2022年湖北省襄陽(yáng)市?？悼h第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022年湖北省襄陽(yáng)市?？悼h第一中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.除去SO2中混有的HC1氣體，可選用的試劑是

（

）A石灰水

B濃硫酸

C飽和NaHSO3溶液

D飽和Na2SO3溶液參考答案：C2.在氯化鐵、氯化銅和鹽酸混合液中加入鐵粉，待反應(yīng)結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能被磁鐵吸引，則反應(yīng)后溶液中存在較多的陽(yáng)離子是A．Cu2+

B．Fe2+

C．Fe3+

D．H+參考答案：B3.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會(huì)生成白色沉淀的是（）A．稀硫酸 B．氫氧化鉀稀溶液C．硫酸銅溶液 D．氯化鎂溶液參考答案：D【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【專(zhuān)題】幾種重要的金屬及其化合物．【分析】根據(jù)鈉的化學(xué)性質(zhì)：與水、酸、鹽溶液的反應(yīng)，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑及生成的堿與鹽的反應(yīng)來(lái)得出反應(yīng)現(xiàn)象．【解答】解：A、因鈉與稀硫酸反應(yīng)，生成物為硫酸鈉和氫氣，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故A錯(cuò)誤；B、因鈉不能與氫氧化鉀反應(yīng)，但能與溶液中的水反應(yīng)，生成物為氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氣體產(chǎn)生，無(wú)白色沉淀生成，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入硫酸銅溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅生成氫氧化銅藍(lán)色的沉淀，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)殁c的化學(xué)性質(zhì)活潑，投入氯化鎂溶液中后，鈉首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與氯化鎂生成氫氧化鎂白色的沉淀，故D正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題比較簡(jiǎn)單，鈉與堿、鹽的反應(yīng)中首先考慮與溶液中的水反應(yīng)，然后再看生成的氫氧化鈉能否與堿、鹽本身反應(yīng)．4.下列關(guān)于化石燃料的加工說(shuō)法正確的是（

）A.石油裂化主要得到乙烯B.石油分餾是化學(xué)變化，可得到汽油、煤油C.煤干餾主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦?fàn)t氣D.煤的氣化是物理變化，是高效、清潔地利用煤的重要途徑參考答案：CA、石油裂化的目的是獲得更多的液態(tài)輕質(zhì)汽油，A錯(cuò)誤；B、石油分餾屬于物理變化，B錯(cuò)誤；C、煤的干餾是化學(xué)變化，可以得到出爐煤氣、煤焦油和焦炭，C正確；D、煤制煤氣是化學(xué)變化，D錯(cuò)誤。答案選C。5.下列說(shuō)法中正確的是(

)

A.含有離子鍵的化合物可能是離子化合物B.具有共價(jià)鍵的化合物就是共價(jià)化合物

C.共價(jià)化合物可能含離子鍵

D.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵

參考答案：D略6.下列ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽(yáng)的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說(shuō)法正確的是A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A試題分析：20Ne和22Ne屬于同一元素的不同核素，互為同位素，而具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，它們不能互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)分別為20、22，質(zhì)量數(shù)不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；20Ne和22Ne的中子數(shù)分別為20-10=10、22-10=12，中子數(shù)不同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【名師點(diǎn)睛】本題考查同位素、元素符號(hào)的含義以及粒子數(shù)目的關(guān)系，難度不大，注意概念的掌握。具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；在原子中，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。7.在物質(zhì)分類(lèi)中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B8.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是

A．丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體

B．過(guò)濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同

C．植物油和水的混合物可用分液的方法分離D．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32－的方法是先向該溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3參考答案：D9.兩種大氣污染物NO2和SO2在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：NO2+SO2=NO+SO3,在體積為VL的密閉容器中通入3molNO2和5molSO2,反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子個(gè)數(shù)比為（

)

A.3/10

B.16/3

C.3/16

D.5/16參考答案：C略10.配制VL濃度為amol·L－1、密度為ρg·cm－3的氨水，需用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣體積為(

)A．L B．L C．L

D．22．4aVL參考答案：D11.為探究NaHCO3、Na2CO3和鹽酸（以下鹽酸濃度均為1mol?L﹣1）反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得如下數(shù)據(jù)序號(hào)35mL試劑固體混合前溫度℃混合后溫度℃①水2.5gNaHCO320.018.5②水3.2gNa2CO320.024.3③鹽酸2.5gNaHCO320.016.2④鹽酸3.2gNa2CO320.025.1

