浙江省麗水市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析

浙江省麗水市職業(yè)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期摸底試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合而得到的是（

）A．NaCl

B.

FeCl2

C.CuCl2

D.Na2O參考答案：B2.下列說(shuō)法正確的是（）A．含有最高價(jià)態(tài)元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性 B．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性 C．元素原子在反應(yīng)中失電子越多，還原性就越強(qiáng) D．反應(yīng)中同一反應(yīng)物可能既可發(fā)生氧化反應(yīng)又可發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D解：A．含有最高價(jià)元素的化合物具有氧化性，但是不一定具有強(qiáng)氧化性，如二氧化碳中C為最高價(jià)，不具有強(qiáng)氧化性，故A錯(cuò)誤；B．陽(yáng)離子如果處于中間價(jià)態(tài)，則具有氧化性和還原性，如Fe2+是中間價(jià)態(tài)，所以既有氧化性又有還原性，故B錯(cuò)誤；C．元素原子在反應(yīng)中失電子越容易，還原性就越強(qiáng)，還原性強(qiáng)弱與失去的電子數(shù)多少無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氧化還原反應(yīng)中可能同種元素被氧化也被還原，如氯氣與水的反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，氯氣既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確.

3.同溫同壓下，14g氣體M所占的體積和1gH!所占的體積相同，則氣體M的相對(duì)分子質(zhì)量為

A．14

B．28

C．42

D．56參考答案：B4.原子電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，若最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱為H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則下列判斷正確的是()A．非金屬性強(qiáng)弱為X＞Y＞ZB．原子半徑為X＜Y＜ZC．陰離子的還原性為X3－＞Y2－＞Z－D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為H3X＞H2Y＞HZ參考答案：C5.由下列各組中三種元素構(gòu)成的化合物中，既能形成離子化合物又能形成共價(jià)化合物的是（

）A.H、N、O B.Na、S、O C.H、O、C D.H、S、O參考答案：A【詳解】A.三種元素的原子組合成化合物時(shí)可以形成共價(jià)化合物，如HNO3，也可以形成離子化合物，如NH4NO3，故A正確；B.Na為活潑金屬，S、O為活潑非金屬，三種元素相互化合只能形成離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.H、O、C為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故C錯(cuò)誤；D.H、S、O為非金屬元素，各元素相互化合只能形成共價(jià)鍵而不能形成離子鍵，所以這三種元素相互化合只能形成共價(jià)化合物不能形成離子化合物，故D錯(cuò)誤。故選A。6.參考答案：D略7.正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)

OH﹣+H+═H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)

Ca（OH）2+2H+═Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+═Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑參考答案：D【考點(diǎn)】離子方程式的書(shū)寫(xiě)．【分析】A．漏掉了鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀的反應(yīng)；B．澄清石灰水中的氫氧化鈣應(yīng)該拆開(kāi)；C．離子方程式兩邊正電荷不相等，違反了電荷守恒；D．碳酸鈣為難溶物，需要保留化學(xué)式，二者反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳?xì)怏w和水．【解答】解：A．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)，氫氧化鈣需要拆開(kāi)，正確的離子方程式為：H++OH﹣=H2O，故B錯(cuò)誤；C．銅片插入硝酸銀溶液中，反應(yīng)生成銅離子和銀，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag，故C錯(cuò)誤；D．碳酸鈣溶于稀鹽酸中的離子方程式為：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D正確；故選D．8.下列離子方程式正確的是A.稀硝酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH﹣=H2OB.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2H+=Fe3++H2↑C.三氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：FeCl3+3OH﹣=Fe(OH)3↓+3Cl﹣D.足量二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+2OH﹣=CO32-+H2O參考答案：A【詳解】A、硝酸是強(qiáng)酸，KOH屬于強(qiáng)堿，KNO3屬于可溶的鹽，離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2O，A正確；B、生成物不正確，正確反應(yīng)是Fe+2H+=Fe2++H2↑，B錯(cuò)誤；C、FeCl3屬于可溶性鹽，需要拆寫(xiě)成離子，應(yīng)是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，C錯(cuò)誤；D、生成物不正確，由于是足量的CO2，因此與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO2＋OH－=HCO3－，D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)睛】明確發(fā)生的反應(yīng)以及正確的拆分是解答的關(guān)鍵，該類試題的一般解題思路是：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，檢查是否符合守恒關(guān)系（如質(zhì)量守恒和電荷守恒等），檢查是否符合原化學(xué)方程式等。9.下列反應(yīng)中，屬于吸熱反應(yīng)的是A.Na與H2O反應(yīng) B.H2在Cl2中燃燒C.NaOH溶液與鹽酸反應(yīng) D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：DA．Na與H2O反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、H2在Cl2中燃燒放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、Ba（OH）2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)是銨鹽與堿反應(yīng)，屬于吸熱反應(yīng)，故D正確．故選D

