山西省臨汾市張馬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山西省臨汾市張馬中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．25℃時(shí)，pH=13的NaOH溶液中含有OH?的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAC．0.1L1mol·L?1Na2CO3溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1NAD．50mL18.4mol·L?1濃硫酸與足量銅微熱反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA參考答案：BA、根據(jù)c=n/V，沒(méi)有指明溶液的體積，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故錯(cuò)誤；B、N2和CO都是雙原子分子，且摩爾質(zhì)量為28g·mol－1，因此14g混合物所含原子數(shù)為14×2/28mol=1mol，故正確；C、發(fā)生水解為CO32－＋H2O=HCO3－＋OH－、HCO3－＋H2O=H2CO3＋OH－，碳酸鈉溶液中含有水，水發(fā)生微弱電離產(chǎn)生H＋和OH－，因此溶液中陰離子總物質(zhì)的量大于0.1mol，故錯(cuò)誤；D、銅只與濃硫酸反應(yīng)，不與稀硫酸反應(yīng)，因?yàn)殂~過(guò)量，因此隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低，到達(dá)某一時(shí)刻反應(yīng)停止，因此產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量小于50×10－3×18.4/2mol=0.46mol，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)的考試是高考的熱點(diǎn)，涉及物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、元素及其化合物的性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識(shí)，需要的知識(shí)量大，需要認(rèn)真分析。特別氣體體積計(jì)算或運(yùn)用時(shí)，條件是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，本題難度一般。2.對(duì)于常溫下pH=1的硝酸溶液，有關(guān)敘述：①該溶液1mL稀釋至100mL后,

pH=3②向該溶液中加入等體積、pH=13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和③該溶液中硝酸電離出的c(H+)與水電離出的c(H+)之比值為④向該溶液中加入等體積、等濃度的氨水，所得溶液pH=7其中正確的是A.

①②

B.

①③

C.

②④

D.

③④參考答案：C略3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.碳酸鋇溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2OB.向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+C.在三氯化鐵的酸性溶液中通入足量的硫化氫：Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+D.向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O參考答案：B略4.有關(guān)下列圖象的說(shuō)法正確的是A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0B．若圖乙表示向pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，則其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．且催化劑能降低反應(yīng)的活化能、改變反應(yīng)的焓變D．圖丁可表示乙酸溶液中通入氨氣至過(guò)量過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

參考答案：B知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率

解析：A、交點(diǎn)之后，隨著溫度的升高，V逆＞V正，平衡向逆向移動(dòng)，故逆向?yàn)槲鼰?，故△H＜0，所以A錯(cuò)誤；B、醋酸為弱酸，加水稀釋電離平衡向正向移動(dòng)，氫離子濃度要高于同等稀釋的強(qiáng)酸HCL，故B正確；C、催化劑不能改變焓變，故C錯(cuò)誤；D、乙酸中通入氨氣，生成醋酸銨是鹽強(qiáng)電解質(zhì)，故導(dǎo)電性縣變強(qiáng)后不變，故D錯(cuò)誤；思路點(diǎn)撥：本題考查了化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率的圖像題，比較基礎(chǔ)，做題時(shí)應(yīng)看清橫縱坐5.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過(guò)Y得到W的一組化合物是（

）化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2參考答案：D略6.下列說(shuō)法正確的是

A．氮化硅、氧化鋁均為高溫結(jié)構(gòu)材料B．汽油、乙烯均為石油分餾產(chǎn)品

C．明礬、漂白粉均為自來(lái)水消毒劑

D．光導(dǎo)纖維、滌綸均為合成高分子材料參考答案：A略7.有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)突發(fā)事件處理正確的是（

）A．用10mL量筒量取8.58mL蒸餾水

B．將氫氧化鈉固體直接放在稱量紙上稱量C．中和滴定時(shí)，滴定管用蒸餾水洗凈后直接裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液D．不慎將苯酚溶液沾到皮膚上，立即用酒精清洗參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水污染參考答案：A9.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱無(wú)影響D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略10.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的組合是（

