2022年河南省平頂山市英才中學高三化學下學期期末試卷含解析

2022年河南省平頂山市英才中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法正確的是①乙烷（乙烯）光照條件下通入Cl2，氣液分離②乙酸乙酯（乙酸）用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌、分液③苯（乙酸）用氫氧化鈉溶液洗滌、分液④乙醇（乙酸）加足量生石灰、蒸餾A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②④參考答案：B略2.下列敘述正確的是（

）

A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心

B.CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心

C.CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央

D.H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篋略3.用固體樣品配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，需經(jīng)過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規(guī)范的是

參考答案：B略4.下列敘述中，正確的是()A．甲烷的標準燃燒熱為890.3kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－890.3kJ·mol－1B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)催化劑500℃、30MPa2NH3(g)

ΔH＝－38.6kJ·mol－1C．相同條件下，2mol氫原子所具有的能量小于1mol氫分子所具有的能量D．常溫下，反應C(s)＋CO2(g)===2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0參考答案：D略5.實驗室保存下列藥品的方法，正確的是（

）

A．氫氟酸貯存在玻璃瓶里

B．實驗室盛放濃硫酸的廣口瓶應當用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的試劑瓶里加一些水來防止溴揮發(fā)D．氯水保存在無色玻璃瓶中；液氯貯存在鋼瓶里參考答案：C略6.下列各項反應對應的圖像的是A. 圖1:將氮氣和氧氣混合后在放電條件下反應B. 圖2:將稀鹽酸逐滴加入一定量偏鋁酸鈉溶液中C. 圖3:將二氧化硫逐漸通入一定量氯水中D. 圖4:將銅粉逐漸加入一定量濃硝酸中參考答案：B略7.為研究金屬腐蝕的條件和速度，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結束時現(xiàn)象的描述不正確的是(

)A．裝置甲左側的液面一定會下降

B．裝置乙中的鐵釘腐蝕最快C．裝置丙中的鐵釘幾乎沒被腐蝕

D．裝置甲中的鐵絲和裝置乙中的銅絲都會被腐蝕參考答案：D略8.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中可發(fā)生如下反應：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判斷合理的是

A．Fe（NO3）x中的x為2

B．反應中每生成0．2mol還原產(chǎn)物，就有0．6mol電子轉移

C．稀HNO3在反應中只起氧化劑的作用

D．磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化參考答案：B略9.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應（已知反應過程放熱），生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間（t）的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是

（

）A．苛性鉀溶液中KOH的質(zhì)量是4．94gB．反應中轉移電子的物質(zhì)的量是0．21molC．氧化性ClO－＜ClO3－D．ClO3－的生成是由于溫度升高引起的參考答案：BD略10.鐵的某種氧化物的組成可表示為FemOn，F(xiàn)emOn與足量稀硝酸反應時，參加反應的硝酸中，被還原的硝酸與沒有被還原的硝酸物質(zhì)的量之比為1：18，則m、n的值分別為A.4、5

B．5、4

C．3、4

D．5、7參考答案：A11.恒溫、恒壓下，1molA和nmolB在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B(g)2C(g)，一段時間后達到平衡，生成amolC。則下列說法正確的是

A．物質(zhì)A的轉化率為a

B．起始時刻達到平衡時容器中的體積比為(1+n):(1+n–a)

C．反應達到平衡后，再向容器中充入amolHe，物質(zhì)B的轉化率減小

D．當v正(A)=2v逆(C)時，可判斷反應達到平衡參考答案：C略12.在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是（

）A.Mg

B.Cu

C.Ag

D.H2參考答案：C略13.某學生用NaHCO3和KHCO3組成的某混合物進行實驗，測得如下數(shù)據(jù)（鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等）

50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸m(混合物)9．2g15．7g27．6gV(CO2)(標況)2．24L3．36L3．36L

則下列分析推理中不正確的是A．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0mol·L—1

B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)

C．加入混合物9.2g時鹽酸過量

D．15.7g混合物恰好與鹽酸完全反應

參考答案：C14.2008年9月25日，“神七”成功飛天，隨后的27日，宇航員翟志剛成功完成中國歷史上首次太空行走；從此，中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列反應均能產(chǎn)生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的反應是A、 B、C、

D、參考答案：D15.參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外興趣小組為探究某種鋁合金（合金元素為MgAl）是否符合國家質(zhì)量標準（國家規(guī)定其中鋁含量不能低于78％），設計右圖裝置進行實驗。（1）如何檢驗該裝置的氣密性

。（2）合金樣品固體M與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式

（3）傾斜左邊裝置使氫氧化鈉溶液(足量)與ag合金粉末(固體M)充分反應，待反應停止后，進入量氣管氣體的體積為VmL(已折算成標準狀況)。若量氣管最大量程為50mL則固體M中鋁的質(zhì)量(mA1)范圍為

（4）若將裝置中的氫氧化鈉溶液替換為足量的鹽酸，則反應停止后量氣管內(nèi)氣體體積

(填“＞”“＜”“＝”)______________VmL。（5）若a＝38mg，V＝44.8mL(標準狀況)，請通過計算說明該合金是否符合國家標準(不寫計算過程)

