浙江省2022屆新課標(biāo)高考化學(xué)導(dǎo)航第5單元化學(xué)平衡的移動(dòng)

第20講

化學(xué)平衡的移動(dòng)

一、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素1．化學(xué)平衡的移動(dòng)：對(duì)一個(gè)可逆反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)以后，反應(yīng)條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)發(fā)生改變，平衡混合物里各組分的濃度隨之改變而達(dá)到新的平衡。我們把可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過程，叫做平衡的移動(dòng)。2．化學(xué)平衡移動(dòng)的原因：條件改變，引起v(正)≠v(逆)

，速率發(fā)生相對(duì)改變，平衡才能移動(dòng)。

3．當(dāng)改變反應(yīng)條件后，平衡移動(dòng)的方向規(guī)定：v(正)＞v(逆)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；v(正)＜v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；v(正)=v(逆)，平衡不移動(dòng)。

4．影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素外界條件的改變對(duì)化學(xué)平衡的影響實(shí)質(zhì)是通過改變正、逆反應(yīng)速率來實(shí)現(xiàn)的。①濃度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度或減小生成物的濃度，都使

v(正)＞v(逆)

，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；增大生成物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度，都使v(正)＜v(逆)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

②壓強(qiáng)變化對(duì)化學(xué)平衡的影響對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積發(fā)生變化的可逆反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。對(duì)反應(yīng)前后氣體總體積沒有變化的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變只改變反應(yīng)速率，而不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)；對(duì)只有固體或純液體的可逆來說，壓強(qiáng)的改變也不會(huì)使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。

③溫度變化對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變的情況下，升高溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，會(huì)使化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

特別提醒：化學(xué)平衡的移動(dòng)是由正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小來決定，與正、逆反應(yīng)速率的增大與減小無關(guān)。

二、勒夏特列原理(亦稱平衡移動(dòng)原理)勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度、壓強(qiáng)或溫度)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。(1)適應(yīng)范圍：只適用于已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，未達(dá)到平衡狀態(tài)的體系不能用此原理分析。

(2)適應(yīng)對(duì)象：由于勒夏特列原理是濃度、壓強(qiáng)和溫度等對(duì)平衡影響的概括和總結(jié)，它也適用于其他平衡體系，如溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡等。特別提醒：不能用勒夏特列原理解釋的事實(shí)：①使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，只能改變到達(dá)平衡的時(shí)間，提高單位時(shí)間內(nèi)的產(chǎn)量；②對(duì)反應(yīng)前后體積不變的可逆反應(yīng)，改變壓強(qiáng)可以改變化學(xué)反應(yīng)速率，但不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)?？键c(diǎn)一化學(xué)平衡移動(dòng)的判斷例1在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)

DH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：

下列說法正確的是(

)A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C

【解析】本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)的有關(guān)知識(shí)。固定溫度條件(比如取100℃)討論氣體體積變化對(duì)Y濃度的影響：當(dāng)體積擴(kuò)大1倍時(shí)(壓強(qiáng)減小)，若平衡不移動(dòng)則c(Y)=0.5mol/L，而實(shí)際上為0.75mol/L，大于0.5mol/L，這表明平衡是向右移動(dòng)的，即減小壓強(qiáng)平衡右移，這說明正反應(yīng)是一個(gè)體積擴(kuò)大的反應(yīng)，m＜n，A錯(cuò)、C正確。固定體積(如1體積)討論溫度變化對(duì)Y濃度的影響，知溫度越高，Y濃度越大，說明升高溫度平衡正移，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，B、D錯(cuò)。【方法技巧點(diǎn)撥】本題所給數(shù)據(jù)中，有兩個(gè)影響Y濃度的條件，分析時(shí)可固定一個(gè)條件，討論另一個(gè)條件對(duì)Y濃度的影響——定一討論法?？键c(diǎn)二化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素

例2汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)

DH=-373.4kJ·mol-1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是(

)

【解析】該反應(yīng)為氣體計(jì)量數(shù)減小的放熱反應(yīng)。升溫，平衡逆向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，平衡常數(shù)減小，同時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率減小，故A項(xiàng)、B項(xiàng)都錯(cuò)；平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的量無關(guān)，C項(xiàng)正確；增加氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量，平衡逆向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小，D項(xiàng)錯(cuò)?！敬鸢浮緾