）①1L2mol·L-1的MgCl2溶液中含Mg2+數(shù)為2NA②0.1mol·L-1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量的H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA④25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA⑤常溫下，100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA⑥含有NA個(gè)NO2、N2O4分子的混合氣體，降低溫度，混合氣體的分子總數(shù)小于NAA．①④⑤

B．②⑤⑥

C．③⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略11.某溶液中大量存在五種離子：NO3-、SO42-、Fe3＋、H＋、X，其物質(zhì)的量之比為：N(NO3-):n(SO42-):n(Fe3＋):n(H＋):n(X)=2:3:1:3:1，則X可能為A.Mg2＋

B.Fe2＋

C.Cl－

D.Ba2＋參考答案：A略12.現(xiàn)有0.1mol等物質(zhì)的量組成的Fe、Cu合金，研成粉末后，全部投入稀硝酸中，微熱使其充分反應(yīng)，已知硝酸的還原產(chǎn)物只有NO。由于HNO3用量的不同，溶液中的金屬離子和殘留固體的成分會(huì)有多種情況。下列說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)溶液中的金屬離子和殘留固體的成分最多會(huì)有6種情況B．若金屬有剩余，在溶液中再滴入稀硫酸后，金屬又開始溶解C．當(dāng)合金剛好溶解時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生2.24LNOD．若合金全部溶解，在溶液中加入過(guò)量的氨水，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、充分灼燒、稱量得固體4g參考答案：C略13.鐵片放入下列溶液中，反應(yīng)時(shí)無(wú)氣體放出，取出的鐵片質(zhì)量減輕，則該溶液是（）A． 稀硫酸 B． 濃鹽酸 C． AgNO3 D． Fe2（SO4）3參考答案：D考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：將鐵片投入下列溶液中，不放出氣體，說(shuō)明溶液中不存在大量的氫離子，并且Fe片質(zhì)量減輕，說(shuō)明沒(méi)有置換出相對(duì)原子質(zhì)量比鐵大的金屬，以此解答該題．解答：A．加入稀硫酸中，生成氫氣，故A不選；B．加入濃鹽酸中，生成氫氣，故B不選；C．加入硝酸銀中，置換出銀，質(zhì)量增大，故C不選；D．加入硫酸鐵溶液，生成氯化亞鐵，鐵片質(zhì)量減小，無(wú)氣體放出，故D選．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鐵的化學(xué)性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)產(chǎn)物為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．14.用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時(shí)，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2（OH）2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解）。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為：

A．0．4mol

B．0．5mol

C．0．6mol

D．0．8mol參考答案：C15.下列說(shuō)法正確的是（

）

①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵或非極性鍵

②共價(jià)化合物一定含共價(jià)鍵，也可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在共價(jià)鍵

⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物

A．①③⑤

B．②④⑥

C．②③④

D．①③⑥參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(15分)某化學(xué)興趣小組在實(shí)臉室模擬侯德榜制堿法制備純堿。主要步驟如下:第一步：配制飽和NaCl溶液，倒入燒杯中加熱；第一步：控制溫度在30-35℃。邊攪拌邊分批加入研細(xì)的NH4HCO3固體，加料完畢后，繼續(xù)保溫30分鐘；第三步：靜置、過(guò)濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)，然后抽干；第四步：將第二步所得固體轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中，灼燒2小時(shí)，制得純堿固體，已知：溫度高于35℃時(shí)，NH4HCO3會(huì)分解。有關(guān)鹽的溶解度(g/100g水)如下表：鹽0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0————————NaHCO36.98.19.611.l12.714.516.4——NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃范圍內(nèi)，應(yīng)采取的加熱方法為

