山西省朔州市第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省朔州市第五中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)不屬于合金的是A.硬鋁

B.水銀

C.黃銅

D.鋼鐵參考答案：B試題分析：硬鋁，黃銅，鋼鐵都是合金，水銀是金屬汞，不是合金，選B。2.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的比較，不正確的是A．酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4

B．原子半徑大小：Na>S>OC．熱穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞AsH3

D．堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>LiOH參考答案：A略3.海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫，下列有關(guān)海水綜合利用的說法正確的是（

）A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過物理變化能得到鉀單質(zhì)B.海水蒸發(fā)制海鹽的過程中只發(fā)生了化學(xué)變化C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備NaD.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C【詳解】A.海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.蒸發(fā)制海鹽發(fā)生的是物理變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.從海水中可以得到NaCl，電解熔融NaCl可制備金屬Na，C項(xiàng)正確；D.潮汐發(fā)電是將海水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

4.已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則下列說法錯(cuò)誤的是A.X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽B.Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物C.由X、Y、Z三種元素中的任意兩種組成的具有10電子的微粒都有2種D.X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物參考答案：C試題分析：已知X、Y、Z都是短周期元素，它們的原子序數(shù)依次遞增，X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相等，則X應(yīng)該是H；而Z原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，所以Z是O；Y和Z可以形成兩種以上常溫下呈氣態(tài)的化合物，則Y是N。A．X、Y、Z三種元素可以組成一種鹽，例如硝酸銨等，A正確；B．Y和Z可以組成一種Y和Z的質(zhì)量比為7:8的化合物，即為NO，B正確；C．N和O之間不可能組成的具有10電子的微粒，C錯(cuò)誤；D．X和Z可以組成原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和2:1常溫下為液態(tài)的兩種化合物，即為H2O和H2O2，D正確，答案選C。5.某粒子含有6個(gè)質(zhì)子，7個(gè)中子，電荷為0，則它的化學(xué)符號(hào)是(

)

A．

136Al

B．136Al

C．136C

D．136C參考答案：C略6.汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是()

A．反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物B．汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2C．NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)D．催化轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2參考答案：D解析：反應(yīng)過程中NO、O2為氧化劑，N2為還原產(chǎn)物；汽車尾氣中的N2不是污染物；NO和O2的反應(yīng)不需要催化劑；根據(jù)題中的圖示，可將反應(yīng)的過程分成如下兩步寫：2NO＋O2===2NO2,2NO2＋4CO===N2＋4CO2，將兩步反應(yīng)式合并可得總反應(yīng)式為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2。7.高溫下硫酸亞鐵發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4

=

Fe2O3

+SO2↑+SO3↑,若將生成的氣體通入氯化鋇溶液中，得到的沉淀是（

）A.BaSO4和BaSO3

B.BaS

C.BaSO3

D.BaSO4參考答案：D8.下列溶液中，Na+數(shù)目最多的是A.1mol/LNa2SO4溶液100mL

B.0.9mol/LNa3PO4溶液100mLC.2.5mol/L

NaOH溶液100mL

D.1mol/LNaHCO3溶液100mL參考答案：B【分析】根據(jù)c=n/V，求出物質(zhì)的量，然后利用物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，進(jìn)行分析?！驹斀狻緼、n(Na＋)=100×10－3×1×2mol=0.2mol；B、n(Na＋)=100×10－3×0.9×3mol=0.27mol；C、n(Na＋)=100×10－3×2.5mol=0.25mol；D、n(Na＋)=100×10－3×1mol=0.1mol；物質(zhì)的量與微粒數(shù)成正比，綜上所述，Na＋微粒數(shù)最多的是選項(xiàng)B。9.下列說法正確的是

(

)

A．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．SO2能使酸性KMnO4水溶液褪色，是因?yàn)镾O2有漂白性D．鐵粉與過量硫粉反應(yīng)生成硫化亞鐵參考答案：D10.下列關(guān)于元素周期表的敘述，不正確的是

()A．共有7個(gè)周期，16個(gè)族B．形成化合物種類最多的元素在第二周期C．第ⅡA族的右邊是第ⅢB族，第ⅢA族的左邊是第ⅡB族D．某主族元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HnROm，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式一定為H2m－nR或RH2m－n參考答案：D略11.下列物質(zhì)中，可以跟甲烷發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是A．溴水B．氯氣C．KMnO4酸性溶液D．強(qiáng)酸、強(qiáng)堿參考答案：B12.57號(hào)鑭元素(La)是一種活潑性比鐵還強(qiáng)的金屬元素，La的氧化物的化學(xué)式為La2O3，La(OH)3是不溶于水的堿，La的氯化物．硝酸鹽均易溶于水，下列各組物質(zhì)中不能直接反應(yīng)得到LaCl3的是A．La2O3+HCl

