河南省商丘市王墳聯合中學高三化學測試題含解析

河南省商丘市王墳聯合中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是()A．8個中子的碳原子的符號：12C

B．NaCl的電子式：C．Cl—的結構示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略2.在鐵粉和銅粉的均勻混合物中加入某濃度的硝酸，充分反應，硝酸的還原產物只有NO。當加入硝酸10mL時，剩余金屬1.8g，生成氣體0.224L；再增加硝酸10mL時，剩余金屬0.96g，又有0.224L氣體生成；繼續(xù)增加硝酸10mL時，金屬全部溶解，又有0.224L氣體生成（以上體積均換算為標準狀況下）。下列說法不正確的是（

）A．所加入硝酸的濃度是4mol／L．

B．加入硝酸l0mL時，剩余金屬為鐵和銅C．共加入硝酸20mL時，剩余金屬只有銅D．如果在金屬混合物中共加入硝酸40mL時，生成的NO仍是0.672L（標準狀況）參考答案：D略3.能證明SO2具有漂白性的是

（

）

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2氣體后溶液褪色

B．含有酚酞的NaOH溶液中通入SO2氣體紅色消失

C．品紅溶液中通入SO2氣體紅色消失

D．溴水中通入SO2氣體后溶液褪色參考答案：C略4.下列四種溶液中，室溫下由水電離生成的H+濃度之比（①：②：③：④）是（）①pH=0的鹽酸②0.1mol?L﹣1的鹽酸③0.01mol?L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A．1：10：100：1000 B．0：1：12：11C．14：13：12：11 D．14：13：2：3參考答案：A【考點】水的電離．【分析】電離平衡為H2O?H++OH﹣，在水中加入酸或者堿溶液，導致溶液中氫離子或者氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離；酸溶液中氫氧根離子是水電離的，堿溶液中氫離子是水電離，據此計算出各項水電離的氫離子濃度．【解答】解：酸溶液中，氫氧根離子是水電離，堿溶液中氫離子是水電離的，①pH=0的鹽酸，溶液中氫離子濃度為1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣14mol/L；②0.1mol/L鹽酸，溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，水電離的氫氧根離子為：mol/L=1×10﹣13mol/L；③0.01mol/L的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：mol/L=1×10﹣12mol/L；④pH=11的NaOH溶液，溶液中氫離子濃度為：1×10﹣11mol/L；所以由水電離產生的c（H+）之比①：②：③：④=1×10﹣14mol/L：1×10﹣13mol/L：1×10﹣12mol/L：1×10﹣11mol/L=1：10：100：1000，故選A．5.下列說法正確的是（） A．易溶于水的物質一定是電解質 B． 液態(tài)氯化氫能導電C．液態(tài)氯化鈉能導電 D． 熔融的液態(tài)鈉是電解質參考答案：C解：A、易溶于水的物質不一定是電解質，如氨氣極易溶于水，但氨氣是非電解質，故A錯誤；B、液態(tài)氯化氫不含自由移動的離子所以不導電，故B錯誤；C、液態(tài)氯化鈉含有自由移動的離子所以能導電，故C正確；D、金屬鈉是單質不是化合物，所以鈉不是電解質，故D錯誤；6.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，

燒杯中的水會進入并充滿集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略7.有一種氣體的質量是14.2g，體積是4.48L(標準狀況)，該氣體的摩爾質量是A．28.4

B．28.4g·mol－1C．71

D．71g·mol－1參考答案：C略8.下列結構圖中，

代表前二周期元素的原子實（原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分）,小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。示例：根據各圖表示的結構特點，下列有關敘述正確的是

（）A．上述結構圖中共出現6種元素

B．甲、乙、丙為非極性分子，丁為極性分子

C．甲與丁可以發(fā)生化合反應生成離子化合物

D．向CaCl2溶液中加入（或通入）丙有白色沉淀產生參考答案：答案：C9.化學與環(huán)境、生活密切相關，下列有關說法正確的是

A．CO2屬于大氣污染物

B．酸雨是pH小于7的雨水

C．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢

D．淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物參考答案：C略10.具有下列電子層結構的原子，其第一電離能由大到小排列正確的是(

)

①3p軌道上只有一對成對電子的原子；②外圍電子構型為3s23p6的原子；③其3p軌道為半滿的原子；

④正三價的陽離子結構與氖相同的原子。A．①②③④

B．③①②④

C．②③①④

D．②④①③參考答案：C略11.已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，蒸發(fā)1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，相關數據如下