由此得出的結(jié)論正確的是（）A.Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.20.0℃時(shí)，含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃D.20.0℃時(shí)，含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于16.2℃參考答案：C【詳解】A、由實(shí)驗(yàn)④可知鹽酸與Na2CO3混合后溫度大于混合前溫度，且大于Na2CO3與水混合后溫度，所以Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、由實(shí)驗(yàn)③可知鹽酸與NaHCO3混合后溫度小于混合前溫度，且小于NaHCO3與水混合后溫度，所以NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、20.0℃時(shí)，由②可知，Na2CO3溶于水放熱，所以④實(shí)驗(yàn)中混合溫度升高包括Na2CO3溶于水放熱，也包括鹽酸和Na2CO3反應(yīng)放熱，所以含3.2gNa2CO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將低于25.1℃，故C正確；D.20.0℃時(shí)，由③可知，NaHCO3溶于水吸熱，所以③混合溫度降低包括NaHCO3溶于水吸熱，也包括鹽酸與NaHCO3反應(yīng)吸熱，因此含2.5gNaHCO3的飽和溶液和35mL鹽酸混合后的溫度將高于16.2℃，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。12.

某烯烴與H2加成后的產(chǎn)物是：

則該烯烴的結(jié)構(gòu)式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略13.根據(jù)元素周期表和元素周期律知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.單質(zhì)與氫氣化合的難易程度：M難于N，可說(shuō)明M的非金屬性弱于NB.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性C.已知鉈(Tl)與鋁同主族，所以其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)D.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是金屬元素參考答案：A【詳解】A項(xiàng)、元素的非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)與氫氣越易反應(yīng)，單質(zhì)與氫氣化合時(shí)M難于N，說(shuō)明M的非金屬性比N弱，故A正確；B項(xiàng)、N元素為第二周期非金屬元素，其氣態(tài)氫化物NH3溶于水后溶液呈堿性，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、同主族元素隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強(qiáng)，鉈與鋁同主族，金屬性Tl＞Al，Tl能與酸反應(yīng)，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、原子最外電子層只有1個(gè)電子的H元素為短周期非金屬元素，故D錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)變化規(guī)律，明確金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的比較方法是解答本題的關(guān)鍵。

14.甲烷和氯氣在光照條件下充分反應(yīng)，生成的氣態(tài)產(chǎn)物有幾種（

）

A．0

B．1

C．2

D．3參考答案：C略15.下列兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量的N2和CO2B.同質(zhì)量的H2和N2C.同體積的O2和N2D.相同物質(zhì)的量的NO和CO2參考答案：D點(diǎn)睛：本題考查了阿伏伽德羅定律及推論，注意公式的變性和靈活運(yùn)用，常用公式：n===及pV=nRT。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答相關(guān)問(wèn)題。（1）寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：a.________；b:_________。（2）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示的裝置來(lái)分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物。①還缺少的儀器是______，將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是_____。②實(shí)驗(yàn)時(shí),儀器b中冷卻水的進(jìn)口是______.(填“f”或“g”)。③實(shí)驗(yàn)時(shí),常向儀器a中加入碎瓷片，這樣做的目的是________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

冷凝管

(2)①溫度計(jì)

蒸餾

②g

③防止液體暴沸解析：（1）儀器a的名稱(chēng)為：蒸餾燒瓶；儀器b的名稱(chēng)為：冷凝管；（2）實(shí)驗(yàn)室欲利用如圖所示的裝置來(lái)分離乙酸(沸點(diǎn)為118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)為77.1℃)的混合物。①實(shí)驗(yàn)中必須測(cè)蒸氣的溫度，故還缺少的儀器是溫度計(jì)；將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)是蒸餾；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，冷凝管中冷卻水必須下口進(jìn)上口出，故進(jìn)口是g；③實(shí)驗(yàn)時(shí)，常向蒸餾燒瓶中加入碎瓷片，以防止液體暴沸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（7分）向體積為2L的容器中加入1molN2和6molH2進(jìn)行可逆反應(yīng)：N2+3H22NH3，后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為0.6mol，則：（1）2min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量減少了0.4mol，H2的物質(zhì)的量減少了________mol，NH3的物質(zhì)量增加了________mol。（2）若用N2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

mol/(L·min)。（3）若用H2的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

mol/(L·min)。（4）若用NH3的濃度變化來(lái)表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為

mol/(L·min)。（5）通過(guò)上述計(jì)算，你有什么發(fā)現(xiàn)？___________________________。參考答案：（7分）除第（5）題2分，其它每空1分。（1）1.2

0.8

（2）0.1

（3）0.3

（4）0.2（5）同一反應(yīng)速率用不同物質(zhì)表示，意義相同，數(shù)值不等，符合方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。略18.鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測(cè)定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問(wèn)題：（1）稱(chēng)取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=__________;（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式__________________。參考答案：(1)16:1

(2)Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O解析：（1）當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開(kāi)始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物為氫氧化鎂，則，根據(jù)上述分析可知，，，，根據(jù)電荷守恒，得，則堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3)?xH2O，若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6：1，則質(zhì)量比為6：1，則有=6，解得x=4，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O。