貴州省遵義市鐘山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

貴州省遵義市鐘山中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.根據(jù)下列操作與產(chǎn)生的現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是

操作現(xiàn)象結(jié)論A用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色溶液中含Na＋、無(wú)K＋B苯酚鈉溶液中滴加稀鹽酸溶液變渾濁苯酚的酸性比鹽酸強(qiáng)C用激光筆照射某有色玻璃丁達(dá)爾現(xiàn)象該有色玻璃是膠體DAgCl飽和溶液中加入少量NaI溶液產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)參考答案：CD略2.下列敘述錯(cuò)誤的是A．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)＝c(CO32－)+c(OH－)B．25℃時(shí)，0.2mol·L－1鹽酸與等體積0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH＝1C．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)D．25℃時(shí)，若0.3mol·L－1HY溶液與0.3mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＝9，則：c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1參考答案：B試題分析：A、NaHCO3溶液中電荷守恒為c(H+)+c(Na+)＝2c(CO32－)+c(OH－)+c(HCO3－)，物料守恒為c(H+)c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)=c(Na+)，兩式約去鈉離子濃度，即得該關(guān)系式，正確；B、混合后溶液中c(H+)=（0.2－0.1）÷2=0.05mol/L，溶液的pH＜1，錯(cuò)誤；C、溶液中電荷守恒為2c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)＝c(Na＋)+c(H+)，pH等于7，故有2c(R2－)+c(HR－)＝c(Na＋)，正確；D、兩溶液恰好反應(yīng)產(chǎn)物為NaY，水解溶液呈堿性，電荷守恒為c(OH－)+c(Y+)＝c(H+)+c(Na+)；物料守恒為c(HY)+c(Y+)＝c(Na+)，兩式相減為c(OH－)－c(HY)＝c(H+)＝1×10－9mol·L－1，正確。考點(diǎn)：考查溶液中離子濃度比較有關(guān)問(wèn)題。3.下列離子方程式正確的是（

）A．NaOH溶液吸收少量H2S氣體OH—+H2S→HS—+H2OB．向小蘇打溶液中加入醋酸溶液：HCO3—+H+→CO2↑+H2OC．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—→CaCO3↓+H2OD．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱OH—+NH4+

H2O+NH3↑參考答案：D略4.充分利用能源、提高原子利用率、減少向環(huán)境排放廢棄物等都是“綠色化學(xué)”的基本要求。①實(shí)驗(yàn)室短時(shí)間保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，向試劑瓶中添加少量鐵粉和稀硫酸；②用稀硝酸代替濃硝酸溶解、回收做銀鏡實(shí)驗(yàn)后試管內(nèi)壁的銀；③接觸法制硫酸的設(shè)備中安裝“熱交換器”，利用余熱預(yù)熱冷原料氣；④工業(yè)合成氨中分離產(chǎn)物得到氫氣和氮?dú)庠傺h(huán)使用。上述主要從“綠色化學(xué)”角度考慮的是A．①②

B．②④

C．②③④

D．①③④參考答案：C5.鐵銀堿性電池具有優(yōu)良的循環(huán)壽命，其放電時(shí)的總反應(yīng)如下：下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是A.電池放電過(guò)程中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)B.電池放電時(shí)，生成54gAg理論上轉(zhuǎn)移1mole－C.電池充電過(guò)程中陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為參考答案：C略6.下列各組離子：（1）K+、Fe2+、SO42－、ClO－

（2）K+、Al3+、Cl－、HCO3－

（3）ClO－、Cl－、K+、OH－

（4）Fe3+、Cu2+、SO42－、Cl－

（5）Na+、K+、AlO2－、HCO3－

（6）Ca2+、Na+、SO42－、CO32－

在水溶液中能大量共存的是A．（1）和（6）

B．（3）和（4）

C．（2）和（5）

D．（1）和（4）參考答案：B略7.下列有關(guān)鐵及其化合物的說(shuō)法中正確的是A．赤鐵礦的主要成分是Fe3O4B．鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為Fe2O3和H2C．除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入鐵粉，然后過(guò)濾D．Fe3＋與KSCN溶液產(chǎn)生紅色沉淀參考答案：C略8.某無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的一組離子是A.Mg2+、Al3+、SO42–、NO3–B.Na+、[Al(OH)4]▁、K+、SO42–C.MnO4–、K+、SO42–、Na+

D.NH4+、NO3–、Fe2+、Cl－參考答案：A9.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應(yīng)：3Fe3O4

