廣東省揭陽市岐石中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析

廣東省揭陽市岐石中學2022-2023學年高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施符合“綠色化學”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機氯農(nóng)藥參考答案：C略2.隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須集中處理的問題被提到議事日程，首要原因是

A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞.鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極參考答案：B3.下列操作不能區(qū)別濃硫酸和稀硫酸的是A．分別加入鐵片B．分別加入燒堿C．分別加入蔗糖D．分別加入銅片，加熱參考答案：B4.在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是(

)

A．反應速率：乙>甲

B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲

D．平衡時O2的濃度：乙>甲參考答案：B 5.對于工業(yè)制硫酸中接觸室內(nèi)的反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)

△H＜0。達平衡時，只改變下列一個條件，平衡不發(fā)生移動的是：

A.升高溫度

B.恒溫、恒容充入氧氣C.恒溫恒容充入SO3

D.加入催化劑V2O5參考答案：D略6.設阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說法正確的是A.標況下，1molCCl4的體積約為22.4LB.1molNa在氧氣中完全燃燒生成Na2O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC.Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NAD.1mol/L的CaCl2溶液中Cl-物質(zhì)的量為2NA參考答案：C標況下，CCl4為液體，無法計算其體積，A錯誤；1molNa在氧氣中完全反應，只能轉(zhuǎn)移1mol電子，B錯誤；1molNa2O中含有2molNa+和1molO2-，共含有離子數(shù)目3NA，1molNa2O2中含有2molNa+和1molO22-，共含有離子數(shù)目3NA，所以Na2O和Na2O2的混合物共1mol，則其中所含離子數(shù)目必為3NA，C正確；沒有溶液的體積，無法計算Cl-物質(zhì)的量，D錯誤；正確選項C。7.在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A（g）+B(g)xC(g)，達到平衡時，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA,0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)，達到平衡時，C的體積分數(shù)也為W%，則x值為

（

）A.2或3

B.2

C.3

D.4參考答案：A略8.常溫下，用0.10mol·L-1KOH溶液滴定10.00mL0.10mol·L-1H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲線如圖（混合溶液的體積可看成混合前溶液的體積之和）。下列說法正確的是

A．點①所示溶液中：c(H+)／c(OH—)=1012

B．點②所示溶液中：

c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42－)+c(OH—)

C．點③所示溶液中：

c(K+)>c(HC2O4—)>c(H2C2O4)>c(C2O42－)

D．點④所示溶液中：ks5uc(K+)+c(H2C2O4)+c(HC2O4—)+c(C2O42－)=0.10mol·L-1參考答案：D略9.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol·L-1的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．②①④③

D．③①④②參考答案：C略10.下列各組物質(zhì)的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是①KOH

Na2SO4

AlCl3

②NaHCO3

Ba(OH)2

H2SO4③HCl

NaAlO2

NaHSO4

④Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A11.

以下現(xiàn)象與電化學腐蝕無關的是A．純銀物品久置表面變暗B．生鐵（含有碳等雜質(zhì)）比純鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠參考答案：A試題分析：A．純銀物品久置表面變暗是由于金屬銀和空氣中的氧氣發(fā)生反應生成氧化銀的結(jié)果，屬于化學腐蝕，與電化學腐蝕無關，故A選；B．生鐵中金屬鐵、碳、潮濕的空氣能構成原電池，金屬鐵為負極，易被腐蝕而生銹，和電化學腐蝕有關，故B不選；C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處形成原電池裝置，其中金屬鐵為負極，易生鐵銹，和電化學腐蝕有關，故C不選；D．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼中，金屬鋅為負極，金屬銅做正極，Cu被保護，不易腐蝕，和電化學腐蝕有關，故D不選；答案選A。12.下列元素中，金屬性最強的是A.鋰

B.鈉

C.鎂

D.鋁參考答案：B試題分析：同主族元素，從上往下，失電子能力逐漸增強，因此鈉的金屬性強于鋰；同周期元素，從左往右，失電子能力逐漸減弱，因此金屬性：鈉﹥鎂﹥鋁，因此金屬性最強的是鈉。故答案B。13.下列各組物質(zhì)中，既不是同系物，又不是同分異構體的是

A．CH4和C4H10

B．

C.乙酸和甲酸甲酯

D．

和參考答案：D略14.現(xiàn)有濃度均為0.1

mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水，請回答下列問題：(1)①、②、③、④四種溶液中水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號)_________．(2)④、⑤、⑦、⑧四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號)________．(3)將①和⑧等體積混合后，混合液中各離子濃度關系正確的是________．參考答案：略15.將一定量的有機物充分燃燒后的產(chǎn)物先通入濃硫酸，濃硫酸增重5.4g，然后通入足量澄清石灰水中，完全吸收后，經(jīng)過濾得到20g沉淀，該有機物可能是A．乙烯

