2021年四川省巴中市曾口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2021年四川省巴中市曾口中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.“化學(xué)，讓生活更美好”，下列敘述不能直接體現(xiàn)這一主旨的是A．風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔

B．合成光纖，讓通訊更快捷C．合成藥物，讓人類更健康

D．環(huán)保涂料，讓環(huán)境更宜居參考答案：A考查材料、環(huán)保、人體健康等有STS價(jià)值取向的有關(guān)內(nèi)容。風(fēng)力發(fā)電屬于新能源，但屬于物理變化，與化學(xué)無關(guān)，因此是不能直接體現(xiàn)這一主旨的，選項(xiàng)B、C、D均與化學(xué)有關(guān)，所以該題的正確答案是A。2.分子式為的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))A．3種

B．4種

C．5種D．6種參考答案：B的同分異構(gòu)體有四種，1-1

2-2

1-2

1-3。【命題意圖】：考查考生對同分異構(gòu)體的掌握情況。3.有機(jī)物C4H8O3在一定條件下的性質(zhì)有：在濃硫酸存在下，可脫水生成能使溴水褪色的只有一種結(jié)構(gòu)形式的有機(jī)物；在濃硫酸存在下，能分別與乙醇或乙酸反應(yīng)；在濃硫酸存在下，還能生成分子式為C4H6O2的五元環(huán)狀有機(jī)物。則有機(jī)物C4H8O3的有關(guān)敘述正確的 （

） A．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為HOCH2CH2CH2COOH B．C4H8O3的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CH2COOH C．C4H8O3為α—羥基丁酸 D．C4H8O3為羥基乙酸乙酯參考答案：A略4.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略5.下列各組中兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是………

（

）

A、溫度相同，體積相同的O2和N2

B、質(zhì)量相等，密度不等的N2和CO

C、體積相等，密度相等的CO和C2H4

D、壓強(qiáng)相同、體積相同的N2和O2參考答案：B略6.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LNH3溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．1molCl2與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NAC．0.1molNa2O2中陰離子數(shù)目為0.1NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的S2-離子數(shù)為0.1NA參考答案：C略7.下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖-6的是

（

）

XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)參考答案：C略8.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅溶液褪色的氣體。下列說法錯(cuò)誤的是

A.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HClB.S2Cl2分子中含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．

參考答案：D略9.離子檢驗(yàn)的常用方法有三種：檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是（）A.

NH4＋－氣體法

B.

I－－沉淀法

C.

Fe3＋－顯色法

D.

Ca2＋－氣體法

參考答案：答案：D解析：本題看似一個(gè)信息題，其實(shí)所給信息仍是中學(xué)常見離子檢驗(yàn)知識NH4＋的檢驗(yàn)是利用NaOH與其反應(yīng)產(chǎn)生NH3，I－的檢驗(yàn)可用硝酸酸化的硝酸銀，反應(yīng)產(chǎn)生黃色沉淀AgI，F(xiàn)e3＋遇KSCN溶液顯紅色(或者與苯酚反應(yīng)，溶液顯紫色)，只有Ca2＋不能反應(yīng)生成氣體，故D不合理。

10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列各項(xiàng)敘述中正確的有

（

）A．0．2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．4NAB．25oC、101kPa下，16gO3和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為NAC．將FeCl3的飽和溶液（含F(xiàn)eCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成膠體，其中含有膠體粒子的數(shù)目為0．1NAD．1molN2和3molH2在一定條件下的密閉容器中充分反應(yīng)，容器內(nèi)的分子數(shù)為2NA

參考答案：B略11.25℃時(shí)，取濃度均為0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL，分別用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1鹽酸進(jìn)行中和滴定，滴定過程中pH隨滴加溶液的體積變化關(guān)系如右圖所示。下列說法不正確的是A．根據(jù)滴定曲線可得，25℃時(shí)Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈10-5B．當(dāng)NaOH溶液和鹽酸滴加至20.00mL時(shí)，曲線Ⅰ和Ⅱ剛好相交C．曲線Ⅱ：滴加溶液到10.00mL時(shí)，溶液中:c(CH3COO－)+c(OH－)＞c(CH3COOH)+c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或鹽酸至40.00mL的過程中，水的電離程度先增大后減小參考答案：B12.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用的說法均正確的是