+28HNO3====9Fe(NO3)x+NO↑+14H2O下列判斷合理的是(

)A．Fe(NO3)x中的x為2B．反應(yīng)中每還原0.2mol氧化劑，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C．稀HNO3在反應(yīng)中只表現(xiàn)氧化性D．磁性氧化鐵中的所有鐵元素全部被氧化參考答案：B略10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．將銅屑加入溶液中：B．將磁性氧化鐵溶于鹽酸：C．將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：D．將鐵粉加入稀硫酸中：參考答案：A解析：A正確，符合3個(gè)守恒；B錯(cuò)誤，電荷不守恒，F(xiàn)e3O4中Fe有兩種價(jià)態(tài)，正確應(yīng)該為：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C錯(cuò)誤，得失電子不守恒，電荷不守恒；正確的應(yīng)為：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D錯(cuò)誤，不符合客觀實(shí)際，反應(yīng)后鐵只能產(chǎn)生Fe2＋和H2；【命題意圖】考查離子方程式的正誤判斷方法！【點(diǎn)評(píng)】離子方程式正誤判斷是個(gè)老生常談的問(wèn)題了，本題出得太沒(méi)有創(chuàng)意了，如D這是個(gè)重現(xiàn)率很高的的經(jīng)典錯(cuò)誤，考生絕對(duì)做過(guò)原題！B項(xiàng)也見(jiàn)得多，一般考查不是用鹽酸而是用氫碘酸，有些專家多次指出，磁性氧化鐵不溶于任何酸，這樣的典型錯(cuò)誤在高考題中再次出現(xiàn)，這道題就沒(méi)什么意思了！A直接取材于課本第二冊(cè)，C選項(xiàng)，考生也絕對(duì)做過(guò)，都是太常見(jiàn)不過(guò)了！11.某同學(xué)研究鋁及其化合物的性質(zhì)時(shí)設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)方案．方案①：2.7gAlX溶液Al（OH）3沉淀方案②：2.7gAlY溶液Al（OH）3沉淀NaOH溶液和稀鹽酸的濃度均是3mol/L，如圖是向X溶液和Y溶液中分別加入NaOH溶液和稀鹽酸時(shí)產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與加入鹽酸和氫氧化鈉溶液體積之間的關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是（）A．X溶液溶質(zhì)為AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2B．b曲線表示的是向X溶液中加入NaOH溶液C．在O點(diǎn)時(shí)兩方案中所得溶液濃度相等D．a(chǎn)、b曲線表示的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)；鋁的化學(xué)性質(zhì)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，據(jù)此分析解答．解答：解：n（HCl）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（NaOH）=3mol/L×0.1L=0.3mol，n（Al）==0.1mol，2Al++6H+=2Al3++3H2↑、2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，根據(jù)方程式知，Al和HCl完全反應(yīng)需要n（HCl）=3n（Al）=0.3mol，所以Al和HCl恰好完全反應(yīng)生成氯化鋁；根據(jù)方程式知，Al和NaOH完全反應(yīng)需要n（NaOH）=n（Al）=0.1mol＜0.3mol，所以NaOH有剩余，A．根據(jù)以上分析知，X溶液中溶質(zhì)是AlCl3，Y溶液溶質(zhì)為NaAlO2、NaOH，故A錯(cuò)誤；B．加入溶液后先沒(méi)有生成沉淀，則溶液中還發(fā)生其它反應(yīng)，則該溶液應(yīng)該是Y溶液，先發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，所以b曲線表示的是向Y溶液中加入HCl溶液，故B錯(cuò)誤；C．在O點(diǎn)時(shí)沉淀的物質(zhì)的量相等，溶液中的溶質(zhì)都是NaCl，根據(jù)最初的鈉原子和Cl原子守恒知，兩方案中所得溶液濃度相等，故C正確；D．a(chǎn)、b曲線中沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)，為高考高頻點(diǎn)，明確各個(gè)線段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析問(wèn)題、解答問(wèn)題能力，題目難度中等．10.下列有關(guān)試驗(yàn)的做法不正確的是A.分液時(shí)，分液漏斗的上層液體應(yīng)由上口到處B．用加熱分解的方法區(qū)分碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種固體C.配置0.1000mol·L-1氫氧化鈉溶液時(shí)，將液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體參考答案：D13.下列有關(guān)金屬冶煉方法敘述正確的是A．電解氯化鈉水溶液制備金屬鈉