【方法技巧點(diǎn)撥】解平衡題要注意：(1)催化劑對(duì)化學(xué)平衡沒有影響，催化劑能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，且在速率改變的過程中，始終保持著兩者相等，只不過催化劑的使用能使平衡提早建立。(2)不要將平衡的移動(dòng)和速率的變化混同起來，如平衡正向移動(dòng)，不一定是v(正)加快，v(逆)減慢。不要將平衡的移動(dòng)和反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化的提高混同起來，如平衡正向移動(dòng)，并不是所有反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定提高。考點(diǎn)三化學(xué)平衡圖象分析

例3已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

DH=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是(

)

【解析】首先，據(jù)達(dá)平衡時(shí)間來分析，四個(gè)圖全部符合：溫度越高、壓強(qiáng)越大、使用催化劑，可縮短達(dá)平衡的時(shí)間。其次，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，產(chǎn)率越低(即NO的含量越低)，所以A項(xiàng)對(duì)、C項(xiàng)錯(cuò)。最后，由于該反應(yīng)是氣體體積增大的，增大壓強(qiáng)，平衡左移，NO的含量降低，所以B項(xiàng)正確?！敬鸢浮緾

【方法技巧點(diǎn)撥】化學(xué)平衡圖象題的解題思路及方法：(1)一看圖象：①一看面：即橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的量；②二看線：即線的斜率大小、平與陡的含義、函數(shù)的增減性；③三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)；④四看要不要作輔助線：等溫線、等壓線等；⑤五看量：定量圖象中有關(guān)量的多少。(2)二想規(guī)律：聯(lián)想外界條件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。(3)三判斷：認(rèn)準(zhǔn)某些關(guān)鍵數(shù)據(jù)在解題中的特定作用，全面準(zhǔn)確地從圖中找出直接或隱含的相差知識(shí)。考點(diǎn)四等效平衡原理應(yīng)用

例4向某密閉容器中充入1molCO和2molH2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：CO+H2O(g)CO2+H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，起始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是(

)A．0.5molCO+2molH2O(g)+1molCO2+1molH2B．1molCO+1molH2O(g)+1molCO2+1molH2C．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.4molCO2+0.4molH2D．0.5molCO+1.5molH2O(g)+0.5molCO2+0.5molH2B催化劑高溫

【解析】根據(jù)“一邊倒”的方法先把選項(xiàng)中的投料量統(tǒng)一折算成CO和H2O的物質(zhì)的量，A中為1.5molCO和3molH2O，B中為2molCO和2molH2O，C中為0.9molCO和1.9molH2O，D為1molCO和2molH2O。根據(jù)等效平衡原理：A中投料比和原來相同，達(dá)到平衡時(shí)體積分?jǐn)?shù)仍為x，選項(xiàng)B相當(dāng)于原平衡達(dá)到平衡后再充入1molCO，因此CO的體積分?jǐn)?shù)將大于x，選項(xiàng)C可看成先充入0.9molCO和1.8molH2O，達(dá)到平衡后再充入0.1molH2O，因此CO的體積分?jǐn)?shù)小于x。

【方法技巧點(diǎn)撥】等效平衡原理常應(yīng)用于以下3個(gè)方面：①判斷同一可逆反應(yīng)在相同的反應(yīng)條件下是否為相同的平衡狀態(tài)；②求要達(dá)到等效平衡，兩種不同狀態(tài)下起始量之間的關(guān)系式；③求屬于等效平衡狀態(tài)下的反應(yīng)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)?？键c(diǎn)五化學(xué)平衡移動(dòng)原理

例5Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)(1)若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成amolC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為______________mol。(2)若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為________mol。(1-a)

3a

(3)若開始時(shí)放入xmolA,2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x=________mol，y=________mol。平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量________(選填一個(gè)編號(hào))甲：大于2mol乙：等于2mol丙：小于2mol?。嚎赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是___________________________________________________________________________________________________。23–3a

丁若3a＞1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若3a=1，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a＜1，B的物質(zhì)的量大于2mol

(4)若在(3)的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是__________。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個(gè)與(1)反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。(5)開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成bmolC。將b與(1)小題中的a進(jìn)行比較__________(選填一個(gè)編號(hào))。甲：a＜b

乙：a＞b丙：a=b

?。翰荒鼙容^a和b的大小C作出此判斷的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________________________。因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b。

【解析】Ⅰ(1)

A(g)+B(g)C(g)起始量(mol)

1

1

0變化量a

a

a平衡后1-a

1-a

aA的物質(zhì)的量為(1-a)mol。(2)在恒溫、恒壓下，若投入3molA和3molB，則所占體積為(1)中體積的3倍，由于A、B的投放比例與(1)相同，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)相同，C的物質(zhì)的量為(1)的3倍，即3amol。