10.下列順序排列正確的是A.元素的非金屬性：P>S>Cl B.原子半徑：F>Cl>IC.堿性強(qiáng)弱：KOH>NaOH>Mg(OH)2 D.酸性強(qiáng)弱：HIO4>HBrO4>HClO4參考答案：C【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置和元素周期律解題即可?！驹斀狻緼.同周期，從左向右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，所以元素的非金屬性P＜S＜Cl，故A錯(cuò)誤；B.同主族，從上到下隨著電子層數(shù)的增多，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：F＜Cl＜I，故B錯(cuò)誤；C.因?yàn)榻饘傩訩＞Na＞Mg，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性KOH>NaOH>Mg(OH)2，故C正確；D.因?yàn)榉墙饘傩訡l＞Br＞I，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HIO4＜HBrO4＜HClO4，故D錯(cuò)誤；故答案選C。

11.鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是（）A．質(zhì)子數(shù)不同

B．相對(duì)原子質(zhì)量不同C．中子數(shù)不同

D．最外層電子數(shù)不同參考答案：A考點(diǎn)：原子構(gòu)成．版權(quán)所有專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題．分析：元素是具有相同的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的一類原子的總稱，據(jù)此解答即可．解答：解：鈉元素與硅元素最本質(zhì)的區(qū)別是鈉的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是11，硅元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是14，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是元素種類的判斷，正確掌握元素的概念是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液與0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中的Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為（）A．1：1 B．3：2 C．15：4 D．5：2參考答案：B【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．【分析】氯離子濃度=電解質(zhì)濃度×化學(xué)式中氯離子數(shù)目，與溶液體積無(wú)關(guān)，據(jù)此計(jì)算解答．【解答】解：0.5L1.0mol?L﹣1FeCl3溶液Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×3=3mol/L，0.2L1.0mol?L﹣1MgCl2溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為1mol/L×2=2mol/L，故二者溶液中Cl﹣的物質(zhì)的量濃度之比為3mol/L：2mol/L=3：2，故選B．13.室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室，分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mol空氣，此時(shí)活塞的位置如圖所示。（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為_(kāi)_______，所含分子總數(shù)為_(kāi)_______。（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的________倍。（3）若將A室H2、O2的混合氣體點(diǎn)燃引爆，恢復(fù)原溫度后，最終活塞停留的位置在________刻度，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前氣體壓強(qiáng)之比為_(kāi)_______。參考答案：(1)2mol

2NA(或1.204×1024)

(2)4.25

(3)2

1∶2試題分析：（1）同溫同壓下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，4/2=n(混合氣體)/1，因此混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為2NA；（2）同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為34/2g·mol－1=17g·mol－1，混合氣體的密度是同溫同圧條件下氦氣密度的17/4=4.25；（3）令H2的物質(zhì)的量xmol，則O2的物質(zhì)的量(2－x)mol，根據(jù)平均摩爾質(zhì)量的定義，[2x＋32(2－x)]/2=17，解得x=1，氫氣的物質(zhì)的量為1mol，氧氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)2H2＋O2=2H2O，室溫狀態(tài)下，H2O為液體，氫氣完全反應(yīng)，氧氣過(guò)量0.5mol，因此A和B的體積之比為1：2，隔板停留在2處，壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，即為1：2。14.某單原子分子構(gòu)成的氣體，其摩爾質(zhì)量為Mg/mol，該氣體的質(zhì)量為mg，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

(

)A.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為2240/MB.該氣體所含的原子總數(shù)為mNA/MC.該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4m/MLD.該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量為M/NAg參考答案：A【分析】本題的突破口是物質(zhì)的量與氣體摩爾體積、質(zhì)量、阿伏加德羅常數(shù)之間的關(guān)系，只要能掌握4個(gè)公式，并靈活運(yùn)用，即可快速而準(zhǔn)確的處理這種類型題。【詳解】單原子分子構(gòu)成的氣體，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，即1mol該氣體為Mg，標(biāo)況下體積為22.4L，該氣體的密度即為g/L，故A錯(cuò)誤；該氣體所含原子個(gè)數(shù)是N=×NA，故B正確；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=22.4m/M

L，故C正確；該氣體一個(gè)分子的質(zhì)量等于1mol分子的質(zhì)量除以分子個(gè)數(shù)，即M/NAg，故D正確。故選A。【點(diǎn)睛】涉及到氣體體積的時(shí)候，應(yīng)該注意氣體摩爾體積的適用條件，計(jì)算微粒數(shù)目時(shí)，應(yīng)注意微粒的種類，比如是原子還是分子。15.下列說(shuō)法中不正確的是A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物

B．在共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵C．含有離子鍵的化合物一定是離子化合物

D．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過(guò)程：H2O2→O2（1）該反應(yīng)中的還原劑是

。（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過(guò)程是

→

。（3）寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

參考答案：（1）H2O2

（2）H2CrO4→Cr(OH)3

（3）略18.（2015秋?贛州期中）現(xiàn)有某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，其摩爾質(zhì)量為Mg?mol1，則ag該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為L(zhǎng)．參考答案：考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．

分析：根據(jù)n=計(jì)算氣體物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氣體體積．解答：解：ag氣體的物質(zhì)的量為=mol，標(biāo)況下氣體的體積為：mol×22.4L/mol=L，故答案為：．點(diǎn)評(píng)：本