B．利用鋁熱反應(yīng)制備金屬鋁C．加熱分解Fe2O3的方法制備金屬鐵

D．用火法或濕法均可制備金屬銅參考答案：D略14.“綠色化學(xué)”是21世紀(jì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要方向之一，其核心是從源頭上減少對(duì)環(huán)境的污染．你認(rèn)為“綠色化學(xué)”是指化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)中（）A．對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理B．少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)C．不使用任何化學(xué)物質(zhì)D．在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理．.專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)綠色化學(xué)的核心和特點(diǎn)判斷，其核心是要從源頭上杜絕污染，特點(diǎn)是：（1）充分利用資源和能源，采用無(wú)毒無(wú)害的原料；（2）在無(wú)毒無(wú)害的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以減少向環(huán)境排放廢物；（3）提高原子利用率，力圖使原料的原子都被產(chǎn)品所消納，實(shí)現(xiàn)零排放；（4）生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社區(qū)安全和人體健康的環(huán)境友好產(chǎn)品．解答：A、對(duì)廢氣、廢水、廢渣進(jìn)行嚴(yán)格處理不是從源頭上杜絕污染，不符號(hào)綠色化學(xué)理念，故A錯(cuò)誤；B、少用或不用有害物質(zhì)以及少排或不排放有害物質(zhì)符號(hào)綠色化學(xué)的理念，故B正確；C、自然界的所有物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D、在化工廠種草、種樹，使其成為花園式工廠只是環(huán)境的綠化，與綠色化學(xué)無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查綠色化學(xué)的有關(guān)理念．核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少或消除化學(xué)工業(yè)對(duì)環(huán)境的污染，又稱為“環(huán)境友好化學(xué)”．15.下列有關(guān)敘述正確的是A.在結(jié)冰的路面上撒鹽，是利用鹽與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)放出大量熱量，促使冰雪融化B.蛋白質(zhì)、棉花、核酸、PVC、淀粉、油脂都是由高分子組成的物質(zhì)C.利用可降解的生物質(zhì)材料“玉米塑料”（主要成分為聚乳酸）替代一次性飯盒，可防止產(chǎn)生白色污染D.氮化硅陶瓷可用于制造新型柴油發(fā)動(dòng)機(jī)是因?yàn)榈杼沾删哂休^大的硬度

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室要用98％(ρ=1.84g·cm-3)的硫酸配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL(1)需準(zhǔn)確量取98％的硫酸________________________ml。(2)準(zhǔn)確量取一定體積的98％的硫酸后，要配制3.68mol·L-1的硫酸溶液500mL，必須用到的實(shí)驗(yàn)儀器是(填寫序號(hào));__________________①500mL量筒

②燒杯

③1000mL容量瓶

④500mL容量瓶

⑤天平

⑥膠頭滴管⑦錐形瓶

⑧玻璃棒

⑨酸式滴定管(3)若配制3.68mol-1L的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是___________________A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒。B．燒杯內(nèi)的稀硫酸未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切。D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切。Ⅱ．某同學(xué)在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時(shí)，進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl，ZnCl2等物質(zhì)。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(l)操作③灼燒濾渣中的黑色固體時(shí)。產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)濾渣中還存在的物質(zhì)為_______________(填化學(xué)式)；

(2)該同學(xué)要對(duì)濾液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，以確認(rèn)是否含有NH4Cl和ZnCl2，，下面是他做完實(shí)驗(yàn)后所寫的實(shí)驗(yàn)報(bào)告，請(qǐng)你寫出其空白處的內(nèi)容：(答案寫在答題卷上)參考答案：I(1)100ml

(2)②④⑥⑧

(3)ACⅡ、(1)C

(2)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.15分）短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為10；B的化合物種類繁多，數(shù)目龐大。C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質(zhì)反應(yīng)可以生成兩種不同的離子化合物。

（1）B的相對(duì)分子質(zhì)量最小的氫化物的結(jié)構(gòu)式為

，最高價(jià)氧化物的電子式為

。

（2）化合物甲、乙由A、B、D、E中的三種或四種元素組成，且甲、乙的水溶液均呈堿性。則甲、乙反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________。

（3）化合物丙、丁均由C、D兩元素組成，且C、D在丙、丁中的價(jià)態(tài)相同，某溫度下相互轉(zhuǎn)化時(shí)的量變關(guān)系如下圖所示：①丙的化學(xué)式是___________②圖中a、b、c、d四點(diǎn)中，表示反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是___________③反應(yīng)進(jìn)行到t2時(shí)刻，改變的條件可能是___________參考答案：（15分）（1）

（2分），（2分）（2）（其它合理答案均可）（3分）（4）①NO2（3分）

②b（2分）

③增大NO2的濃度（合理均可）

（3分）略18.（共8分）Ⅰ．(2分)已知pH=2的高碘酸(H5IO6)溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；0.01mol·L-1的HIO3或HMnO4溶液與pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合所得溶液均呈中性。（1）H5IO6是

(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。（2）（6分）已知H5IO6和MnSO4在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，此反應(yīng)中氧化劑是

(填化學(xué)式)。Ⅱ．如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，B池的兩極