(填“符合”或“不符合”)。參考答案：(1)安裝好裝置并在量氣管內(nèi)加入水，向下移動水準管，靜置片刻．若水準管中液面與量氣管液面維持一定的高度差，說明裝量密封(合理即給分)（2）2OH—+2Al+6H2O==2[AI(OH)4]—+3H2↑（3）0＜mAl＜0.04g(或mAl＜0.04g

（4）＞

（5）符合略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.請回答：（1）寫出CH3Cl的電子式．（2）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和液態(tài)水．已知室溫下10g甲硅烷自燃放出熱量473.5kJ，其熱化學方程式是

．（3）工業(yè)廢水中加入難溶于水的FeS使其中的Cu2+離子轉化為沉淀，寫出該反應的離子方程式

．（4）堿性條件下發(fā)生下列反應，配平該反應的離子方程式：ClO3﹣+Fe3++

=Cl﹣+FeO42﹣+

．參考答案：（1）；（2）SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2kJ?mol﹣1；（3）FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）1；2；10OH﹣；1；2；5H2O．

【考點】熱化學方程式；電子式；離子方程式的書寫．【專題】化學用語專題．【分析】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構；（2）根據(jù)甲硅烷的質(zhì)量計算1mol甲硅烷燃燒放出的熱量，結合化學方程式書寫熱化學方程式．注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)和反應熱的單位等問題；（3）硫化亞鐵與銅離子反應生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉化；（4）分析反應中元素化合價變化，依據(jù)氧化還原反應得失電子守恒、原子個數(shù)守恒規(guī)律配平方程式．【解答】（1）CH3Cl分子中碳原子最外層有4個電子，能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子或氯原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構，電子式：；故答案為：；（2）n（SiH4）==mol，則1molSiH4燃燒放出的熱量為：473.5kJ×=1515.2kJ，反應的化學方程式為：SiH4+O2=SiO2+2H2O，則熱化學方程式為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2kJ?mol﹣1，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）═SiO2（s）+2H2O（g）△H=﹣1515.2kJ?mol﹣1；（3）硫化亞鐵與銅離子反應生成硫化銅和二價鐵離子，實現(xiàn)沉淀的轉化，離子方程式：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；故答案為：FeS+Cu2+=CuS+Fe2+；（4）反應中氯酸根離子中+5價氯元素化合價降為氯離子中﹣1價，化合價將6，+3價鐵離子化合價升高為高鐵酸根離子中+6價，化合價升高3，要使得失電子守恒則氯酸根離子系數(shù)為1，三價鐵離子系數(shù)為2，依據(jù)原子個數(shù)守恒方程式：1ClO3﹣+2Fe3++10OH﹣=1Cl﹣+2FeO42﹣+5H2O；故答案為：1；2；10OH﹣；1；2；5H2O．【點評】本題為綜合題，考查化學用語的正確使用，明確電子式、熱化學方程式、離子方程式書寫方法及注意事項，熟悉氧化還原反應得失電子守恒規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．18.2010年春，發(fā)生在滇、黔、桂、渝、川等省的嚴重旱情牽動了全國人民的心。水是組成生命體的重要化學物質(zhì)，有關水的反應有很多。（1）水分子自身作用會生成陰、陽兩種離子，其中陽離子的電子式是

。（2）在由水電離產(chǎn)生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，①NH4+、Al3+、Br-、SO42-②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四組離子中，一定可以大量共存的是

（填序號，下同），可能大量共存的是

。（3）在下列反應中，水僅做氧化劑的是

（填字母，下同），水既不做氧化劑又不做還原劑的是

。

A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑

C．CaH2＋2H2O＝Ca（OH）2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2（4）“神舟七號”飛船上的能量主要來自于太陽能和燃料電池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氫氧燃料電池，負極的電極反應為

，電極反應產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可作為航天員的飲用水，當?shù)玫?．8L飲用水時，電池內(nèi)轉移的電子數(shù)約為

。（5）右圖是某品牌飲用礦泉水標簽的部分內(nèi)容。請認真閱讀標簽內(nèi)容后計算。①該礦泉水中鎂離子的物質(zhì)的量濃度的最大值是

；②一瓶合格的這種礦泉水中硫酸根離子的物質(zhì)的量不能超過

mol。參考答案：（1）

（2）③；①②

（3）CD；AB

（4）2H2+4OH-－4e-＝4H2O，電子數(shù)1．206×1026（5）①2×10-4mol·L-1

②1×10-4mol略19.汽車尾氣中的CO、NOX已經(jīng)成為大氣的主要污染物，使用稀土等催化劑能將CO、NOX、碳氫化合物轉化成無毒物質(zhì)，從而減少汽車尾氣污染。（1）已知：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H2C(s)＋O2(g)＝CO2(g)

△H3寫出NO與CO催化轉化成N2和CO2的熱化學方程式（反應熱用△H1、△H2、△H3表示）：

。（2）在容積相同的兩個密閉容器內(nèi)（裝有等量的某種催化劑），分別充入同量的NOx及C3H6，在不同溫度下，同時發(fā)生以下反應：18NO(g)＋2C3H6(g)9N2(g)＋6CO2(g)＋6H2O(g)；18NO2(g)＋4C3H6(g)9N2(g)＋12CO2(g)＋12H2O(g)；并分別在t秒時測定其中NOX的轉化率，繪得圖像如下圖所示：①從圖中可以得出的結論是結論一：相同溫度下，

。結論二：

。②上述NO2和