2022年重慶梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年重慶梁平實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．濃硫酸具有吸水性，能使膽礬晶體由藍(lán)變白B．同溫同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C．過(guò)量鐵粉加入CuCl2溶液中，充分反應(yīng)后溶液中的陽(yáng)離子主要是Fe3＋D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反應(yīng)參考答案：A2.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過(guò)飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因?yàn)橛袣溲趸c的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點(diǎn)較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動(dòng)小球游動(dòng)，故A不選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因?yàn)橛胁糠秩苜|(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯(cuò)誤；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯(cuò)點(diǎn)．3.根據(jù)下列框圖，下列說(shuō)法正確的是A．M、E都是第四周期中的過(guò)渡元素，E的金屬活動(dòng)性比M的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，E3+的氧化性比M2+的氧化性弱B．反應(yīng)①、②、③、④、⑤都屬于氧化還原反應(yīng)，且在反應(yīng)①和③中硫酸都是既表現(xiàn)了酸性、又表現(xiàn)了氧化性C．反應(yīng)④、⑥的離子方程式分別可表示為：3NH3?H2O+E3+=E(OH)3↓+3NH4+、E3++SCN-=E(SCN)2+D．用K2EO4、Zn可制成一種高能電池，該電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：EO42-+4H2O+3e-=E(OH)3+5OH-參考答案：C略4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．吸收氨氣制氨水

B．制取少量蒸餾水

C．轉(zhuǎn)移溶液

D．除去雜質(zhì)氣體CO2參考答案：B略5.pH=11的x、y兩種堿溶液各5mL，分別稀釋至500mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．稀釋后x溶液中水的電離程度比y溶液中水電離程度小B．若x、y是一元堿，則等物質(zhì)的量濃度的y的硝酸鹽溶液的pH比x的硝酸鹽溶液大C．若x、y都是弱堿，則a的值一定大于9D．完全中和x、y兩溶液時(shí)，消耗同濃度稀硫酸的體積V(x)>V(y)參考答案：C略6.設(shè)nA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1mol硫酸鉀中陽(yáng)離子所帶電荷總數(shù)為nA

B．將0.1mol氯化鐵溶于水中，所得溶液含有0.1nAFe3+C．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應(yīng)生成的H2分子數(shù)為0.10nAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為nA參考答案：D略7.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略8.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略9.按以下實(shí)驗(yàn)方案可以從海洋動(dòng)物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物

A．步驟(1)需要過(guò)濾裝置

B．步驟(2)需要用到分液漏斗

C．步驟(3)需要用到坩堝

D．步驟(4)需要蒸餾裝置參考答案：C略10.在下列溶液中，離子一定能大量共存的是（

）

A．無(wú)色透明溶液中：Na+、CO32ˉ、Clˉ、AlO2ˉ

B．酸性溶液中：Fe3+、Na+、SCNˉ、Clˉ

C．加入Al能放出H2的溶液中：K+、SO42ˉ、NO3ˉ、Fe2+

D．能使酚酞變紅的溶液中：Na+、Clˉ、SO42ˉ、NH4+參考答案：A略11.一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO:MgSO3(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H>0該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是(

)

選項(xiàng)xyA溫度容器內(nèi)混合氣體的密度BCO的物質(zhì)的量CO2與CO的物質(zhì)的量之比CSO2的濃度平衡常數(shù)KDMgSO4的質(zhì)量（忽略體積）CO的轉(zhuǎn)化率參考答案：A

12.1mol物質(zhì)中含有的粒子數(shù)約為6.02×1023。下列敘述中正確的是（）A．室溫下，22.4L乙烷和乙烯的混合氣體中含有的C原子數(shù)約為6.02×1023

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4含有的分子數(shù)約為0.5×6.02×1023

C．常溫常壓下，17gH2O2中含有的中子數(shù)約為8×6.02×1023

D．0.5L0.5mol/L的NaNO3溶液中含有的粒子總數(shù)約為0.5×6.02×1023參考答案：答案：C13.下列說(shuō)法正確的是()A．金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被還原的過(guò)程B．鋼鐵吸氧腐蝕時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為2H2O＋O2＋4e－===4OH－C．氯堿工業(yè)中，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)為2Cl－－2e－===Cl2↑D．鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕參考答案：C略14.（2005·遼寧卷）25.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是

A.原子半徑比陰離子半徑小

B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大參考答案：A原子得電子變成陰離子，其半徑增大；原子失電子變成陽(yáng)離子，其半徑減小，所以A正確，B、C錯(cuò)誤。比較K+和Mg2＋可知，前者3個(gè)電子層，后者只有2個(gè)，即半徑關(guān)系為K+＞Mg2＋，D不正確。

