條件壓強(qiáng)增大減小增大減小適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)適合正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)(2)、速率---時(shí)間圖象（v—t圖象）01化學(xué)平衡圖像(3)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))01化學(xué)平衡圖像(3)含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))(C%指產(chǎn)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B%指某反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù))01化學(xué)平衡圖像（1）T1____T2

（2）T1____T2

（3）TI____T2

△H_____0 △H_____0 △H_____0<>><><A(g)+B(g)3C(g)△H例01化學(xué)平衡圖像(1)先拐先平(2)定一議二當(dāng)圖像中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系，有時(shí)還需要作輔助線。(3)三步分析法一看反應(yīng)速率是增大還是減?。欢磛正、v逆的相對(duì)大??；三看化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。解題技巧01化學(xué)平衡圖像(4)恒壓(或恒溫)線(α表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，c表示反應(yīng)物的平衡濃度)圖①，若p1>p2>p3，則正反應(yīng)為氣體體積

的反應(yīng)，ΔH

0；圖②，若T1>T2，則正反應(yīng)為

反應(yīng)。減小放熱＜01化學(xué)平衡圖像Φ(Z)Φ(Z)Φ(Z)Φ(Z)如圖所示，反應(yīng)X(g)+3Y(g)2Z(g)(△H<0)，在不同溫度、不同壓強(qiáng)(p1>p2)下達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)φ(Z)隨溫度變化的曲線應(yīng)為()p2p1p1p2p2p1p2p1TTTTDCBAOOOOC例01化學(xué)平衡圖像(5)幾種特殊圖像①對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)物開始，v正>v逆；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)(如下圖)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故正反應(yīng)ΔH＜0。01化學(xué)平衡圖像②對(duì)于化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，溫度反應(yīng)速率V正V逆01化學(xué)平衡圖像

對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3(g)A2(g)+3B2(g)(