A.氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃

B.純堿能與鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多

C.BaCO3、BaSO4都難溶于水，均可用做鋇餐

D.MgO、Al2O3具有很高的熔點(diǎn)，均可用于制造熔融燒堿的坩堝參考答案：A略13.下列敘述正確的是

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，故不能用溴水鑒別乙烯和苯蒸氣

B．HNO3能與苯、甲苯、甘油、纖維素等有機(jī)物發(fā)生重要反應(yīng)，常用濃硫酸作催化劑C．僅用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑不可鑒別乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液（必要時(shí)可加熱）D．苯與酸性KMnO4溶液混合振蕩、靜置分層，下層液體為無色參考答案：B略14.某課外實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)的下列實(shí)驗(yàn)合理的是（

）A.配制一定濃度硫酸溶液B.制備少量氨氣C.制備并收集少量NO2氣體D.制備少量氧氣參考答案：B略15.在水溶液中能大量共存的一組離子是（）A．NH+4、Na+、Br﹣、SO2﹣4B．Fe2+、H+、ClO﹣、Cl﹣C．K+、Ca2+、OH﹣、NO﹣3D．Mg2+、H+、SiO32﹣、SO2﹣4參考答案：A

考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子能大量共存，以此來解答．解答：解：A．該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B．因Fe2+、H+、ClO﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．Ca2+、OH﹣結(jié)合生成微溶物，不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．H+、SiO32﹣結(jié)合生成沉淀，則不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，明確常見離子之間的反應(yīng)即可解答，注意選項(xiàng)B中的氧化還原反應(yīng)及選項(xiàng)C中氫氧化鈣的溶解度較小為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.苯甲酸乙酯可由苯甲酸與乙醇在濃硫酸共熱下反應(yīng)制得，反應(yīng)裝置如圖（部分裝置省略），反應(yīng)原理如下：實(shí)驗(yàn)操作步驟：①向三頸燒瓶內(nèi)加入12.2g苯甲酸、25mL乙醇、20mL苯及4mL濃硫酸，搖勻，加入沸石。②裝上分水器、電動攪拌器和溫度計(jì)，加熱至分水器下層液體接近支管時(shí)將下層液體放入量筒中。繼續(xù)蒸餾，蒸出過量的乙醇，至瓶內(nèi)有白煙(約3h)，停止加熱。③將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末至溶液無二氧化碳逸出，用pH試紙檢驗(yàn)至呈中性。④用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取，然后合并至有機(jī)層。用無水CaC12干燥，粗產(chǎn)物進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚。當(dāng)溫度超過140℃時(shí)，直接接收210-213℃的餾分，最終通過蒸餾得到純凈苯甲酸乙酯12.8mL?？赡苡玫降挠嘘P(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度（g/cm3）沸點(diǎn)/℃溶解性苯甲酸1221.27249微溶于水，易溶于乙醇、乙醚苯甲酸乙酯1501.05211-213微溶于熱水，溶于乙醇、乙醚乙醇460.7978.5易溶于水乙醚740.7334.5微溶于水

回答以下問題：(1)反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器名稱是______，其作用是____(2)步驟①中加濃硫酸的作用是_________，加沸石的目的是______。(3)步驟②中使用分水器除水目的是_________。(4)步驟③中加入碳酸鈉的目的是________。(5)步驟④中有機(jī)層從分液漏斗的____（選填“上口倒出”或“下口放出”）。(6)本實(shí)驗(yàn)所得到的苯甲酸乙酯產(chǎn)率是________%。參考答案：(1)球形冷凝管

冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失

(2)作催化劑

防止暴沸

(3)及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動

(4)除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸

(5)下口放出

(6)89.6【分析】根據(jù)反應(yīng)原理，聯(lián)系乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的注意事項(xiàng)，結(jié)合苯甲酸、乙醇、苯甲酸乙酯、乙醚的性質(zhì)分析解答(1)～(5)；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn)中使用的苯甲酸的質(zhì)量和乙醇的體積，計(jì)算判斷完全反應(yīng)的物質(zhì)，再根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算生成的苯甲酸乙酯的理論產(chǎn)量，最后計(jì)算苯甲酸乙酯的產(chǎn)率。【詳解】(1)根據(jù)圖示，反應(yīng)裝置中分水器上方的儀器是球形冷凝管，乙醇容易揮發(fā)，球形冷凝管可以起到冷凝回流，減少反應(yīng)物乙醇的損失；(2)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)需要用濃硫酸作催化劑，加入沸石可以防止暴沸；(3)苯甲酸與乙醇的酯化反應(yīng)中會生成水，步驟②中使用分水器除水，可以及時(shí)分離出產(chǎn)物水，促使酯化反應(yīng)的平衡正向移動，提高原料的利用率；(4)步驟③中將反應(yīng)液倒入盛有80mL冷水的燒杯中，在攪拌下分批加入碳酸鈉粉末，碳酸鈉可以與硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸反應(yīng)生成二氧化碳，因此加入碳酸鈉的目的是除去硫酸及未反應(yīng)的苯甲酸；(5)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，生成的苯甲酸乙酯密度大于水，在分液漏斗中位于下層，分離出苯甲酸乙酯，應(yīng)該從分液漏斗的下口放出；(6)12.2g苯甲酸的物質(zhì)的量==0.1mol，25mL乙醇的質(zhì)量為0.79g/cm3×25mL=19.75g，物質(zhì)的量為=0.43mol，根據(jù)可知，乙醇過量，理論上生成苯甲酸乙酯0.1mol，質(zhì)量為0.1mol×150g/mol=15g，實(shí)際上生成苯甲酸乙酯的質(zhì)量為12.8mL×1.05g/cm3=13.44g，苯甲酸乙酯產(chǎn)率=×100%=89.6%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.席夫堿類化合物G在催化、藥物、新材料等方面有廣泛應(yīng)用。合成G的一種路線如下：已知以下信息：②1molB經(jīng)上述反應(yīng)可生成2molC，且C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。③D屬于單取代芳烴，其相對分子質(zhì)量為106。④核磁共振氫譜顯示F苯環(huán)上有兩種化學(xué)環(huán)境的氫。回答下列問題：（1）由A生成B的化學(xué)方程式為

，反應(yīng)類型為_____。（2）D的化學(xué)名稱是_______________，由D生成E的化學(xué)方程式為_______。（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（4）F的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且核磁共振氫譜為4組峰，且面積比為6:2:2:1的同分異構(gòu)體有_____種（不考慮立體異構(gòu)），寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡式：_______________________。（5）由苯及化合物C經(jīng)如下步驟可合成N—異丙基苯胺：反應(yīng)條件1所選用的試劑為____________，反應(yīng)條件2所選用的試劑為___________，I的結(jié)構(gòu)簡式為___________。參考答案：(1)

消去反應(yīng)

(2)乙苯

(3)

(4)3

或或

(5)濃硝酸、濃硫酸

鐵粉、稀鹽酸

18.熱重分析法是程序控制溫度下，測量物質(zhì)的質(zhì)量與溫度的關(guān)系的一種實(shí)驗(yàn)技術(shù)?，F(xiàn)有一CaC2O4·nH2O試樣，分別在氮?dú)鈿夥?、氧氣氣氛中進(jìn)行熱重分析，得到如下熱重（TG）曲線。

（1）圖中曲線上有三個(gè)失重臺階，分別表示加熱過程中依次發(fā)生了三個(gè)反應(yīng)。根據(jù)第1步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)計(jì)算試樣CaC2O4·nH2O中的n值（精確到整數(shù)）為

。

（2）根據(jù)第2步反應(yīng)的失重?cái)?shù)據(jù)推測第2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；觀察曲線說明氧氣存在時(shí)有利于第2步反應(yīng)進(jìn)行，原因是

。

（3）第3步反應(yīng)中釋放的氣體產(chǎn)物是

。觀察曲線可判斷出，氧氣存在時(shí)不利于第3步反應(yīng)進(jìn)行，可能原因是

。參考答案：略19.我國規(guī)定飲用水質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)必須符合下列要求：pH6.5～8.5Ca2+，Mg2+總濃度＜0.0045mol/L細(xì)菌總數(shù)<100個(gè)/mL以下是源水處理成自來水的工藝流程示意圖（1）源水中含Ca2+、Mg2+、HCO、Cl－等，加入石灰后生成Ca(OH)2，進(jìn)而發(fā)生若干復(fù)分解反應(yīng)，寫出其中一個(gè)離子方程式。（2）凝聚劑除去懸浮固體顆粒的過程（填寫編號，多選倒扣）。①只是物理過程②只是化學(xué)過程③是物理和化學(xué)過程FeSO4·7H2O是常用的凝聚