(3)由于達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量為3amol，說明所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(2)中平衡為同一平衡，則若把C的起始量完全轉(zhuǎn)化為A和B，A、B的物質(zhì)的量應(yīng)與(2)完全相等。

A(g)+B(g)

C(g)起始量(mol)

x

2

1將C完全轉(zhuǎn)化

x+1

3

0平衡后

y

(3-3a)

3a根據(jù)題意有：x+1=3，x=2mol，y=(3-3a)mol，顯然平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量也為(3-3a)mol。若投入A、B、C三種物質(zhì)后，平衡不移動(dòng)，C的物質(zhì)的量不變，即3a=1mol時(shí)，B的物質(zhì)的量為2mol；若平衡向右移動(dòng)，則3a＞1mol，B的平衡量小于2mol；或平衡向左移動(dòng)，則3a＜1mol，B的平衡量大于2mol。(4)在(3)的平衡中，再加入3molC，所達(dá)到的平衡狀態(tài)與(1)、(2)、(3)皆為等效平衡狀態(tài)，因此C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。

Ⅱ.(5)因?yàn)?5)小題中容器容積不變，而(1)小題中容器的容積縮小，所以(5)小題的容器中的壓力小于(1)小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a＞b?！痉椒记牲c(diǎn)撥】(1)小題達(dá)到的平衡是另幾小題平衡的標(biāo)準(zhǔn)和參照。由于Ⅰ的反應(yīng)條件是恒溫、恒壓，所以只要A、B的物質(zhì)的量的比為1∶1，或任意量的C(假設(shè)C完全轉(zhuǎn)化為A、B，其物質(zhì)的量的比也是1∶1)，都可以與(1)建立等同平衡，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量與起始時(shí)A的量成正比(加入的C全部折算成A、B)?？键c(diǎn)六化學(xué)平衡的有關(guān)計(jì)算

例6在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為(

)A．67%B．50%C．25%D．5%B

【解析】根據(jù)阿伏加德羅定律的推論，同溫同體積時(shí)，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量為

×(2+1)mol=2.5mol。解法一：設(shè)達(dá)平衡時(shí)，B反應(yīng)了xmol，根據(jù)

2A(g)+B(g)2C(g)反應(yīng)前2

1

0變化量2x

x

2x平衡時(shí)2-2x

1-x

2x則(2-2x)+(1-x)+2x=2.5，x=0.5

a(A)=

×100%=50%解法二：根據(jù)反應(yīng)的差量關(guān)系計(jì)算。由：2A(g)+B(g)2C(g)

Dn2mol1mol

2mol

1mol分析可知，反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量的差量等于反應(yīng)掉的B的物質(zhì)的量。n(B)=Dn=(2+1)mol-2.5mol=0.5moln(A)=2n(B)=1mol，求得a(A)=50%

【方法技巧點(diǎn)撥】將題給條件中的壓強(qiáng)關(guān)系轉(zhuǎn)化成氣體物質(zhì)的量關(guān)系是解題的基礎(chǔ)；解法一是化學(xué)平衡計(jì)算的基本模式；解法二運(yùn)用差量法計(jì)算可以簡(jiǎn)化解題過程，提高解題速度，尤其適合于解選擇、填空類的計(jì)算題。

1.反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

DH＜0，在850℃時(shí)，K=1，在一個(gè)體積可變的密閉容器中充入1.0molCO,3.0molH2O,1.0molCO2和xmolH2，下列說法不正確的是(

)A．900℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＜1B．850℃時(shí)，若x=5.0mol，則起始時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C．850℃時(shí)，若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足0≤x＜3D．850℃時(shí)，已知x＞3，則隨著x的增大，H2的轉(zhuǎn)化率一定始終增大D【解析】本題考查了新信息條件下平衡的判斷。題給反應(yīng)的正反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物濃度減小，反應(yīng)物濃度增大，由平衡常數(shù)的公式，可知K變小。由題850℃時(shí)，若x=5.0mol，則c(CO2)·c(H2)=5，c(CO)·c(H2O)=3，c(CO2)·c(H2)＞c(CO)·c(H2O)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

2.已知H2(g)+I2(g)2HI(g)