B．乙醇

C．甲酸甲酯

D．乙酸參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學生進行蔗糖水解的實驗，并檢驗水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖。它的操作如下：①取少量蔗糖加適量水配成溶液②在蔗糖溶液中加入3～5滴稀H2SO4③將混合液煮沸幾分鐘，冷卻④在冷卻后的溶液中加入銀氨溶液，水浴加熱，其實驗結(jié)果沒有銀鏡產(chǎn)生。其原因是__________。A．蔗糖尚未水解

B．加熱時間不夠C．煮沸后的溶解中沒有加堿中和其酸性

D．蔗糖水解的產(chǎn)物中沒有葡萄糖上述實驗的正確操作是

.參考答案：C；在水解冷卻后的溶液中滴加NaOH以中和H2SO4后，再加銀氨溶液并水浴加熱。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：圖中E表示活化能，E的大小對該反應的反應熱

（填“有”或“無”）影響；該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點（填“升高”或“降低”）；圖中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為

（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃燒熱為﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

（4）已知25℃、101kPa時下列反應的熱化學方程式為：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol試計算反應：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=

參考答案：1.無；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考點：反應熱和焓變；熱化學方程式．分析：（1）B為活化能，活化能的大小與反應熱無關；催化劑改變反應速率通過參與反應過程，降低活化能實現(xiàn)；根據(jù)參加反應SO2的物質(zhì)的量之比等于對應的△H之比進行解答；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；（3）根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量以及熱化學反應方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應放出的熱量成正比來解答；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計算反應熱，可得熱化學方程式．解答：解：（1）B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑能降低反應的活化能，加快化學反應速率，因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1，則2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ?mol﹣1，故答案為：無；降低；﹣198；（2）1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ，燃燒熱熱化學方程式為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1，故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣1；（3）1molCO完全燃燒時釋放的熱量為283KJ，1molCH4完全燃燒時釋放的熱量為890KJ，所以1molCO和3molCH4燃燒后放出的熱量為283KJ+890KJ×3=2953KJ，故答案為：2953kJ；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），則△H4=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3kJ/mol，即2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應熱△H4=﹣488.3kJ/mol，故答案為：﹣488.3kJ/mol．點評：本題考查反應過程的能量變化圖以及運用蓋斯定律進行反應熱的計算，難度不大，注意活化能與反應熱的關系18.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念．電負性（用X表示也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負性0.9

1.51.7

2.33.00.8請仔細分析，回答下列有關問題：①預測元素周期表中，X值最小的元素位置和名稱：

（放射性元素除外）．②根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同周期內(nèi)的不同元素X的值變化的規(guī)律是

通過分析X值變化規(guī)律，確定P、Mg的X值范圍：＜X（P）＜，＜X（Mg）＜．③經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlCl3、Al2O3中形成的化學鍵的類型分別為

（填離子鍵或共價鍵）④根據(jù)所學分子的立體構型和雜化方式來填寫下列表格微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3中心原子雜化方式

微粒的空間構型

參考答案： （1）①第六周期第IA族；銫；②隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③共價鍵、離子鍵；④微粒BeCl2H2SNH3CO32﹣BF3雜化方式spsp3sp3sp2sp2空間構型直線形V形三角錐形平面三角形平面三角形．

【考點】原子結(jié)構與元素周期律的關系；判斷簡單分子或離子的構型；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．【分析】①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低；③根據(jù)電負性的差值判斷；④根據(jù)價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，元素的金屬性越強，電負性越小，非金屬性越強，電負性越大，周期表中金屬性最強的是Cs，所以電負性最小的是Cs，位于第六周期第IA族，其名稱為銫，故答案為：第六周期第IA族；銫；②由表中數(shù)據(jù)可知，同周期自左而右電負性增大，同主族自上而下電負性降低，P的電負性小于N，大于Si，所以1.7＜X（P）＜2.3；Mg的電負性大于Al，小于Na，則0.9＜X（Mg）＜1.5，故答案為：隨著原子序數(shù)的增大而增大；1.7、2.3；0.9、1.5；③當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當小于1.7時，一般為共價鍵；Al的電負性為1.5，Cl的電負性為3.0，O的電負性為3.5，則Al與Cl的電負性差值為1.5，所以AlCl3中形成共價鍵，O與Al的電負性差值為2，所以Al2O3中形成離子鍵，故答案為：共價鍵、離子鍵；④BeCl2分子中Be原子的價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+（2﹣2×1）=2，因此N采取s