H2（g）N2（g）NH3（g）1mol分子中的化學鍵形成時要釋放出的能量/kJ436946a一定條件下，在體積1L的密閉容器中加入1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，生成NH3（g）放出熱量QkJ，下列說法正確的是（）A．可表示合成氨過程中的能量變化B．a的數值為1173C．Q的數值為92D．其它條件相同，反應使用催化劑時釋放出的能量大于無催化劑時釋放出的能量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A、反應放熱，反應物能量高于生成物；B、據△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和計算；C、物質由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)需要吸收能量；D、催化劑不影響反應熱的大?。獯穑航猓篈、反應是放熱反應，反應物能量應高于生成物，故A錯誤；B、△H=反應物鍵能和﹣生成物鍵能和，有﹣132KJ/mol+40KJ/mol=946KJ/mol+3×436KJ/mol﹣6aKJ/mol，a=360KJ/mol，1mol氨氣含有3molN﹣H鍵，故B正確；C、蒸發(fā)1molNH3（l）需要吸收的能量為20kJ，N2（g）+3H2（g）2NH3（l）△H=﹣132kJ/mol，2NH3（l）=2NH3（g）△H=40KJ/mol，據蓋斯定律可得：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，1molN2（g）和3molH2（g）充分反應，但不能完全反應，所以Q＜92，故C錯誤；D、催化劑只能加快反應速率，不影響反應熱的大小，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了放熱反應的圖象、利用鍵能求算反應熱、可逆反應的反應熱、蓋斯定律的應用等等，題目難度中等．12.下列各組物質中，物質之間不能通過一步反應就能實現圖示變化的是選項物質轉化關系abcdAFeCl2FeCl3FeCuCl2BNONO2N2HNO3CNa2CO3NaOHNa2O2NaHCO3DAl2O3NaAlO2AlAl(OH)3參考答案：B略13.下列實驗中，對應的現象以及解釋或結論都正確且具有因果關系的是

選項操作現象解釋或結論A測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的PHNa2CO3溶液的PH較大酸性H2CO3<H2SO3B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的試管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液，先有白色沉淀生成，后又產生黃色沉淀Ksp（AgCl)>Ksp（AgI)C室溫下，取相同大小、形狀和質量的Cu粒分別投入0.1mol/L的稀硝酸和10.0mol/L的濃硝酸中Cu粒與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈探究濃度對化學反應速率的影響D用石墨做電極電解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液陰極上先析出銅金屬活動性：Mg>Cu

參考答案：D由pHNa2CO3>Na2SO3可得酸性HCO3-<HSO3-，A不符合題意；向AgNO3溶液先后滴加NaCl溶液和KI溶液，依次生成白色沉淀和黃色沉淀，兩沉淀之間沒有轉化關系，不能得出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI),，B不符合題意；；C選項的現象與接力之間沒有因果關系，故C不符合題意；由D選項的現象可得氧化性Cu2+>Mg2+,還原性Mg>Cu，故D符合題意。

14.（2007·上海卷）19.莽草酸是一種合成治療禽流感藥物達菲的原料，鞣酸存在于蘋果、生石榴等植物中。下列關于這兩種有機化合物的說法正確的是A

兩種酸都能與溴水反應B

兩種酸遇三氯化鐵溶液都顯色C

鞣酸分子與莽草酸分子相比多了兩個碳碳雙鍵D

等物質的量的兩種酸與足量金屬鈉反應產生氫氣的量相同參考答案：B本題考查有機化學結構、官能團性質。莽草酸中有—OH、C=C、官能團，鞣酸中官能團：酚—OH、都能與溴水反應，左邊的酸是加成反應，右邊的酸發(fā)生取代反應。左邊酸中無酚羥基，遇三氯化鐵不顯色，鞣酸分子存在苯環(huán)，苯環(huán)中無C—C，也不存在C=C，而是一種介于C—C和C=C之間獨特的鍵，故C錯誤。兩種酸中都含有三個—OH，一個，相同物質的量的兩種酸與足量鈉反應生成氫氣的量是相等的。

15.已知反應：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列結論正確的是A．①②③均是氧化還原反應

B．氧化性強弱順序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D．反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為1.2×1022參考答案：B【知識點】氧化還原反應【答案解析】B

解析：A、反應①沒有元素化合價變化，不是氧化還原反應，反應②③均有元素化合價變化，是氧化還原反應，故A錯誤；B、氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，②中的氧化劑是K2Cr2O7，氧化產物是3Fe2（SO4）3，所以氧化性是Fe2（SO4）3＜K2Cr2O7，③中氧化劑是Fe2(SO4)3，氧化產物是I2，所以氧化性是I2＜Fe2（SO4）3，故B正確；C、②中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：6，故C錯誤；D、反應③中0.1mol還原劑共失去電子數為6.02×1022，故D錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查氧化還原反應的定義，氧化性和還原性強弱的比較及轉移電子的關系，屬于基礎內容，難度不大。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗。Ⅰ．實驗裝置如下圖所示。

實驗步驟：①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；③將銅絲向上提至離開液面。

(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為

。(2)熄滅酒精燈后，B中的液體不會倒吸，其原因是

。(3)拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操是

。Ⅱ．實驗中發(fā)現試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。

查閱資料：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行了如下圖的實驗：(4)②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是

。(5)③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為

。(6)下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是(填字母選項)

。

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在

B．固體甲中，Cu0和Cu20至少有一種

C．固體甲中若沒有Cu20，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與二氧化碳體積之間的關系曲線。試回答：OA段曲線和AB段曲線所表示的反應方程式是OA：AB：A點時已參加反應的CO2和Ca(OH)2的物質的量之比為。B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是

和

。（填離子符號）將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是

。

參考答案：Ca(OH)2+CO2CaCO3↓＋H2O；CaCO3+CO2＋H2OCa(HCO3)21∶1；Ca2+；HCO；生成白色沉淀略18.有些蛋白質遇濃硝酸變成________色；淀粉遇碘水變成________色。參考答案：黃、藍19.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產流程如下：

（1）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6gKOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質的量濃度是____mol/L。（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是

（填編號）．

A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應，生成更多的KClOB．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應速率C．為下一步反應提供堿性的環(huán)境D．使副產物KClO3轉化為

KClO（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還得到副產品KNO