15.已知一定條件下A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．若A為Fe，D為氫氣，則B一定為酸B．若A、D為化合物，B為水，則C一定是氣體單質(zhì)C．若A、B、C、D均為化合物，該反應(yīng)一定屬于復(fù)分解反應(yīng)D．若A、B、C、D均為10電子微粒，且C是可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則D常溫下一定呈液態(tài)參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（08上海12校第二次聯(lián)考）在化工生產(chǎn)中，硝酸的制備通常采用催化氧化法，原料主要是氨氣和氧氣。問(wèn)題1：由于二氧化碳不能被水完全吸收，因此生成的氣體須經(jīng)過(guò)多次氧化、吸收的循環(huán)操作，使其充分轉(zhuǎn)化為硝酸（如果不考慮生產(chǎn)過(guò)程中的其它損失）。

（1）從理論上分析，要使氨氣完全轉(zhuǎn)化為硝酸，則原料氨氣和氧氣物質(zhì)的量的投料比至少為 。

（2）如果按理論上的原料將原料放在一個(gè)具有反應(yīng)條件下的密閉容器中進(jìn)行，所有物質(zhì)不與外界交換，則最后所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

（3）循環(huán)操作的次數(shù)與二氧化氮在生成硝酸的轉(zhuǎn)化率具有一定的數(shù)學(xué)關(guān)系。計(jì)算一定量的二氧化氮?dú)怏w大約要經(jīng)過(guò) 次循環(huán)操作，才能使二氧化氮的轉(zhuǎn)化率約為96%。問(wèn)題2：將上述方法制得的硝酸，可以稀釋成濃縮得各種不同濃度的硝酸。大量實(shí)驗(yàn)證明，同一金屬與不同濃度的硝酸反應(yīng)可生成不同的還原產(chǎn)物。某研究小組實(shí)驗(yàn)研究了鎂與不同濃度硝酸反應(yīng)，測(cè)得氣體產(chǎn)物主要有H2、N2、NO、NO2，溶液中的產(chǎn)物主要有Mg（NO3）2、NH4NO3、H2O。

（4）現(xiàn)有0.96Mg與足量濃度為4mol/l的HNO3完全反應(yīng)，收集到224ml（S.T.P）氣體，各氣體產(chǎn)物成分和所有硝酸濃度曲線如右圖所示。通過(guò)計(jì)算確定還原產(chǎn)物的組成及各成分的物質(zhì)的量之比是多少？參考答案：答案：（1）1：2（2分）

（2）77.8%（2分）

（3）3（2分）

（4）NON2

H2

NO2

NH4+（2分）

5：3：1：1：4（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(6分)(1)某反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如下圖所示：寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_____________________________________________。(2)在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)，其狀態(tài)標(biāo)為“aq”，已知含0.2molHCl的溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)放出11.46kJ的熱量，用離子方程式寫出中和熱的熱化學(xué)方程式____________________________________________________________________。參考答案：1）A(g)+2B(g)=C(l)+3D(l)

△H=-432KJ/mol

；

（2）H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

△H=-57.3KJ/mol略18.（16分）某研究小組設(shè)計(jì)用含氯的有機(jī)物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件未注明）：已知：①E的分子式為C5H8O4，能發(fā)生水解反應(yīng)，核磁共振氫譜顯示E分子內(nèi)有2種不同環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)比為3︰1。②（R、R′、R″代表相同或不相同的烴基）（1）A分子中的含氧官能團(tuán)的名稱是

。（2）D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（3）A→B反應(yīng)所需的試劑是

。（4）G→H反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。（5）已知1molE與2molJ反應(yīng)生成1molM，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（6）E的同分異構(gòu)體有下列性質(zhì)：①能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2；②能發(fā)生水解反應(yīng)，且水解產(chǎn)物之一能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體共有

種，其中任意1種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。（7）J可合成高分子化合物，該高分子化合物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

。參考答案：（1）（2分）羥基

（2）（2分）HOOCCH2COOH+2CH3OH

CH3OOCCH2COOCH3+2H2O（3）（2分）NaOH水溶液（4）（2分）ClCH2CH2COOH+2NaOH

CH2=CHCOONa+NaCl+2H2O（5）（2分）（6）（2分）5

（2分）寫出以下任意1種即可：

HCOOCH2CH2CH2COOH

（7）（2分）略19.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀．請(qǐng)回答：（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：．（2）寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）H2O；NH3；NH4+；OH﹣；（2）Al3++3NH3+3H2O═Al（OH）3↓+3NH4+或Mg2++2NH3+2H2O═Mg（OH）2↓+2NH4+．考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷；原子核外電子排布．.專題：推斷題．分析：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，從而得出答案．解答：解：常見的10電子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常見的10電子陽(yáng)離子有Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+，常見的10電子陰離子有F﹣、OH﹣，根據(jù)“B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D”，可推出A為H2O、B為NH3、C為NH4+、D為OH﹣，再根據(jù)A、B、E反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀，可推出E為Mg2+或Al3+，（1）由上述分析可知，A為H2O；B為N