，反應(yīng)溫度不能高于35℃的理由是

．（2）第三步靜置后析出NaHCO3晶體的原因是

；用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去雜質(zhì)粒子

(用離子符號(hào)表示)。（3）若向過(guò)濾所得母液中加入

(填寫試劑名稱)，并作進(jìn)一步處理，使NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl。（4）純堿產(chǎn)品不純，含有NaHCO3、NaCl等雜質(zhì)。測(cè)定純堿中NaHCO3含量的方法是：準(zhǔn)確稱取純堿樣品Wg，放入錐形瓶中加蒸餾水溶解，加l-2滴酚酞指示劑，用物質(zhì)的量濃度為cmol/L的鹽酸滴定至溶液由紅色到無(wú)色(指示CO32-+H＋=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)),所用鹽酸體積為V1mL，再加1-2滴甲基橙指示劑，繼續(xù)用鹽酸滴定至溶液由黃變橙，所用鹽酸總體積為V2mL。①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需

；在容量瓶的使用方法中，下列操作正確的是

(填寫標(biāo)號(hào))a．使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤(rùn)洗c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中．然后加蒸餾水定容d．用容量瓶把溶液配制完成以后．直接貼上標(biāo)簽，放置備用e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次②寫出純堿樣品中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式：NaHCO3(%)=

。參考答案：（1）水浴加熱；高于35℃時(shí)NH4HCO3會(huì)分解；（2）NaHCO3的溶解度最?。籆l-、NH4+；（3）稀鹽酸；（4）①膠頭滴管；玻璃棒；ac；②×100%

（3）過(guò)濾除去析出的碳酸氫鈉，溶液中還有部分碳酸氫鈉未析出，還有溶解在溶液中的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，所得的母液主要成分為NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3．加入鹽酸后，碳酸氫鈉轉(zhuǎn)化為氯化鈉，碳酸氫銨轉(zhuǎn)化為氯化銨，這時(shí)溶液中的NaCl溶液循環(huán)使用，同時(shí)可回收NH4Cl，故答案為：稀鹽酸；（4）①實(shí)驗(yàn)室配制一定體積cmol/L鹽酸需用的儀器除了容量瓶、燒杯、量筒外還需膠頭滴管；玻璃棒；a．容量瓶口部有塞子，使用容量瓶前檢驗(yàn)它是否漏水，正確；b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不能用待配溶液潤(rùn)洗，錯(cuò)誤；c．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入燒杯中，不能再容量瓶中溶解，錯(cuò)誤；d．容量瓶不用作貯存溶液，錯(cuò)誤；e．定容后蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)幾次，正確；故選ae；故答案為：膠頭滴管；玻璃棒；ac；②加酚酞指示劑，變色范圍為8-10，用物質(zhì)的量濃度為c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由紅色到無(wú)色，指示CO32-+H+=HCO3-反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V1mL；再加甲基橙指示劑，繼續(xù)用HCl溶液滴定至溶液由黃變橙，指示HCO3-+H+=CO2↑+H2O反應(yīng)的終點(diǎn)，所用HCl溶液體積為V2

mL．上述的兩個(gè)離子方程式為①CO32-+H+=HCO3-②HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故樣品中含有的碳酸氫鈉反應(yīng)消耗鹽酸體積為(V2-V1)mL，消耗鹽酸的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，故碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為c(V2-V1)÷1000mol，碳酸氫鈉的質(zhì)量為c(V2-V1)M÷1000g，碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=×100%，故答案為：×100%。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體，以A、B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下：（1）

A

的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

新制懸濁液，寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_______________________________。（2）化合物C

所含官能團(tuán)名稱為______________，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應(yīng)，1molC

最多消耗NaOH

的物質(zhì)的量為_________________mol。（3）反應(yīng)②的反應(yīng)類型為___________；

請(qǐng)寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式_____________________________。（4）E

是由2

個(gè)分子C生成的含有3

個(gè)六元環(huán)的化合物，E

的分子式為____________________。（5）符合條件的F

的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))