B．La+Cl2

C．La(OH)3+HCl

D．La(NO3)3+HCl參考答案：D13.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說法中，正確的是A．H2與H3屬于同素異形體

B．O2與O4屬于同位素C．C60的質(zhì)量數(shù)為720g/mol

D．N5+中含有36個(gè)電子參考答案：A略14.下列各組物質(zhì)不管它們以任何質(zhì)量比混合，只要混合物的質(zhì)量一定，則在完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的量恒定不變的是：（

）A、HCHO和CH3COOH

B、乙烯與乙醇C、丙烯與苯乙烯(C6H5-CH=CH2

)

D、乙烷與乙醛參考答案：B略15.下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法中，不正確的是（）A．能使品紅溶液褪色

B．能與水反應(yīng)生成硫酸C．能與NaOH溶液反應(yīng) D．能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】SO2性質(zhì)有：①具有酸性氧化物的通性；②具有還原性，被氧化劑氧化成SO3；③若氧化性；④漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑．可以根據(jù)以上性質(zhì)快速做出判斷．【解答】解：A、SO2具有漂白性，能夠和某些有色物質(zhì)結(jié)合生成無色物質(zhì)，但是不能漂白酸堿指示劑，能使品紅溶液褪色，故A正確；B、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和水反應(yīng)生成亞硫酸，但不是硫酸，故B錯(cuò)誤；C、SO2具有酸性氧化物的通性，能夠和堿反應(yīng)生成鹽和水，故C正確；D、SO2具有還原性，被氧化劑氧化成SO3或者硫酸，故能使酸性KMnO4溶液褪色，故D正確；故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在實(shí)驗(yàn)室里可用右圖所示裝置制取氯酸鉀、次氯酸鈉和探究氯水的性質(zhì)。

圖中：①為氯氣發(fā)生裝置；②的試管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于熱水浴中；③的試管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的試管里加有紫色石蕊試液；⑤為尾氣吸收裝置。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）裝置①是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲。（2）如果實(shí)驗(yàn)室中MnO2用完了，則下列物質(zhì)可能可以用來代替MnO2制Cl2的是：

▲

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篘aBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比較制取氯酸鉀和次氯酸鈉的條件，二者的差異是①

▲

；②

▲

。（4）反應(yīng)完畢經(jīng)冷卻后，②的試管中有大量晶體析出。右圖中符合該晶體溶解度曲線的是

▲

（填寫編號(hào)字母）；從②的試管中分離出該晶體的方法是

▲

（填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（5）根據(jù)④的試管里紫色石蕊試液的顏色變化可否證明氯氣的強(qiáng)氧化性

▲

。為什么？

▲

。（6）一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度為1.2g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質(zhì)的量為0.0500mol。所得溶液中Cl－離子的物質(zhì)的量

▲

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知X、Y為有刺激性氣味的氣體，有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分產(chǎn)物未標(biāo)出。

試回答：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式X__

__、Y__

__、A__

__、B__

__、C__

__。(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為__

_，反應(yīng)②的離子方程式為__

__。參考答案：(1)__Cl2__

__SO2__

__HCl__

__H2SO4__

__FeCl3__(2)__Cl2＋SO2＋2H2O===2HCl＋H2SO4____2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO42–＋4H＋__

解析：A與HNO3酸化的AgNO3反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。A中含Cl－，B與鹽酸酸化的BaCl2反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，B中含SO42–，又根據(jù)X、Y均為有刺激性氣味的氣體，且X能與Fe反應(yīng)，則X為Cl2，Y為SO2，A為HCl，B為H2SO4，C為FeCl3。18.（1）CCl4和蒸餾水都是無色液體，請(qǐng)按下列要求用實(shí)驗(yàn)方法鑒別之（簡要地寫出實(shí)驗(yàn)過程）①只允許用一種試劑

②不用任何試劑

（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某學(xué)生用過量的Na2CO3使Ca2+離子轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，確認(rèn)Na2CO3已過量的實(shí)驗(yàn)方法是

參考答案：（1）①用兩支試管分別取出少量的CCl4和蒸餾水，然后分別加入少量的單質(zhì)碘，振蕩，呈紫紅色的液體是CCl4，呈棕黃色的液體是蒸餾水。（其它合理的方法均可）②用試管取出少量的其中一種液體，再加入另外一種液體，下層液體是CCl4，上層液體是蒸餾水。（2）沉淀反應(yīng)后，用試管取出上層清液，再加入CaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則可確認(rèn)Na2CO3已過量。（其它合