DH＜0。有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)采取的措施是(

)A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2C

【解析】在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使HI的平衡濃度甲＞乙，能使用的方法有：①變溫：若二者都變化同等溫度，必仍是等效平衡(A項(xiàng)錯(cuò))，可讓甲降溫使平衡右移(C項(xiàng)對(duì))。②變壓(不改變物料)：壓縮甲，雖平衡不移動(dòng)，但c(HI)必增大，但該題是容器固定，所以此法不通。③改變物料：B項(xiàng)中，充入惰性氣體，因容器固定，對(duì)各物的濃度沒影響，對(duì)平衡也沒影響，此法不通；若只甲中增加物料(任意一種物質(zhì))，不論平衡向哪方移動(dòng)，平衡時(shí)c(HI)必比原平衡大，可達(dá)目的；但D項(xiàng)中，甲、乙均增加物料，且二者增量相同，又因反應(yīng)中H2與I2的系數(shù)相同，所以甲與乙增量的功效相同，新平衡后的c(HI)仍相同，不符題意。

3.難揮發(fā)性二硫化鉭(TaS2)可采用如下裝置提純。將不純的TaS2粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。其反應(yīng)為：TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)，下列說法正確的是(

)A．在不同溫度區(qū)域，TaI4的量保持不變B．在提純過程中，I2的量不斷減少C．在提純過程中，I2的作用是將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D．該反應(yīng)的平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成反比1123K1023KC

【解析】高溫區(qū)，向右反應(yīng)，生成的TaI4氣體流向低溫區(qū)；低溫區(qū)，向左反應(yīng)，TaI4氣體生成TaS2固體；一段時(shí)間后，雜質(zhì)留在高溫區(qū)，TaS2在低溫區(qū)，從而達(dá)到分離效果。不同溫度下反應(yīng)的方向不同，TaI4的量與溫度高低有關(guān)并非保持不變，A錯(cuò)誤。因?yàn)槭窃谕幻荛]系統(tǒng)中，從質(zhì)量守恒定律可知：I2的量不可能不斷減少，而是充當(dāng)一個(gè)“搬運(yùn)工”的角色，將TaS2從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)，B錯(cuò)誤、C正確。平衡常數(shù)與TaI4和S2的濃度乘積成正比，D錯(cuò)誤。

4.(2011·四川)可逆反應(yīng)①X(g)+2Y(g)2Z(g)，②2M(g)N(g)+P(g)分別在密閉容器的兩個(gè)反應(yīng)室中進(jìn)行，反應(yīng)室之間有無摩擦、可滑動(dòng)的密封隔板。反應(yīng)開始和達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)有關(guān)物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是(

)A．反應(yīng)①的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為14∶15C．達(dá)平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為D．在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中，M的體積分?jǐn)?shù)相等C

【解析】溫度降低時(shí)，反應(yīng)②中氣體的物質(zhì)的量減少，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；由圖可以看出達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)體系的壓強(qiáng)與反應(yīng)開始時(shí)體系的壓強(qiáng)之比為=；同理可以計(jì)算出達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)反應(yīng)①中氣體的物質(zhì)的量是=mol，即物質(zhì)的量減少了3－

=mol，所以達(dá)到平衡(Ⅰ)時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為；由于溫度變化反應(yīng)②的平衡已經(jīng)被破壞，因此在平衡(Ⅰ)和平衡(Ⅱ)中M的體積分?jǐn)?shù)不相等。

5.一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)

DH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

下列敘述中正確的是(

)A．反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將增大B．500s內(nèi)N2O5的分解速率為0.00296mol/(L·s)C．在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1，說明該條件下N2O5的轉(zhuǎn)化率增大D．在T2溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2大于T1B

【解析】在恒容條件下通入不參與反應(yīng)的N2，由于反應(yīng)物和生成物的濃度均沒有發(fā)生變化，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，因此N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。500s內(nèi)N2O5的濃度減少了1.48mol·L-1，因此有v(N2O5)=1.48mol·L-1/500s=0.00296mol/(L·s)。T1溫度下反應(yīng)至1000s時(shí)c(N2O5)減少了2.52mol·L-1，根據(jù)化學(xué)方程式可知c(NO2)增加了5.04mol·L-1，現(xiàn)在T2溫度下，反應(yīng)至1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1，說明該條件下N2O5的轉(zhuǎn)化率下降，考慮到該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此有T2＜T1。

6.將等物質(zhì)的量的F2和ClF混合，在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：F2(g)+ClF(g)ClF3(g)

DH<0。下列敘述中，正確的是(雙選)(

)A．恒溫恒容時(shí)，當(dāng)ClF轉(zhuǎn)化40%時(shí)，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為初始時(shí)的0.8倍B．若c(F2)