有__________種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。①屬于一元酸類化合物；

②苯環(huán)上只有2

個(gè)取代基

③遇FeCl3

溶液顯紫色（6）參照上述合成路線。以冰醋酸為原料（無(wú)機(jī)試劑任選）設(shè)計(jì)制備A

的合成路線_______。己知RCH2COOHRCH(Cl)COOH參考答案：(1)

(2)羧基、羥基

2

(3)取代反應(yīng)

(4)C16H12O6

(5)12

(6)解析：(1)A的分子式為C2H2O3，1molA

能消耗含有2.5

molCu(OH)2

懸濁液，說(shuō)明A中含有1個(gè)醛基和1個(gè)羧基，則A是，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是，反應(yīng)①的方程式為：，故答案為：；(2)化合物C

為，所含官能團(tuán)有羧基、羥基，酚羥基和羧基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，在一定條件下C

與足量NaOH

溶液反應(yīng)，1molC

最多消耗2molNaOH

，故答案為：羧基、羥基；2；(3)根據(jù)流程圖，反應(yīng)②是C與甲醇發(fā)生的酯化反應(yīng)；

反應(yīng)③發(fā)生了羥基的取代反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；；(4)C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)，可以生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，C分子間醇羥基、羧基發(fā)生酯化反應(yīng)，則E為，E的分子式為C16H12O6，故答案為：C16H12O6；(5)F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基，③遇FeCl3

溶液顯紫色，說(shuō)明含有酚羥基，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為-CBr(CH3)COOH、-CH(CH2Br)COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，(包括鄰位和間位，共3種)，因此共12種；其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為：12；；(6)由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，合成路線流程圖為：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH，故答案為：CH3COOHClCH2COOHHOCH2COONaHOCH2COOH。18.鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代工業(yè)中有著重要用途。Ⅰ.（1）鉛能形成多種氧化物，如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、類似Fe3O4

的Pb3O4，Pb3O4

與HNO3

發(fā)生非氧化還原反應(yīng)生成一種鹽和一種鉛氧化物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。Ⅱ.以含鉛廢料(主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4)為原料制備高純PbO，其主要流程如下：（2）“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應(yīng)生成PbSO4生成1mol

PbSO4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為____________mol

。（3）已知：①PbO溶解在NaOH

溶液中，存在平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖所示：②粗品PbO

中所含雜質(zhì)不溶于NaOH

溶液。結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO得到高純PbO

的操作：將粗品PbO溶解在一定量__________(填“35%”或“10%”)的NaOH

溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，___________(填“趁熱過(guò)濾”或“蒸發(fā)濃縮”)，將濾液冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌并干燥得到高純PbO

固體。（4）將PbO粗品溶解在HCl

和NaCl

的混合溶液中，得到含Na2PbCl2

的電解液，電解Na2PbCl4

溶液生成Pb

的裝置如圖所示。①陰極的電極反應(yīng)式為_______________________。②電解一段時(shí)間后，Na2PbCl4濃度極大減小，為了恢復(fù)其濃度且實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的循環(huán)利用，陰極區(qū)采取的方法是_________________________。參考答案：(1)Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O

(2)1

(3)35%

趁熱過(guò)濾

(4)PbCl42-+2e-=Pb+4Cl-

繼續(xù)向陰極區(qū)加PbO粗品解析：I.(1)由題目信息可知Pb3O4中鉛的化合價(jià)為+2、+4兩種價(jià)態(tài)，組成相當(dāng)于2PbO?PbO2，由于PbO2是酸性氧化物，故它不能與硝酸反應(yīng)，PbO是堿性氧化物，它與硝酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成Pb(NO3)2，由此可寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O，故答案為：Pb3O4+4HNO3=2Pb(NO3)2+PbO2+2H2O；II.（2）“酸溶”時(shí)，在Fe2+催化下，Pb

和PbO2反應(yīng)生成PbSO4和水，反應(yīng)方程式為：Pb＋PbO2＋2H2SO